Интегрированная образовательная программа И а

И АВТОНОМНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ
«НАЗАРБАЕВ ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЕ ШКОЛЫ»
ЦЕНТР ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ
а
10 класс Химия
Тестовая спецификация
Интегрированная образовательная программа
Тестовая спецификация по предмету «Химия»
10 класс
АСТАНА
2015
Integrated Programme of Development
Содержание
Цель ......................................................................................... Error! Bookmark not defined.
1
1.1
Взаимосвязь с международными стандартами................... Error! Bookmark not defined.
1.2
Взаимосвязь с учебной программой Назарбаев Интеллектуальных школError! Bookmark not
defined.
1.3
Взаимосвязь с Интегрированной моделью критериального оценивания (ИМКО)Error! Bookmark
not defined.
Обзор оценивания ................................................................................................................... 4
2
2.1
Задачи оценивания ................................................................ Error! Bookmark not defined.
2.2
Использование калькуляторов ............................................. Error! Bookmark not defined.
2.3
Формулы и данные ................................................................ Error! Bookmark not defined.
Описание экзаменационных работ ....................................... Error! Bookmark not defined.
3
3.1
Экзаменационная работа 1 .................................................................................................... 7
3.2
Экзаменационная работа 2 .................................................................................................. 7
3.3
Распределение баллов ........................................................... Error! Bookmark not defined.
3.4
Язык оценивания ................................................................... Error! Bookmark not defined.
4
Управление процессом проведения экзамена ..................... Error! Bookmark not defined.
5
Выставление баллов ............................................................... Error! Bookmark not defined.
6
Процесс выставления оценок ................................................ Error! Bookmark not defined.
6.1
Дескрипторы оценок ............................................................. Error! Bookmark not defined.
Примерные вопросы .............................................................. Error! Bookmark not defined.
7
7.1
Экзаменационная работа 1: Часть A: примерные вопросы .............................................. 14
7.2
Экзаменационная работа 1: Часть B: примерные вопросы .............................................. 16
7.3
Экзаменационная работа 2: Примерные вопросы ............................................................. 24
2 из 32
Цель
1
Внешнее оценивание в Назарбаев Интеллектуальных школах (далее – Интеллектуальные школы)
проводится с целью обеспечения признанного на международном уровне суммативного оценивания
знаний, навыков и умений, полученных учащимися. Экзамены проводятся в строгом соответствии с
требованиями международных стандартов. По завершении экзаменов учащиеся получат квалификации,
признаваемые в масштабе всей страны, а со временем, и во всем мире.
Цель оценивания – определение знаний и умений, приобретенных в процессе обучения. Экзамены
подтверждают умения учащихся применять предметные навыки в условиях глобализации 21 века,
используя аналитические способности для решения проблем на высоком уровне.
Дополнительные цели оценивания в Интеллектуальных школах:



1.1
содействовать получению непрерывного, высшего образования или трудоустройства на
конкурсной основе;
обеспечить надежные способы эффективного оценивания;
предоставить объективную информацию для мониторинга стандартов в течение определенного
промежутка времени.
Взаимосвязь с международными стандартами
Оценивание разработано и сопоставимо с международными стандартами. Оценивание по предмету
Химия в 10 классе соответствует уровню Cambridge IGCSE Level, который занимает 2 место в
Национальной квалификационной системе Великобритании.
1.2
Взаимосвязь с учебной программой Назарбаев Интеллектуальных
школ
Суммативное оценивание в 10 классе будет оценивать содержание учебной программы 9 и 10 классов и
будет определено результатами обучения в рамках учебной программы по химии.
1.3
Взаимосвязь с Интегрированной моделью критериального оценивания
(ИМКО)
Внешнее суммативное оценивание является частью Интегрированной модели критериального
оценивания, которая также включает в себя формативное оценивание и внутреннее суммативное
оценивание.
3 из 32
Задачи оценивания отражают содержание учебной программы и учебных планов, целей обучения,
указанных в этих документах. Формативное оценивание и внутреннее суммативное оценивания
основаны на целях обучения, но проверяют умения учащихся различными формами.
2
Обзор оценивания
Все учащиеся выполняют две экзаменационные работы.
Экзаменационная работа 1
90 минут
Данная работа состоит из 2 частей: A и B. Все вопросы являются обязательными.
Часть A состоит из 25 вопросов с множественным выбором ответов. К каждому вопросу даны
четыре варианта ответа, один из которых выбирает учащийся.
Вопросы оценивают у учащихся их знания и понимание содержания предмета, их умения
обрабатывать, применять и давать оценку информации.
Учащимся необходимо напомнить, что на выполнение Части А экзаменационной работы им
отводится 30 минут.
