******* ** ***** 8 *****, 2 **** * ******. ******* *.*.

Утверждаю
Согласовано
Рассмотрено на ШМО учителей
Руководитель МБОУ «Затонская СОШ»
Заместитель руководителя по УВР МБОУ
«Затонская СОШ»
естественных наук
_____________ Сорокин А.И.
Приказ № 154
от « 29 августа 2014г. »
_____________Зиганшина В.С.
От «27 августа2014г. »
___________________________
Протокол № ____
от «25 августа2014г.___»
Руководитель ШМО Елагина Л.Ф.
___________________________
Рабочая программа
химия
9 класс
На 2014-2015 учебный год
МБОУ «Затонская СОШ»
Шарафтинова Елена Михайловна, учитель высшей категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
Рабочая программа по химии
8 класс
(2 часа в неделю, 70 часов за год)
1. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего
образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на
основе программы авторского курса химии для 8-11 классов НОВОШИНСКИЙ И.И.(в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего
обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы Новошинского и Новошинской «Химия. 8
класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по
химии и реализует авторскую программу . Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки
Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством
образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования программа рассчитана на преподавание курса
химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.
Количество контрольных работ за год – 3
Количество практических работ за год – 5
2. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1. Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".
2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001
года №196.
3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и
организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер
19993.
4. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
5. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего
образования по химии.
6. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.
7. Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.
8.Новошинский И.И. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
3. Цели изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
5. Структура курса
№
Модуль (глава)
Кол-во часов
1.
Введение.
6
2.
Атомы химических элементов.
8
3.
Химическая связь. Строение вещества.
14
4.
Классификация сложных неорганических веществ.
6
5.
Химические реакции
8
6.
Растворы. Электролитическая диссоциация.
13
7
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их
Получения и химические свойства.
10
8
Химия и жизнь.
4
Итого
69
6. Перечень практических работ
№
1.
2.
3.
4.
Тема
Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе
Практическая работа «Важнейшие классы неорганических соединений».
8. Перечень лабораторных опытов
9. Требования к уровню подготовки учащихся 8
класса
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую
символику:
знаки
химических
элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
5.
Практическая работа «Знакомство с образцами лекарственных препаратов,
химических средств санитарии.
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
10. Информационно – методическое обеспечение
Основная литература: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: «Просвещение» 2010.
1. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.-М. «Русское слово»2008.-2-е издание..
2. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
3. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова
и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с
Дополнительная литература:
1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. –
Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен»,
2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).
6. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
7. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами
сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
17. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в
определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка
и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных
ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена.
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые
умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но
допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
N8 Тема урока
Кол- Тип урока
во
часов
1
3
2
4
Элементы
содержания
5
Требования
к уровню
подготовки
учащихся
Измерители Вид
контроля
6
I. ВВЕДЕНИЕ (6 часов)
7
Лабораторные
опыты
8
1
Предмет химии.
Вещества и их
физические свой- ства
Рассказ, бе- седа, Предмет химии. Веобъяс- нительно- щество. Свойства
иллюстравещества.
тивный
Свойства
тела.
Сравнивать
вещества
по
физическим свойствам. Физ.
свойства
веществ:
агрегатное состояние, цвет,
запах ит. д.
Знать понятия вещества, тела,
их отличия, прави- ла ТБ при
работе в хи- мическом кабинете
Знать понятия о физических
свойствах веществ, уметь
сравнивать веще- ства по
физическим свойствам
2
Чистые вещества и
смеси
Беседа, рассказ,
объяс- нительноиллюстративный
Знать отличия понятий «чистых №4,5 стр. 11. (групповая работа по Лаб. опыт №
веществ» и «смеси», уметь
кар- точкам)
1
«Разприво- дить примеры, знать
деление
способы разделения смесей
смесей»
3
Практическая работа 1
№1 «Оз- накомление с
ла- бораторным оборудованием и основы
ТБ»
Практическая
работа, объяснительноиллюстративный
Правила ТБ при ра- боте в
хим. кабинете. Приемы
обращения с лаб.
оборудовани- ем и
нагревательны- ми
приборами. Строение
пламени. Техника хим.
экспе- римента
4
Практическая работа 1
№2
Практическая
работа, объ-
Процесс растворения
вещества, фильтро-
1
1
Чистые вещества и смеси.
Способы
разделения
смесей:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание
Знать
правила
работы
с
оборудованием, вещест- вами в
кабинете химии, знать Строение
пламени, технику хим. эксперимента, уметь обращаться с
веществами и обору- дованием
Знать правила работы с
оборудованием, вещест-
Назовите не менее трех веществ:
а) которые входят в состав
организма; б) с которыми сталкивались в повседневной жизни (устный
опрос) По каким физ. свойствам
отличаются вода й уксусная
кислота?
(письменный и устный опрос)
Как обращаться с вещест- вамиреактивами? Как вести себя при
попадании на кожу рук кислоты
или щелочи? Как правильно
работать со спиртовкой? (Устный
опрос и практическая работа)
Отчет о работе.
Элементы
дополнительно
- го содержания
9
Домашнее
задание
Дата
10
11
§ 1, вопросы 1-4
4.09
§ 2, зада- ния
1,2
5.09
Офор- мить
от- чет по 11.09
работе
Оформить от-
12.09
1
2
«Очистка поваренной соли»
5
6
Молекулы и атомы.
Относительная
атомная масса
Химический
элемент
3
4
5
6
7
вание раствора, вы- вами в кабинете химии.
паривание
раствора, Основные этапы работы при
кристаллизация
ве- очистке поваренной соли
щества из раствора
1 Рассказ, бесе- Молекулы и атомы. Знать понятия атомы и
1. Чему равны Д.: бора,
да,
исследо- Размер и масса атома. молекулы, их отличие,
алюминия, натрия, хлора?
