Юрова Г.Ю. Рабочая программа по химии, 11 класс. О.С.Габриелян.

Конкурс рабочих программ по химии
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии для 11 класса
Программа разработана на основе «Программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений» (автор О.С.Габриелян)
Автор программы: Юрова Галина Юрьевна, учитель химии
МОУ «Кадетская школа» города Бийска Алтайского края.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего
образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10 - 11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян). Программа рассчитана на 68
учебных часов, в ней предусмотрено проведение 4 контрольных и 2 практических работ.
Программа:
 позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который
формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе;
 представляет курс, освобождённый от излишне теоретизированного и сложного
материала, для отработки которого требуется немало времени;
 включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей
профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко
выраженной связи с химией;
 полностью соответствует стандарту химического образования средней школы
базового уровня.
Изучение химии на третьей ступени общего образования направлено на достижение
следующих целей:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символики.
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с
использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в
соответствии с возникающими жизненными потребностями.
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач
в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
1
Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде
2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными
способностями и потребностями общества.
3. Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими
приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать
результаты опытов, делать обобщения.
Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков
используются беседы, работа в группах.
1.
Контроль знаний, умений, навыков (текущий, рубежный, итоговый)
следующим образом:
осуществляется
1. Стартовая контрольная работа;
2. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Строение
«Химические реакции»;
3. Итоговый контроль проводится в форме итоговой контрольной работы.
вещества»,
Материалы контроля представлены в приложении.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля можно проводить
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
текущие
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/
О.С. Габриелян. – 2 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения данного предмета в 11 классе учащиеся должны:
знать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
Электроотрицательность,
валентность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
 основные законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная,
азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
2





определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
 приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Учебно-тематический план
№
Тема
Количество
часов
2.
Строение атома и
периодический закон Д.И.
Менделеева
Строение вещества
26
3.
Химические реакции
16
4.
Вещества и их свойства
18
Итоговая контрольная работа +
корректировка знаний
Итого
2
1.
6
68
В том числе
практических
контрольных
работ
работ
1 (стартовая)
1
1
1
1
1 (итоговая)
2
4
3
Содержание учебного материала
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6часов)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а.
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический
уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го
периодов Периодической системы Д.И. Менделеева ( переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е
н и и а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах ( главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (26 часов)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь, полярность связи и полярность молекулы.
Обменный и донорно–акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решёток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строение атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства
веществ с этим типом связи .
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь .Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи в организации структур биополимеров.
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты , их представители и
применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные
и синтетические ) , их представители и применение .
Г а з о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ .
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди , парниковый эффект ) и борьба с ним .
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение , собирание и распознание .
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода, потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы её устранения .
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
4
Т в ё р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Амфорные твёрдые вещества в природе и
жизни человека , их значение и применение .Кристаллическое строение вещества .
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы . Понятие о дисперсных системах .Дисперсная фаза и
дисперсионная среда .Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного
состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы .
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т ва и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения . Закон постоянства состава веществ .
Понятие «доля» и её разновидность: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси – доля примесей, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная.
Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного .
Демонстрации. Модель кристаллической решётки хлорида натрия .Образцы минералов с
ионной кристаллической решёткой : кальцита, галита. Модели кристаллических решёток
«сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
пластмасс
(фенолоформальдегидные,
полиуретан,
полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шёлк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молекулярного
объёма газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи на чайнике и трубах
центрального отопления. Жесткость воды и способы её устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей
и золей. Коагуляция . Синерезис . Эффект Тиндаля .
Лабораторные опыты. 2 .Определение типа кристаллической решётки вещества и
описание его свойств . 3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и
изделия из них. 4.Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.
Ознакомление и минеральными водами . 6. Ознакомление с дисперсными системами .
Практическая работа № 1 . Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 . Химические реакции (16 часов)
Р е а к ц и и , и д у щ и е б е з и з м е н и я с о с т а в а в е щ е с т в .Аллотропия и
аллотропные видоизменения .Причины аллотропии на примере модификации кислорода ,
углерода и фосфора .Озон , его биологическая роль .
