11 класс химия

Рабочая программа для полного общего
образования
(Базовый уровень)
Пояснительная записка
Статус документа
Данная рабочая программа составлена на основании:
 Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта,
утвержденным Приказом Министерства образования и науки РФ от 05. 03. 2004
года № 1089;
 примерной программы для основного общего образования по химии Программы
«Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О.С.
Габриелян.- М., «Дрофа», 2006г);
 федеральным перечнем учебников,
рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих программы общего образования; (на 2015-2016учебный год).



Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа №17»;
Положения о рабочих программах муниципального бюджетного
общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №17».
На изучение химии на базовом уровне отводиться 35 часов в 11 классе. Согласно
действующему базисному учебному плану, рабочая программа предусматривает
обучение химии в объеме 1 час в неделю, но на основании учебного плана МБОУ
«Средняя общеобразовательная школа №17» Приволжского района г. Казани на
2015-2016 учебный год из школьного компонента добавлен еще 1 час. Поэтому в
данной рабочей программе на изучение химии отводится 68 часов по 2 часа в
неделю.
Программа:
•
позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который
формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;
•
представляет курс, освобождённый от излишней теории и сложного материала, для
отработки которого требуется немало времени;
•
включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей
профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко
выраженной связи с химией;
•
полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового
уровня.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей и задач:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса:
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Знать/понимать
 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
 Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры,
глюкоза, сахароза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь
 Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
 Характеризовать: общие химические свойства органических соединений; строение и
свойства изученных органических соединений;
 Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
 Выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших органических веществ;
 Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников; использовать
компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и её представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельность и
повседневной жизни для:
 Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
 Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
 Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
 Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Учебно-тематическое планирование
по химии
Класс: 11
Количество часов
Всего 68 часов, в неделю 2 часа.
Плановых контрольных уроков 4, практических работ 2.
Планирование составлено на основе примерной программы для основного общего
образования по химии, Программы «Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений»
(авт. О.С. Габриелян.- М., «Дрофа», 2006г).
Учебник: Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян – М.: Дрофа, 20 09г . – 189с.
Дополнительная литература: методическое пособие для учителя: Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2005. – 78с.
1) Журнал «Химия в школе»;
2) Газета «Первое сентября»;
3) Дидактический материал по химии для 10класса. Пособие для учителя / А.М. Радецкий – М.:
Просвещение, 2000. – 56с.
Химия 11 класс. Контрольные и проверочные работы / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2006.-128с
4) Химия 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с
5) Энциклопедия для детей. ( Том 17)- М. : Мир энциклопедий Аванта, Астрель, 2008. – 656с.
Содержание тем учебного предмета по разделам
Наименование раздела
Количество часов
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
6
Строение вещества
25
Химические реакции
16
Вещества и их свойства
20
Резерв
1
Итого :
68
№п/п Тема урока
1
Тема 1. Строение
атома и
Периодический
закон Д. И.
Менделеева (8ч )
Основные сведения о
строении атома.
Кол Тип
иче урока
ств
о
час
ов
Характеристика
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
Виды
контроля,
измерители
Планируемые
результаты
освоения
материала
Дом.
задание
план
Учащиеся должны
иметь
представление о
строение атома
:ядро и электронная
оболочка.
Электроны,
протоны и
нейтроны
Должны знать
двойственность
частиц микромира,
энергетическую
характеристику
электронов в атоме.
П. 1, упр
.2,4.
4.09
С.4-6,
упр.5-8.
7.09
Рассмотреть
П. 1, упр.
11.09
1
Изучение Беседа , рассказ.
нового
Объяснить
материала строение атома на
основе квантовой
механики.
Протоннонейтронная
теория.
Фронтальный
опрос, схема 1.
Определить
состав атомов
№13,
№56,№40.
Фронтальный
опрос, таблица
1. Описать
состояние
электронов в
атоме
химического
элемента №6,
№12, №43
2
Состояние
электронов в атоме,
число электронных
оболочек. Изотопы.
1
Комбини
рованный
3
Электронная
1
Комбини
Рассказ, беседа,
сам. раб.