вание, объяс- Относительная атомная относительная атомная
2. Во сколько раз атом
нительномасса/Первоначальное масса, уметь находить
кальция тяжелее атома
иллюстратив- знакомство
с значения атомной массы по кислорода, атом магния легче
ный, програм- Периодической
таблице для всех хиатома железа (письменный
мирование
системой
химических мических элементов
опрос)
элементов (ПСХЭ)
8
9
яснительноиллюстративный
объ1 Рассказ,
яснительноиллюстративный
Химический элемент.
Знаки хим. элементов.
Понятие о коэффициенте
Знать знаки химических
элементов, историю открытия названий некоторых
химических элементов,
уметь записывать знаки
хим. элементов, формулы,
используя понятия об
индексе и коэффициенте
10
11
чет по
работе
Лаб. опыт Атомная
№2 «Спо- единица
собность массы
металлов
вытеснять
из
растворов
солей
другие
металлы»
1. Найти в ПСХЭ элементы,
символы которых начинаются
с букв: Fe, S, К, Na, С, О, Н, N.
2. Напишите символы и
названия хим. элементов с Аr
= 32, Аr = 56 (письменный
опрос-диктант)
Язык
химии
§3, вопрос
2
18.09
§4, вопрос
3, задание 19.09
6. Н. работа
1, вариант 5
II. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (8 часов)
7
8
Состав атома и
атомного ядра
Изотопы
1 ОбъясниСостав атома: ядро,
тельноэлектроны, их заряд и
иллюстрамасса.
Физический
тивный,
про- смысл атомного номера
граммирование, хим.
элемента.
рассказ, беседа Современное
определение
понятий
«атом»,
«химический
элемент»
1 Объяснительноиллюстра-
Знать модуль строения
атома, состав атома, физический смысл атомного
номера, современное
определение понятий
атом,химический элемент,
уметь находить значения
заряда ядра, число
электронов, протонов,
нейтронов по ПСХЭ
1. Для атома фосфора
укажите: а) общее число
электронов; б) число нейтронов; в) заряд ядра.
2. На сколько в атоме калия
больше электронов, чем в
атоме кислорода? (Устный
опрос)
Изотопы - разновид- Знать понятие об изотопах, Определите число протонов и
ности атомов одного и находить среднее значение нейтронов
в
атомах
того же хим. элеотносительной
следующих изотопов хло-
§ 5, задания 5-8.
25.03
§ 6, задания 1,3,5
26.09
1
9
2
Строение электронной оболочки
атомов.
3
4
5
тивный,
про- мента. Относительная
граммирование, атомная
масса
рассказ, беседа элемента - средняя
величина из масс всех
его природных изотопов
с
учетом
их
распространенности
Понятие об энерге1 Рассказ, бетическом
уровне
седа, объяс(электронном слое), о
нительнозавершенном и неиллюстразавершенном
элективный
тронных слоях. Максимальное
число
электронов на энергетическом уровне
6
атомной массы для природных изотопов
7
10 Строение электронной оболочки
атомов 3-го и 4-го
периодов. Классификация элементов на основе
строения их атомов
1
Беседа, объяснительноиллюстративный
11 Структура ПСХЭ
Д.И. Менделеева и
электронное
строение атома
1
Рассказ, объяснительноиллюстративный, проблемный
12 Периодическое
изменение некоторых характери-
про- Изменение:зарядов
Знать изменение свойств 1. Как изменяются свойства
1 Беседа,
блемный,
эв- ядер и радиусов атомов; атомов химических эле- элементов в ряду: Na, Mg, Al,
ристический
Si?
числа электроментов, уметь сравни-
Знать структуру Периодической системы, физический смысл номера
периода и группы, уметь
определять местонахождение элемента в Периодической системе
9
10
11
pa: 35CI, 37 CI (письменный
опрос)
Знать понятия об энерге- 1. Запишите схему электических уровнях, движении тронного строения атома с
электронов вокруг ядра
порядковым номером 18.
атома, завершенных и
2. Укажите, какое распренезавершенных
деление электронов в атоме
электронных слоях, умение верно
и
назовите
хим.
составлять схемы строения элементы: а) 2,1; б) 2,2;
атомов хим. элементов,
в) 2,3; г) 2,4.
уметь рассчитать
3. Стр. 27, упр. №3. (устный и
максимальное число
письменный опрос)
электронов на
энергетическом уровне
Металлы, неметаллы, Знать классификацию
Составьте схемы строения
элементов на основе
благородные газы
атомов элементов с порядстроения их атомов, уметь ковыми номерами: 20,11,6.
определять на основе
Определите по этим схемам,
строения атома, к какой
какие элементы являются
группе будет относиться
неметаллами,
металлами,
элемент
благородными газами
(письменный опрос)
Физический смысл
номера периода и
группы. Малые и
большие периоды.
Главные и побочные
подгруппы
8
1.Определите период, ряд,
группу и подгруппу, в которой
находится элемент с атомным
номером 15. Укажите
название, Аr и число
электронов на внешнем
уровне атома. 2. Стр. 32, упр.
№ 1,2,6. (работа в группах)
§7, задания
1,2
2.10
§8, задание
1, 2.
3.10
H. работа
1, варианты 4 (3)
5(3)
§ 9, задания
3-5.
9.10
H.
раб
ота
1,вариант
7(3)
§10,
задания 1-3
10.10
1
2
3
4
стик и свойств атомов
химических элементов
в малых периодах и
главных подгруппах
5
6
7
8
9
10
нов, движущихся вокруг вать
атомы
химических 2. Как
изменяются
свойства
ядра, и числа валентных элементов по величине радиуса элементов подгруппы углерода?
электронов; металлических атома,
изменяются
свойства
заряда
ядра, 3. Как
и неметаллических свойств металлическим
и элементов второго периода?