Часть В состоит от 6 до 9 структурированных вопросов, баллы за эти вопросы распределены поразному. Вопросы могут быть разделены на подвопросы.
Вопросы оценивают у учащихся их знания и понимание содержания предмета, их умения
обрабатывать, применять и давать оценку информации.
Учащимся необходимо рекомендовать, чтобы на выполнение Части В экзаменационной работы они
отвели 60 минут.
70% от общего количества баллов
90 баллов
Экзаменационная работа 2
75 минут
Учащиеся выполняют два или три обязательных эксперимента.
Данная экзаменационная работа состоит из двух или трех экспериментов из разных разделов химии,
и охватывает экспериментальные навыки и навыки наблюдений. Эксперименты оценивают знания и
понимание учащимися экспериментальных навыков, включающих планирование, наблюдение,
анализ и оценку.
30% от общего количества баллов
40 баллов
4 из 32
2.1
ЗO1
Задачи оценивания
Знание и понимание
Учащиеся должны знать и понимать:





научные феномены, факты, законы, определения, концепты и теории;
научную лексику, терминологию, условные обозначения (включая символы,
величины и единицы);
использование научных приборов и оборудования, включая правила
эксплуатации и безопасности;
научные обозначения и способы их определения;
применение науки и технологии с учетом социальных, экономических и
экологических последствий.
Учебная программа по химии определяет фактические знания, которые учащиеся
должны вспомнить и объяснить.
Вопросы, отвечающие данным критериям, часто начинаются со следующих слов:
определите, укажите, опишите, объясните или изложите в общих чертах.
ЗO2
Обработка, применение и оценивание информации
Учащиеся должны уметь:







находить, выбирать, систематизировать и презентовать информацию из
различных источников;
переводить информацию из одной формы в другую;
работать с числами и другими данными;
анализировать и оценивать информацию для определения образцов, выявлять
направления и делать выводы;
представлять обоснованные объяснения явлений, образцов и отношений;
предсказывать и выдвигать гипотезы;
находить решение проблем, приводя количественные показатели.
Вопросы, проверяющие данные навыки могут быть основаны на неизвестной для
учащихся информации. При ответе на такие вопросы учащиеся должны использовать
принципы и понятия из учебной программы, применять их логически, обоснованно или
дедуктивно к новой ситуации.
ЗO3
Вопросы, относящиеся к данным критериям, часто начинаются со следующих слов:
обсудите, предскажите, предложите, сделайте вывод, вычислите, объясните или
определите.
Экспериментальные навыки и навыки наблюдения
Учащиеся должны:

знать приемы, как использовать приборы, оборудование и материалы (следуя
последовательным инструкциям, по возможности);
 проводить измерения и приближенные расчеты и записывать наблюдения
(включая таблицу данных, графики и чертежи);
 интерпретировать и оценивать данные и наблюдения из эксперимента
(необходимые для выводов и заключений);
 разрабатывать и планировать исследования; давать оценку методам; предлагать
возможные способы улучшения (включая выбор метода, оборудования и
материалов).
5 из 32
2.2
Использование калькуляторов
Разрешается пользоваться инженерным калькуляторам для выполнения Экзаменационных работ 1, 2.
Калькуляторы должны быть:
 подходящего размера для работы на месте
 на батареях или солнечных батареях;
 без крышек, футляров или чехлов с приведенными инструкциями или формулами.
Учащиеся несут ответственность за:
• электропитание калькулятора;
• рабочее состояние.
Калькуляторы не должны иметь следующие функции:
• языковой перевод;
• алгебраическое действие;
• дифференцирование или интеграцию;
• связь с другими устройствами или с Интернетом.
Калькуляторы не должны содержать какую-либо извлекаемую информацию, включая:
 базу данных
 словари
 математические формулы;
 тексты.
2.3
Формулы и данные
Учащимся будет предоставлен справочник, содержащий список формул и данных для использования по
время экзамена. В нем содержатся формулы, с которыми учащиеся ознакомлены при прохождении
учебной программы, но запоминание этих формул необязательно.
В экзаменационных работах 1 и 2 предоставляется периодическая таблица. А также в экзаменационной
работе 2 будут предоставлены справочные заметки для качественного анализа.
6 из 32
3
Описание экзаменационных работ
Учащимся предоставляются 2 экзаменационные работы. Экзаменационная работа 1 оценивает навыки
учащихся по задачам ЗО1 и ЗО2. Экзаменационная работа 2 оценивает навыки проведения наблюдений
и эксперимента по задаче оценивания ЗО3.
3.1
Экзаменационная работа 1
Учащимся предоставляется 90 минут для выполнения экзаменационной работы, за которую
выставляется 90 баллов. Все вопросы обязательные.
