Проверяемые результаты обучения

1
Прудникова Елена Эдуардовна
НОУ СПО "Новоуренгойский техникум газовой промышленности"
ОАО "Газпром"
Преподаватель
КОМПЛЕКТ
контрольно-оценочных средств
по учебной дисциплине
«Общая и неорганическая химия»
основной профессиональной образовательной программы
по специальности СПО 18.02.09 «Переработка нефти и газа»
Комплект
Федерального
контрольно-оценочных
государственного
средств
разработан
образовательного
стандарта
на
основе
среднего
профессионального образования по специальности СПО 240134 Переработка
нефти и газа программы учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия».
2
Содержание
1 Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств
2 Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке
3 Комплект контрольно-оценочных материалов для текущего контроля
знаний по учебной дисциплине (типовые задания)
4 Контрольно-оценочные материалы для промежуточной аттестации по
учебной дисциплине (типовые задания)
3
1 Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств
Комплект контрольно-оценочных средств (далее - КОС) предназначен для
контроля и оценки образовательных результатов обучающихся в рамках ФГОС,
освоивших программу учебной дисциплины Общая и неорганическая химия.
КОС включают контрольно-оценочные материалы для проведения текущего
контроля и промежуточной аттестации обучающихся.
В результате освоения учебной дисциплины Общая и неорганическая химия
обучающийся должен обладать предусмотренными
ФГОС по специальности
СПО 240134 Переработка нефти и газа умениями и знаниями.
В результате освоения дисциплины обучающиеся должны уметь:
1. Давать характеристику химических элементов в соответствии с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева;
2. Использовать лабораторную посуду и оборудование;
3. Находить молекулярную формулу вещества;
4. Применять на практике правила безопасной работы в химической
лаборатории;
5. Применять основные законы химии для решения задач в области
профессиональной деятельности;
6. Проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы,
отдельные классы органических соединений;
7. Составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакции;
8. Составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных
процессов.
В результате освоения дисциплины обучающиеся должны знать:
1. Гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей);
4
2. Диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые
электролиты;
3. Классификацию химических реакций и закономерности их проведения;
4. Обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие,
смещение химического равновесия под действием различных факторов;
5. Общую характеристику химических элементов в связи с их положением в
периодической системе;
6. Окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;
7. Основные понятия и законы химии;
8. Основы электрохимии;
9. Периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И.
Менделеева, закономерности изменения химических свойств элементов и их
соединений по периодам и группам;
10. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;
11. Типы и свойства химических связей (ковалентной, ионной, металлической,
водородной);
12. Формы существования химических элементов, современные представления
о строении атомов;
13. Характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов.
В результате освоения учебной дисциплины у обучающегося должны
формироваться общие компетенции, включающие в себя способность:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их
эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и
нести за них ответственность.
5
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для
эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и
личностного развития.
ОК 5. Использовать
информационно-коммуникационные
технологии
в
профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами,
руководством, потребителями.
ОК 7.
Брать на себя ответственность за работу членов команды
(подчиненных), результат выполнения заданий
ОК
8.
Самостоятельно
определять
задачи
профессионального
и
личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать
повышение квалификации.
ОК 9. Ориентироваться
в условиях частой смены технологий в
профессиональной деятельности.
В результате освоения учебной дисциплины у обучающегося должны
формироваться
профессиональные компетенции, соответствующие основным
видам профессиональной деятельности:
ПК 1.1. Контролировать эффективность работы оборудования.
ПК 1.2. Обеспечивать безопасную эксплуатацию оборудования и
коммуникаций при ведении технологического процесса.
ПК 1.3. Подготавливать оборудование к проведению ремонтных
работ различного характера.
ПК 2.1. Контролировать и регулировать технологический режим
с использованием средств автоматизации и результатов анализов.
ПК 2.2. Контролировать качество сырья, получаемых продуктов.
ПК
2.3.
Контролировать
расход
сырья,
продукции,
реагентов,
катализаторов, топливно-энергетических ресурсов.
ПК 3.1. Анализировать причины отказа, повреждения технических
6
устройств и принимать меры по их устранению.
ПК 3.2. Анализировать причины отклонения от режима
технологического процесса и принимать меры по их устранению.
ПК 3.3. Разрабатывать меры по предупреждению инцидентов
на технологическом блоке.
ПК 4.1. Организовывать работу коллектива и поддерживать
профессиональные отношения со смежными подразделениями.
ПК 4.2. Обеспечивать выполнение производственного задания
по объему производства и качеству продукта.
ПК 4.3. Обеспечивать соблюдение правил охраны труда,
промышленной, пожарной и экологической безопасности.
Формой аттестации по учебной дисциплине является экзамен.
