Городской семинар по химии (подготовила учитель химии МОУСОШ №9

Городской семинар по
химии
(подготовила учитель химии
МОУСОШ №9
Шапкина Ж.А.)
1.Кислая среда:
2+
Mn
+7
KMn O
→
4
Составьте
уравнение
реакции
окисления
пероксида
водорода
перманганатом калия в сернокислом
растворе.
KMn+7O4 + H2SO4 + H2O2-1 →
+2
Mn SO
4
0
+ K2SO4 + O2 +H2O
+7
Mn
+5e
→
+2
Mn
2
2O-1 - 2e- → O20
5
→
+2
2Mn
+7
2Mn
+
-1
10O
+ 5O2
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 →
2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
0
2.Нейтральная среда:
+7
KMn O4
→
+4
Mn O2
+ KOH
Составьте уравнение реакции,
происходящей при
взаимодействии
свежеосажденного гидроксида
железа (II) с водным раствором
перманганата калия.
+7
KMn O
+4
Mn O
2
4
+
+2
Fe (OH)2
+ KOH +
+ H2O →
+3
Fe (OH)3
Mn+7 + 3e- → Mn+4
+2
Fe
→
+3
Fe
+2
3Fe
→
-1e
+7
Mn +
+4
Mn
1
3
+
+3
3Fe
KMnO4 + 3Fe(OH)2 +
+ 2H2O → MnO2 + KOH +
+ 3Fe(OH)3
2. Щелочная среда:
+7
+6
KMn O4 → К2Mn O4
Составьте уравнение реакции,
происходящей при
взаимодействии сульфита
натрия с перманганатом калия в
присутствии гидроксида калия.
+7
KMn O
K2
4
+6
Mn O
+7
Mn
+
+ Na2
4
+4
S O
+ Na2
1e
→
+
+4
S
+6
S O
+6
Mn
S+4 -2e- → S+6
+7
2Mn
3
→
+ KOH →
4
+ H2O
2
1
+6
2Mn
+
+6
S
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH
→ 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте уравнение реакции,
происходящей
при
окислении
сульфита калия водным раствором
перманганата калия. Приведите
схему
электронного
(или
электронно-ионного)
баланса.
Вычислите массу образовавшегося
сульфата калия, если при этом
образовалось
5,22
г
оксида
марганца (IV).
В ионном уравнении ОВР
1-
1+
H
MnO4 +
3+
+ Fe + …
+
2+
Fe
→
2+
Mn
сумма коэффициентов
равна
1)34; 2)35; 3)36; 4)33.
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →
MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4
+H2O
Mn+7 + 5e- → Mn+2 2
+2
2Fe
–
2e
→
+3
2Fe
5
2Mn+7 + 10Fe+2 → 2Mn+2 + 10Fe+3
2KMnO4 + 10FeSO4 +
8H2SO4 → 2MnSO4 +
5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8H2O
-2
-2
SO3 + Cr2O7 +
→ SO4
PbO2 +
→
-2 +
+3
Cr +
+2
Mn
+2
Pb
+
+1
H
+
+1
H
+7
Mn +
→
…
→
…
Э = М/В(г/моль)
Э(О) = 16/2 = 8г/моль
Э(Н) = 1/1 = 1г/моль
Э(оксида) =
Э(элемента) + Э(О)
Э(Н2О) = Э(Н) + Э(О) =
= 1 + 8 =9
Э(Al2O3)= Э(Al) + Э(O)=
= 9 + 8=17
Э(кислоты) = Э(Н) +
Э(ост)
Э(HNO3) = Э(Н) + Э(NO3) =
=1 + 62 = 63г/моль
Э(H2SO4) = Э(Н) + Э(SO4) =
=1 + 48 = 49г/моль
Э(основания) =
= Э(Ме) + Э(ОН)
Э(КОН) = Э(К) + Э(ОН) =
= 39 + 17 = 56г/моль
Э(Cu(OH)2) = Э(Cu) +Э(OH)=
= 32 + 17 = 49г/моль
Э(соли) = Э(Ме) + Э(ост)
Э(Na2SO4) = Э(Na) + Э(SO4)
= 23 + 48 = 71г/моль
Э(Са3(РО4)2)=Э(Са) + Э(РО4)=
= 20 + 31,7 = 51,7г/моль
Закон эквивалентов:
m1 / m2 = Э1 / Э2
Чему равен эквивалент
воды:
а)при реакции ее с
натрием?