Изомеры и изомерия .
Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакция
соединения , разложения , замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения, как частый случай экзотермических реакций .
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации,
температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и
гетерогенные. Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их функционирования .
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты .
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и и . Истинные растворы . Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и
нерастворимые вещества .
5
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии .
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о г а н и че с к и х с о е де н е н и й.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей .
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного мыла и спирта. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке .
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и те л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления
Определении степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно –
восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза .
Электролитическое получение алюминия .
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н –
бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора
(V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов
и нитратов цинка или свинца(II). Получение мыла. .Простейшие окислительно –
восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором
сульфата меди(II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8
.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды . 9.Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца(IV) и каталазы сырого картофеля.
10.Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи
гидролиза солей.
Тема 4 . Вещества и их свойства (18 часов)
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов, понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы защиты металлов от коррозии .
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).
6
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е . Классификация кислот.
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е . Основания, их
классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Разложение растворимых оснований .
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид- , сульфат - , и карбонат – анионы , катионы железа (II) и
(III).
Генетическая связь между классами неорганических и орган
и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенность генетического ряда в
органической химии .
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа и серы. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной
кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий их протекания. Коллекция образцов
неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция
природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция и гидроксокарбонат меди(II). Образцы пищевых продуктов, содержащих
гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение
соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов
щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот,
г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
7
Контрольно-измерительные материалы
Тема «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1(2 балла). Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:
А) протонов,
Б) нейтронов,
В) электронов,
Г) катионов.
2
(2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
A. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
3 (2 балла). Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:
А) s,
Б) p,
В) d, Г) f.
4
(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических
уровней:
А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.
5
(2 балла). s-Элементом является:
А. Барий.
В. Галлий.
Б. Америций.
Г. Ванадий.(2 балла).
6
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону.
В. Криптону.
Б. Железу.
Г. Рутению.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2.
В. H2Si03.
Б. Mg(OH)2.
Г. Ва(ОН)2.
8(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A. Sr—Rb—К.
В. Na—К—Са.
Б. Be—Li—К.
Г. А1—Mg—Be.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.
10 (2 балла). Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный,
амфотерный, кислотный:
А) хром,
Б) сера,
В) кальций, Г) алюминий.
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
A. 1s22s2.
В. 1s 2 2s 2 2p 6 3s¹
2
2
3
Б. 1s 2s 2p .
Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
8
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор,
магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической
системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите
формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы
I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Атомы были открыты:
А. Д. Менделеевым.
В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом.
Г. Д. Чедвигом.
2
(2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
A. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом электронов в атоме.
3 (2 балла). Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:
А) 1,
Б) 2,
В) 6,
Г) 8.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение
ческих уровней:
A. S И CI. Б. Be И В. В. Кr и Хе. Г. Мо и Se.
5
внешнего и предвнешнего энергети-
(2 балла). р-Элементом является:
А. Скандий.
В. Мышьяк.
Б. Барий.
Г. Гелий.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3dlo4s2 соответствует элементу:
А. Кальцию.
В. Кадмию.
Б. Криптону.
Г. Цинку.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A. Zn(OH)2.
В. Са(ОН)2.
Б. Mg(OH)2.
Г. Сг(ОН)2
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A. Mg—Ca—Zn.
В. Sr—Rb—К.
Б. А1—Mg—Са.
Г. Ge—Si—Sb.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А) 54Fe ,
Б) 56Fe,
В) 57Fe,
Г) 58Fe.
9
11 (9 баллов). Установите соответствие:
Элемент:
I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула:
A. 1s22s22p63s23s²
Б. 1s22s22p63s2.
2 2
6 2
6
10 2
4
B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p .
Г. ls22s22p63s23p64sl.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОН)3. г. Н2ЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке
убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
13 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода,
главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения
реакций.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:
А) F,
Б) Ca,
В) Ar,
Г) Sr.
2 (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
A. Число протонов в атоме.
Б. Число электронов в наружном слое атома.
B. Число электронных слоев в атоме.
Г. Число нейтронов в атоме.
