Коррозия металлов

Коррозия металлов
« Просто знать – ещё не все,
знания нужно уметь
использовать»
Гёте
Цели:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Понятие коррозии
Значение коррозии
Виды коррозии
Условия, способствующие
коррозии
Химизм процесса коррозии
Способы защиты от коррозии
Коррозия –
от лат. corrodere - разъедать
1. Коррозия – это процесс
самопроизвольного
разрушения металла под
действием окружающей
среды.
2. Коррозия– это процесс
перехода металла в то
природное, естественное
состояние, в котором
мы встречаем его в
земной коре.
Ущерб, наносимый коррозией
Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
Еще более значимы косвенные потери
Сделана из чистого железа
(99.72%), вес -6,5 тонн,
высота – 7.2 м.
Возраст – около 1500 лет
Эйфелева башня
Красили 18 раз,
отчего ее масса 9000 т
каждый раз увеличивалась
на 70 т (в сумме - 1260 т)
По виду
коррозионной
среды
По характеру
разрушения
Газовая
Сплошная
Жидкостная
Местная
Атмосферная
Почвенная
Блуждающими
токами
Межкристаллитная
По процессам
Химическая
Электрохимическая
По виду
коррозионной
среды
Газовая
Жидкостная
Атмосферная
Почвенная
Блуждающими
токами
По характеру
разрушений
Сплошная коррозия
Равномерная
Неравномерная
Местная коррозия
Язвенная
Точечная
Пятнами
Причины возникновения местной
коррозии
Соль на дорогах
Морская вода
Межкристаллитная коррозия
По процессам
Химическая коррозия
Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение
металлов в среде окислительного газа (кислорода,
галогенов и т.д.) при повышенных температурах
или в жидких не электролитах.
Газовая
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
В жидких
не электролитах
• В нефти
• В сере
• В органических веществах
Cu + S = CuS
2 Ag + S = Ag2S
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия металлов –
самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде
электролитов.
Me – ne = Me +n
2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
О2 О2
О2
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Fe - 2е- → Fe2+
1 - р-р NaCl + Fe
4
3
3
3
2
1
2- р-р NaCl + Fe + Cu
3- р-р NaCl + Fe + Zn
4- вода + Fe
Защита металлов
от коррозии
Применение ингибиторов
Ингибиторы - это вещества,
способные замедлять протекание
химических процессов или
останавливать их.
Известно более 5 тысяч
Нанесение защитных покрытий
•Краска
•Лак
•Грунтовка
•Смола
•Эмаль
Пластмасса
Масло
Покрытие антикоррозионным
металлом
Никелирование
Хромирование
Оцинковка
Покрытие антикоррозионным
металлом
Покрытие
алюминием
Лужение
Позолота
Нержавеющая сталь
Протекторная защита
О2 О2
Zn
анод
О2
Zn - 2е- → Zn2+
Fe
катод
Zn более активный металл, чем Fe
Усиление коррозии
О2
О2 О2
катод
Sn
Fe -
2е-
→
Fe
Fe2+
анод
Fe более активный металл, чем Sn
Задачи
1. Сантехника попросили поставить водопроводный кран,
на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и
медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте
ответ.
2. Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении
некоторого времени возникла необходимость в еще одной
коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли
вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку?
3. Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками
следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы
замедлить процесс коррозии железа?
4. К стальному днищу машины была предложена
протекторная защита. Какой металл для этого лучше
применить: Zn, Cu или Ni ?
5. Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый
оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться
коррозии железо в обоих случаях?
6. Введение каких элементов в сталь, повышает её
коррозионную стойкость?
7. Почему многие детали быстрее подвергаются коррозии
вблизи предприятий?
Домашнее задание:
п. 18, с.208-214 читать,
Записать пять пословиц или поговорок о
коррозии металлов.