б)при взаимодействии с
оксидом натрия?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2моль
2моль
m(Na)/m(H2O) = Э(Na)/ Э(H2O)
m(Na) =
.
23 2
m(H2O) =
= 46г
.
18 2
46/36 = 23/х;
= 36г
х = 18г/моль
Na2O + H2O = 2NaOH
1моль
1моль
m(Na2O)/ m(H2O) =
Э(Na2O)/Э(H2O)
62/18 = 31/х;
х = 9г/моль
Сколько граммов соляной
кислоты потребуется для
реакции с 8,7 г оксида
марганца (IV)?
Сн = m / V
.Э
Сн(1в-ва)/ Сн(2в-ва) =
V2 / V1
Какой
объем
раствора
соляной
кислоты
с
нормальностью
0,1Н
потребуется для реакции с
3 л
0, 2 Н раствора
гидроксида натрия?
0,1 / 0,2 = 3 / х;
х=6л
12 литров (н.у.) газовой
смеси,
состоящей
из
аммиака и углекислого
газа, имеют массу 18
граммов.
Определить
объемные доли газов в
газовой смеси.
1. Предположим, что в
смеси х литров аммиака и
(12-х) литров углекислого
газа.
Тогда, n(NH3) = x / 22,4 моль
п(CO2) = (12-x) / 22,4 моль
2. Найдем массу каждого
газа:
.
m=M n
m(NH3) = 17 х / 22,4 (г)
.
m(СО2) = 44 (12-х) / 22,4 (г)
.
3. Составим уравнение:
m(NH3) + m(СО2) = m(смеси)
17 . х / 22,4 + 44 .(12-х) / 22,4= 18
х = 4,62, т.е. V(NH3) = 4,62 л;
V(CO2) = 7,38 л
4. Вычислим объемные
доли газов в смеси:
φ(NH3) = 4,62 / 12 =
= 0,38 = 38%
φ(CO2) = 72%
Пентано-гексановая
смесь имеет
плотность по водороду
38,8. Определить
массовые и мольные
доли газов.
1.Найдем молярную
массу смеси:
М = D(H2 ) M(H2)
.
M(смеси) = 38,8 2 =
= 77,6 г/моль
.
2. Предположим, что нам
дается 1 моль смеси.
Тогда, пентана будет –
х моль,
а гексана – (1-х) моль.
3. Найдем массы газов в
смеси и массу смеси:
m(C5H12) = 72x (г);
m(C6H14) = 86 (1-x) (г);
m(смеси) = 77,6 (г)
4. Составляем уравнение:
m(C5H12) + m(C6H14) =
m(смеси)
72x + 86 (1-x) = 77,6
х = 0,6
Т.е. в смеси содержится
0,6 моль пентана и 0,4
моль гексана.
Значит, массы газов равны:
m(C5H12) = 72x = 43,2 г
m(C6H14) = 86 (1-x) = 34,4 г
6. Найдем массовые доли
газов:
ω(С5Н12) = 43,2 / 77,6 =
= 0,5567 = 55,67%
ω(С6Н14) = 34,4 / 77,6 =
= 0,4433 = 44,33%
7. Мольные доли
соответственно равны:
ω(С5Н12) = 0,6 / 1 = 0,6 =
=60%
ω(С6Н14) = 0,4 / 1 = 0,4 =
40%