3 (2 балла). Общее число электронов у иона Br-:
А) 35, Б) 36,
В) 80,
Г) 34.
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических
уровней:
А. Ва и К. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ge. Г. Кг и Fe.
5
(2 балла). d-Элементом является:
А. Калий.
В. Аргон.
Б. Кремний.
Г. Медь.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:
А. Брому.
В. Марганцу.
Б. Кальцию.
Г. Хлору.
7 (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
10
А. СгО. Б. Сг2О3. В. СгО3. Г. FeO.
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. А1—Ga—Ge.
В. К—Na—Li.
Б. Са—Sr—Ва.
Г. Mg—Ca—Zn.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой Is22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А. ЭО. Б. Э2О3. В. Э2О5. Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
А) 54Fe ,
Б) 56Fe,
В) 57Fe,
Г) 58Fe.
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.
Электронная формула:
A. 1s22s22p1.
В. 1s22s22p63s23p3.
2 1
Б. 1s 2s .
Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. Э2О3. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. НЭО3. в. Н3ЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств.
Объясните ответ.
13 (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания
порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов
— периодически?
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите,
написав уравнения реакций.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла). Протоны были открыты:
А. Г. Паули.
В. Дж. Томсоном.
Б. Э. Резерфордом.
Г. Д. Чедвигом.
2 (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую
систему, по номеру:
А. Группы.
В. Ряда.
Б. Периода.
Г. Порядковому.
3 (2 балла). Ядро атома криптона 80Kr , содержит:
А) 80p, 36n, ,
Б) 36p, 44e,
В) 36p, 80n,
Г) 36p, 44n,
11
4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических
уровней:
A. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Са. Г. Мо и Те.
5 (2 балла). f-Элементом является:
А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.
6 (2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:
А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.
7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A. Ga(OH)3. Б. Mg(OH)2. В. LiOH. Г. Sc(OH)2.
8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. К—Rb—Sr.
В. Be—Li—Cs.
Б. Al—Mg—Be.
Г. Ge—Sn—Sb.
9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. ЭО3.
10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А) 40Сa,
Б) 42Сa,
В) 44Сa,
Г) 48Сa.
11 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.
Электронная формула:
A. 1s22s22p3.
В. 1s22s22p63s23p2.
2 2
6 2
4
Б. 1s 2s 2p 3s 3p .
Г. 1s22s22p63s23p64s2.
Формула высшего оксида:
1. ЭО. 2. ЭО2. 3. Э2О5. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. Н2ЭО4. б. Э(ОН)2. в. Н2ЭО3. г. НЭО3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (3 балла). На основании положения в Периодической системе
расположите элементы:
кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
13 (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит
заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов
элементов.
14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.
Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
12
Тема «Строение вещества»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
А. НС1
Б. КВг
. В. Р4.
Г. СН3ОН.
2 (2 балла). Вещество с металлической связью:
А. Оксид калия.
В. Кремний.
Б. Медь.
Г. Гидроксид магния.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:
А. Одна.
Б. Две. В. Три.
Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А. С12, H2S, CO2.
Б. NH3, PH3, SO2.
В. НС1, HBr, HI.
Г. ВН3, NH3, HF.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула
которого H2S:
A. sp3.
Б. sp2. В. sp.
Г. Не гибридизированы.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А. Атомная Б. Металлическая
В. Ионная. Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:
А. 6σ и π — нет. Б. 4σ и 2π
В. Зσ и Зπ.
Г. 5σ и 1π.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СН3 и СН2=С—СН3, — это:
СН3
A. Гомологи.
Б. Изомеры.
B. Одно и то же вещество.
9 (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является:
А. Бутаналь.
Б. Этаналь. В Бутанол-2. Г. Этанол.
10 (2 балла). Вещество, формула которого
CH3—C=СН2 называют:
│
СН3—СН2
А. 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В. 2-Этилпропен-2 . Г. 2-Метилбутен-2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:
А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из
задания 11?
13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:
HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, KClO3
14 {6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава
С4Н8О2. Назовите эти вещества.
15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?
13
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
A. MgCl2.
Б. HF. В. N2.
Г. А1.