Описывать
состояние
электрона в атоме,
формы орбиталей,
энергетический
уровень и
подуровень.
Изотопы
Фронтальная
Составление
фак
т
конфигурация атомов
химических
элементов
рованный
4
Распределение
электронов
энергетическим
уровням.
1
Комбини
рованный
5
Валентные
возможности атомов
химических
элементов. Степень
окисления.
1
Комбини
рованный
6
Периодический закон 1
и Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева и
строение атома.
беседа.
Составлять
электронные
формулы и
графические
конфигурации.
Классификация
элементов на
семейство
Отработать
умение составлять
электронные и
графические
формулы атомов.
Рассказ, беседа,
составление
формулы.
Научить
определять С. О.
дать
представление об
атомах- донорах и
атомах
акцепторах
Изучение Рассказ, беседа.
нового
научить давать
материала формулировку
закона по
Менделееву, дать
характеристику
ПСХЭ
электронных
слоев,
квантовое
число
химических
элементов
электронные и
графические
формулы атомов
химических
элементов малых и
больших периодов.
6,7.
Сам. раб.
беседа.
Составить
электроннографические
формулы.№39,
№45
Сам. раб.
Выполнение
упр. С. 18.№
5,6.
Знать особенности
строения
электронных
оболочек атомов
элементов 4-го и 5ого периодов
Задачи 1,4.
Знать определять
П. 2,
валентность атома в упр.1,2.
основном
состоянии, научить
определять С. О.
18.09
Работа с П. С.,
формулировку
П. З.
Рассмотреть
исторические
сведения об
открытии закона и
его современную
формулировку
21.09
П.2.с. 1315.
14.09
7
Положение водорода
в Периодической
системе Д. И.
Менделеева.
1
Комбини
рованный
Рассказ, беседа.
Л.оп.№1
Конструирование
элементов.
Охарактеризовать
химических
элементов
8
Значение
Периодического
закона и
Периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Тема 2. Строение
вещества (25ч)
Виды химических
связей. Ионная связь.
1
Комбини
рованный
Фронтальная
беседа. Дать
представление о
значении П. З. и
ПСХЭ
1
Изучение Д. Образцы
нового
минералов с
материала ионной
кристаллической
решеткой:
кальцита, беседа.
Определить
физических и
химических
свойств веществ
от вида
химической связи
и типа
кристаллической
9
Сравнительная
работа таблица
2.Определить
причины
изменения
свойств
водорода на
основании
положения в
системе.
Парная работатест.,
обсуждение
работу.
Научить объяснять С19-21.
и сравнивать
свойства элементов.
Знать свойства
водорода.
25.09
Сравнивать
С20-23,
свойства элементов, упр1-10.
их соединений на
основании
положения в
системе.
28.09
Фронтальный
опрос,
выполнение
зад. 1.
Знать ионная связь.
Катионы и анионы
как результат
процессов
окисления и
восстановления
атомов.
2.10
П. 3, упр.
3-5.
10
Ионная
кристаллическая
решетка
1
Комбини
рованный
11
Ковалентная
химическая связь
1
Комбини
рованный
12
Атомные и
молекулярные
кристаллические
решетки
1
Комбини
рованный
13
Металлическая связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка.
1
Комбини
рованный
решетки
Д. 2.Модель
кристаллической
решетки хлорида
натрия, беседа
.обсуждать
основных понятии
Определить
разновидности
ковалентной
связи. Полярная и
неполярная .
Объяснить
понятие
«дипольный
момент»
Беседа, рассказ. Д.
Модели
кристаллических
решеток «сухого
льда», алмаза,
графита.
Д. Образцы
металлов. 2.
Образцы сплавов
(чугун, сталь,
дюралюминий)
Л.о.
«Определение
типа
кристаллической
решетки вещества
Определить
вид
химической
связи в
соединениях. С
24. Тест-зад.с
88.(М)
Определить
разновидности
ковалентной
связи.
выполнение
примеров.с 83
Расширить знания о
видах химической
связи и ионные
кристаллические
решетки
П. 3, упр.2. 5.10
Знать типы
химической связи.