атомов элементов
(Устный опрос)
неметаллическим свойствам
13
Характеристика
химического элемента
на основе положения
в ПСХЭ и строения
атома
1
Программирование
Характеристика атомов хим. Уметь характеризовать атомы Дайте характеристику элементу с
химических элементов по плану: порядковым номером 11
элементов
1. Химический
символ
и (тестирование)
название элемента.
2. Положение элемента в
Периодической системе.
3. Строение атома химического
элемента.
4. Свойства атомов элемента
§11, задание
Н. работа 1, 16.10
варианты
2(3), 9(3)
14
Итоговый урок
1
Самостоятельная Систематизация знаний по Уметь
характеризовать 1.
Расположите
в
порядке
работа, эвритеме: «Строение атома. хим.элементы
по
плану, уменьшения R ат. Элементы: Si, F,
стический
Структура ПСХЭ »
находить
закономерности
в С, О. Какие атомы проявляют
изменении свойств элементов наиболее
выраженные
неметаллические
свойства?
Охарактеризуйте эти элементы по
плану
(самостоятельная работа)
H. работа
1, варианты 17.10
19
(3), 20(3), 22
(3)
III. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14 часов)
15
Химические формулы.
Относительная молекулярная масса
веществ
1
Рассказ, беседа, Химическая
формула,
объяс- нительно- индекс,
коэффициент:
иллюстразапись и чтение формул
тивный
Знать понятия о химических
формулах, коэффициенте,
индексе, уметь составлять
химические формулы и их
читать
1. Прочитайте
следующие
химические формулы:
Р2О5; Hz; Al2(SO4)2; NaCI.
2. Запишите
химические
формулы
веществ:
водорода,
кислорода, аммиака.
3. Определите качественный и
количественный состав вещества:
НзР04 (письменная работа)
§ 12, задания
1-4
23.10
11
1
16
17
18
3
2
Вычисления по
химическим
формулам
Простые и
вещества
сложные
Итоговый урок по теме
«Введение. Строение
атома»
1
1
1
4
5
6
7
8
Практикум
по Относительная
момасса
решению задач, лекулярная
вещества. Массовая доля
эвристический
химического элемента в
данном веществе
Уметь вычислять относительную молекулярную массу
вещества, массовую долю
химического элемента в
веществе по его формуле
1. Вычислите:
Комбинированный
урок. Рассказ, беседа,
практический,
объяснительноиллюстра- тивный
Знать понятия о химическом
элементе, простых, сложных
веществах, уметь различать
понятие «химический элемент»
и «простое вещество», выполнять лабораторный опыт,
соблюдать правила по технике
безопасности
1. Чем различаются понятия: а)
простые и сложные вещества; б)
«химический элемент», «простое
вещество»?
2. Выпишите простые и сложные
вещества в два
Проблемный
Простое и сложное
вещество. Различие
понятий «химический
элемент» и «простое
вещество»
Mr
(H2SO4),
9
10
11
§13, задания
1, 2. Н. работа 24.10
1, варианты
Мг
(Ва(ОН)2)
2. Мг вещества, формула
3(^)5(4)
которого
ХСОз
равна
100.
Определите,
какой
элемент
обозначен через X. Укажите, какую
информацию о веществе несет выведенная вами формула.
3. Стр. 43 упр. № 3.
(самостоятельная работа)
столбика: H2; HCI;
(письменный опрос)
Н2О;
Лаб. опыт №
3 «Распознавание
простых и
сложных
веществ»
§ 14, вопрос
2, задание 3. 30.10
Н. работа 1,
вариант 7 (4)
F2
Понятия :атомная масса, Знать основные понятия темы, 1. Укажите,
что
обозначают
молекулярная масса,
уметь
составлять
формулы следующие записи: О; 3AI;
массовая доля элемента, веществ, уметь их читать, 3N2; S.
простое, сложное вещество рассчитывать массовую долю 2. Укажите, в каких фразах
говорится о сере как об элементе:
элемента в веществе
а) сера - вещество желтого цвета;
б) в
состав H2SO4 входит сера; в) сера
входит в состав сульфида железа;
г) сера не притягивается магнитом.
3. Атомы каких элементов имеют
конфигурацию:
а) 2,2; б) 2,8,2 . Укажите период,
группу этих элементов.
4. Рассчитайте массовую
H. работа
1, варианты 31.10
2, 21,24.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
долю N в веществах: NH3;
N2O5; N0; N2Оз.
(самостоятельная работа)
19
Контрольная работа
№ 1 по теме
«Строение атома.
Периодическая
система. Химические
формулы»
1
20
Ковалентная химическая связь
1
21
22
Ковалентная полярная
и неполярная связи
Вещества молекулярного строения.
Закон постоянства
состава
1
1
Сборник контрольных работ И.И.
Новошинский, Л.Ф. Федосова
(тестирование)
Н. работа
№1, варианты
17,18,25
13.11.
Объяснительно- Понятие о химической
Знать определение химической Составьте схему строения
иллюстративный, связи и валентности.
связи,
валентности,
их молекул CI2; N2; HCI. Подчеркните
рассказ, беседа
взаимосвязь, уметь объяснить валентные электроны. Сколько
Схемы образования
схему образования химической
электронов
участвует
в
молекул: Сl2;
связи на примере некоторых
образовании связи?
N2; HCI. Электронные и
молекул
(Устный опрос)
структурные формулы
§15,16,
задания 2
стр. 51
Рассказ, беседа,
объяс- нительноиллюстративный
§ 17, задания
3,4 Н.работа 20.11
2, вариант
2(1)
Понятие о ковалент- ной
полярной и неполярной
связях. ЭО атома элемента.
Изменение ЭО элемента в
периодах и в главных
подгруппах.