2 (2 балла). Вещество с ионной связью:
А. Кислород.
Б. Фторид натрия.
В Метан.
Г. Этаналь.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:
А. Одна. Б. Две. В. Три.
Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
A. HI, HC1, HF
Б. HBr, O2, H2S. В. H2S, NH3, СН4.
Г. Н2О, РН3, HI.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения,
формула которого С2Н2:
A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы
6 (2 балла). Кристаллическая решетка сахарозы:
А. Атомная.
Б Металлическая. В. Ионная.
Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле метаналя:
А. 2σ и 2π.
Б. Зσ и 1π.
В. 4σ и π — нет. Г. 4σ и 1π.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых
A. Гомологи.
Б. Изомеры.
CH3 СН3
С Н3
│
│
│
С≡С—СН2 и СН3—С≡С—СН2,
B. Одно и то же вещество.
— это:
9 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3—СН=СН—СН3, является:
А. Бутан. Б. Метилциклопропан. В. Бутин-2. Г. Бутадиен-1,3.
10 {2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:
A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:
Бора и фтора. Б. Калия и серы.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
А.
12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из
задания 11?
13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:
Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl,
14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава
С5Н12О. Назовите эти вещества.
15 (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?
14
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с металлической связью:
А. О2.
Б. Н2О. В. Са. Г. NH3.
2 (2 балла). Вещество с ковалентной полярной связью:
А. Фтороводород. Б. Пероксид натрия. В. Хлор.
Г. Фторид натрия.
3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:
А. Одна. Б. Две.
В. Три.
Г. Четыре.
4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А. РН3, НС1, HF. Б. СН4, РН3, Н2О.
В. HF, H2O, NH3.
Г. Н2О, HI, NH3.
5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения,
формула которого С6Н6:
A. sp3.
Б. sp2. В. sp . Г. Не гибридизированы.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:
А. Атомная.
Б. Металлическая.
В. Ионная.
Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле уксусной кислоты:
А. 7σ и 1π. Б. 8σ и π — нет. В. 6σ и 2л.
Г. 5σ и Зπ.
8 (2 балла). Вещества, формулы которых С2Н5СООН и СН3СООН, — это:
A. Гомологи.
Б. Изомеры.
B. Одно и то же вещество.
9 (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является:
A Метилэтиловый эфир. Б. Бутанол-1. B. Диметиловый эфир. Г. Бутанол-2.
10 (2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:
A.Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:
Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
А.
12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из
задания 11?
13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях:
HNO3, HClO4, K2SO3, KMnO4, CH3F,
14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава
С4Н8. Назовите эти вещества.
15 (4 балла). Какой объем ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция?
15
Тема «Химические реакции»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 :
а) соединения, ОВР, обратимая,
б) замещения, ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая,
г) обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе
химической реакции, называется:
а) тепловым эффектом, б) энергией активации,
в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом.
3. (2 балла). Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в
том, что он показывает:
а) скорость химической реакции при увеличении температуры,
б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении
температуры на 2 – 40 С,
в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении
температуры на каждые
100С,
г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость
увеличилась в 2 – 4 раза.
4. (2 балла). Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:
а) константы диссоциации,
б) степени диссоциации,
в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет.
5. (2 балла). Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует
взаимодействие между:
а) ацетатом магния и водой,
б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,
в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой.
6. (2 балла). В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью
универсальной индикаторной
бумаги:
а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3
б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2,
в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S, NaCN, MgSO4.
7. (2 балла)Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2NH3 +Q:
а) N0,
б) H0,
в) H+1,
г) N-3 .
8. (2 балла). При повышении температуры на 300С (температурный коэффициент γ = 3)
скорость реакции увеличиться:
а) в 3 раза,
б) в 9 раз,
в) в 27 раз, г) в 81 раз.
9. (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
а) AlCl3, б) KNO3,
в) K2CO3,
г) FeCl3.
10. (2 балла). Гидролизу не подвергается:
а) белок, б) сульфат цинка, в) целлюлоза,
г) этилен.