Данная экзаменационная работа составлена в соответствии с задачами оценивания ЗО1 и ЗО2: знание и
понимание учащимися химии 9-го и 10-го классов, и их умения обрабатывать, применять и оценивать
информацию.
3.2
Задачи
оценивания
Баллы
ЗO1 (57%)
ЗO2 (43%)
ЗO3 (0%)
51
39
0
ИТОГО
90
Описание
Часть А состоит из 25 вопросов с множественным выбором ответов
(A-D) с четырьмя вариантами ответа к каждому вопросу.
Вопросы из Части В требуют применения различных методов и
приемов, используемых при ответе, как ответ в одно слово,
короткое описание и определение, более сложный и объемный
обоснованный ответ, составление и заполнение таблиц, построение
и интерпретация графиков, чертеж диаграмм.
Экзаменационная работа 2
Учащимся предоставляется 75 минут для выполнения от двух до трех вопросов, за которые
выставляется 40 баллов. Все вопросы обязательные. В работе вопросы соответствуют задачам
оценивания ЗО3 и проверяют навыки проведения эксперимента и наблюдений.
Задачи
оценивания
Баллы
Описание
7 из 32
ЗO1 (5%)
ЗO2 (25%)
ЗO3 (70%)
2
10
28
Экзаменационная работа является практической и проводится в
лаборатории по расписанию.
Экзаменационная работа состоит из двух-трех вопросов, основанных
на экспериментальных навыках и навыках наблюдения, относящихся
к неизвестным веществам.
При ответе на один из вопросов учащиеся должны будут определить
источники ошибок, сделать предположения по изменению и
планированию исследования, включая предложение подходящих
методов, оборудования и мер безопасности.
ИТОГО
40
8 из 32
Распределение баллов
3.3
Распределение баллов за каждую экзаменационную работу и оценивание в целом представлено в
таблице:
Экзаменационная
работа 1
Экзаменационная
работа 2
ИТОГО
ЗO1
51
2
53 (40%)
ЗO2
39
10
49 (38%)
ЗO3
0
28
28 (22%)
90 (70%)
40 (30%)
130 (100%)
Общее
распределение
Данная таблица предоставляет информацию по распределению баллов согласно задачам оценивания
ЗO1 и ЗO2 в Экзаменационной работе 1 и ЗO1, ЗO2 и ЗO3 в Экзаменационной работе 2. Точное
распределение баллов за каждую работу может немного отличаться от указанных.
Язык оценивания
3.4
Язык оценивания – казахский или русский.
Управление процессом проведения экзамена
4
Оценивание должно проводиться при строгом соблюдении правил проведения экзамена, мер
безопасности материалов и валидности оценивания. ЦПИ выпустит Руководство по проведению
экзаменов в Интеллектуальных школах, включающее такие области, как:








экзаменационные материалы и их безопасность;
обязанности учителей, дежурных и администраторов;
подготовку аудиторий и материалов для проведения экзамена;
подготовку соответствующих кабинетов для проведения письменных, устных и практических
экзаменов;
процедуры для регистрации курсовой работы;
процедуры для модерирования курсовой работой;
процедуры контроля за экзаменующимися;
после экзаменационных процедур, включая материалы, необходимые для выставления баллов.
Руководство гарантирует проведение экзаменов в стандартизированном порядке во всех школах, чтобы
все учащиеся, учителя, дежурные и менеджеры могли убедиться в справедливой организации
проведения экзаменов.
9 из 32
5
Выставления баллов
Схемы выставления баллов будут разработаны одновременно с экзаменационными вопросниками.
Баллы выставляются в экзаменационных работах учащихся централизованно в ЦПИ. Экспертыэкзаменаторы выставляют баллы в заполненных учащимися экзаменационных работах или в
электронных копиях работ. Экзаменаторы должны обладать достаточным опытом работы с учащимися,
соответствующим уровню, необходимому для проверки экзаменационных работ. Основные требования
к экзаменаторам - компетентность в области данного предмета и три года преподавания. Экзаменаторы
пройдут необходимое обучение, чтобы они могли исполнять свои обязанности.
Экзаменаторы должны понимать схему выставления баллов, быть ознакомлены с примерами ее
использования и уметь применять на практике принципы, на которых они разработаны. Если требуется
более одного экзаменатора, выставление баллов будет стандартизировано так, чтобы гарантировать
одинаковое применение экзаменаторами схемы выставления баллов. Перед проверкой работ будет
проведено пробное выставление баллов. Экзаменаторы также пройдут обучение необходимым
процедурам управления процессом выставления баллов и их обоснованию. Экзаменаторы не смогут
представить на рассмотрение баллы, пока не закончат процесс стандартизации.
Все экзаменаторы будут использовать одинаковую версию схемы выставления баллов, установленной в
процессе стандартизации.
