Использование ТКМ на уроке по теме: «Простые вещества

Всем
добрый день!
Цели урока
Образовательная:
Воспитательная
 способствовать формированию
знаний о неметаллах и их свойствах,
об аллотропных модификациях
неметаллов
 Научить характеризовать неметаллы
 Продолжить формирование
метапредметных умений, навыков
 Восполнить пробелы в знаниях
учащихся
 Продолжить воспитание чувства
доброжелательности друг к другу
 Продолжить воспитание чувства
уважения к мнению других, умения
слушать и слышать, критически
оценивать ответы учащихся
 Продолжить воспитание навыков
самостоятельной работы,
самопроверки и взаимопроверки
 Продолжить развитие
познавательного интереса к химии
через эксперимент, показ
презентаций, внутренней мотивации
ученика
Развивающая:
 Способствовать развитию умения
наблюдать, анализировать
эксперимент, делать выводы
I Стадия «Вызова»
Верите ли вы в то, что:
 Среди известных химических элементов большая часть
– металлы? (да)
 Металлы бывают жидкие (да)
 «Оловянная чума» - заболевание? (нет)
 Алмаз можно разбить молотком? (да)
 Молекула озона состоит из двух атомов кислорода?
(нет)
 Белый фосфор ядовит? (да)
 Графит мягкий, легко расслаивается на отдельные
мельчайшие пластинки? (да)
 Для живых организмов особое значение имеет
кислород? (да)
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Группы элементов
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
1,00797
3
6.939
Натрий
Калий
29
Сu
Ag
Серебро
Cs
55 Ва
132,905
Цезий
Аu
79
Золото
Fr
112,40
[223]
Алюминий
VI
Скандий
80
200,59
114,82
Rа
Индий
*
138,81
Hg ТI
[226]
49
Кремний
204,37
Радий
R2О
RO
Азот
40
91,22
Zr
Цирконий
Sn
Фосфор
VIII
VII
Олово
81
Таллий
Гафний
Pb
Мышьяк
41
92,906
Nb
Ниобий
Свинец
Rf
73
Та
180,948
Тантал
[262]
Сера
Не
Не
51,996
Хром
Db
Фтор
95,94
Мо
183.85
[263]
Технеций
52 I
W
Со
58,9332
Кобальт
75
186,2
Re
Рений
[262]
44
101,07
Ru
Рутений
45
Rh
102,905
Родий
76
190,2
Оs
77
192,2
Ir
Иридий
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
Ni
Никель
36
83,80
46
106,4
Pd
Палладий
54
131,30
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
RO2
58,71
Ксенон
210
Борий
28
Xe
Осмий
Bh
Аргон
39,948
Криптон
Астат
107
18
Кr
53
84 At
Сиборгий
27
126,9044
[210]
Sg
Fe
Железо
Йод
Полоний
106
Тс
[99]
55,847
35
Бром
43
26
79,904
78,96
Теллур
74
Хлор
10
Ar
17
2
4.0026
20,183
Неон
35,453
34 Br
78,96
Nе
9
18,9984
Марганец
Селен
42
Гелий
Cr 25
Мn
44,956
24
83 Ро
Висмут
105
32,064
Вольфрам
208,980
F
17 Cl
51 Тe
121,75
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
Кислород
Молибден
Сурьма
82 Вi
207,19
8
15,9994
33 Se
74,9216
50 Sb
118,69
О
15 S
30,9738
32 As
72,59
Германий
** Ас 104
88 89
138,81
[261]
Франций
7
14,0067
Ванадий
La 72
Hf
178.49
Лантан
Ртуть
87
Y
Иттрий
Сd In
Барий
N
14 P
28,086
31 Ge
88,905
56 57
Углерод
Титан
26,9815
38 39
137.34
6
12,01115
Sc 22
Ti 23
V
47,90
50,942
44,956
Галлий
87,62
С
13 Si
26,9815
Zn Ga
Стронций
48
Бор
20 21
40,08
Кальций
65,37
5
10,811
12 Al
24,312
Магний
30
В
Кадмий
196,967
ЛВС
Бериллий
37 Sr
85,47
Рубидий
47
4
9,0122
Цинк
107,868
Высшие
оксиды
Ве
19 Сa
39,102
Rb
7
V
(Н)
11 Мg
22,9898
Медь
6
IV
1
Литий
63,546
5
III
Водород
К
4
II
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Мейтнерий
RO4
Радон
86
[222]
II Стадия «Осмысление»
Приём: «Сводная таблица».
 Работа ведется в парах. Читая текст §18, каждый
участник собирает информацию о простых
веществах: металлах и неметаллах. Затем учащиеся
обмениваются полученной информацией и
приступают к составлению «сводной таблицы».
Сравнение характеристик простых веществ – металлов и
неметаллов
Линии сравнения
Кол-во в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
Агрегатное состояние
Металлический блеск
Электро- и
теплопроводность
Ковкость и
пластичность
Металлы
Неметаллы
Сравнение характеристик простых веществ – металлов и
неметаллов
Линии сравнения
Металлы
Неметаллы
Кол-во в ПСХЭ
Д.И. Менделеева
92
22
Агрегатное
состояние
Твердые
вещества
(Исключение –
ртуть).
Агрегатное состояние
(газы, твердые вещества,
жидкие – бром)
Металлический
блеск
Металлический
блеск.
Металлическим блеском
не обладают (исключение
– йод, углерод-графит)
Электро- и
теплопроводность
Хорошие
Изоляторы (углерод,
проводники тока кремний – проводники)
и тепла.
Ковкость и
Ковкие,
пластичные
пластичность
Хрупкие
Атомная кристаллическая решетка(алмаз, графит, кремний,
бор, красный фосфор и др.)
Бесчисленны его соединения, какие образует он
В них происходят изменения, которым имя легион
Он в чистом виде – черный, мрачный, не плавкий и едва
горит
Бывает как кристалл прозрачный, в котором солнца луч
блестит.
Хоть многие вещества превращает в яд, в химии
она достойна всяческих наград
Красив в кристаллах и парах, на детей наводит
страх
Он безжизненным зовется, но жизнь без него
не создается
 Аллотро́пия (от др-греч. αλλος —
«другой», τροπος — «поворот,
свойство») — существование
одного и того же химического
элемента в виде двух и
более простых веществ,
различных по строению и
свойствам: так называемых
аллотропических модификаций
или аллотропических форм.
Аллотропия.
Причины аллотропии:
 Разные типы кристаллических решеток
(белый фосфор Р4 – молекулярная,
красный фосфор Р – атомная).