11. (8 баллов). Установите соответствие:
16
Левая часть уравнения:
1. Fe + 2 HCl →
2. FeO + 2HCl →
3. Fe(OH)2 + 2 HCl→
4. Fe(OH)3 + 3HCl →
Правая часть уравнения:
а. = Fe3+ + 3H2O
б. = 2Fe3+ + 3H2O
в. = Fe2+ + H2O
г. Fe2+ + 2H2O
д. = Fe2+ + H2↑
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (2 балла). На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ,
давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?
13. (8 баллов). В схеме химической реакции FeO + С → Fe + СО2 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику
данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
14. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида
меди (2).
15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд
стала 0,5 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
а) сохраняется суммарная масса веществ, б) сохраняются молекулы веществ,
в) сохраняются атомы веществ,
г) сохраняется суммарная энергия.
2. (2 балла). Реакция, уравнение которой: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O является:
а) эндотермической, обмена,
б) обмена, каталитической,
в) обмена, экзотермической, г) гетерогенной, обмена.
3. (2 балла). К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) C2H4 + H2 → C2H6,
б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,
в) CaO + H2 O → Ca(OH)2,
г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O
4. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует
взаимодействию между:
а) SiO2 и H2O,
б) Na2SiO3 и HCl
в) H2SO4 и SiO2,
г) CaSiO3 и H2SO4.
5. (2 балла). Гидролизу подвергается:
а) глюкоза,
б) мыло,
в) поваренная соль,
г) серная кислота.
6. (2 балла). Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты,
б) раздробления цинка,
в) понижения температуры,
г) использования катализатора.
17
7. (2 балла). С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) Zn и H2SO4, б) Na и C6H5OH,
в) Fe и O2,
г) CuSO4(р – р) и KOH(р – р).
8. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в
сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления,
б) понижении температуры,
в) повышении температуры,
г) использования катализатора.
9. (2 балла). Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) CrCl3, б) K2SiO3,
в) NaClO4,
г) NaNO3 .
10. (2 балла). В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия,
б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (2 балла). Как называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, сами при
этом не расходуются?
t
12. (8 баллов). В схеме химической реакции H2O + С → СО + H2 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику
данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (3), сульфида
калия.
14. (8 баллов). Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции,
идущие в одном направлении: BaCl2, NaNO3, Na2SO4, K2CO3. Составьте молекулярные и
сокращенные ионные уравнения.
15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд
стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Реакция уравнение которой СН4 +Cl 2 →CН3 Cl + HCl является:
а) замещения, гомогенной,
б) замещения, экзотермической,
в) замещения, гетерогенной, г) обмена, каталитической.
2. (2 балла). К окислительно – восстановительным реакциям не относится: :
а) C2H4 + 2О2 → CО2 + 2H2 О,
б) С2Н2 + 2Br2 → C2H2Br4
в) K2O + H2 O → 2KOH,
г) 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2
3. (2 балла). Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия,
б) хлорид цинка,
в) этанол,
г) жир.
4. (2 балла). С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
между:
а) Fe и H2SO4,
б) Cu и O2,
в) AgNO3 и NaCl,
г) C2H5OH и Na.
18
5. (2 балла). При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в
случае системы:
а) H2 + Br2
2HBr,
б) C + CO2
2CO,
в) PCl5(г)
PCl3(г) + Cl2 ,
г) СO + Cl2
COCl2(г)
6. (2 балла). В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония,
в) нитрата бария,
г) формиата натрия.
7. (2 балла). Реакция гидролиза относится к реакциям:
а) соединения,
б) разложения,
в) замещения,
г) обмена .
8. (2 балла). Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) нитрат свинца, б) сульфит лития, в) карбонат аммония,
г) сульфид калия.
9. (2 балла). Скорость гомогенной реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ,
б) от температуры,
в) от концентрации веществ,
г) все приведенные ответы верны.
10. (2 балла).Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой
N2 + 3H2→2 NH3 + Q:
0
а) N ,
б) H0,
в) H+1,
г) N-3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (2 балла). Как называются вещества, которые определяют реакцию среды раствора.
t
12. (8 баллов). В схеме химической реакции NH4 NO3 → H2О + N2 + O2 расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте
характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида свинца, сульфида
натрия.