Проверка работ экзаменаторов проводится достаточно тщательно и часто с целью своевременного
выявления ошибок и отклонений от правильного применения схемы выставления баллов.
10 из 32
6
Процесс выставления оценок
Результаты оценивания будут предоставлены в форме уровневой оценки за каждый оцениваемый
предмет. Различаются следующие уровни: A*, A, B, C, D и E, где A* является наивысшим, а E наименьшим уровнем учебных достижений.
Уровень U (неудовлетворительный) означает неусвоение программы.
Уровень учебных достижений учащегося по предмету высчитывается не за каждый компонент, а из
общего балла по всем компонентам, разделенного на количество компонентов (выставленных в
соответствии с установленными спецификациями).
При разработке экзаменационных работ целью разработчиков является создание работ того же уровня
сложности, как и в предыдущие годы, но на практике невозможно определить точно относительную
сложность вопросов для учащихся, пока они не сдадут экзамен. Работа может оказаться несколько
сложнее или легче, чем в прошлые годы. Таким образом, получается, что работа учащегося с
определенным баллом этого года необязательно заслуживает ту же оценку, что и работа учащегося
прошлого года с тем же самым баллом. Требования экзаменационной работы могут отличаться,
выставление баллов может оказаться строже или снисходительнее. Необходимо учитывать эти и многие
другие важные факторы, прежде чем баллы учащихся будут переведены в оценки. Например, если
экзаменационная работа какого-либо года считается менее сложной, то для сохранения стандарта
границы оценок того года должны быть выше, чем в год, когда экзаменационная работа считалась
сложнее.
Следовательно, как только баллы будут выставлены, по каждому предмету необходимо провести
процедуру выставления оценок для установления пороговых баллов оценок по каждому
экзамену/компоненту (включая курсовую работу или практические работы). Пороговый балл оценки –
это минимальный балл, который должен набрать учащийся для получения оценки при обсуждении.
Основной целью при создании пороговых баллов в установленных спецификациях является сохранение
стандартов прошлого года. В новых спецификациях целью является надежное установление ожидаемых
стандартов, чтобы в будущем придерживаться этих стандартов.
Пороговые баллы для каждой оценки делятся на две категории: субъективная и арифметическая.
Субъективные пороговые баллы устанавливаются с помощью комбинация статистических данных и
профессионального суждения. Арифметические границы оценок устанавливаются с помощью
арифметических правил.
Ключевыми оценками, установленными в спецификациях теста, являются оценки A, C и E, и к ним
прилагаются дескрипторы. Приведены дескрипторы данных оценок, потому что знание, понимание и
навыки, соответствующие этим оценкам, отличаются, а оценки B и D являются промежуточными. Они
соответствуют набору оценок, используемому в Кембридже, и способствуют международному
признанию и договоренности с ЦПИ.
Процесс установления субъективных границ оценок является сложным и трудоемким, поэтому, из
практических соображений, ключевые оценки для данного процесса определяют Квалификационные
комитеты. Как только утверждаются субъективно оценки, можно вычислить арифметически пороговые
баллы. Арифметическая граница оценки B устанавливается между A и C, аналогично граница оценки D
устанавливается между C и E.
Согласно исследованиям пороговые баллы, установленные
Квалификационным комитетом, могут быть вполне субъективными, и тогда оценивание становится
нецелесообразным и вызывает недоверие. Распространенной практикой для работы Квалификационного
Комитета является использование же арифметических границ, которые рекомендуются Кембриджем.
11 из 32
6.1
Дескрипторы оценок
Дескрипторы ключевых оценок даны для общего представления стандартов возможных достижений
учащихся, которым присуждается определенная оценка. В целом, на практике выставленная оценка
зависит от степени выполнения учащимися задач оценивания. Недостатки, обнаруженные в некоторых
разделах экзаменационной работы учащегося, могут быть оценены в сравнении с лучшими работами.
Оценка
Дескриптор оценки
Оценка A
Демонстрирует глубокое и детальное знание предмета с незначительными
пробелами и имеет четкое понимание принципов, на которых основан предмет
и то, как он функционирует.
Применяет принципы в известных и неизвестных ситуациях. Ответы
сформулированы хорошо, прямо и уместно, приводит точные и правильные
вычисления.
Учащийся может:
 связывать факты с принципами и теорией и, наоборот;
 утверждать, почему определенные приемы предпочтительнее для
данной процедуры или действий;
 выбирать и сопоставлять информацию из нескольких источников и
представлять ее в ясной и логической форме;
 решать задачи в ситуациях, где используется широкий ряд
переменных;
 обрабатывать данные из нескольких источников для определения
образцов или направлений;
 выдвигать гипотезу для объяснения фактов или находить факты для
обоснования гипотезы.
