Слайд 1 - МКОУ "Давыдовская СОШ"

МКОУ «Давыдовская СОШ
с углубленным изучением отдельных предметов»
Урок коллективного изучения материала
(с элементами здоровьесберегающих технологий)
9 класс
Сравнительная характеристика
галогенов
Учитель химии:
Кутякова Т.В.
2012 г.
Цели урока:
- расширить знания по теме «Неметаллы»: дать сравнительную
характеристику строения атома, химической активности, свойств,
биологического значения и применения галогенов; учить
школьников применять полученные знания и умения на практике;
- воспитывать самостоятельность, творческое отношение к
учебе, интерес к предмету, прививать потребность в здоровом
образе жизни, экологической культуре;
- развивать мышление, стимулировать творческую активность,
развивать умение работать с дополнительной литературой,
компьютером, способствовать в приобретении навыков ориентации
в изобилии информации, экспериментальных исследований.
ПЛАН.
1. Положение галогенов в ПСХЭ, строение атома.
Физические свойства. Распространение в природе.
2. Открытие галогенов.
3. Химические свойства галогенов.
4. Применение галогенов.
5. Медико-биологическое и экологическое значение
галогенов и их соединений
Элем
ент
Фтор
F
Хлор
Cl
Бром
Br
Иод
I
Строение
атома
Агрегатное
состояние
вещества
Кем и когда
открыт
Качественна Действие на
я реакция на
организм
галогенидион
Строение атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
Радиус атома
Количество энергетических
уровней
Распространенение в природе
флюорит CaF2
галит NaCl
сильвин KCl
сильвинит KCl•NaCl
Распространение в живой природе
Морская капуста
Бобовые
Морепродукты
Физические свойства галогенов
фтор
хлор
бром
иод
История открытия галогенов
Слово «галогены» (“halogen”) ввел шведский химик Й.Я.Берцелиус
галогены (греч. hals – соль, gen – рождаю)
1886 – открыт фтор
Анри Муассан, фр. химик,
Нобелевская премия
Фтор (греч. phtoros –
«разрушение»)
1774 – открыт хлор (Карл Шееле,
шведский химик)
1826 – открыт бром
(Антуан Балар, фр. химик)
Бром (греч. bromos –
«зловонный»)
1811 – открыт йод Бернар
Куртуа, фр. химик
Иод (греч. iodes –
фиолетовый)
1940 – открыт астат (Д. Корсон,
К. Р. Маккензи, Э. Сегре,
калифорнийский университет в
Беркли)
Астат (греч. astatos –
«неустойчивый»)
2009—2010 – открыт элемент
№117 (унунсептий)
Объединённый институт ядерных
исследований в Дубне, Россия
Унунсептий (лат. – сто
семнадцатый)
Хлор (греч. khloros –
бледно-зеленый)
Химические свойства галогенов
1. С металлами.
Zn + F2 = ZnF2
Mg + I2 = MgI2
2. С водородом
H2 + F2 = 2HF
H2 + CI2 = 2 HCI
H2 + Br2 = 2HBr
H2 + I2↔ 2HI
реакция идет даже в темноте со взрывом.
смесь на свету реагирует со взрывом.
при
нагревании.
идет при нагревании
3. Со сложными веществами
2F2 + 2Н2О → 4HF + О
CI2 + 2 KI = 2 KCI + I 2
Лабораторный опыт
1. Качественная реакция на галогенид-ион
Прилейте нитрат серебра к растворам NaCl, NaBr, KI.
Отметьте цвет осадка.
2. К раствору KI и I2 прилейте крахмальный клейстер.
Опишите наблюдение.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
NaBr + AgNO3 → Ag Br↓ + NaNO3
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3
белый осадок
желтоватый осадок
желтый осадок
Применение галогенов
Медико-биологическое и экологическое значение
Решите задачу
Рассчитайте концентрацию хлора в кабинете (мг/м3),
выделившегося при взаимодействии 0,3 г MnO2 c раствором,
содержащим 0,73 г соляной кислоты. Сравните результат с ПДК хлора
в воздухе. (ПДК =1мг/м3)
( Длина класса - 10 м, ширина - 6м , высота - 3м)
Дано:
m (MnO2)= 0,3г
m(HCl)=0,73г
Решение
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 Н2О
υ (MnO2)= 0,3г/87г/моль = 0,00034 моль
υ (HCl) = 0,73г/36,5г/моль = 0,02 моль
m(Cl2) -?
М (MnO2)= 87г/моль
М (HCl) = 36,5 г/моль
М(Cl2) = 71г/моль
υ (MnO2) : υ (HCl) = 1:4
HCl в избытке, расчет ведем от
(MnO2)
υ (Cl2) = υ (MnO2) = 0,00034 моль
m(Cl2) = 0,00034 моль ×71г/моль = 0,024г
V (класса)= 10× 6× 3 =180 м3
0,024г /180 м3 = 0,00013 г/ м3 = 0,13мг/ м3
Ответ: ПДК не превысили
Домашнее задание
§ 16 упр.5