Длина
и
энергия ко- валентной связи
Объяснительно- Твердое, жидкое, гаиллюстративный, зообразное состояние
беседа, рассказ
веществ молекулярного
строения. Закон
постоянства состава
Знать разновидности ковалентной связи, понятие
электроотрицательности, его
изменении в периодах и
группах, знать основные
характеристики ковалентной
связи, уметь определять тип
ковалентной связи
Составьте схему
химической связи
образования
для молекулы метана СН4.
Укажите вид химической связи и
валентность каждого элемента
(письменный опрос)
Знать понятия веществ с
Стр. 58 №2 (письменный опрос)
молекулярным строением,
газообразное состояние
вещества, формулировать
закон постоянства состава,
уметь приводить примеры веществ молекулярного строения,
объяснять взаимосвязь
строения и свойства вещества
14.11
Молеку- § 18, задания
1. Н. работа 2, 21.11
лярные
кристалли- вариант 1 (♦)
ческие
решетки и
свойства
веществ с
этим
типом
решеток
1
2
3
23
Ионная связь.
Вещества ионного
(немолекулярного)
строения
1
24
Единство ковалентной
и ионной связей.
Степень окисления
1
4
5
Объяснительно- Понятие о положительно и
иллюстративный, отрицательно заряженных
беседа, рассказ ионах. Схема образования
ионных соединений.
Понятие об ионной связи.
Твердое состояние
веществ ионного
(немолекулярного)
строения
Объяснительноиллюстративный,
беседа, рассказ,
самостоятельная
работа
Понятие о степени
окисления. Определение
степени окисления атома в
соединении
6
Знать понятие об ионах
(положительно и отрицательно
заряженных), ионной связи,
строение веществ
немолекулярного строения,
уметь приводить примеры
веществ немолекулярного
строения, сравнивать свойства
веществ молекулярного и
немолекулярного строения
Знать
понятие
о
степени
окисления, уметь определять
степень окисления элемента в
веществе
7
Стр. 62. вопрос № 1 (устный
опрос)
Укажите, в каком соединении сера
проявляет : -высшую
положительную степень
окисления; - низшую
отрицательную
степень окисления: a) SO2;
8
9
Ионные
кристаллические
решетки
10
11
§19,
20,
задание 2,3 27.11
стр.62 стр. 65
задание 1,2;
§21, задание
§ 22, задание
1;
§23.1; 28.11
§23.2,
задания 2,3
б) SОз; в) H2S; г) SO
(фронтальный опрос)
25
Степень Окисления
1
Семинарское
занятие, эвристический
Составление химических
формул по степени
окисления
Уметь составлять химические Составьте химические формулы
формулы по степени окислении следующих соединений: а)калия и
кислорода; б)кальция с азотом; в)
хлора с магнием (письменный
опрос)
26
Физическая величина
«количество
вещества» и её
единица «моль»
1
Рассказ, эвриКоличество вещества, моль, Знать
понятие
физической 1. На лабораторных весах
молярная масса
величины
«количество взвесили кусочек цинка, его масса
стический,
вещества»,
«моль»,
уметь оказалась 13 г. Вычислите:
объяснительнорешать задачи на нахождение а)количество вещества; б) число
иллюстративный
количества вещества, молярной атомов цинка.
массы
2. Рассчитайте количество
вещества магния в образце
металла с числом атомов 60,2-1023
(письменный опрос)
27
Установление
простейшей
1
Урок-практикум,
проблемный
Решение задач с использованием на ус-
Уметь решать задачи на вывод
формулы вещества
1. Массовая доля серы и
кислорода в оксиде серы
§ 23.3,
задания
1-3
4.12
§ 24, задания
1,2
5.12
§ 24, задания
2.
11.12
1
2
3
4
формулы вещества по
массовым
долям
элементов
28
Контрольная работа №
2 по теме: «Химическая
связь.
Строение
вещества»
5
6
тановление формулы
вещества по известным
массовым долям
элементов
1
Программирование, тест
7
8
9
10
равны соответственно 40 и 60 %.
Установите простейшую формулу
этого оксида.
2. Массовая доля хлора в хлориде
фосфора составляет 77, 5 %.
Установите простейшую формулу
хлорида
Н. работа 2,
Сборник контрольных работ
(тестирование)
Н. работа 2,
11
вариант 6 (исключая 3)
вариант 9 (исключая 3)
12.12
IV. КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (6 часов)
29
30
Оксиды
Основания
1
1
Объясни- тельноиллюстративный, беседа,
рассказ
Определение оксидов,
состав, номенклатура,
классификация,
структурные формулы
Объяснительно- Определение оснований,
иллюстративный, состав, номенклатура,
беседа, рассказ классификация, структурные формулы
Знать определение оксидов,
состав, номенклатуру,
классификацию, структурные
формулы. Уметь составлять
формулы оксидов
1. Назовите следующие оксиды;
Знать определение оснований,
состав, номенклатуру,
классификацию, структурные
формулы. Уметь составлять
формулы оснований
1. Из приведенного списка
а) Аl2Оз; б) СаО;
в) SO2; г) H2O.
2. Составьте формулы
(молекулярные и структурные)
оксидов: а) оксида углерода (IV), б)
оксида натрия
(письменная работа в группах)
формул выберите основания,
назовите и классифицируйте их:
Н2О; СиСОз; LiOH; HzS04; PzOs;
Ca(OH)z; КОН; HCL; Ре(ОН)з.
2. Для любого растворимого
основания составьте структурную
формулу (письменный опрос)
§ 25 задания
1-3
18.12
§ 26, задания
1,
19.12
3,4
*1
3
4
5
6
?шшшвяшвшшт
8
9.
10
11
7
31
Кислоты
1
HCL;
SOj; HNOs; NaOH;
Объясни- тельно- Определение кислот, состав, Знать определение кислот, состав, 1.
иллюстра- тивный, номенклатура,
номенклатура,
классификация,
HzS; НзРО*; BaCLz; H2SO4. Из
беседа, рассказ
классификация, структурные структурные
формулы.