Обменный и
донорноакцепторный
механизмы
образования
ковалентной связи.
П. 4, упр1.
9.10
Ответы на
вопросы, с
87(м).
письменные
зад. 1-4.
Расширить знания
Э.О.Диполь.
П. 4, упр.
2, 4.
12.10
Тест- задания.
С. 88. (м)
Знать механизмы
П. 5, упр.
образования связи.
2-5.
Дать представление
о причинах
единства всех типов
химической связи.
16.10
и описание его
свойств»
Д. Модель
фрагмента
молекулы ДНК,
рассказ.
Обсуждение
молекулы воды,
спирта и аммиака.
14
Водородная связь
1
Комбини
рованный
15
Единая природа
химических связей.
1
Комбини
рованный
16
Контрольная работа
№1 по теме: « Виды
химических связей»
Полимеры
неорганические и
органические.
1
Кон . раб . Проверка знаний
Работа по вар .
1
Комбини
рованный
Рассказ . Д.
Образцы
пластмасс и
изделия из них.
2.Образцы
неорганических
полимеров.
Волокна : природные
и химические
1
Комбини
рованный
Фронтальная
беседа. Д.3.
Заполнение
таб.3. с. 59.,
фронтальный
опрос.
Термины :
изомерия,
синтез,
мономер.
Ответы на
вопросы,
17
18
Сам. раб .
Проверка знаний .
Фронтальный
опрос,
выполнение
зад. с 95(м)
Тест- зад.
Дать понятие
П. 6, упр.
водородная
1-6.
химическая связь.
Межмолекулярная
и
внутримолекулярна
я водородная связь.
Значение
водородной связи
для организации
структур
биополимеров.
Расширить знание
П. 6.
единство природы
хим. Связи,
возможность
перехода одного
типа связи в другой.
19.10
23.10
26.10
Дать представление
о свойствах
важнейших
органических и
неорганических
ВМС.
П. 7, упр14.
30.10
Знать основные
способы получения
П7, упр. 3.
9.11
19
Газообразное
состояние вещества
1
Комбини
рованный
20
Природные
газообразные смеси:
воздух и природный
газ
1
Комбини
рованный
21
Практическая работа
№1 «Получение и
распознавание газов
(водород, кислород,
углекислый газ)
1
Практиче
ская раб.
22
Решение расчетных
задач на нахождение
1
Образцы волокон
и изделия из них.
Л. №2
Ознакомление с
коллекцией
полимеров:
пластмасс,
волокон и
изделий из них.
Рассказ, беседа. Д.
о. Модель
молярного объема
газов.
Молекулярное
строение газов.
выполнение
зад. С 66.
Написать
реакции
поликонденсац
ии.
полимеров.
Волокна их
представители и
применение
Решение
расчетных
задач с.
79.ответы на
вопросы
Лекция-рассказ,
этилен, метан,
аммиак.
Применение
газов.
Фронтальный
опрос ,
решение задач.
С. 79, упр3, 4.
Найти объем
газов.
Знать газообразное
состояние
вещества.
Особенности
строения газов.
Молярный объем
газообразных
веществ.
Расширить знания
газообразных
смесей, Загрязнение
атмосферы
(кислотные дожди,
парниковый
эффект) и борьба с
ним.
Уметь определять
наиболее широко
распространенные
газы по их
свойствам.
Правила техники
безопасности при
выполнении
работы.
Выполнение
работу.
Закреплен Решение задач с
ия знаний объяс.1,2,4. С. 83.
Выводы ,
отчеты .
Распознавание
газов.
Индивидуально Расчеты, связанные
е решение
с использованием
П. 8, упр.
1, 7-9.
13.11
П.
8.сообщен
ия.
Природны
й газ.
16.11
С 217-218.
20.11
Упр. 10, 9.
Сообщени
23.11
объемной и массовой
долей.
Жидкое состояние
вещества. Вода.
Жидкие кристаллы
1
Комбини
рованный
Решение задач.
Массовая доля
растворенного
вещества.
1
Комбини
рованный
26
Твердые состояние
вещества
1
Комбини
рованный
27
Аморфные вещества.
