Презентация "Гидролиз солей"
реклама
11 класс тема урока «Гидролиз солей». Единственный путь, Ведущий к знанию,Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1» «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей. 08.05.2016 2 Громова О.И Цели урока: Образовательная Cформировать представление о гидролизе неорганических веществ; Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов Воспитательная 08.05.2016 Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью 3 Громова О.И Задачи урока: 1.учебные: слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека Научить экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и кислоты. 2.развивающие: развивать способность к догадке, творческие способности; развивать у школьников умения ставить цель и планировать свою деятельность, 3.воспитательные содействовать развитию у детей умений осуществлять самоконтроль и самооценку учебной деятельности Развивать интерес к предмету и процессу познания. 08.05.2016 4 Громова О.И Подготовка учащихся к восприятию лекции. Прежде чем мы с вами начнём такую серьёзную тему как гидролиз, давайте совершим экскурс в пройденный материал. И так поговорим о классах веществ. 1.Какие классы веществ вы изучили? (кислоты, основания и соли). 2.Приведите примеры кислот и оснований Гидроксиды Основания: NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Кислоты: H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2 3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? 4. Исходя из приведённых выше формул выпишите отдельно сильные и слабые электролиты 5.Что показывает степень электролитической диссоциации? Электролиты сильные NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; 08.05.2016 6 Громова О.И слабые NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН 6.Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде? Какие вы знаете индикаторы? Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Индикатор Цвет индикатора в среде кислой щелочной Лакмус Красный Синий Фенолфталеин Бесцветный Малиновый 08.05.2016 7 Громова О.И нейтральной —— Бесцветный Изучение нового материала Что представляют собой соли? Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O 2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O 08.05.2016 В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 8 Громова О.И 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, Na2SiO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, Na2SO4, BaI2). 08.05.2016 9 Громова О.И Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если проверим растворы солей на индикатор? Формула соли Na2CO3 Фенолфталеин Лакмус Среда раствора AlCl3 NaCl Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет? Давайте попробуем разобраться с этим в месте. 08.05.2016 10 Громова О.И Какие ионы Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если проверим растворы солей на индикатор? Формула Фенолсоли фталеин Na2CO3 малиновый —— —— AlCl3 NaCl Лакмус синий красный —— Среда раствора щелочная Какие ионы – OH > кислая нейтральная Н > + – H = OH Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет? Давайте попробуем разобраться с этим в месте. 08.05.2016 11 Громова О.И + Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода. Вода вступает в реакцию с солями, она их разлагает. Разложение-лиз, вода–гидро. Вот и пришли мы с вами к теме урока - Гидролиз Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей. 08.05.2016 12 Громова О.И Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой и сильным основанием Схема гидролиза NaCN NaCN NaOH HCN сильное основание слабая кислота [OH–] > Щелчная среда 08.05.2016 13 Громова О.И [H+] Сила побеждает! Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону. 08.05.2016 14 Громова О.И Схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH–] Щелочная среда 08.05.2016 15 Громова О.И > [H+] Сила побеждает! Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн 08.05.2016 >7, среда щелочная, гидролиз по аниону. 16 Громова О.И Вывод: 08.05.2016 Соль слабой кислоты и сильного основания при гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы ( ОН-). Реакция идёт по аниону, среда щелочная 17 Громова О.И Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и слабым основанием Схема гидролиза NH4Cl NH4Cl NH4OH HCl слабое основание сильная кислота [OH–] < [H+] Кислая среда 08.05.2016 18 Громова О.И Сила побеждает! Уравнения гидролиза NH4Cl + NH4Cl ↔ NH4 + Сl + – – Н2O ↔ Н + ОН _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону. 08.05.2016 19 Громова О.И Схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH–] < [H+] Кислая среда 08.05.2016 20 Громова О.И Сила побеждает! Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: 3+ 2+ + Аl + Н2O ↔ АlOН + Н Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн 08.05.2016 < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону. 21 Громова О.