Главная подгруппа II группы Составляла: Марина Зобнина

Главная подгруппа II группы
Составляла: Марина Зобнина
№
название
r ат,
нм
степе плотн
нь
ость,
окисле г/см3
ния
tпл.
tкип
4
бериллий
0,112
+2
1,85
1278
2970
12
магний
0,16
+2
1,74
649
1090
20
кальций
0,197
+2
1,54
839
1484
38
стронций
0,215
+2
2,67
769
1384
56
барий
0,222
+2
3,61
725
1640
88
радий
--
+2
6
700
1140
Щелочноземельные металлы названы
так потому, что их оксиды — «земли»
(по терминологии алхимиков) —
сообщают воде щелочную реакцию.
Физические свойства
Серебристо-белые металлы с более
высокими температурами плавления,
кипения и большей плотностью, чем у
щелочных металлов
 Все элементы – типичные металлы,
более твердые, чем щелочные

Бериллий
Бериллий был открыт в 1798 Л. Вокленом
в виде берилловой земли (оксида ВеО),
когда этот французский химик
выяснял общие особенности
химического состава драгоценных
камней берилла и изумруда.
Металлический бериллий был получен
в 1828 Ф. Велером в Германии и
независимо от него А. Бюсси во
Франции.
Магний
Соединения магния были известны
человеку с давних пор. Латинское
название элемента происходит от
названия древнего города Магнезия в
Малой Азии, в окрестностях которого
имеются залежи минерала магнезита.
Металлический магний впервые
получил в 1808 английский химик Г.
Дэви.
Кальций
Соединения кальция встречаются в
природе повсеместно, поэтому
человечество знакомо с ними с
древнейших времен. Издавна в
строительном деле находила
применение известь (негашеная и
гашеная), которую долгое время
считали простым веществом,
«землей». Однако в 1808 английский
ученый Г. Дэви сумел получить из
извести новый металл.
Стронций
В 1764 в свинцовом руднике был
обнаружен новый минерал —
стронцианит. В 1890 англичанин А.
Кроуфорд и, одновременно с ним,
англичанин Т. Хоп, немецкий химик М.
Клапрот и российский академик Т. Е.
Ловиц выделили из стронцианита
оксид нового элемента.
Барий
Название элемента происходит от
греческого «барис» — тяжелый. В 1602
один болонский ремесленник обратил
внимание на тяжелый минерал барит
BaSO4. В 1774 швед К. Шееле,
прокаливая барит, получил оксид ВаО.
Только в 1808 англичанин Г. Дэви
использовал электролиз для
восстановления активных металлов
из расплавов их солей.
Радий
Радий был открыт в конце 19 века во
Франции А. Беккерелем и супругами П.
и М. Кюри. Название «радий» связано с
излучением ядер атомов Ra (от
латинского radius — луч). За работы
по изучению радиоактивности супруги
Кюри в 1903 получили Нобелевскую
премию по физике, а М. Кюри в 1911 —
Нобелевскую премию по химии.
Получение
Ве получают восстановлением
фторида: BeF2 + Mg = Be + MgF2
Ва – восстановлением оксида:
3BaO + 2Al = Al2 O3 + 3Ba
Остальные металлы получают
электолизом расплавов хлоридов:
CaCl2 = Ca + Cl2 (катод: Ca2+ + 2e
Ca; анод: 2Сl- - 2e Cl2 )
Химические свойства
Все металлы – сильные восстановители,
в соединениях проявляют
единственную степень окисления +2.
активность и восстановительные
способности увеличиваются в ряду Be
– Mg – Ca – Sr – Ba. Be и Mg покрыты
защитной пленкой, потому они менее
активны, чем другие.
Реакции с водой
Be не реагирует
 Mg реагирует при нагревании: Mg + 2H2O
= Mg (OH)2 + H2
 Остальные металлы – при обычных
условиях: Ca + 2H2 O = Ca (OH)2 + H2

Реакции с кислородом
Все металлы оксиды, Ва –
пероксид:
2Ca + O2 = 2CaO
Ba + O2 = BaO2
В реакциях с др. неметаллами
образуют бинарные
соединения
Be + Cl2 = BeCl2
Ca + S = CaS
3Mg + N2 = Mg3 N2
Ba + H2 = BaH2
Ca + 2C = CaC2
Be и Mg сравнительно медленно
взаимодействуют с неметаллами
Все металлы растворимы
в сильных кислотах
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Be также растворим в щелочах: Be + 2NaOH +
2H2 O = Na2 [Be (OH)4 ] + H2
Качественная реакция на
щелочноземельные металлы –
окрашивание пламени их
катионами
Са2+ - темно-оранжевый
Sr2+ - темно-красный
Ba2+ - светло-зеленый
Соли щелочноземельных
металлов (в основном
нитраты) используют в
пиротехнике как красители
пламени
Оксиды (RO)
Получение
Термическое разложение нитратов
или карбонатов:
CaCO3 = CaO + CO2
2Mg (NO2 )3 = 2MgO + 4NO2 + O2
Химические свойства
Типичные основные оксиды, реагируют
с водой, кроме BeO, кислотными
оксидами и кислотами:
MgO + H2 O = Mg (OH)2
3CaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2
BeO + 2HNO3 = Be(NO3 )2 + H2 O
 BeO – амфотерный оксид, растворим в
щелочах:
BeO + 2NaOH + H2O = Na2 [Be(OH)4 ]

Гидроксиды R(OH)2
Получение
Реакция оксидов с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Химические свойства
Be(OH)2 – амфотерный
гидроксид, Mg(OH)2 – слабое
основание, остальные – сильные
основания (щелочи)
Реакции с кислотными оксидами: Ca(OH)2
+ CO2 = CaCO3 + H2 O
 Реакции с кислотами: Mg(OH)2 + 22CH3
COOH = (CH3 COO)2 Mg + 2H2 O
 Обменные реакции: Ba(OH)2 + Na2 SO4 =
BaSO4 + 2NaOH
 Реакции Be(OH)2 с щелочами: Be(OH)2 +
2NaOH = Na2 [Be(OH)4 ]