Уметь
предложенного перечня выберите
формулы. Различия в обо- составлять формулы кислот, знать
кислоты,
Дайте
им
названия,
значении степени окисления и различия в обозначении степени
классифицируйте их (одно-, двух-,
заряда иона
окисления и заряда иона
трехосновные, кислородсодержащие
и безкиСло- родные).
2. Стр. 92, упр. №3. (устный и
письменный опрос)
32
Соли
1
Беседа, проблемный
'\
Определение,
номенклатура,
сификация,
формулы
состав, Знать определение, состав,
клас- номенклатуру, классификацию,
структурные структурные формулы. Уметь
составлять формулы
§ 27, задания
1,
25.12
2,5
Из предложенного перечня
выпишите формулы солей.
§ 28, задания!,
4. Н. работа 2, 26.12
вариант !2 (3)
Назовите их: СОг; СаСОз;
NaOH; ZnS04; Н3РО4;
BaCLz
(устный опрос)
33
)
Обобщение знаний по
теме «Классификация
сложных веществ»
1
Программи- рование, тест
(химический
диктант)
Классификация сложных
веществ
Уметь выполнять упражнения в 1. Напишите формулы веществ:
составлении формул по названиям угольная кислота, сульфат железа
и
названий
по
формулам (III),
гидросульфид
калия,оксид
соединений,
рассчитывать
по алюминия.
Выпишите
отдельно
химическим формулам количество формулы:
вещества, массу
а) солей; б)оксидов; в) кислот.
2. Рассчитайте массу:
а) 0,125 моль ЗОз; б) 0,5
Лаб. опыт №
4 «Распознавание
ве- ществ»
Н. работа 2,
варианты 19
15.01
(3), 21 (3, 4), 24
(4)
моль Са (N03)z (самостоятельная
работа)
34
Тестирование по теме
«Классификация
сложных веществ»
1
Программирование, тест
(химический
диктант)
Классификация сложных
веществ
Уметь выполнять упражнения в
НовоШинский И.И. Сборник
составлении формул по
контрольных работ, вариант 20, 21
названиям и названий по
работа № 2
формулам соединений, рассчитывать по химическим формулам
количество вещества, массу
in
Повторить основные
понятия
16.01
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
V. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 часов)
35
Физические и
химические
явления
1
Беседа, лаХимические
реакции, Знать признаки химических
Укажите, к каким явлениям (физ. Лаб. опыт №
бораторный опыт, признаки хим. реакций
реакций, отличие физических и или хим.) относятся следующие 5
«Фипроблемный
химических явлений, уметь
превращения:
зические
приводить примеры физических а) испарение спирта;
явления».
и химических явлений
б) образование газа с резким Лаб. опыт №6
запахом; в) превращение воды в «Химические
лед; г) получение сахара из явления»
сахарной свеклы
(устный опрос)
§ 29, задания
1,2 Н. работа 22.01
3, вариант
12(1)
36
Закон сохранения
массы веществ
1
Объяснительно- Материальный баланс
иллюстративный, хим.реакции. Понятие о
беседа
хим.уравнении.
Составление уравнений
хим. реакций
§31; §30,
задания 3, 4. 23.01
Н. работа 3,
вариант 14(1)
Знать формулировку закона
сохранения массы, понятие о
химическом уравнении, уметь
составлять уравнения химических реакций
1.
Укажите,
в каком
из составленных уравнений не
соблюдается закон сохранения
массы веществ:
а) 4AL + 3 Ог-+2 А1_гОз;
б) С + Нг —► СН4;
в) Zn + 2 HCL —»ZnCL2 + Н2;
r) N2 + Нг—► ЫНз
2. Расставьте
коэффициенты
CuCL->Cu + C11CL2 (письменная
37
38
Основные типы
химических
реакций
Определение типа
химических реакций
1
1
Объяснительно- Реакции
соединения
и
иллюстративный, разложения.
Экзои
беседа
эндотермические реакции,
термохимические
уравнения. Сущность этих
реакций
I.
Проблемный
*
Реакции
обмена,.
реакций
Знать определения химических
реакций соединения и
разложения,понятие об
экзотермических и
эндотермических реакциях,
уметь составлять уравнения
реакций, определять тип
химической реакции
замещения
и Знать определения химических
Сущность этих реакций замещения и обмена,
уметь составлять уравнения
реакций, определять тип
химической реакции
работа)
Закончите уравнение реакций и
укажите их тип:
а) СаО + SO2-+ СаБОз;
§ 31, задания
1 (а, в), 2 (а, г), 29.01
3
б) КСЮз—► KCL + Ог
(письменная работа по карточкам)
Расставьте
коэффициенты
в
схемах реакций и укажите тип
реакции:
а) Р + О2 Р2О5;
б) МпОг + AL—► АЬОз+ Мп;
в) СиО + С —* СОг + Си;
§
30
повторить.
Н. 23001
работа
3,
варианты
2
(2), 3 (2)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
г) Fe(OH)2+ HCL-FeCL2+ НгО
(работа по карточкам)
39 Расчеты по химическим
уравнениям реакций
40
41
са1 Беседа,
мостоятельная
работа,
объяснительноиллюстративный
Расчеты по термохимическим
уравнениям
1 Проблемный
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Химические реакции. Атомно молекулярное
учение»
1 Программирование
42 Контрольная работа
№ 3 по теме
«Химические
реакции»
1 Тестирование
Решение задач по
Уметь решать задачи по 1. Составьте уравнение
реакции горения магния и
уравнениям реакций; уравнениям реакции
вычислите массу оксида
нахождение массы,
магния, который получается
количества вещества
при сгорании 6 г металла.