И Вывод: 08.05.2016 Соль сильной кислоты и слабого основания и при гидролизе даёт в растворе ионы водорода ( Н+). Реакция идёт по катиону, среда кислая 22 Громова О.И Рассмотрим пример, когда соль образованна слабой кислотой и слабым основанием Схема гидролиза Al2S3 Al2S3 Al(OH)3 H2 S слабое основание слабая кислота [OH–] ? Среду можно определить по Кg 08.05.2016 23 Громова О.И [H+] Сила побеждает! Уравнения гидролиза Al2S3 Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S 08.05.2016 Гидролиз по катиону и аниону. 24 Громова О.И Вывод: 08.05.2016 Соль слабой кислоты и слабого основания подвергается гидролизу необратимо. Реакция гидролиза идёт по катиону и аниону, среда определяется по константе дисоциации веществ. 25 Громова О.И Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой и сильным основанием основанием Схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH–] = Нейтральная среда 08.05.2016 26 Громова О.И [H+] Сила побеждает! Уравнения гидролиза NaCl + NaCl ↔ Na + Сl + – Н2O ↔ Н + ОН – ____________________________________________________________________________ + – + – Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит. 08.05.2016 27 Громова О.И Вывод: 08.05.2016 Соль сильной кислоты и сильного основания и при гидролизе дают в растворе равное количество ионов водорода ( Н+) и гидроксид ионов ( ОН-). Реакция гидролиза не идёт, среда нейтральная 28 Громова О.И • Закрепление знаний Выполните следующие задания Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант а) нитрата цинка (II) б) сульфата калия в) сульфида натрия Составьте 08.05.2016 29 2 вариант а) хлорида меди (II) б) сульфита натрия в) нитрата бария ионное уравнение гидролиза этих солей. Громова О.И Ответы 08.05.2016 30 Громова О.И а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ 2+ + + Сu + Н2O ↔ СuOH + Н (среда кислая) CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl 08.05.2016 31 Громова О.И б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – _____________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОНSO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН в) 1 вариант + 2– Na2S ↔ 2Na + S + – Н2O ↔ Н + ОН ____________________________________________________________________________ + 2– – + – 2Na + S + Н2O ↔ 2Na + HS + ОН 2– – – S + Н2O ↔ НS + ОН (среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант 2+ Ba(NO3)2 ↔ Ba + 2NO3 + Н2O ↔ Н + ОН – – ___________________________________________________________________ 2+ – 2NO3 2+ Ba + + Н2O ↔ Ba + (среда нейтральная) 08.05.2016 33 Громова О.И – 2NO3 + Н2O Закрепление знаний: Выполните тестовое задания ЕГЭ части А Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду имеет водный раствор: 1. Na3PO4 2. KCl 3. Na2CO3 4. ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: 1. Нитрата меди (II) 2. Нитрата бария 3. Ацетата калия 4. Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1. CuSO4 и BaCl2 2. Fe(NO3)3 и FeCl2 3. K3PO4 и NaCl 4. Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1. BaCl2 и ZnCl2 2. AlCl3 и FeCl2 3. FeCl3 и NaCl 4. KCl и CaCl2 08.05.2016 34 Громова О.И 5.Щелочную среду имеет водный раствор: 1. FeCl3 2. K2SO4 3. Na2CO3 4. BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: 1. Сульфата меди (II) и сульфида натрия 2. Хлорида калия и хлорида аммония 3. Карбоната натрия и силиката калия 4. Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1. нитрата бария 2. силиката калия 3. сульфата натрия 4. хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, 1. Гидролизуется по катиону 2. Гидролизуется по аниону 3. Не подвергается гидролизу 4. Полностью разлагается водой Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли Состав соли А) NaNO2 Б) Al2(SO4)3 В) NaNO3 Г) KCN 08.05.2016 35 Реакция среды 1. 2. 3. Громова О.И и реакцией среды её водного раствора. кислая щелочная нейтральная 2. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) K2SO4 Б) CrCl3 В) Li2CO3 Г) NH4Br 08.05.2016 36 СРЕДА РАСТВОРА нейтральная щелочная кислая Громова О.И 3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название соли А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S) 08.05.2016 37 Громова О.И Среда раствора 1. 2. 3. кислая щелочная нейтральная Рефлексия 1. 2. 3. 4. 5. 6. Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента? Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы? Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций? Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни? Понравился ли Вам урок? Было ли Вам трудно ответить на вопросы тестов? При положительном ответе на вопрос поднимите желтую карточку, при отрицательном – зеленую. 08.05.2016 38 Громова О.И Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить. 08.05.2016 39 Громова О.И Источники материалов 08.05.2016 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html 40 Громова О.И Спасибо за урок! 08.05.2016 41 Громова О.И