Оценка C
Демонстрирует хорошее знание многих разделов предмета с незначительными
пробелами и понимает принципы, на которых основан предмет и то, как он
функционирует. Применяет принципы эффективно, в основном в известных, и
изредка в неизвестных ситуациях.
Часто ответы уместны и сформулированы хорошо. Вычисления зачастую
ведут к правильному ответу.
Учащийся может:






связывать факты с ситуацией, не предусмотренной в учебной
программе;
описывать правильно процедуру/-ы, состоящую/-ие из
многочисленных этапов;
выбирать информацию из нескольких источников и представлять в
ясной, логической форме;
определять образцы или направления заданной информации;
решать задачи с несколькими действиями, но с ограниченным
количеством переменных;
формировать гипотезы и объяснять факты или данные.
12 из 32
Оценка E
Демонстрирует базовые знания из простых областей предмета со
значительными пробелами и ограниченно понимает принципы, на которых
основан предмет и то, как он функционирует. Применяет принципы в
основном только в знакомых ситуациях.
Ответы могут включать значимые моменты, но могут быть перепутаны с
ненужными добавлениями. Правильно делает простые вычисления, но более в
сложных вычислениях допускает ошибки.
Учащийся может:
 воспроизводить данные, содержащиеся в учебной программе;
 указывать на правильную процедуру для одного действия;
 выбирать и представлять часть информации из определенного
источника;
 решать задачи с одним или несколькими действиями при оказании
определенной помощи;
 определять образцы или направления, где необходимо минимальное
обращение к фактам или данным;
 распознавать, какая из двух гипотез объясняет ряд данных и факты.
13 из 32
Примерные вопросы
7
В конце каждого вопроса указан соответствующий балл, например [2].
Схемы выставления баллов разрабатываются одновременно с экзаменационными вопросниками.
Экзаменационная работа 1: Часть A примерные вопросы
7.1
На каждый вопрос предлагаются четыре возможных варианта ответов, A, B, C и D . Выберите один,
который вы считаете правильным.
1
Сколько нуклонов в атомах кислорода
A
B
C
D
кислород
8
16
16
24
16
8O
и серы
32
16
S?
сера
16
16
32
48
A
B
C
D
[1]
2
Частицы, какого вещества находятся на очень больших расстояниях при комнатной
температуре и давлении?
A
B
C
D
этанол
графит
метан
поли(этилен)
A
B
C
D
[1]
3
В бутылке без надписи содержится бесцветная жидкость.
Эта бесцветная жидкость была исследована.
Результаты следующие:



жидкость окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет
жидкость шипит при добавлении карбоната кальция
жидкость образует белый осадок при добавлении раствора нитрата бария
Что это за бесцветная жидкость?
A
B
C
D
раствор соляной кислоты
раствор хлорида натрия
раствор сульфата натрия
раствор серной кислоты
A
B
C
D
[1]
14 из 32
В газетной статье говорится о том, что диоксид углерода образуется различными способами.
4
Утверждение
1
действием соляной кислоты на известняк.
2
брожением винограда.
3
обжигом сульфида цинка на воздухе.
Какие из утверждений правильны?
A
B
C
D
только 1
только 1 и 2
только 1, 2 и 3
только 2
A
B
C
D
[1]
Вопрос
Ответ
Балл
1
C
[1]
2
C
[1]
3
D
[1]
4
B
[1]
Дополнительное
руководство
15 из 32
7.2
1
Экзаменационная работа 1: Часть B примерные вопросы
Казахстан обладает большими природными запасами меди.
Медь в основном встречается в виде смеси двух изотопов меди-63 и меди-65.
(a) Что означает термин изотоп?
[2]
(b) В таблице ниже представлены субатомные частицы изотопа меди -63.
изотоп
протоны
нейтроны
электроны
медь-63
(i) Заполните таблицу.
[1]
(ii) Как отличить атом меди-63 от атома меди -65 с точки зрения субатомных частиц?
[2]
(c) Медь имеет прочную металлическую решетку и температуру плавления равной 1083 °C.
Опишите и изобразите на диаграмме с обозначениями строение и связи в меди.
[3]
16 из 32
(d) Медь можно извлечь из руды, содержащей CuS2.
На первой стадии извлечения происходит обжиг CuS2 на воздухе.
Напишите уравнение реакции этого процесса.
[2]
(e) Медь широко применяется для изготовления электропроводов и водопроводов.
Приведите одно общее свойство меди, характеризующее его применение.
И одно свойство меди применительно только по отношению к
электропроводам
водопроводам
[2]
[Итого: 12]
17 из 32
2
(a) В таблице представлены названия и формулы трех алканов.