Состав вещества и
смесей.
1
Комбини
рованный
23
24
25
Д. 1. Образцы
накипи в чайнике
и трубах
центрального
отопления. 2.
Приборы на
жидких
кристаллах.
Л. №3. Жесткость
воды. Устранение
жесткости воды.
№4.
Ознакомление с
минеральными
водами. Научить
решать задач по
определению
массовой доли.
Д. Образцы
кристаллических
веществ. Рассказ,
беседа. Различие
кристаллических
и аморфных
веществ.
Д. 2. Образцы
аморфных
веществ.
Различие
гетерогенных и
гомогенных
задач. С.
80,упр.1-3.
Фронтальный
опрос с. 86-87,
1-11 в.
понятия «доля»
я
Знать жесткость
воды и способы ее
устранения.
Жидкие кристаллы
и их применение.
П. 9,упр.
1,2,6.
27.11
Решение задач .
зад. Вариант 3,
4.фронтальный
опрос. по теме.
Массовая
доля»
Дать понятие
«массовая доля
растворенного
вещества и связь с
ним расчеты
П. 9., упр.
4,5.
30.11
Парная работа ,
самопроверка.
По вариантам.
с 94, упр. 1-8.
Научить правильно
описывать их
свойства и
изменение в
зависимости от
строения атома.
П. 10, упр.
1-4.
4.12
Тест- задание.
Ответы на
вопросы. С.
227, 1-4.
Знать аморфные
вещества в природе
и жизни человека,
их применение.
Состав вещества и
смесей.
П. 10, упр.
6.
7.12
28
Дисперсные системы
. Классификация
дисперсных систем
по агрегатному
состоянию
1
Комбини
рованный
29
Свойства растворов
электролитов.
Растворимость
1
Комбини
рованный
30
Состав вещества.
Закон постоянства
состава вещества.
1
Комбини
рованный
систем, получение
смесей.
Л. №5.
Ознакомление с
дисперсными
системами.
Рассказ, беседа.
Обсуждение
значение
дисперсных
систем,
относительность
деления растворов
Отличить о
способах
выражения
концентрации
веществ,
применять знание
понятий
«растворимость»,
концентрация
растворов при
решении
расчетных задач
Рассказ, беседа.
Работа с
терминологии
.Рассмотреть
взаимосвязь
веществ , изучить
закон постоянства
веществ.
Фронтальный
опрос, ответы
на вопросы. с
103, з. 1-6
Дать представление
о дисперсных
системах и их
классификации,
относительность
деления растворов
на истинные и
коллоидные
П. 11, упр.
1-8.
11.12
Беседа по
узловым
вопросам. с
223(М).
Решение задач
на
количественну
ю
характеристику
растворов.
С.225 (М)
Знать о способах
выражения
концентрации
веществ,
коэффициент
растворимости.,
молярная
концентрация.
П. 8, зад.
226
14.12
Решение задач
с. 105, 106.
Вычислить
компонента смеси,
растворенного
вещества, массовая
доля выхода
продукта реакции.
П. 12, с
108
18.12
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Строение вещества»
Решение задач по
теме «Строение
вещества»
Контрольная работа
№2 по теме:
«Строение вещества»
Тема 3. Химические
реакции. (15ч)
Понятие о
химической реакции
1
Закреплен Решение
ие знаний расчетных задач
№1,2,3 с 107
Анализировать
задач и дать
определение .
1
Повторен
ие
Решение
расчетных задач
Подготовка к
кон. раб .
1
Кон. раб .
Проверка знаний
Работа по вар .
Результаты , анализ
1
Работа с
учебником ,
фронтальный
опрос .
Выполнение
упр.с 177, 1-6.
Показать
относительный
характер различных
типов химических
реакций.
П. 13,упр.
1, 2, 5.
15.01
35
Реакции, идущие без
изменения состава
веществ
1
Определение
типа реакции
по примеру,
графит- алмаз,
сера ром. -сера
пластическая
Классифицировать
реакции без
изменения состава
веществ
П13, упр3.
18.01
36
Классификация
химических реакций,
1
Изучение Д. Модели ннового
бутана и
материала изобутана.
