Вода и её свойства. Типы химических реакций на примере

Вода и её свойства.
Типы химических
реакций на
Вода и её свойства.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
примере свойств воды.
МОУ «СОШ» пгт.Кожва
Республика Коми Печорский
район
Савчук Оксана Васильевна,
учитель химии и биологии.
- Какими удивительными свойствами
обладает вода?
- Что такое вода?
- Почему типы химических реакций
подробно рассматриваются именно
на примере свойств воды, а не на
примере какого то иного вещества?
Нахождение в природе
Химические свойства
Физические свойства
Н2О
Мч(Н2О)=18
Применение
Нахождение в природе
1. Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос
Химические свойства
Физические свойства
Н2О
Мч(Н2О)=18
Применение
Нахождение в природе
1.Гидросфера
2. Атмосфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос
Химические свойства
Физические свойства
Т,Ж,Г. Без цвета, запаха,
вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С
Плотность=1г/см 3
Н2О
Мч(Н2О)=18
Универсальный
растворитель.
Применение
Нахождение в природе
1.Гидросфера
2. Атмосфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос
Физические свойства
Т,Ж,Г. Без цвета, запаха,
вкуса.
Тк=100 С,Тз=0 С
Плотность=1г/см 3
Универсальный
растворитель.
В жизни растений и животных (вода для орошения полей)
Как растворитель в разных отраслях народного хозяйства
В быту
Химические свойства
Применение
Для получения
оснований
Мч(Н2О)=18
1.
2.
3.
4.
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
Н2О
1. Реакция разложения ( электролиз).
2Н2О =2Н2 +О2
2. Реакции соединения.
CO2 + H2O = H2CO3; но FeO + H2O =
СаО + Н2О = Са(ОН)2; но Si2O+ H2O =
Гидроксиды – это …
3. Реакции замещения.
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + H2
4. Реакции обмена.
СаС2 + Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
Нахождение в природе
1. Гидросфера.
2. Атмосфера.
3. Литосфера.
4. Биосфера.
5. Космос.
Физические свойства
Т,Ж,Г. Без цвета, запаха,
вкуса.
Тк=100 С,Тз=0 С
Плотность=1г см
Универсальный
растворитель.
В жизни растений и животных (вода для орошения полей)
Как растворитель в разных отраслях народного хозяйства
В быту
Химические свойства
Применение
Для получения
оснований
Мч(Н2О)=18
1. Для получения Н2.
2. Для получения
1. Разложение воды.
оснований.
2. Взаимодействие с
3. Для получения кислот.
металлами.
4. В системах охлаждения
3. Взаимодействие с
и отопления.
оксидами.
5. В быту.
4. Реакции обмена.
6. В паровых турбинах.
Н2О
Поверь себя:
Определите тип реакции:
2K + 2H2O = H2 + 2KOH
CO2 + H2O = H2CO3
C + H2O = H2 + CO
SO2 + H2O = H2SO3
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
2Н2О = 2Н2 +О2
Домашнее задание.
П.33; опорный конспект; зад..1
Литература
1. Изображение «Стакан воды»
http://www.boomboomenergy.com/blog/wpcontent/uploads/2010/07/Water-glass.JPG.jpeg
2.Изображение «Разложение воды»
http://alternattiveenergy.com/uploads/posts/201107/1312018110_88cdc9607471e18a-large.gif
3.Изображение « Взаимодействие натрия с водой» http://venglish.ru/image.php?aHR0cDovL2ZyYW1lMS5sb2FkdXAucnUvO
TEvZjEvMTE2NjQyMS4xLjMuanBn