14. (8 баллов). Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых
K2CO3 и HCl, NaOH и H2SO4, Ba(NO3)2 и Na2SO4, Na2SO4 и KNO3, взаимодействуют друг с
другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 3 моль/ л, а через 30 секунд
стала 0,9 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой 3Н2 +N 2
NН3 :
а) соединения, ОВР, обратимая,
б) замещения. ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая,
г) обмена, ОВР, необратимая.
2. (2 балла).К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) C2H4 + H2 → C2H6,
б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,
в) CaO + H2 O → Ca(OH)2,
г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O
19
3. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует
взаимодействию
между:
а) SiO2 и H2O,
б) Na2SiO3 и HCl
в) H2SO4 и SiO2,
г) CaSiO3 и H2SO4.
4. (2 балла).Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия,
б) хлорид цинка,
в) этанол,
г) жир.
5. (2 балла).Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты,
б) раздробления цинка,
в) понижения температуры,
г) использования катализатора.
6. (2 балла).При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в
случае системы:
а) H2 + Br2
2HBr,
б) C + CO2
2CO,
в) PCl5(г)
PCl3(г) + Cl2 ,
г) СO + Cl2
COCl2(г)
7. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в
сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления,
б) понижении температуры,
в) повышении температуры,
г) использования катализатора.
8. (2 балла). В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония,
в) нитрата бария, г) формиата натрия.
9. (2 балла).Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) CrCl3, б) K2SiO3,
в) NaClO4,
г) NaNO3 .
10. (2 балла). В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия,
б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (2 балла). Как называются вещества, которые замедляют скорость химической реакции?
12. (8 баллов). В схеме химической реакции V2 NO5 + Al → Al2О3 + V расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте
характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (2), сульфида
лития.
14. (8 баллов). Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3
и H2SO4, NaOH и FeCl2 , Na2S и H2SO4, BaCl2 и Ca(NO3)2 взаимодействуют друг с другом?
Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд
стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
20
Итоговая контрольная работа
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ X → Fe2O3:
A.FeCl2.
Б. FeCl3.
В. Fe.
Г. Fe(OH)3.
2. (2 балла). Генетическим рядом является:
A. Р→ Р2О5→ Н3РО4 →Са3(РО4)2.
Б. А14С3→ СН4→ С2Н2→СО2.
B. Сu → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → Н2О.
Г. Li → Li2O → LiOH →Н2О.
3 (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. СН4→СН3С1.
В. Сu→ CuSO4.
Б. Сu→ Сu(ОН)2.
Г. Сu→ СuС12.
4 (2 балла). Какой из признаков не относится к металлам:
А) пластичность, Б) электропроводность, В) хрупкость,
Г) ковкость.
5. (2 балла). Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2→ Na2ЭO3→ Н2ЭО3 является:
А. Алюминий. Б. Азот.
В. Сера.
Г. Фосфор.
6.(2 балла). Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к:
А) кислотам,
Б) аминам, В) спиртам, Г) эфирам.
7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых образуется
органическое вещество:
А. СО2 и NaOH.
Б. СО2 и С.
В. СО и Н2.
Г. СО и О2.
8. (2 балла). Степени окисления азота в соединениях, составляющих генетический ряд
N2→ NH3→ NO→ NO2→HNO3, соответственно равны:
A. 0, +3, +2, +4, +5.
Б. -3, 0, +2, +4, +5.
B. 0, -3, +4, +2, +5.
Г. 0, -3, +2, +4, +5.
9. (2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов
неорганических веществ:
A. Р2О5, Н2О, НС1, NaHCO3.
Б. НСlO, СuС12, Са(ОН)2, НРО3.
B. NH4H2PO4, КОН, NaCl, H2SO4.
Г. HMnO4, NaOH, CaCO3, ВаО.
10. (2 балла). Мономер, из которого образуется крахмал:
A. α-Глюкоза.
Б. β-Глюкоза.
B. Фруктоза.
Г. Сахароза.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Са → СаО → CaCl2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → CO2.
Укажите условия проведения
реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,
другое — в свете ТЭД.