Объяснить
относительный
характер
различных типов
хим. реакции и
взаимосвязь
различных
химических
процессов.
Комбини Классифицироват
рованный ь реакции
которые не
соправаждаются
изменением
состава.
Аллотропия.
Комбини Д. 1. Разложение
рованный гидроксида меди
Заполнение
таблицу с.
Ввести признаки
классификации
П. 14, упр.
1-4.
22.01
31
32
33
34
Аналогично
находит объемная
доля выхода
продукта реакции.
П.10-12.
21.12
25.12
11.01
протекающих с
изменением состава
веществ
при нагревании. 2. 155(м),
Реакция
фронтальный
нейтрализации.
опрос
Рассказ , беседа.
37
Реакции экзо- и
эндотермические.
Тепловой эффект
химической реакции
и термохимические
уравнения
1
Комбини
рованный
38
Скорость
химических реакций
1
Комбини
рованный
39
Факторы, влияющие
на скорость
химической реакции
1
Комбини
рованный
40
Обратимость и
необратимость
1
Комбини
рованный
Л. №6. Реакция
замещения меди
железом в
растворе медного
купороса. 2.
Реакции, идущие
с образованием
осадка, газа или
воды. Рассказ ,
беседа.
Л. №7. Получение
кислорода
разложением
пероксида
водорода и
каталаза сырого
картофеля л. №8
Получение
водорода
.объяснение
материала
Рассказ, и
производить
расчеты по
термохимическим
уравнениям
Объяснение ,
написать урав. По
Написать урав.
По тепловому
эффекту ,
расчеты. с 126
зад 6, 7, 8.
химических
реакций их в
органической и
неорганической
химии.
Анализировать
экзотермических и
эндотермических
реакции. Закрепить
знания о тепловом
эффекте
П. 14,
упр.5.
25.01
Написать
уравнен. По
агрегатному
состоянию.(в
разных фазах) с
. 136, 2.
Знать гетерогенные
и гомогенные
реакции.
Каталитические
некаталитические
реакции
П. 15, упр.
1-3.
29.01
Сам. раб по
термохимическ
им урав. С.
188.М.
Дать понятие о
катализе и
катализаторах,
ферментах,
ингибаторах.
Различать
обратимые и
П. 15, с
214.
1.02
П16, с214.
5.02
Определение
типа
химических реакций
направлению
обратимости и не
обратимости .с.
143, упр. 6
одновременно
в двух
противоположн
ых
направлениях
Упражнения по
условиям
смещения
химического
равновесия с
202 М.
41
Химическое
равновесие и
условия, влияющие
на его смещение
1
Комбини
рованный
Фронтальная
беседа. Углубить
знания о
химическом
равновесии и
смещения их.
42
Роль воды на
химических
реакциях.
Электролитическая
диссоциация.
1
Комбини
рованный
Рассказ, беседа.
Водные растворы.
Составлении
уравнений
диссоциации с.
148
Ответы на
вопросы с 149.
Реакции
гидратации.
43
Гидролиз
органических
соединений
1
Комбини
рованный
Л. №9. Различные
случаи гидролиза
солей. Л. №10.
Испытание
растворов кислот,
оснований и солей
индикаторами.
Объяснение,
фронтальная
беседа.
Различить по
направлению
реакции
гидролиза
обратимые и
необратимые.
Написать урав .
реакции.
Обобщить
сведения о
гидролизе
необратимые
реакции в
органической и
неорганической
химии.
Знать условия
смещения
химического
равновесия.
Принцип Ле
Шателье. Константа
равновесия.
Знать понятия
«электролиты и
неэлектролиты»,
знать основные
положения ТЭД,
уметь определять
характер среды
раствора
неорганических
соединений.
Знать типы
гидролиза солей и
органических
соединений. Уметь
составлять
уравнения
гидролиза солей,
определять
характер среды.
П .16,в.
5,6.
8.02
П.17,в 3-6.
12.02
П. 18, зад
№1-5.
15.02
органических
в-в. С. 246.
Написать урав .
