НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ

НАТРИЙ
ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ
История открытия Na

Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков
тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает к восстановлению натрия из
едкого натра. Использовав более мощный вольтов столб, он выделяет
натрий , который по свойствам напоминает калий.
Калий и натрий получались за счёт присоединения электронов ионам
данных металлов:
+
_
+
_
К + е = К, Na + e = Na.
Несмотря на кажущуюся простоту опыта Г.Дэви, получить этим методом
натрий не так-то просто. Объясняется это тем, что твёрдые щёлочи имеют
довольно высокое сопротивление. Поэтому вначале нужно применять
большое напряжение, например 50 – 60 в. По мере прохождения
электрического тока происходит разогревание щёлочи и её сопротивление
падает. Поэтому напряжение нужно уменьшить.
Нахождение в природе.
В природе щелочные металлы в свободном виде не
встречаются. Натрий входит в состав различных
соединений. Наиболее важным является соединение
натрия с хлором NaCl, которое образует залежи
каменной соли ( Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и
др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и
соляных источниках.
Натрий относится к числу распространённых
элементов. Содержание натрия в земной коре
составляет 2,64 %.
Получение натрия.
Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или
гидроксида натрия. При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется
натрий:
+
_
Na + e =Na
а на аноде – хлор:
_
_
2Cl - 2e =Cl2
При электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий( уравнение
реакции приведено выше), а на аноде – вода и кислород:
_
_
4OH - 4e =2H2O + O2
Вследствие дороговизны гидроксида натрия основным современным
методом получения натрия является электролиз расплава NaCl.
Физические свойства.
Натрий очень мягкий металл с малой
плотностью, малой электроотрицательностью,
малым потенциалом ионизации, низким
температурой кипения и плавления;
чрезвычайно реакционноспособен, растворим в
жидком аммиаке, аминах, эфирах. Оксиды и
гидроксиды – сильные основания.
Натрий – серебристо-белого цвета, легкий
(легче воды), очень мягкий, легко режется
ножом. Окрашивание пламени натрия –
жёлтое( при качественном реакции ).
Химические свойства.
Взаимодействуют с простыми веществами:
1)с кислородом: 2Na + O2 = Na2O2 ( в обычных условиях )
2)с галогенами: 2Na + Cl2 = 2NaCl ( галогенид )
3)с серой при нагревании: 2Na + S = Na2S ( сульфид )
4)с азотом: 6Na + N2 = 2Na3N ( нитрид )
5)с водородом при нагревании: 2Na + H2 = 2NaH ( гидрид)
6)с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Опыт: взаимодействие натрия с водой.
Химические свойства с сложными
веществами.
1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H
2) Na + 2HOH = 2NaOH + H
2
2
NaOH – щёлочь, твёрдое
кристаллическое вещество, сильное
основание.
ПРИМЕНЕНИЕ Na.
1) Охладитель в ядерных реакторах в виде сплавов с
калием.
2) В сплавах ( со свинцом ) для вкладышей подшипников
скольжения.
3) Катализатор во многих органических синтезах.
4) Восстановитель при получения некоторых тугоплавких
металлов.
5) Для получения пероксида натрия Na2O2.
Вопросы по металлу натрий.
1.При взаимодействии
Na + O = получится:
2
1) NaO2
2) Na2O2
3) Na2O3
4)Na2O
Ответ: 2)
2.Содержание натрия в земной
коре.
1)3,65%
2)2,64%
3)5,64%
4)4,25%
Ответ: 2)
3.Окрашивание пламени натрия(при
качественном реакции).
1)красное
2)жёлтое
3)синее
4)оранжевое
Ответ: 2)