1-testovye-zadanija-dls-samokontrolja-po-teme

Тестовые задания для самоконтроля по теме
«Электрохимические процессы. Ч. 1.
Электродные потенциалы»
Выберите правильный ответ
1. Самым активным является металл с величиной стандартного
электродного потенциала (В):
1. +0,34; 2. +1,20; 3. 0,76; 4. 0,25; 5. 0,44.
2. Не вытесняет водород из раствора НСl металл с электродным
потенциалом:
1. 0,13 В; 2. 1,18 В; 3. 0,91 В; 4. +0,80 В; 5. 1,66.
3. Не взаимодействует с водой металл:
1. Ag; 2. Мn; 3. Ni; 4. Fe; 5. Cd.
4. Вытесняет кобальт из раствора CоSO4 металл:
1. Мg; 2. Ni; 3. Sn; 4. Cu; 5. Hg.
5. Никель вытесняет металл из раствора соли:
1. FеSO4; 2. Mg(NO3)2; 3. Pb(NO3)2; 4. AlCl3; 5. Cr2(SO4)3.
6. Отсутствует взаимодействие между сульфатом меди и металлом:
1. Со; 2. Mn; 3. Ni; 4. Pb; 5. Ag.
7. С H2SO4(разб) не взаимодействует металл:
1. Ni; 2. Ca; 3. Mn; 4. Hg; 5. Sr.
8. Не вытесняет водород из раствора хлороводородной кислоты металл:
1. Bi; 2. Sn; 3. Ti; 4. Be; 5. Co.
9. Металл взаимодействует с водным раствором соли в схеме:
1. Ag + K2SO4 → ; 2. Mg + Na2SO4 → ; 3. Mg + CuCl2→ ;
4. Hg + NiSO4 → ; 5. Cu + FeCl2 → .
10. Вытесняют водород из хлороводородной кислоты все металлы ряда:
1. Al, Fe, Cu; 2. Mg, Ca, Hg; 3. Be, Co, Ag; 4. Sn, Ni, Au; 5. Mn, Na, Cd.
11. Стандартный потенциал (В) водородного электрода равен величине:
1. +0,12; 2. 0; 3. 0,44; 4. 0,25; 5. +0,34.
12. Уравнение для расчета электродного потенциала меди в растворе CuSO4
имеет вид:
0,059
0,059
0,590
lg[Cu 2  ] ; 2. Е  Е 0 
lg[Cu  ] ; 3. Е  Е 0 
ln[Cu 2  ] ;
1
2
2
0
,
059
0
,
590
4. Е  Е 0 
lg[Cu 2  ] ; 5. Е  Е 0 
lg[Cu  ] .
2
2
1. E  E 0 
13. Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта
потенциала электрода имеет вид:
1. E = E0 + (0,059/1)lg [10–2]; 2. E = E0 + (0,059/1)lg [10];
3. E = E0 + (0,059/2)lg [10–1]; 4. E = E0  (0,059/2)lg [10–2];
5. E = E0 + (0,059/2)lg [10–2].
14. Максимальный электродный потенциал возникает при погружении
серебра в раствор с концентрацией ионов Ag+, равной величине (моль/л):
1. 0,1; 2. 1; 3. 10; 4. 0,01; 5. 0,0001.
15. Равновесный потенциал оловянного электрода равен стандартному
потенциалу при концентрации ионов Sn2+, равной величине (моль/л):
1. 0,1; 2. 1; 3. 10; 4. 0,001; 5. 0,0001.
16. Анодом для железного электрода может служить электрод из металла:
1. Pb; 2. Ni; 3. Mg; 4. Ag; 5. Co.
17. Катодом для никелевого электрода может служить электрод из металла:
1. Sn; 2. Fe; 3. Mn; 4. Al; 5. Cd.
18. В гальваническом элементе Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2  Pb на катоде
протекает процесс:
1. Pb – 2ē = Pb2+; 2. Pb2+ + 2ē = Pb; 3. Zn2+ + 2ē = Zn;
4. Zn – 2ē = Zn2+; 5. 2NO3 – 2ē = 2NO2 + O2.
19. В гальваническом элементе Mg | Mg2+ || Al3+ | Al на аноде протекает
процесс:
1. Al – 3ē = Al3+; 2. Al3+ + 3ē = Al; 3. Мg – 2ē = Mg2+;
4. 2H+ + 2ē = H2; 5. Mg2+ + 2ē = Mg.
20. В гальваническом элементе Zn | HCl  Ni на катоде протекает процесс:
1. Ni – 2ē = Ni2+; 2. 2H+ + 2ē = H2; 3. Zn2+ + 2ē = Zn;
4. Zn – 2ē = Zn2+; 5. Ni2+ + 2ē = Ni.