side – σ

Гибридизация
Органическая
химия
11 класс
И. Жикина
Valents - валентность
Valentsolek – валентная
возможность
Tetraeedriline süsinik –
тетраэдрический углерод
σ -side – σ-связь
 -side – -связь
sp3 süsinik - sp3-углерод
Углерод
1s22s22p2 – основное состояние
1s22s12p3 – возбужденное состояние
Гибридизация атомных
орбиталей
Гибридизация АО - это взаимодействие
(смешение) разных по типу, но близких по
энергии атомных орбиталей данного атома с
образованием
гибридных орбиталей
одинаковой формы и энергии.
Форма молекулярных
орбиталей.
Форма молекулярных орбиталей определяется
геометрией перекрывания атомных орбиталей.
s-, -связи
-связь
образуется между атомами, уже
соединенными s-связью, за счет
бокового перекрывания
p
-АО
s-связь
Образуется при
перекрывании
s-, p- и гибридных АО
вдоль оси,
соединяющей ядра
атомов.
Характерные особенности
s- и -связей.
s-Связь прочнее -связи.
1. По s-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов.
Вращение по -связи невозможно без ее разрыва!
2. Поляризуемость -связи значительно выше, чем s-связи
3
sp -гибридизация
2s + 2px + 2py + 2pz = 4 (2sp3)
CH4
метан
C2H6 -этан
Для молекул алканов, содержащих свыше 2-х атомов
углерода, характерны изогнутые формы.
sp2-гибридизация
2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)
sp-гибридизация
2s + 2px= 2 (2sp)
Атомно-орбитальные модели
Тип
гибридизации
Валентный
угол
Атомная
орбиталь