Загрузил kamazin-2013

Химическая связь

Реклама
Подготовила студентка 1 к.2
ак. группы Бунакова
Елизавета.
 Под химической связью в химии
понимается взаимное сцепление
атомов в молекуле
и кристаллической решетке, в
результате действия силы
притяжения, существующей
между атомами. Именно
благодаря химическим связям
происходит образование
различных химических
соединений, в этом заключается
природа химической связи.
989×1000
 Строение
кристаллическо
й решетки
состоит из
повторяющихся
одинаковых
элементарных
ячеек: атомов,
молекул, ионов,
других
элементарных
частиц,
связанных между
собой
различными
узлами.
 Ионная кристаллическая решетка.
 Атомная кристаллическая решетка.
 Молекулярная кристаллическая
решетка.
 Металлическая кристаллическая
решетка.
 Ковалентная




химическая связь
(которая в свою очередь
может быть полярной и
неполярной)
Ионная связь
Водородная связь
Химическая
связь металлов
подобных людям.
Все органические вещества имеют
молекулярную решетку, это легко
определить они имеют низкую т
плав и т кип,
легковоспламеняющийся и
горючие, а неорганические имеют
атомную, ионную, металлическую,
так. имеют высокие т плав, и т, кип,
тверже и плотнее чем органические
вещ-ва, хотя среди неорганических
тоже есть и вещ-ва с молекулярной
решеткой например вода, иод,
углекислый газ
химическая связь,
образованная
электростатическим
притяжением между кат В
образовании ионной связи
участвуют атомы металлов и
неметаллов ионами и
анионами.
Ковалентная связь происходит, когда
два одинаковых атома делятся друг с
другом по-братски электронами,
образуя, таким образом, общую пару
электронов для соседних атомов. Изза этого ковалентные связи сильно и
равномерно связывают атомы в
строгом порядке – пожалуй, это
самая характерная черта строения
атомной кристаллической решетки.
Химические элементы с подобными
связями могут похвастаться своей
твердостью, высокой температурой
плавления. Атомную
кристаллическую решетку имеют
такие химические элементы как
алмаз, кремний, германий, бор.
 связь между положительно
заряженным атомом
водорода одной молекулы и
отрицательно
заряженным атомом другой
молекулы.
 Межмолекулярная
 Внутримоекулярная
 Химическая связь —
это взаимодействие
атомов,
обусловливающее
устойчивость молекулы
или кристалла как
целого. Химическая с
вязь определяется
взаимодействием
между заряженными
частицами (ядрами и
электронами).
 Ковалентная связь
образуется не только за
счет
перекрывания одноэлектр
онных облаков, - это
обменный механизм
образования ковалентной
связи
.
 Свойства ионной связи.
 1) Длина – межъядерное расстояние
(оценивается по размерам ионов)
 2) Энергия – количество энергии,
требующееся для разрыва связи.
Она зависит от двух факторов:
длины и заряда ионов (чем короче
связь и чем выше заряды ионов, тем
прочнее ионная связь). Например:
CaF2 имеет более высокую
температуру плавления, чем KF. Это
объясняется большей прочность
связи.
 3) Ионная связь не направлена и не
насыщаема.
Скачать