Алферова. Основания.

Тема урока
ОСНОВАНИЯ
Алферова Мария Владимировна
учитель химии ГБОУ лицей №486
Выборгского района г. Санкт-Петербурга
BaO
P2O5 KOH HCl Mg(OH)2
H2SO4 LiOH NaCl H2O Fe(OH)3
Ca(OH)2 MgOHCl Ba(OH)2 K2O
Al(OH)3 NO AgNO3 CaO Al2O3
Основания
- это сложные вещества, состоящие из
атомов металлов и гидроксильных
групп ОН.
Me(OH)n
n = валентность металла
Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
калия
магния
лития
железа (III)
кальция
алюминия
Классификация оснований
Основания
Растворимые
(Щелочи)
Нерастворимые
BaO
P2O5 KOH HCl Mg(OH)2
H2SO4 LiOH NaCl H2O Fe(OH)3
Ca(OH)2 MgOHCl Ba(OH)2 K2O
Al(OH)3 NO AgNO3 CaO Al2O3
Щелочи
Нерастворимые
основания
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Физические свойства
оснований
Ba(OH)2
Ca(OH)2
LiOH
NaOH
Cu(OH)2
Co(OH)2
Получение оснований
Получение
оснований
растворимых
1. Активный металл + вода =
= щелочь + водород
нерастворимых
1. Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Оксид активного металла +
+ вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
+ 3NaCl
Химические свойства щелочей
• Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Химические свойства
оснований
1. Взаимодействие с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. Взаимодействие щелочей с кислотными
оксидами:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
3. Разложение нерастворимых оснований при
нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Применение
Формула
основания
NaOH
КОН
Са(ОН)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Применение
Домашнее задание
§31 упр.1- 4