ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
advertisement
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 4. Химическая кинетика Химическая кинетика – наука, изучающая скорости и механизмы химических реакций. В химической рассматриваются термодинамически реакции (∆G<O). кинетике только возможные Факторы, влияющие на скорость химических реакций: • • • • • Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Агрегатное состояние веществ Внешние воздействия: излучение, пластическая деформация • Катализатор Скорость химической реакции равна изменению количества в единицу времени в единице реакционного пространства. dc d Единицы измерения скорости: моль·м-3·с-1 (СИ) моль·л-1·с-1 моль·см-3·с-1 моль·см-3·мин-1 Химические реакции гомогенные гетерогенные Механизм реакции - путь реакции – изменение координат всех частиц в ее ходе Химические реакции простые сложные Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС для химической кинетики : скорость реакции пропорциональна изменению концентраций реагентов aA + вВ → сС +.... k c A cB кинетическое уравнение химической реакции Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант- Гоффа: При повышении температуры реакции на каждые 10 градусов скорость возрастает примерно в 2÷4 раза. 2 1 t2 t1 10 Зависимость скорости реакции от температуры Уравнение Аррениуса k Ae Ea RT Энергия активации - Еа
