Адресат программы Цели и задачи

Адресат программы
Цели и задачи
программы
Соответствие
Государственному
образовательному
стандарту
Место и роль
учебного курса
Обучающиеся 9 класса МБОУ ОГУДНЕВСКОЙ СОШ д. Огуднево ЩМР МО
Цели: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных
проблем современности.
Задачи:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- освоение теории химических элементов и их соединений;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением
веществ;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа разработана на основе:
 Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования
 Образовательной программы МБОУ Огудневской СОШ д Огуднево ЩМР МО,2015-2016 уч.год.
Образовательная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета 2-х часов в
неделю.. В соответствии с учебным планом МБОУ Огудневской СОШ, в 9 классе отводится по 2 часа в неделю, 68
часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации
учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.
1
Специфика
программы
Планируемые
результаты
Обучение ведётся по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия» 9класс, соответствуют федеральному
компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и
поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей
химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
2
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно – тематическое планирование
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Наименование разделов и тем
Плановые сроки
Скорректированные
сроки
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа)
Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева в свете теории строения
01.09
атома
Строение атома. Химическая связь. Кристаллические решетки.
07.09
Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений
08.09
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в
14.09
водных растворах
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
15.09
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
21.09
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
22.09
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
28.09
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
29.09
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
05.10
Гидролиз солей.
06.10
3
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Практическая работа №1.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)
Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода и серы.
Сера. Физические и химические свойства серы. Применение.
Сероводород. Сульфиды.
Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Практическая работа №2.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислогрода».
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по
известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в
реакции веществ
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот. Физические и химические свойства, получение и применение.
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Соли аммония.
Практическая работа №3.
Получение аммиака и изучение его свойств.
Азотная кислота. Строение. Получение.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Соли азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (8 часов)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропные модификации углерода.
Химические свойства углерода. Адсорбция
Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм
12.10
13.10
19.10
20.10
26.10
27.10
10.11
16.11
17.11
23.11
24.11
30.11
01.12
07.12
08.12
14.12
15.12
21.12
22.12
28.12
29.12
11.01
12.01
18.01
4
36
37
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
38
Практическая работа №5.
26.01
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Подготовка к контрольной работе по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и
01.02
кремний».
Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».
02.02
Тема 5. Общие свойства металлов (13 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
08.02
Металлическая связь. Анализ контрольной работы № 2.
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
09.02
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение
15.02
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Кальций и его соединения.
16.02
Жесткость воды и способы ее устранения.
22.02
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение 23.02
в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
29.02
природе. Физические и химические свойства железа.
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
01.03
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства. 07.03
Охрана окружающей среды.
Сплавы и их применение.
14.03
Практическая работа № 6
15.03
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Повторительно – обобщающий урок по теме «Металлы и их соединения. Решение расчетных
21.03
задач».
Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».
04.04
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. Введение в органическую химию. (16 часов)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории
05.04
строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
11.04
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
19.01
25.01
5
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы,
бензол)
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие
спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Биологическая роль жиров.
Углеводы. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Биологическая роль. Крахмал и целлюлоза.
Белки. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Контрольная работа № 4. Итоговая.
Анализ итоговой контрольной работы.
Перечень учебно
– методического
обеспечения
12.04
18.04
19.04
25.04
26.04
03.05
10.05
10.05
16.05
16.05
17.05
23.05
24.05
Литература для учащихся:
1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Литература для учителя:
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
3. Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
4. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и
6
5.
6.
7.
8.
9.
10.
1.
2.
3.
4.
проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. –
М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений /
И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.
MULTIMEDIA - поддержка предмета:
Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.
Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение МЕДИА.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
и Мефодий », 2004.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.
Рассмотрена и рекомендована
к утверждению на заседании
ШМО учителей естественного цикла
Протокол №_____
от «___» _____________201_ г
Рук. ШМО______В.В.Маштакова
Согласовано замдиректора
по УВР_____А.В._Морохова
7