Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального
компонента Государственного стандарта основного общего образования, примерной
программы основного общего образования по химии и программы общеобразовательных
учреждений 8 – 9 классы.
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих
идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь,
развитие форм от сравнительно простых до сложных, входящих в состав организмов;
обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их
свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при
химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений
современными научными методами. Программа включает в себя основы общей и
неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах.
На изучение химии в 9 классе отводится 70 часов в год по 2 часа в неделю ; 2 ч –
резервное время .
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:





Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических
задач в повседневной жизни.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и пути управления ими в целях
получения веществ, материалов , энергии.Учебное содержание предмета базируется на
содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: « Методы
познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии»;
«Вещество»; « Химические реакции»; «Элементарные основы неорганической химии»;
«Первоначальные представления об неорганических веществах»; «Первоначальные
представления об органических веществах»; « Химия и жизнь».
3.Место предмета в базисном учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета Химия на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российсков Федерации отводит 140 часов, в том числе по 70 часов в 8 и 9 классах, из
расчета 2 учебных часа в неделю. В программе предусмотрен резерв свободного времени
для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации
учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических
технологий.



. Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен
Знать понимать
Химическую символику:
Важнейшие химические понятия:
электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава. Периодический
закон;
Уметь







Называть: соединения и химические элементы;
Объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров
группы и периода. Закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп.
Характеризовать: химические элементы на основе положения их в периодической системе
Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
Определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
Составлять: формулы соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
Обращаться с химической посудой и оборудованием;
Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе,
Использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной
жизни для:


Безопасного обращения с веществами и материалами;
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Содержание учебного предмета курса
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации.
Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты.
Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации.
Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов,
сульфатов.
Лабораторные опыты.
Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или
объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.
Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака,
получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее
соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид
фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации.
Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных
нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными
удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические
свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации.
Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных
карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с
видами стекла.
Лабораторные опыты.
Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа.
Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд
напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана
окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и
строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в
периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его
соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и
соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации.
Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений
кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп
периодической таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного
из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения
теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная
классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.
Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Качественные реакции на этилен.
Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты.
Этилен, его получение, свойства.
Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое
действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации.
Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.
Растворение этилового спирта в воде.
Растворение глицерина в воде.
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль
жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации.
Получение и свойства уксусной кислоты.
Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации.
Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.
Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации.
Качественные реакции на белок.
Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Учебно- тематический план
№п.\п.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Наименование разделов
Количество
часов
Электролитической диссоциации
10
Кислорода и сера
9
Азот и фосфор
10
Углерод и кремний
7
Общие свойства металлов
14
Первоначальные представления об органических 2
веществах
Углеводороды
4
Спирты
2
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
3
Углеводы
2
Белки. Полимеры
5
Контрольные
работы
1
1
1
1
Поурочно – тематическое планирование.
№
Наименование разделов и тем
Всего
Лабораторные
и Контроль
п.\
п.
1
2
3
4-5
6-7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
часов
Тема 1. Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей
Слабые и сильные электролиты
Реакции ионного обмена и условия их протекания
Окислительно – восстановительные реакции
Гидролиз солей
Практическая работа. Решение экспериментальных
задач по теме: « Электролитическая диссоциация»
10
1
Контрольная работа по теме «Электролитическая
диссоциация»
Тема 2 . Кислород и сера
Положение кислорода и серы в периодической
системе химических элементов, строение их атомов.
Озон –аллотропная модификация кислорода
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические
свойства серы. Применение
Сероводород. Сульфиды.
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли
Оксид серы (4). Серная кислота и ее соли
Окислительные свойства концентрированной серной
кислоты
Практическая работа .Решение задач по теме
«Подгруппа кислорода»
Химическое равновесие. Условия его смещения
Вычисление по химическим уравнениям реакции
массы, количества вещества или объема по
известной массе, количеству вещества или объему
одного из вступивших или получающихся в реакции
веществ
Теме 3. Азот и фосфор
Положение азота и фосфора в периодической
системе химических элементов, строение их атомов.
Азот. Свойства, применение
Аммиак. Строение молекулы. Физические и
химические свойства. Получение , применение.
Соли аммония
Практическая работа. Получение аммиака и
изучение его свойств
Азотная кислота. Строение. Свойства. Получение.
Окислительные свойства азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
1
практические
работы, экскурсии
1
1
2
2
1
1
9
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10
1
1
1
1
1
1
1
1
Практическая
работа.
Решение
экспериментальных
задач
по
теме
«электролитическа
я диссоциация»
ные
работы
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
5354
5556
Оксид фосфора (5).Ортофосфорная кислота и ее
соли. Минеральные удобрения
Практическая работа. Определение минеральных
удобрений
Тема 4. Углерод и кремний
Положение углерода и кремния в периодической
системе химических элементов, строение их атомов.
Аллотропные модификации углерода
Химические свойства углерода. Адсорбция
Угарный газ, свойства, физиологическое действие
на организм
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
Практическая работа. Получение оксида углерода(4)
и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент
Контрольная работа№2 по темам «Кислород и сера.
Азот и фосфор. Углерод и кремний.»
Тема 5. Общие свойства металлов
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева
Химические свойства металлов. Ряд напряжений
металлов
Щелочные металлы. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства
Кальций и его соединения
Жесткость воды и способы ее устранения
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства
алюминия
Амфотерность оксидов и гидроксидов алюминия
Обобщение знаний по теме «Элементы 1 А-группы и
3 А- групп периодической таблицы химических
элементов»
Железо. Нахождение в природе . Свойства железа
Оксиды, гидроксиды и соли железа(2) и железа (3)
Понятие о металлургии. Способы получения
металлов
Сплавы
Обобщение знаний по теме 5
Контрольная работа по теме «Общие свойства
металлов».
Тема 6. Первоначальные представления об
органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических
веществ
Изомерия.
Упрощенная
классификация
органических соединений.
Тема 7. Углеводороды
Предельные
углеводороды.
Метан.
Этан
Непредельные углеводороды. Этилен
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Природные
источники углеводородов Природные газ. Нефть.
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
14
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
1
1
4
2
2
57
58
5960
61
6263
6465
66
67
68
Защита атмосферного воздуха от загрязнения
Тема 8. Спирты
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин
Тема 9 Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
Муравьиная и уксусная кислоты.
Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры
Жиры. Роль жиров в процессе обмена в организме
Тема 10 .Углеводы
Глюкоза, сахара. Нахождение в природе.
Крахмал , целлюлоза- природные полимеры
Тема 11. Белки. Полимеры
Полимеры - высокомолекулярные соединения.
Полиэтилен. Полипропилен.
Белки – биополимеры. Состав белков
Химия и здоровье. Лекарства.
Контрольная работа по теме
соединения»
Анализ контрольной работы
2
1
1
3
2
1
2
2
4
2
1
«Органические 1
1
Описание материально- технического обеспечения образовательного процесса
Класс
Предмет
Учебник
Авторская программа
Рабочая
тетрадь
9
химия
химия
Н.Н.Гара Химия
программы
общеобразовательных
учреждений 8-9
классы Москва
«Просвещение» 2010
Средства обучения
IV. Печатные пособия:
Таблицы:
4. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
5. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
6. Портреты ученых
V. Информационно-коммуникационные средства обучения:
3. Неорганическая химия. (Компакт диск) – Издательство «Учитель»
4. Химия. Большая детская энциклопедия. – ИДДК
5. Химия. Тесты для учащихся (компакт-диск) – издательство «Учитель», 2010.
VI. Технические средства обучения:
4. Компьютер
5. Мультимедийный проектор
6. Экран проекционный
IV.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр,
фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки,
фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лучины, воронки, весы, индикаторы).
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
V.
Натуральные объекты.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки.
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
2. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2010г.
3. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2009г.
А также методических пособий для учителя:
5. Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород.
Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганичесих соединений: 8 кл.: к учебнику
Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
6. Боровских Т.А. Тесты по химии. Электролдитическая диссоциация. Кислород и сера.
Азот и фосфор. Углерод и кремний. 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана
«Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
7. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы, 10-11 классы.М.: Просвещение, 2010г
8. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007.
9. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010.
10. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана «Химия: неорганическая химия: учеб. для 8 класса общеобразов.
учреждений»./ М.А. Рябов – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
11. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана «Химия: неорганическая химия: орган. химия. 9 класс»./ М.А. Рябов – М.:
Издательство «Экзамен», 2010.
12. , 2011.
Дополнительная литература для учителя:
1. Химия в определениях, таблицах и схемах: Справочно-учебное пособие/ А.Д.
Бочеваров. О.А. Жикол. – Харьков: Издательство «Ранок», 2008.
2. Химия: экспресс-курс для поступающих в вузы / А.С. Егоров, Г.Х. Аминова – ростов
н/Д: Феникс, 2007
Дополнительная литература для учащихся:
1. Химия в определениях, таблицах и схемах: Справочно-учебное пособие/ А.Д.
Бочеваров. О.А. Жикол. – Харьков: Издательство «Ранок», 2008.
2. Химия: экспресс-курс для поступающих в вузы / А.С. Егоров, Г.Х. Аминова – ростов
н/Д: Феникс, 2007