7
2 Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке
2.1 В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих
умений и знаний, а также динамика формирования общих и профессиональных компетенций.
Таблица 1  Содержательно-компетентностная матрица оценочных средств для текущего контроля
Элемент
дисциплины
учебной Форма контроля
Раздел 1
Общая химия
Тема 1. 1
Основные понятия и
законы химии
Тема 1.2
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.
Менделеева.
Строение атома
Практическая работа № 1
«Вычисление по химическим формулам и
уравнениям»
Устный опрос
Практическая работа № 2
«Строение электронов в атомах. Сравнительная
характеристика элементов по их положению в ПС»
Проверяемые
У, З,
Коды
формируемых
ОК
Коды
формируемых
ПК
У.3, У.5, У.7
З.7, З.8
ОК 2, ОК3
ПК 2.2, ПК 2.3
У.1
З.5, З.9, З.12
ОК 2, ОК3, ОК 4, ПК 2.2, ПК 2.3
ОК 5
8
Продолжение таблицы 1
Тема 1.3.
Состав и классификация
сложных
неорганических веществ
Тема 1.4.
Химическая связь
Устный опрос
Практическая работа № 3
«Классификация
химических
соединений.
Генетическая связь неорганических веществ»
Практическая работа № 4
«Определение характера химической связи в
различных химических соединениях»
Тема 1.5.
Практическая работа № 5
Окислительно«Составление
уравнений
ОВР
методом
восстановительные
электронного баланса. Определение окислителей и
реакции. Электролиз
восстановителей»
Тема 1.6.
Практическая работа № 6
Скорость
химических «Скорость химических реакций. Зависимость
реакций.
Химическое скорости от различных факторов. Химическое
равновесие
равновесие»
Лабораторная работа № 1
«Зависимость скорости химической реакции от
условий.
Условия
смещения
химического
равновесия»
Тема 1.7
Практическая работа № 7
Растворы
«Способы выражения содержания растворенного
вещества в растворе»
Лабораторная работа № 2
«Приготовление
растворов.
Определение
концентрации растворов»
У.7
З.3, З.13
ОК 2, ОК3
ПК 2.1
У.5
З.11
ОК 2, ОК3
ПК 2.2
У.8
З.1, З.6
ОК 2, ОК3
ПК 2.2, ПК 3.1
У.2, У.4
З.4, З.10
ОК 2, ОК 3, ОК 6
ПК 3.2, ПК 3.3
ПК 4.1, ПК 4.2,
ПК 4.3
У.2, У.4, У.7
З.3, З.7
ОК 2, ОК 3,
ОК 6, ОК 7
ПК 2.2, ПК 3.3,
ПК 4.1, ПК 4.2,
ПК 4.3
9
Продолжение таблицы 1
Тема 1.8
Электролитическая
диссоциация. Гидролиз
Раздел 2
Неорганическая химия
Тема 2.1
Водород. Галогены
Тема 2.2.
Подгруппа кислорода
Тема 2.3.
Подгруппа азота
Устный опрос
У.2, У.4
Лабораторная работа № 3
З.1, З.2, З.13
«Электролитическая
диссоциация.
Реакции
ионного обмена»
Лабораторная работа № 4
«Гидролиз солей. Влияние температуры на степень
гидролиза. Полный гидролиз»
Практическая работа № 8
«Составление уравнений реакций в молекулярной
и ионной форме. Гидролиз солей».
Контрольная работа № 1
ОК 2, ОК 3,
ОК 6, ОК 7
ПК 1.2 ПК 2.2,
ПК 2.3, ПК 4.2,
ПК 4.3
Устный опрос
У.1
З.5, З.9
ОК 2
ПК 2.1
Практическая работа № 9
«Растворение металлов в серной кислоте. Решение
расчетных задач»
Лабораторная работа № 5
«Свойства соединений серы»
Практическая работа № 10
«Растворение металлов в азотной кислоте»
Лабораторная работа № 6
«Свойства соединений азота»
У.1, У.2, У.6
З.5, З.9, З.13
ОК 2, ОК 3,
ОК 6, ОК 7
ПК 2.1, ПК 2.2,
ПК 4.2, ПК 4.3
У.1, У.5, У.6
З.5, З.9, З.13
ОК 2, ОК 3,
ОК 6
ПК 2.1, ПК 2.2,
ПК 4.2, ПК 4.3
10
Продолжение таблицы 1
Тема 2.4.