21
13.(8 баллов). Составьте как можно большее число уравнений реакций, при помощи которых
можно из метана получить карбоновую кислоту.
14.(6 баллов). Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который можно получить при взаимодействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% -го раствора азотной кислоты.
15. (2 балла). Дайте объяснение понятия «генетический ряд» в неорганической химии.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду С → СН4 → X → С6Н6:
А. С6Н12.
Б. СН3С1.
В. CH3NO2.
Г. С2Н2.
2. (2 балла). Генетическим рядом не является:
A. С → СО → СО2 → СаСО3
Б. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
B. Zn → ZnO → ZnSO4 → BaSO4
Г.СН4 → СН3С1 → CH3OH → НСОН.
3.(2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. NH3→ HNO3.
Б. Fe(OH)2 → FeO.
B. СH4→ C2H2.
Г. C6H5NO2 → C6H5NH2.
4.(2 балла). Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством
обладает:
А) KOH, Б) Cu(OH)2,
В) Mg(OH)2,
Г) C2H5OH.
5. (2 балла). Элемент 2-го периода Периодической системы, для которого характерны превращения
Э → ЭО → Na2ЭO2:
А. Азот.
Б. Углерод.
В. Бериллий.
Г. Фтор.
6.(2 балла). Соединение, имеющие функциональную группу – С=О относят к классу:
Н
а) спиртов,
б) карбоновых кислот,
в) альдегидов,
г) эфиров.
7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество:
A. А14С3 и Н2О.
Б. Na2CO3 и НС1.
B.СО2 и СаО.
Г. СО2 и С.
8.(2 балла). Степени окисления серы в соединениях, составляющих генетический ряд
H2SO4 → SО2 → S → H2S → SО2,
соответственно равны:
A.+6, +4, 0, -4, +6.
Б. +4, +4, 0, -2, +4.
B.+6, +4, 0, -2, +4.
Г. -2, +4, 0, -2, +4.
9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. CuO, HNO3, КОН, CuSO4.
Б. НС1, H2SO4, Mg(OH)2, H2SO3.
B. С2Н2, NaOH, FeCl3, SiO2.
Г. H2Cr2О7, Ba(OH)2, C12O7, HJО3.
10. (2 балла). Мономер, из которого можно получить капрон:
A. β-Аминокапроновая кислота.
Б. α-Аминокапроновая кислота.
B.γ-Аминокапроновая кислота.
Г. ε-Аминокапроновая кислота.
22
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. {10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Na → Na2O2 →Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3.
Укажите условия проведения
реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,
другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из этилена
получить аминокислоту. Назовите ее.
14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка раствора
нитрата бария с 49 г 10% -го раствора серной кислоты.
15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетическая связь между классами органических
соединений».
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.(2 балла). Формула пропущенного вещества X в генетическом ряду S → SO2 → X →
H2SO4
A. H2S.
Б.SO3.
B.H2SO3,
Г. Na2SO3.
2 (2 балла). Генетическим рядом является:
А. Ca → CaC2 → C2H2 → C6H6.
В. Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 →H2O
Б. Al4C3 → CH4 → C2H2 → CO2
Г. Li → Li2O → LiOH → LiCl
3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. С2Н5ОН → СН3СОН.
Б. СuО → Сu(ОН)2.
B. ВаС12 → BaSO4.
Г. С2Н4 → С2Н5ОН.
4.(2 балла). С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
А) Al,
Б) Cr,
В) Ag,
Г) Zn.
5. (2 балла). Элементом Э 4-го периода, для которого характерны превращения
Э → ЭО → Э(ОН)2 → ЭSО4, является:
А. Алюминий.
Б. Кальций.
В. Калий.
Г. Натрий.
6. (2 балла. Соединение, имеющие функциональную группу – ОH относят к классу:
А) спиртов,
Б) карбоновых кислот,
В) альдегидов,
Г) эфиров.
7.(2 балла). Пара формул веществ, при взаимодействии которых между собой образуется ор
ганическое вещество:
А. А1 и С.
Б. СаО и СО2.
В. NaCH3COO и NaOH.
Г. СаСО3 и НС1.