гидролиз по
аниону, и по
катиону.с
246,упр.3-4.
44
Гидролиз
неорганических
соединений .
Водородный
показатель.
1
Комбини
рованный
Л. р11, 12
Гидролиз
хлоридов и
ацетатов
щелочных
металлов.
Фронтальная
беседа.
45
Окислительно восстановительные
реакции.
1
Комбини
рованный
Сам. работа по
составлению
реакции.
46
Составление
окислительновосстановительные
реакции методом
электронного
баланса
Электролиз
1
Комбини
рованный
Составление
уравн.
реакции.упр1-5, с
169М
Составления
электронного
баланса с 169,
упр.6-8.
1
Комбини
рованный
Фронтальная
беседа. Составить
ОВР методом
электронного
баланса .с 176М
Контрольная работа
№3 по теме:
«Химические
реакции»
1
Проверка
знаний
Проверка знаний
47
48
Знать гидролиз
органических
веществ.
Биологическая роль
гидролиза в
организме человека.
Уметь определять
рН среды
различными
методами.
Знать отличия ОВР
от реакций ионного
обмена.
П. 18. Сам.
раб.№7,8
19.02
П19,
упр1,2.
22.02
Тест зад.по
вариантам
Уметь составлять
уравнения ОВР
методом эл.
Баланса и полу
реакций
П. 19, упр
3-4.
26.02
Определить
схему
установки для
электролиза
расплава
хлорида натрия
рис. 110, с. 159.
Уметь определять
характер среды
раствора
неорганических
соединений.
Сильные и слабые
электролиты.
Основные
положения по
теме: «Химические
реакции»
П .19.
29.02
4.03
49
Тема 4. Вещества и
их свойства (18 ч )
Металлы
1
50
Свойства металлов
1
51
Коррозия металлов
1
52
Способы получения
металлов
1
Изучение Л. №13
нового
«Ознакомление с
материала коллекцией
металлов.» д.
2.Горение магния
и алюминия в
кислороде.3.
Взаимодействие
щелочноземельны
х металлов с
водой. Рассказ ,
беседа.
Комбини Рассказ, сам. раб
рованный .Д.о.
Алюминотермия.
2.
Взаимодействие
меди с
концентрированн
ой азотной
кислотой.
Комбини Д. Результаты
рованный коррозии
металлов в
зависимости от
условий ее
протекания.
Беседа.
Комбини Д.
рованный Взаимодействие
цинка с уксусной
Фронтальный
опрос ,
охарактеризова
ть
восстановитель
ные свойства
металлов
Закрепить знания о
строении металлов,
строение
кристаллов и
металлическая
связь
П. 20, упр.
1-4.
7.03
Фронтальный
опрос,
положения
металлов в
ПСХЭ Д. И.
Менделеева
Систематизировать
знание о
химических
свойствах металлов
, восстановительная
способность
П. 20,
упр.5.
11.03
Ответы на
вопросы с 173,
з. 5.(а,б,в)
Знать причины
коррозии, основные
ее типы и способы
защиты от
коррозии.
Упр.5,6.
14.03
Сам. раб
решение задач
по вариантам.
Понимать суть
металлургических
процессов. Уметь
В 1-6, с.
164
18.03
кислотой . беседа,
рассказ
53
Неметаллы
1
Комбини
рованный
54
Химические свойства 1
неметаллов
Комбини
рованный
55
Кислоты
органические
1
Комбини
рованный
56
Кислоты
неорганические
1
Комбини
рованный
Л №14.
Ознакомление с
коллекцией
неметаллов
.Фронтальная
беседа . Свойства
неметаллов.
Слайд- лекция,
беседа.
Анализировать,
химические
свойства
неметаллов
Ответы на
вопросы ,
составление
уравн.с 179, з.
6, 7.
Д. Л. №15.
Коллекция
природных
органических
кислот .Дать
представление о
специфических
свойствах
органических
кислот.
Генетическая
связь, составление
уравн.с 366,м.
Сам. работа с
учебником с
180..
Фронтальный
опрос, с 179 з.
2-5.
Составлять
урав. Реак. с
370. М
составлять
уравнения
электролиза,
производить по ним
вычисления.