название
формула
метан
CH4
бутан
C4H10
декан
C10H22
Завершите формулу алкана - октана, содержащего 8 атомов углерода.
C H
[1]
(b) Алканы являются насыщенными углеводородами.
Что означает термин насыщенный?
[1]
(c) Соединение с молекулярной формулой C4H10 также является алканом.
Существуют два изомера с такой молекулярной формулой.
(i) Дайте определение термину изомер.
[2]
(ii) Нарисуйте структурные формулы, показывающие все атомы и связи этих двух изомеров.
изомер 1
изомер 2
[2]
18 из 32
(d) В результате крекинга декана могут образоваться два углеводорода – гексан, C6H14 и этилен,
C2H4.
(i) Напишите уравнение этой реакции.
C10H22

+
[2]
(ii) Предложите одно обязательное условие, необходимое для проведения процесса крекинга
декана.
[1]
(iii) Опишите, как можно различить гексан и этилен химическим способом.
Запишите результаты для гексана и для этилена.
[3]
(iv) Назовите две причины, почему крекинг длинноцепочечных алканов, выделенных из сырой
нефти, является важным промышленным процессом.
[2]
(e) Этилен образует полимер - полиэтилен.
Нарисуйте структурное звено, представляя все атомы и связи полиэтилена.
Покажите, по меньшей мере, четыре атома углерода в структуре молекулы.
[2]
19 из 32
(f) Нейлон получают одним из способов полимеризации.
Назовите этот тип полимеризации и чем он отличается от реакции получения полиэтилена?
Тип полимеризации
Чем отличается?
[2]
[Итого: 18]
Вопрос
1 (a)
Ответ
Балл
атомы одного и того же элемента имеют
одинаковое количество протонов
но разное количество нейтронов
1
1
[2]
(b)(ii)
протон
29
нейтроны
34
электроны
29
у меди-63 на два (1)
нейтрона меньше (1) (чем у меди-65)
[1]
1
1
[2]
(c)
притяжение между
делокализованными (свободно
двигающимися) электронами и (1)
положительными ионами
металлов/катионами/Cu2+ (1)
принимать то же количество
протонов
принимать разное число
нуклонов или массовое число
за все правильные ответы
ставится один балл
(b)(i)
изотоп
медь-63
Дополнительное
руководство
1
1
у меди-63 меньше нейтронов
(1) только
принимать у меди-65 на два
(1) больше нейтрона (1)
медь-65 имеет 36 нейтронов
(2)
игнорировать ссылку на
количество протонов и
электронов, если только оно
не является неверным
не принимать свободные
электроны
1
понятная диаграмма, например:
[3]
(должны быть отмечены)
принимать e/e- = электрон
20 из 32
(d)
CuS2 + 2O2  Cu + 2SO2 или
2ой балл зависит от
правильных формул
принимать кратные числа
CuS2 + 2½O2  CuO + 2SO2
формулы
уравнивание
(e)
электропровод – хороший электрический
проводник
водопровод – не вступают в реакцию с
водой
1
1
[2]
1
принимать пластичный/
гибкий
принимать ковкий
1
[2]
21 из 32
Вопрос
2 (a)
(b)
(c) (i)
Ответ
Балл
(молекулы, которые имеют) одинаковую
молекулярную формулу
но разную структурную (формулу)
(c) (ii)
[1]
числа должны быть
представлены в виде
подстрочных знаков
[1]
принимать имеет только
одинарные связи
C8H18
(молекула, которая) содержит только
одинарные C – C (ковалентные) связи
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
H
C
C
C
H
H
1
1
[2]
правильная структура бутана
H
Дополнительное
руководство
1
H
H
H
C
H
H
правильная структура метилпропана
(d) (i)
C10H22
1
[2]

C6H14 + 2C2H4
формулы
уравнивание
1
1
[2]
(d) (ii)
высокая температура или катализатор / Al2O3
засчитывается любая понятная
недвусмысленная структура
2ой балл зависит от
правильных формул
принимать кратные числа
принимать структуры как
альтернатива формулам
принимать температурный
диапазон 400-700 °C
принимать нагревание
игнорировать давление
[1]
(d) (iii)
использовать бром (бромную воду)
1
с гексаном ничего не происходит/остается
оранжевым
1
этилен
обесцвечивается
бесцветным
/
становится
1
[3]
не принимать становится
прозрачным
22 из 32
(d)(iv)
любые два из:
превращает алканы низкого
продукты высокого спроса
спроса
в
этилен для полимеров / этилен для этанола
1
1
октан для использования в бензине / газолине
1
[2]
(e)
каждый углерод с двумя атомами водорода
1
продолжение связей
1
H
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
H
2ой балл зависит от первого
оцениваемого пункта
H
[2]
(f)
конденсация
два разных мономера вступают в реакцию
или
также образуется маленькая молекула / H2O /
HCl
1
1
[2]
23 из 32
Экзаменационная работа 2: Примерные вопросы
7.3
1
Вам предстоит изучить реакцию соляной кислоты с известковой водой (насыщенный раствор
гидроксида кальция).