Разная структура кристаллической
решетки (алмаз – тетраэдрическая,
графит – слоистая).

Разный состав молекул аллотропных
модификаций (О2 и О3).
Кислород О2 и озон О3
Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха,
плохо растворим в воде, в жидком
состоянии светло-голубой, в твердом –
синий, необходим для жизни.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая
жидкость, в твердом состоянии темнофиолетовый, имеет сильный запах, в 10
раз лучше, чем кислород, растворим в
воде.
Сера
Физические
свойства:
Сера- твердое
кристаллическое
вещество желтого
цвета.
В воде нерастворима,
водой не смачивается
(на поверхности воды
плавает - «флотация»),
t°кип = 445°С
Ромбическая
(a - сера) - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее
устойчивая модификация.
Моноклинная
(b - сера) - S8
темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C;
ρ = 1,96 г/см3.
Устойчивая при
температуре более 96°С; при
обычных условиях превращается в
ромбическую.
Пластическая
Sn
коричневая резиноподобная
(аморфная) масса. Неустойчива, при
затвердевании превращается в
ромбическую.
Элементарный фосфор в обычных условиях представляет
собой несколько устойчивых аллотропных модификаций;
вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён.
Обычно выделяют четыре модификации простого
вещества — белый, красный, чёрный и металлический
фосфор.
Свободный углерод

В свободном виде
углерод встречается в
нескольких аллотропных
модификациях – алмаз,
графит, карбин, крайне
редко фуллерены. В
лабораториях также
были синтезированы
многие другие
модификации: новые
фуллерены, нанотрубки,
наночастицы и др.
Алмаз
Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее
свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в
природе веществ, но при этом довольно хрупок.
Он настолько тверд, что оставляет царапины на
большинстве материалов.
 Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав= 3700-4000С.
Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс.
атм. и t = 1200C В алмазе каждый 4-х валентный
атом углерода связан с другим атомом углерода
ковалентной связью и количество таких связанных
в каркас атомов чрезвычайно велико.

Куллинан
(алмаз)621,35 грамма,
размеры:
100х65х50 мм
Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4
Графит
Фуллерены – класс химических соединений, молекулы
которых состоят только из углерода, число атомов которого
четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре
выпуклые многогранники, построенные из правильных пятии шестиугольников
.
III. Стадия «Рефлексия»
На основании записей, сделанных в таблице,
сформулировать основные выводы, отвечая на
вопрос:
 «Чем металлы отличаются от неметаллов?»
(Металлы отличаются от неметаллов:
агрегатным состоянием, растворимостью в
воде, блеском, запахом, цветом,
электропроводностью).
 Вернуться к игре «Верите ли вы?».
III. Д о м а ш н е е з а д а н и е.
 § 18, упр. 1,стр.135
Найти объяснение выражения «Оловянная
чума»
Приготовить презентацию по темам:
1. «Воздух, его составные части»
2.«Озоновый слой Земли»