Знать основные
неметаллы, их
окислительные и
восстановительные
свойства.
Аллотропия.
П. 21,
упр.1.
21.03
Уметь
характеризовать
свойства
неметаллов,
изменение
кислотных свойств
высших оксидов.
Знать
классификацию,
номенклатуру
кислот. Уметь
характеризовать их
свойства
П.21,
упр.2-6.
1.04
П. 22,
упр1,2.
4.04
Знать особенности
свойств серной и
азотной кислот,
муравьиной и
П. 22, зад
7.
8.04
57
Основания
органические и
неорганические
1
Комбини
рованный
58
Химические свойства 1
оснований
Комбини
рованный
59
Обобщение и
повторение по теме :
«Металлы и
неметаллы»
Соли органические и
неорганические
Закреплен Отработка
ие знаний теоретического
материала по
теме.
Комбини Д. Гашение соды
рованный уксусом. 2.
Образцы пищевых
продуктов,
содержащих
гидрокарбонаты
натрия и аммония
. Определение
солей (кислые,
нейтральные,
основные)
Комбини Л. №17.
рованный Ознакомление с
коллекцией
минералов,
содержащих соли.
60
61
1
1
Химические свойства 1
солей
Л. №16
Ознакомление с
коллекцией
оснований.
Научить
правильно
составлять
уравнения
реакции
Фронтальная
беседа.
Классификация
оснований.
Составление
таблицу.
Ответы на
вопросы
Решение
расчетных
задач .по зад.
С374М.
Выполнение
зад .5, с. 199
Выполнение
зад 3.
уксусной кислот.
Знать
классификацию и
номенклатуру
оснований
П. 23,
упр4.
11.04
Уметь
характеризовать их
свойства.
Знать важнейшие
свойства металлов и
неметаллов
П. 23,
упр1-5.
15.04
С 192,
упр1-9.
18.04
Знать средние соли,
кислые соли,
основные соли
П. 24, упр.
1-5.
22.04
Определить
качественную
реакцию на хлориданион хлор и на
катион барий
П. 24,
упр6.
25.04
2. Испытание
растворов кислот
и солей.
Объяснение
составлять уравн.
С. 188, упр. 5.
62
Генетическая связь
неорганических
веществ
1
Комбини
рованный
63
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Вещества и их
свойства»
Итоговая
контрольная работа
Практическая работа
№2 «Решение
экспериментальных
задач на
идентификацию
органических и
неорганических
соединений. Решение
экспериментальных
задач»
Обобщающий урок
по теме : «Решение
задач по
органической и
неорганической
химии»
Тема 5. Химия в
1
Подготов
ка к кон .
раб .
Закрепление
знаний, составить
уравн реакции. С.
416 М
Решение
расчетных
задач.с 416.
1
Работа по вар .
Выполнение
раб. по вар .
Выполнение
пр. раб
Анализ.
1
Проверка
знаний
Практиче
ская
работа
Уметь грамотно
обращаться с
химической
посудой и
лабораторным
оборудованием
С 219.
13.05
1
Комбини
рованный
Индивидуальная
работа
Решение
расчетных
задач с 199,
упр.5.
Уметь писать
уравнения реакций
С220.
16.05
64
65
66
Правила техника
безопасности при
выполнении
данной работы.
Решать задачи
экспериментально
Сам. раб .с 188.
Знать важнейшие
свойства изученных
классов
органических и
неорганических
соединений.
Систематизация
материала по теме
«Вещества и их
свойства.
П. 25, упр.
1-5.
29.04
П20-25,
зад 2-5.
2.05
16.05
67
68
жизни общества
(2ч)
Химия и
производство. Химия
и сельское хозяйство.
Химия и проблемы
охраны среды.
Химия и
повседневная жизнь
человека
1
Уроксеминар
Слайд- лекция
1
Лекция
Презентация
Сообщения
Уметь определять
возможность
протекания хим.
Превращений в
различных
условиях и
оценивать их
последствия.
Уметь использовать
приобретенные
знания в
повседневной
жизни.
С205-210
20.05
23.05