Перед началом опыта внимательно прочитайте все нижеприведенные инструкции.
Инструкции
Растворы A и B содержат соляную кислоту.
Фенолфталеин является индикатором кислотно-основного титрования.
Вам необходимо выполнить титрование каждого из данных растворов с известковой водой.
Обычно выполняют повторное титрование. Тем не менее, от вас требуется выполнить по
одному титрованию для каждого опыта.
Опыт 1



Отмерьте 25 см3 раствора известковой воды с помощью мерного цилиндра.
Перелейте этот раствор в коническую колбу.
Добавьте в колбу 3 или 4 капли фенолфталеина.
Выполните титрование.
 Заполните бюретку раствором А до отметки 0,0 см3.
 Медленно добавляйте раствор A в колбу, пока цвет не исчезнет.
 Запишите в таблицу показания бюретки с одним знаком после запятой.
 Вылейте раствор и ополосните коническую колбу.
Опыт 2




Вылейте содержимое бюретки в раковину.
Ополосните бюретку раствором B.
Повторите опыт 1, используя раствор B вместо раствора A.
Запишите в таблицу результаты с одним знаком после запятой.
24 из 32
(a) Таблица результатов.
показания бюретки / см3
опыт 1
опыт 2
конечное показание
начальное показание
разница
[6]
(b) Как меняется цвет раствора во время титрования?
от
до
[2]
(c) Как называется тип химической реакции, когда соляная кислота вступает в реакцию с
гидроксидом кальция?
[1]
(d) (i) Сравните объемы соляной кислоты, используемые в опытах 1 и 2.
[2]
(ii) Объясните различия в объемах.
[2]
25 из 32
(e) Повторите опыт 1. На этот раз используйте только 10 см3 известковой воды.
Предскажите объем кислоты A, необходимый для полного вступления в реакцию с известковой
водой.
объем раствора
см3
объяснение
[2]
(f) Предложите одно изменение в оборудовании, используемом в опытах, для получения
более точных результатов.
[1]
[Итого: 16]
26 из 32
2
Вам дана смесь двух твердых химических соединений, C и D.
C растворяется в воде, а D не растворяется.
Проведите следующие опыты с химическими соединениями C и D, записывая все наблюдения в
таблицу.
Не записывайте выводы в таблицу.
опыты
наблюдения
(a) При помощи шпателя насыпьте
примерно половину смеси C и D в
пробирку.
Подогрейте смесь сначала на медленном
огне, а затем 1 минуту на сильном огне.
Выбросьте использованную смесь.
(b) Высыпьте оставшуюся половину смеси
C и D в термостойкую пробирку с 10 см3
дистиллированной воды.
Закройте пробирку пробкой и
взбалтывайте в течение 1 минуты.
……………………………………………..
………………………….…………….…… [2]
фильтрат.....................................................
осадок .................................................... [2]
Отфильтруйте смесь.
Сохраните фильтрат и осадок.
опыты с осадком
(c) (i) С помощью шпателя перенесите
осадок с фильтровальной бумаги в
пробирку.
……………………………………………..
Осторожно добавьте примерно 3 см3
разбавленной серной кислоты.
…………………………………………….. [2]
Пропустите газ через раствор
известковой воды.
………………………………………………
(ii) Добавьте примерно 2 см3 водного
иодида калия к получившемуся
раствору из (c)(i).
опыты с фильтратом
……………………………………………… [2]
(d) Разделите фильтрат из (b) на три
примерно равные части.
(i) К первой части добавьте небольшими
порциями, взбалтывая по каплям
раствор гидроксида натрия.
Добавьте избыток раствора
………………………………………………
………………………………………………
.................................................................. [3]
27 из 32
гидроксида натрия.
(ii) Ко второй части добавьте
небольшими порциями избыток
водного раствора аммиака.
…….......................................................... [2]
(iii) К третьей части добавьте несколько
капель разбавленной азотной
кислоты и водного раствора нитрата
бария.
................................................................. [1]
(e) Какие выводы можно сделать о твердом сухом веществе C?
[2]
(f) Какие выводы можно сделать о твердом сухом веществе D?