реагента или продукта
2. Составьте
уравнение
реакции. Алгоритм
реакции
взаимодействия
расчетных задач по
железа с хлором и вычислите
уравнениям реакций
массу железа, необходимого
для получения 42,6 г хлорида
железа(Ш) (самостоятельная
работа)
Решение задач по
Уметь проводить расчеты по По термохимическому
термохимическим
уравнениям
термо- уравнению
уравнениям, опреде- химических реакций
2NH3—3H2+N2- 92 кДж выление количества
числите количество теплоты,
теплоты, выделяюнеобходимое для разложения:
щейся в ходе реакции
а) 85 г аммиака; б) 3 моль
или необходимой для
аммиака (решение задач)
протекания реакции;
нахождение массы,
количества вещества
реагента или продукта
реакции
«
§ 32, задание 2
§ 32, задания 7-9,
стр. 118
Значение работ М. В. Знать основные понятия Н. работа 3, вариант 1.
Ломоносова в развитии темы, уметь решать задачи (тестирование)
химии. Решение задач и
упражнений
Н. работа 3,
Уметь составлять уравнения химических реакций,
определять тип, делать
расчеты по уравнениям
химических реакций
Н. работа 4,
«Сборник
самостоятельных
работ по химии» Новошинский
И.И., Н.С. Новошинская
вариант 9
(1, 2), 18(1,
2), работа
4, вариант
1 (4)
5.02
6.02
12.02
варианты 3 13.02
(4), 4 (4)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
VI. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (14 часов)
Понятие о растворах.
Процесс растворения
1
44
Массовая доля
растворенного
вещества в растворе
1
Урок- практикум, Определение массовой
Уметь
решать
решение задач
доли вещества,
растворы
определение масс
вещества и воды,
вычисление по уравнениям
реакций, которые
протекают в растворах
задачи
на 1 .Дайте объяснения понятиям
«разбавленный
раствор»,
«концентрированный раствор». 2.
Закончите фразу: «Массовая доля
вещества - это.,.»
45
Решение задач с
использованием
физической величины
«Массовая доля
растворенного
вещества»
1
Урок- практикум, Определение массовой
Уметь
решать
решение задач
доли вещества,
растворы
определение масс
вещества и воды,
вычисление по уравнениям
реакций,которые
протекают в растворах
задачи
на 1. В состав сердечного лекарства
«Корвалол» входит 420 г воды, 464
г спирта, 3 г щелочи и 40 г собственно лекарственных средств,
определите
массовую
долю
лекарственных средств.
2. Определите массу воды соли,
которые потребуются для
приготовления 200 г раствора с W=
5% (письменная работа)
43
Беседа, рассказ,
объяснительноиллюстративный
Понятие о растворах,
растворение - физикохимический процесс. Экзои эндотермические эффекты растворения. Кристаллогидраты. Факторы,
влияющие на
растворимость веществ.
Насыщенные и
ненасыщенные растворы
Иметь
представление
о 1. Что такое раствор?
Лаб. опыт №
«Гидрастворах,
процессе
рас- 2. Что называют растворителем? 7
ратация
творения, его сущности, понятие Примеры.
о кристаллогидратах, факторах, 3. Докажите, что растворение это сульфата
меди (II)»
влияющих на растворимость, физико-химический процесс.
объяснять понятия насыщенных 4. Назовите вещества, которые
очень хорошо растворимы в воде и
и ненасыщенных растворов
те которые практически нерастворимы в воде.
5. В какой воде растворяется
больше кислорода в холодной или
в горячей? (Устный опрос)
§ 34
19.02
§ 35, задание
3
20.02
■
§35 повторить
№2-6 стр. 127 26.02
1
46
47
2
Практическая работа
№ 3 «Приготовление
раствора»
Электролитическая
диссоциация
48 Механизм элек-
3
1
1
Кислоты и основания в
свете теории электролитической
диссоциации
6
Беседа, рассказ, Электролиты,
необъяснительно- электролиты.
Механизм
иллюстративный диссоциации электролитов
молекулярного и немолекулярного
строения.
Гидратация ионов
Знать понятия о веществах
Стр. 130 №2,3 (устный опрос)
электролитах и неэлектролитах,
механизме электролитической
диссоциации
1
Беседа, рассказ, Ионы, их строение и
объяснительносвойства. Классификация
иллюстративный ионов по составу, по
заряду. Понятие о степени
диссоциации. Факторы,
влияющие на степень
диссоциации, сильные и
слабые электролиты
1
7
Уметь приготовить раствор с
заданной массовой долей
поваренной соли, измерить
плотность, знать правила обращения с лабораторным
оборудованием,веществами
Беседа, рассказ, Диссоциация электролитов Знать механизмы диссоциации
объяснительнос ионной связью,
иллюстративный ковалентной полярной.
Понятие гидратированных
ионов
теории электролитической диссоциации.
Степень диссоциации,
сильные и слабые
электролиты
50
5
1
тролитической
диссоциации.
Гидратация ионов
49 Основные положения
4
Практическая
Измерение
плотности
работа,
про- раствора
ареометром.
блемный
Приготовление раствора с
заданной массовой долей
поваренной
соли
и
измерение его плотности
8
9
Следовать инструкции учебника.
Отчет по записи в тетрадях
(письменный отчет)
11
(4)
§36, Н.
работа
варианты
Стр. 133 №2 (письменная работа)
§ 37, задание
1
6.03
§ 38, § 39,
задания 1,2 12.03
стр. 135. Н.
работа
варданты:
следующих электролитов: Мд(ОН)г;
Н3РО4; H2SO4
(письменный опрос)
3,
10(e), 12
(♦ИЗ
Мд(ОН)г;
СаСОз; Мдз(Р04)г (устный опрос)
Напишите уравнения диссоциации
~
3, 5.03
10(4), 18 (4)
Знать
основные
положения 1. Анионами являются частицы:
теории
электролитической
2+
2
+
диссоциации, понятие степени NOr; Mn ; БОз "; К .
2. Катионами являются
диссоциации,
ионов,
их
классификации,
уметь частицы: Zn+2; Ag+; Р04-3.
