Вопросы входного контроля Задача входного контроля: выявить

Вопросы входного контроля
Задача входного контроля: выявить степень подготовки студентов по основным
разделам химии (в пределах знаний средней школы).
1. основные понятия : химический элемент, атом, атомная масса, молекула, мольная масса,
количества вещества – моль.
2.Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основная, соли.
3.Закон Авогадро.
4. Классификация химических реакций.
5. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
6. Валентность и степень окисления.
7. Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система.
8. Строение атома.
9. Химическая связь и ее виды.
10. Растворы. Электролитическая диссоциация.
11. Окислительно-восстановительные реакции
12.Электролиз.
13. Органические соединения: алканы, алкены, алкины.
14. Полимеры.
Вопросы промежуточного контроля
Модуль 1
1. Химический элемент; атом; молекула; моль; атомная единица массы; атомная и
молекулярная массы; относительная атомная масса; относительная молекулярная
масса; мольная масса;
2. Эквивалент; эквивалентная масса; эквивалентная масса сложных веществ;
эквивалентный объем.
3. Законы: постоянства состава; сохранения массы вещества; эквивалентов; Авогадро и
следсвия из него; Дюлонга и Пти; объединенный газовый закон Бойля -Мариотта и
Гей –Люссака; уравнение Клапейрона –Менделеева
4. Классификация химических реакций
5. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов, способы получения.
6. Кислотность оснований. Амфотерные основания. Химические свойства оснований
способы получения.
7. Классификация кислот. Основность кислот. Химические свойства кислот, способы
полу
8. чения.
9. Классификация солей. Химические свойства солей, способы получения.
Вопросы к коллоквиуму
«Теория строения атома» и «Периодическая система элементов»
Теория строения атома (Резерфорд). Планетарная модель атома Резерфорда. Теория
Планка, постулаты Бора.
Атомные спектры. Двойственная природа электрона, уравнение де Бройля
Квантовые числа( n,l,m,s), их характеристика и взаимосвязь
Принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии, правила
Клечковского.
Электронные и графические конфигурации атомов.
Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Закон Мозли. Изменение
формулировки закона, данной Д.И. Менделеевым.
Периодическая система элементов в свете теории строения атома. Сущность
периодичности.
Определение понятий: период и группа элементов
S, P, d, f – электроны и семейства химических элементов (S, P, d, f –
элементы).Электронные аналоги.
Нормальное и возбужденное состояние атома. Валентные электроны.
Валентность и степень окисления, их различие. Окислительно-восстановительные
свойства элементов.
Атомных радиусов Энергия ионизации и сродства к электрону,
электроотрицательность, периодичность в их изменении, причины
Строение атомного ядра. Изотопы, изобары.
Радиоактивность. Параметр Бора.
α и β - распад. Правило Содди-Фаянса.
Модуль 2
1. Внутренняя энергия и энтальпия.
2. Экзотермический и эндотермический эффекты химических реакций.
3. Термохиические законы
4. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из закона Гесса.
5. Теплота образования и теплота сгорания веществ.
6. Энтропия, изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах
7. Энергия Гиббса. Ее изменение при химических процессах.
8. Направленность химических процессов.
9. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций
10. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
11. Закон действия масс, его математическое выражение.
12. Правило Вант-Гоффа.
13. катализ. Механизм действия катализаторов в химических реакциях.
14. Обратимые реакции. Химическое равновесие.
15. Вывод константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций
16. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
17. Использование закона действия масс для смещения равновесия реакции в заданном
направление.
18. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов.
19. Общие свойства растворов. Законы Рауля. Осмотическое давление, закон ВантГоффа.
20. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Процесс
диссоциации.
21. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон
разведения Оствальда. Активность.
22. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды.
23. Классификация дисперсных систем.
24. Методы получения коллоидных систем.
25. Признаки коллоидного состояния вещества.
26. Мицеллярная теория строения коллоидных частиц.
1.
2.
3.
4.
Модуль 3
Степень окисления, ее определение
Основные окислители и восстановители
Типы окислительно-восстановительных реакций
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных
электронного баланса, ионно-электронный метод.
реакций:
5. Роль среды в процессах окисления-восстановления. Определение эквивалентов
окислителя и восстановителя.
6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
7. Электрохимические процессы на границе раздела фаз. Двойной электрический
слой. Электродный потенциал.
8. Гальванический элемент. Электродвижущая сила элемента.
9. Стандартный водородный электрод. Стандартные потенциалы металлических
электродов.
10. Зависимость электродных потенциалов от концентрации ионов в растворе.
Уравнение Нернста.
11. Концентрационные гальванические элементы и первичные химические источники
тока.
12. Сущность электролиза
13. Последовательность разрядки ионов при электролизе
14. Вторичные процессы при электролизе
15. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом
16. Электролиз расплавов и растворов солей
17. Законы Фарадея. Выход по току. Поляризация и перенапряжение электродных
реакций.
18. Химические свойства металлов.
19. Классификация коррозионных процессов. Характер разрушения поверхности
металла. Скорость коррозии.
20. Химическая коррозия. Кинетика химической коррозии.
21. Электрохимическая коррозия. Механизм электрохимической коррозии. Виды
деполяризации.
22. Защита металлов от коррозии. Изоляция металлов от агрессивной среды.
Защитные покрытия: металлические и неметаллические.
23. Электрохимическая защита: протекторная и катодная.
24. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии
Модуль 4
1. Основные понятия: мономер, олигомер, полимер.
2. Линейные и пространственные полимеры. Зависимость свойств полимеров от их
строения.
3. Получение полимеров (реакции полимеризации, реакции поликонденсации).
Биополимеры.
4. Методы идентификации веществ. Качественный анализ.
5. Количественный анализ.
6. Физико-химические методы анализа.