Строение атома Химическая связь

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №46
ТЕМА:
Строение атома
Химическая связь
Материал подготовила : Санина Т.Б., учитель химии
Хабаровск
2010
МОДЕЛЬ РЕЗЕРФОРДА (1911)
СТРОЕНИЕ АТОМА
СТРОЕНИЕ АТОМА
ПОНЯТИЕ «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»
Химическая связь - это взаимодействие
двух атомов, осуществляемое путем
обмена электронами. При образовании
химической связи атомы стремятся
приобрести устойчивую
восьмиэлектронную (или двухэлектронную)
внешнюю оболочку, соответствующую
строению атома ближайшего инертного
газа.
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
Таблица. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ - ЭТО
СПОСОБНОСТЬ АТОМА ПРИТЯГИВАТЬ
ЭЛЕКТРОННУЮ ПЛОТНОСТЬ ОТ
ДРУГИХ АТОМОВ. САМЫЙ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ЭЛЕМЕНТ ФТОР, САМЫЙ
ЭЛЕКТРОПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ФРАНЦИЙ.
ИОННАЯ СВЯЗЬ

Ионная связь образуется только между атомами таких
элементов, которые значительно отличаются по своей
электроотрицательности . Если разность
электроотрицательностей атомов велика, то электронная
пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов,
и оба атома превращаются в ионы.
Na
+ S
Na
+
2-
+
Na [ S ] Na
электронная формула
Na
S
Na
структурная формула
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Ковалентной называется химическая связь,
образованная с помощью одной или
нескольких общих электронных пар.



Если электронная плотность расположена симметрично
между атомами, ковалентная связь называется неполярной.
Если электронная плотность смещена в сторону одного из
атомов, то ковалентная связь называется полярной.
Полярность связи тем больше, чем больше разность
электроотрицательностей атомов.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ
СВЯЗИ
Н + Н
Н Н
Н Н
N + N
N N
N N
H + Cl
H
Cl H Cl
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
0
электрон
+n
Ме – n e = Ме
+
+
0
Ме – атом металла
+
+
+n
Ме
+
- катион металла
атом
катион металла
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной
молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.
Водородная связь имеет частично электростатический, частично
донорно-акцепторный характер.
Наличие водородных связей объясняет высокие
температуры кипения воды, спиртов, карбоновых
кислот.
РАЗМИНКА «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ»
Атом состоит из
Протоны заряжены
Электроны заряжены
Нейтроны
Заряд ядра равен
Число энергетических уровней равно
Число протонов равно
Число электронов равно
Число нейтронов равно
Изотопы – это
Ионы – это
Ионная связь – это
Ковалентная связь – это
Разновидности ковалентной связи
Электроотрицательность – это
Металлическая связь – это
«УГАДАЙ ЭЛЕМЕНТ»
Запишите названия, символы, порядковый номер, номера периода и группы,
название подгруппы: главная или побочная, относительную атомную массу
химических элементов в атомах которых :
6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов
13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов
56 протонов, 81 нейтрон и 56 электронов
22 протона, 26 нейтронов и 22 электрона
«НАЗОВИ ЭЛЕМЕНТ»
(УСТНО)
Назовите химические элементы, зная распределение электронов по
энергетическим уровням.
2,8,7
2,8,8
2,6
2,8,1
2,4
2,8,3
2,8,8,1
2, 8,4
2,8,8,2
2,1
2,8,6
2,8, 5
2,2
2,8,2
2,2
2,6
«УГАДАЙ ЧАСТИЦУ»
Назовите частицы, схемы электронного строения которых
+13
+9
+19
+16
2,8
2,8
2,8,8
2,8,8
Д/З
ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА
Какие валентности может проявлять олово? Поясните.