определять слабые и сильные 3. Выпишите отдельно сильные и
электролиты
слабые электролиты: H2SO4;
Беседа, рассказ, Составление
уравнений Уметь составлять уравнения
диссоциации. диссоциации кислот и
объяснительно- реакций
иллю- стративный Кислоты и основания, их оснований
/
определение с позиций
электролитической
диссоциации.
Общие
свойства
растворов
электролитов
10
§
35.
Н.
работа
3, 27.02
вариант 8
(♦)
■
§40,
задание
13.03
стр.
141 № 1. Н.
работа
варианты
20(4)
3,
1
51
52
2
3
Соли в свете теории
электролитической
диссоциации
Среда
растворов
тролитов
водных
элек-
1
1
Обобщение по теме
«Растворы.
Электролитическая
диссоциация»
1
54
Реакции ионного
обмена
1
55
Признаки протекания
1
53
4
5
6
Семинарское
Соли (средние и кислые), их Уметь составлять реакции
занятие,
про- определение с позиций диссоциации солей
блемный
электролитической
диссоциации. Общие свойства
электролитов
Самостоятельная Понятие о нейтральной,
работа,
практи- кислой, щелочной средах.
ческая
работа Окраска
индикаторов
(комбинированный (лакмуса, фенолфталеина,
урок)
метилоранжа)
в
воде,
растворах
кислот
и
щелочей.
Понятие
о
водородном показателе
УрокРешение задач с испрактикум
по пользованием физической
решению задач
величины «массовая доля
растворенного вещества».
Написание уравнений
диссоциации кислот,
оснований солей
Знать характер среды водных
растворов, понятие о
водородном показателе,
индикаторах
7
Реакции, протекающие с
образованием
9
10
§ 41,
задание. Н.
работа 3,
варй- анты
20 (4)
Даны растворы электролитов
HNOa; KCN; NaOH; НзРО<»;
ALCLs; NaHS04;
КОН; K3PO4. Напишите уравнения
их диссоциации (письменный
опрос)
1. Напишите формулы веществ, Лаб. опыт №
которые
при
диссоциации 8
«Окраска
образуют ионы:
индикаторов
в различных
а) Са2+ и ЫОз-;
+
3
средах»
б) Н и Р04- ;
I:
11
19.03
§ 42, задания
1,2. Н.
20.03
работа 3,
вариант 23
(3, 4)
в) Си2+ и CL-4
2. Стр. 161, №3 (письменный
опрос)
Уметь
решать
задачи
по 1. Для опрыскивания смородины
определению массовой доли применяют 10 %
растворенного
вещества, раствор №гСОз. Вычислите массы
составлять
уравнения соли и воды, необходимые для
диссоциации кислот, солей, приготовления 700
г
такого
раствора.
оснований
2. При диссоциации K2SO4
образуется ... ионов: а) 2; б) 6; в) 3;
г) 4 (тестирование)
Стр. 150, №2 (письменный опрос)
Беседа, рассказ, Сущность реакций ионного Уметь составлять реакции
объяснительнообмена и условия их
ионного обмена, знать сущность
иллюстративный протекания. Правила сореакций ионного обмена
ставления полных и
сокращенных ионномолекулярных уравнений
реакций
Урок- пракгикум
по
8
Уметь составлять реакции
ионного обмена, ука-
Составьте молекулярное, полное,
ионно- молекуляр-
Н. работа 3,
вариант 14
<
. .
20.03
§ 43, задание
1. Н.работа 4, 2.04
вариант 6 (4)
§ 44, задания
2-4.
3.04
I
1
3
2
реакций
обмена
ионного
4
составлению
уравнений
■
5
6
осадков,
слабодис- зывая те, которые будут
социирующих
и
газо- протекать до конца
образных веществ
7
8
9
10
11
Н. работа 4,
ное
уравнения,
которым
соответствуют
сокращенные
уравнения:
вариант 23
(4)
а) Zn^ + 2 0H"= Zn (ОН)2;
б) СаСОз + 2Н+ = Са+2 + Н20 + COi
(письменный опрос)
VII. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (9 часов)
56
57
Классификация
оксидов.
Основные
оксиды
1
Амфотерные
кислотные оксиды
и
1
Объяснительноиллюстративный,
беседа,
проблемный
Основания.
Способы
получения и свойства
1
Семинарское
Способы
получения
занятие,
объ- растворимых
и
неяснительнорастворимых
в
воде
иллюстратив- ный оснований.
Химические
свойства
оснований.
Сущность
реакции
нейтрализации
сильного
основания
сильной
кислотой.
Разложение
нерастворимых оснований
при нагревании
* • **
58
Семинарское
занятие, объяснительноиллюстра- тивный
Способы получения
оксидов. Классификация
оксидов по химическим
свойствам:
несолеобразующие и
солеобразующие
(основные, кислотные,
амфотерные). Свойства
основных и кислотных
оксидов (отношение к воде,
к кислотам и щелочам)
Знать способы получения
оксидов, их классификацию,
химические свойства, уметь
записывать уравнения химиче- .
ских реакций, определять тип
оксида
1. Напишите формулы оксидов
следующих элементов: Н, Са, AL, S
(IV, VI), Р (V). Назовите и классифицируйте их.
2. Напишите
уравнения
взаимодействия:
а) S02 + Н20 -+;
б) Na20 + Н20 ->;
в) S02 + Na20 (самостоятельная
работа)
1.