8.(2 балла). Степени окисления фосфора в соединениях, составляющих генетический ряд
Р → РН3 → Н3РО4 → NaH2PO4, соответственно равны:
A. 0, +5,-3, +5,+5.
Б.-3, 0, +5, +5, +5.
B. 0, -3, +5, +5, +5.
Г. 0, +3, +5, +5, +5.
23
9.(2 балла). Ряд, в котором имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. А1(ОН)3, Fe2O3, P2O5, Na2SO3.
Б. HN03, H2S, Cu(OH)2, CО2.
B. СаО, HMnO4, CuOHCl, КОН.
Г. SО3, H2SO3, Na2CO3, NaHCO3.
10.(2 балла). Мономер, из которого получают изопреновый каучук:
A. Бутадиен-1,3.
Б. 2-Метилбутадиен-1,3.
B. Бутадиен-1,2.
Г. 2-Метилбутен-1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.(10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Si → SiO2 → Na2SiО3 → Н2SiО3 → SiO2 → Si. Укажите условия проведения реакций.
12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,
другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых из метана можно получить
сложный эфир. Назовите его.
14.(6 баллов). Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии избытка
магниевых стружек с 1460 г 25% -й соляной кислоты.
15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетический ряд» в органической химии.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н5ОН→ X→СН3СООН
А. С2Н4.
Б. С2Н5С1.
В. СН3СНО.
Г. С2Н5ОС2Н5.
2. (2 балла). Генетическим рядом не является:
А. С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3СНО.
Б. Са → CaC2 → C2H2 → CH3CHO.
В. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2.
Г. P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4.
3. (2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. С2Н2 → С6Н6.
В. FeCl3 → Fe2O3.
Б. А1 → А1С13.
Г. CuO → CuCl2.
4. (2 балла). При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет
взаимодействовать с:
А) Ni,
Б) Mg,
В) Zn,
Г) Fe.
5.(2 балла). Элементом 3-го периода Периодической системы, для которого характерны
превращения
Э → ЭО2 → Na2ЭO3 → Н2ЭО3,
является:
А. Алюминий
Б. Магний.
В. Кремний.
Г. Фосфор.
6. (2 балла). Аминогруппа – NH2 является функциональной для обоих веществ пары:
24
а) аммиак и хлорид аммония,
в) анилин и метиламин,
б) этиламин и нитрат аммония,
г) аминоуксусная кислота т азотная кислота.
7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество:
А. С и Н2.
Б. С(кокс) и Н2О.
В. СО2 и Са(ОН)2.
Г. С(кокс) и СО2.
8.(2 балла). Степени окисления углерода в соединениях, образующих генетический ряд
С → СО → СО2 → Н2СО3 → NaHCO3, соответственно равны:
A. 0, +2, +4, +4, +2.
Б. +4, +2, +4, +4, +4.
B. 0, -2, +4, +4, +2.
Г. 0, +2, +4, +4, +4.
9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:
A. Р2О5, Сr2О3, СО2, А1(OН)3.
Б. НСlO4, Na[Al(OH)4], Cr(OH)2, МnО2.
B.(СuОН)2СО3, КОН, NaCl, H2SO4.
Г. HMnO4, H2S, Cu(OH)2, K2SiO3.
10.(2 балла). Мономер, из которого получают полипропилен:
A.Пропан.
Б. 2-Метилпропен-2.
B. Пропен.
Г. Циклопропан.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.
Укажите условия осуществления реакций.
12. (4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР,
другое — в свете ТЭД.
13.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из метана получить
амин ароматического ряда. Назовите полученное вещество.
14.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка
гидроксида натрия с 200 г 5%-го раствора хлорида железа (III).
15.(2 балла). В чем заключается отличие генетического ряда от цепочки превращений?
25
Список используемой литературы
1. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2004
2. Габриелян О.С. Химия 11 класс. М.: Дрофа, 2006.
3. Глинка Н.Л. Курс общей химии. – М., 2005.
4. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И. Химия. 8-9 класс. Учебно-методическое
пособие. М.: Дрофа, 2001.
5. Хомченко И.Г. Общая химия. М.: ООО “Издательство Новая Волна”, “ОНИКС”, 1999.
26