[1]
[Итого: 17]
Вопрос
1
(a)
Ответ
Балл
Дополнительное
руководство
Таблица результатов
Опыт 1
Начальное и конечное показания записаны с 1
цифрой после запятой и
сопоставимы со стандартным раствором
супервайзера ± 5 cm3
1
1
1
Опыт 2
Начальное и конечное показания записаны с 1
цифрой после запятой и
сопоставимы со стандартным раствором
супервайзера ± 5 cm3
1
1
1
[6]
(b)
От фиолетового / розового
к бесцветному
1
1
[2]
не принимается прозрачный
(c)
нейтрализация
[1]
принимается кислотноосновной
принимается передача
протона
28 из 32
(d) (i)
в опыте 1 объем больше
x2
(d) (ii) C более концентрированное, чем D
x2
(e)
(f)
1
1
[2]
1
1
[2]
значение из таблицы разделено на 2,5
1
известковая вода/гидроксид кальция
уменьшилась/ся в 2,5 раза
1
[2]
например, использует пипетку/бюретку вместо
мерного цилиндра
[1]
принимается д.п.о. (другой
приемлемый ответ)
принимается о.п. (ошибка
переноса)
принимается д.п.о.
принимается о.п.
29 из 32
Вопрос
2
(a)
Ответ
вскипание/шипение/выделение пузырьков
газа
конденсация/пар
(b)
фильтрат - бесцветный (раствор)
осадок – белое (твердое вещество)
(c) (i)
вскипание/шипение/выделение пузырьков
газа
(d) (i)
1
1
[2]
1
принимается образуется
жидкость
игнорируется плавится
не принимается прозрачный
1
[2]
1
принимается молочное /
мутное / белое твердое
вещество / становится белым
желтый
осадок / осд
1
1
[2]
принимается твердое
вещество
белый
осадок / осд
1
1
растворяется (в избытке) / образует
бесцветный раствор
(d)(ii)
Дополнительное
руководство
1
[2]
белый осадок
(c) (ii)
Балл
белый осадок
растворяется (в избытке) / образует
бесцветный раствор
(d)(iii)
белый осадок / белый осд
(e)
любые два из следующих:
принимается твердое
вещество
1
[3]
балл зависит от правильного
предыдущего ответа
1
принимается белое твердое
вещество
1
[2]
балл зависит от правильного
предыдущего ответа
[1]
принимается белое твердое
вещество
Два верных ответа = 2 балла
цинк
1
сульфат
1
гидратированный
1
Один, два или три верных
ответа и один неверный ответ
= 1 балл
Любые два неверных ответа 0
баллов
[2]
(f)
свинец или карбонат
[1]
Любой неверный ответ 0
баллов
30 из 32
Заметки по качественному анализу
Ключ: [осд. = осадок]
1
Реакции с катионами в растворах
катион
реакция с
водным NaOH
водным NH3
алюминий,
Al3+(водн.)
белый осд., растворимый в избытке, с
образованием бесцветного раствора
белый осд., нерастворимый в избытке
аммиак,
NH4+(водн.)
аммиак, образованный при нагревании
кальций,
Ca2+(водн.)
белый осадок, нерастворимый в
избытке
осадка нет или незначительный белый
осадок
медь(ll),
Cu2+(водн.)
бледно-голубой осадок,
нерастворимый в избытке
светло-синий осадок, растворимый в
избытке, с образованием темно-синего
раствора
железо(ll),
Fe2+(водн.)
зеленый осадок, нерастворимый в
избытке
зеленый осадок, нерастворимый в
избытке
железо(lll),
Fe3+(водн.)
красно-коричневый осадок,
нерастворимый в избытке
красно-коричневый осадок,
нерастворимый в избытке
цинк,
Zn2+(водн.)
белый осадок, растворимый в избытке,
с образованием бесцветного раствора
белый осадок, растворимый в избытке, с
образованием бесцветного раствора
31 из 32
2
Реакции водных анионов
ион
реакция
карбонат,
CO32–
добавляют разбавленную кислоту
выделение пузырьков газа, образуется
углекислый газ
хлорид,
Cl –(водн.)
подкисляют разбавленной азотной
кислотой, затем добавляют водный
раствор нитрата серебра
белый осадок
иодид,
I– (водн.)
подкисляют разбавленной азотной
кислотой, затем добавляют водный
раствор нитрата серебра
желтый осадок
нитрат,
NO3– (водн.)
добавляют раствор гидроксида натрия,
затем алюминиевую фольгу; осторожно
нагревают
образуется аммиак
сульфат,
SO42–(водн.)
подкисляют, затем добавляют водный
раствор нитрата бария
белый осадок
3
Опыты с газами
газ
опыт и результат опыта
аммиак, NH3
меняет красный цвет влажной лакмусовой бумаги на синий
углекислый газ, CO2
дает белый осадок с известковой водой
хлор, Cl2
обесцвечивает влажную лакмусовую бумагу
водород, H2
издает глухой звук «пах» при поднесении зажженной лучины
кислород, O2
поддерживает горение тлеющей лучины
32 из 32