Напишите
уравнения
взаимодействия:
а) AL203 + HCL-+;
б) AL203 + NaOH—;
в) AL203 + Na20->;
г) AL203 + S03—► (письменный
опрос)
Знать способы получения
1. Допишите уравнения реакций:
растворимых и нерастворимых в а) NaOH + HCL-+;
б) СаС03->;
воде оснований, химические
свойства оснований, сущность в) NaOH + S03—
реакции нейтрализации сильного г) NaOH + C11SO4—>
(самостоятельная работа)
основания сильной кислотой,
уметь составлять уравнения
химических реакций
§ 45, задания
1 (стр. 159
учебника)
Понятие об амфо- терных Знать об амфотерных оксидах,
оксидах. Взаимодействие с их свойствах, уметь составлять
кислотами и кислотными
уравнения химических реакций
оксидами, с щелочами, и
основными оксидами
§ 4 6 , задание 2, 5
Лаб. опыт №
9 «Реакция
нейтрализации»
§ 47, задания
1, 2(6), 3
9.04
10.
04
16
.04
1
2
3
4
59
Кислоты.
Способы
получения и свойства
1
Объяснительноиллюстративный,
рассказ
1
5
6
7
Способы получения
Знать
способы
получения 1. Хлороводород растворен в
бескислородных и
бескислородных
и воде, как окрасится лакмусовая
кислородсодержащих
кислородсодержащих кислот, их бумажка в этом растворе?
кислот.
химические свойства: отношение 2. Допишите уравнения реакций:
Химические
свойства: к индикаторам, взаимодействие а) HCL+ Сг203->;
отношение к индикаторам, с основаниями, основными и б) HCL + КОН-+ (письменный
взаимодействие с основа- амфотерными оксидами, уметь опрос)
ниями,
основными
и составлять
уравнения
амфотерными оксидами
химических реакций
8
9
Лаб. опыт
№10 «Обнаружение
кислот и
оснований»
10
11
§ 48, задание
2
17.04
60
Кислоты.
Взаимодействие с металлами.
Ряд
активности
металлов
1
Объяснитель- но- Взаимодействие кислот с Знать
понятие
о
ряде
иллюстра- тивный, металлами. Ряд активности напряжения
металлов,
рассказ '
металлов. Взаимодействие химические свойства кислот,
кислот с солями. Летучие и уметь составлять уравнения
I
неустойчивые кислоты
химических реакций
Определите какие реакции идут,
продукты допишите:
а) HCL + Си->;
б) HCL + 2п —;
в) HCL + Ba(N03)2-> (письменный
опрос)
§ 49, задания
1,2
23.04
61
Амфотерные
гидроксиды. Получение и
свойства
1
Объяснительноиллюстративный,
рассказ
Получение и химические
свойства: взаимодействие
с растворами кислот и
щелочей
Знать получение и химические
свойства; взаимодействие с
растворами кислот и щелочей,
составлять уравнения
химических реакций
Стр. 175 № 1 (устный опрос)
§50, задания
2,3
24.04
62
Положение элементов
в
Периодической
системе и кислотно- основные свойства их
оксидов
и
гидроксидов
1
Урок- практикум
Изменение состава и
свойств оксидов и
гидроксидов в ряду
элементов 3-го периода
Знать изменение кислотноРасскажите характер изменения
основных свойств элементов 3- свойств элементов 3 периода
периода
(устный опрос)
Соли. Способы
получения и свойства
1
Основные способы
получения. Химические
свойства солей:
взаимодействие с
кислотами, щелочами,
металлами. Разложение
некоторых солей при
нагревании
Знать основные способы
получения, химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, уметь
составлять уравнения химических реакций
63
Объяснительноиллюстративный,
рассказ
1. Назовите основные способы
получения Солей.
2. Напишите уравнения реакции
разложения карбоната кальция
(письменный опрос)
§ 51 (малые
периоды). Н.
работа 4,
вариант 5
(1,4)
ч
§52 стр.181
№ 2,3.
30.04
7. 05
1
64
65
2
3
Практическая работа
№ 4 «Решение
экспериментальных
задач по теме V
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»»
1
Итоговый урок
1
4
Урок- практикум
Урок- практикум
5
Определение свойств
классов неорганических
соединений
7
6
Уметь
решать
экспери- Отчет в тетради (письменный
ментальные задачи, работать с опрос)
лабораторным оборудованием,
веществами
Генетическая связь между Уметь решать
классами неорганических цепочки
веществ
генетические Стр. 197, №1, 2
(самостоятельная работа)
8
9
10
§ 53. Н.
работа 4,
вариант 7
(2,4)
§ 53, задания
1-2. Н. работа
4, варианты
19, 23
11
8.05
14.05
VIII. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (4 часа)
Человек в мире
веществ
1
Практическая работа
№ 5 «Знакомство с
образцами лекарственных препаратов,
химических средств
санитарии»
1
68- 69 Конференция
«Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия»
2
66
67
Лекция,
объ- Человек в мире веществ,
яснительноматериалов и химических
иллюстра- тивный реакций
Практикум
Конференция
Знать о многообразии
химических веществ, материалов
Выполнить
учебный
проект
(исследовательская деятельность)
Знакомство с образцами Уметь работать в химическом Письменный отчет о работе
лекарственных препаратов, кабинете с веществами и
химических средств
оборудованием
санитарии
Химическое
загрязнение Знать основные источники
окружающей среды и его загрязнения окружающей
последствия
среды, уметь самостоятельно
защитить свой организм от
загрязняющих факторов
Сообщения
учащихся
Отчет в
тетради
15.05
21.05
Доклады
22.05
28.05
Химия. Практические работы.
№
Тема практической работы
1
2
3
4
Ознакомление с лабораторным оборудованием и основы Т.Б
Очистка поваренной соли
Приготовление раствора
Решение экспериментальных задач по теме « Важнейшие классы
неорганических соединений»
Знакомство с образцами лекарственных препаратов, химических
средств санитарии»
5
№
урока
№3
№4
№ 46
№ 64
Дата
№ 67
Химия. Контрольные работы.
8 класс
№
1
2
3
Тема контрольной работы.
№
урока
Строение атома. Периодическая система. Химические формулы
Химическая связь. Строение вещества
Химические реакции
№ 19
№ 29
№ 42
Дата
8 класс