Классификация химических реакций в органической и
реклама
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии Выполнил: Задорожный Виталий Игоревич ученик 11 класса МАОУ «СОШ № 1» г. Набережные Челны Руководитель: учитель химии и биологии МАОУ «СОШ № 1» Тихонова Наталья Сергеевна Цели урока: • обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; • рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например: CaO H 2 O Ca(OH ) 2 , Типы химических реакций • По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; • По направлению (признаку обратимости); • По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; • По тепловому эффекту; • По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); • По использованию катализатора; • По механизму По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ образуется одно новое вещество Из одного вещества образуется несколько новых веществ Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе Два сложных вещества обмениваются своими составными частями Zn + 2HCl = NaOH + HCl = = NaCl + H2O где NaOH – гидроксид натрия, NaCl – хлорид натрия S + O2 = SO2 где SO2 - оксид серы (IV) t CaCO3 CaO CO2 где CaCO3 - карбонат кальция = ZnCl2 + H2↑ где HCl – соляная кислота, ZnCl2 - хлорид цинка По признаку обратимости • Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях 3H 2 N 2 2 NH 3 Гидрирование – дегидрирование Гидратация-дегидратация Полимеризация – деполимеризация Этерификация- гидролиз • Необратимые реакции протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка • выделение газа, • образование малодиссоциирующего вещества (например воды) H 2 SO4 BaCl 2 BaSO 4 2 HCl СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О По признаку изменения степени окисления • 1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) 0 1 1 2 Fe 2 H Cl Fe Cl21 H 20 СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН • 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации) 6 2 3 SO 1 2 2 H OH 1 2 6 S O4 2 По тепловому эффекту • Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты • С + O2 = СO2 + Q • СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q • Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты • N2 + O2 = 2NO – Q • C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q По агрегатному состоянию веществ • 1) Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) Fe(т) CuSO 4 (р - р) Cu(т) FeSO4 (р - р) • СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р) • 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж) По наличию катализатора • 1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора C 2 H 5 OH HSO C 2 H 4 H 2 O 2 4 • 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора 2Mg O2 2MgO По механизму протекания • Радикальные реакцииидут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН4+Cl2=СН3Cl+HCl Cl2 = Cl* + Cl* Cl* + CH4 = CH3* + HCl • Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде) Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: I вариант MnO2 2Н2О2 = 2Н2О + О2 + Q II вариант hv CH4 + CL2 = CH3CL + HCL + Q Даны вещества: I вариант II вариант этен этан водород уксусная кислота гидроксид натрия хлор метан хлорид бария карбонат кальция цинк сера сульфат натрия соляная кислота кислород Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, определите тип химической реакции Домашнее задание • конспект • Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации. • Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции: СН3СНО + Ag2O = CН3СООН + 2 Ag Литература • Габриелян О. С. Химия 11 класс • Wikipedia.org