Подгруппа углерода
Тема 2.5
Общие
свойства
металлов
Тема 2.6
Металлы I и II групп
Периодической системы
Тема 2.7
Металлы III и IV групп
Периодической системы
Тема 2.8
Металлы VI и VII групп
Периодической системы
Тема 2.9
Металлы VIII групп
Периодической системы
Лабораторная работа № 7
«Свойства углерода и его соединений»
Устный опрос
У.1, У.5, У.6
З.5, З.9, З.13
У.1, У.8
З.5, З.8
ОК 2, ОК 3,
ОК 6, ОК 7
ОК 2, ОК 4
ПК 4.2, ПК 4.3
Лабораторная работа № 8
«Свойства соединений металлов I и II групп»
У.1, У.5, У.6, У.8
З.5, З.9, З.13
ОК 2, ОК 3,
ОК 6, ОК 7
ПК 4.2, ПК 4.3
Лабораторная работа № 9
«Свойства соединений металлов III и VI групп»
У.1, У.5, У.6, У.8
З.5, З.9, З.13
ОК 2, ОК 3,
ОК 6, ОК 7
ПК 4.2, ПК 4.3
Устный опрос
У.1, У.8
З.3, З.9
ОК 2
ПК 4.1
Лабораторная работа № 10
«Свойства соединений железа»
Контрольная работа № 2
У.1, У.5, У.6, У.8
З.5, З.9, З.13
ОК 2, ОК 3,
ОК 7, ОК 8, ОК 9
ПК 4.2, ПК 4.3
ПК 4.1
Таблица 2  Показатели оценки сформированности ОК
Общие компетенции
Показатели оценки результата
ОК 2. Организовывать собственную деятельность,
- своевременность сдачи и качество выполнения учебных заданий,
выбирать типовые методы и способы выполнения - рациональное распределение времени на все этапы работы.
профессиональных задач, оценивать их эффективность и времени его изучения.
качество
11
Продолжение таблицы 2
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных -точность определения проблемы на основе самостоятельно проведенного
ситуациях и нести за них ответственность
анализа ситуации;
-оценка продукта своей деятельности на основе заданных критериев;
- предложение способов коррекции деятельности на основе результатов текущего
контроля.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, - получение необходимой информации с использованием различных источников,
необходимой
для
эффективного
выполнения включая электронные.
профессиональных
задач,
профессионального
и - формулирование вопросов, нацеленных на получение недостающей
личностного развития
информации;
- осуществление произвольно заданных источников информации в соответствии
с задачей информационного поиска.
ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные - оформление результатов самостоятельной работы с использованием ИКТ;
технологии в профессиональной деятельности
- обоснование заданий критерий для сравнительного анализа информации в
соответствии с поставленной задачей деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно - четкое выполнение обязанностей при работе в команде;
общаться с коллегами, руководством, потребителями
- соблюдение норм этикета при общении с коллегами, руководством
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов - проявление инициативы при выполнении заданий в группах;
команды (подчиненных), результат выполнения заданий
- демонстрация целеустремленности, решительности, организаторских
способностей.
ОК
8.
Самостоятельно
определять
задачи - посещение дополнительных занятий;
профессионального и личностного развития, заниматься - выбор способов решения задач в соответствии с заданными условиями и
самообразованием, осознанно планировать повышение имеющимися ресурсами.
квалификации
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены - вносит изменения в свою деятельность в соответствии с произошедшими
технологий в профессиональной деятельности
изменениями в профессиональной деятельности;
- проявление интереса к инновациям в области профессиональной деятельности.
12
Таблица 3  Показатели оценки сформированности ПК
Профессиональные компетенции
ПК
1.1.
Контролировать
эффективность
работы
оборудования.
ПК 1.2. Обеспечивать безопасную эксплуатацию
оборудования
и
коммуникаций
при
ведении
технологического процесса.
ПК 1.3. Подготавливать оборудование к проведению
ремонтных работ различного характера.
ПК 2.1. Контролировать и регулировать технологический
режим с использованием средств автоматизации и
результатов анализов.
ПК 2.2. Контролировать качество сырья, получаемых
продуктов.
ПК 2.3. Контролировать расход сырья, продукции,
реагентов,
катализаторов,
топливно-энергетических
ресурсов.
ПК 3.1. Анализировать причины отказа, повреждения
технических устройств и принимать меры по их
устранению.
ПК 3.2. Анализировать причины отклонения от режима
технологического процесса и принимать меры по их
устранению.
ПК 3.3. Разрабатывать меры по предупреждению
инцидентов на технологическом блоке.
Показатели оценки результата
- соблюдение контроля эффективности работы оборудования в соответствии с
нормативно-технической документацией
- обеспечение безопасной эксплуатации оборудования и коммуникаций при
ведении технологического процесса в соответствии с технологическим
регламентом
- соблюдение подготовки оборудования к проведению ремонтных работ
различного характера в соответствии с нормативно-технической документацией
- соблюдение контроля и регулирования технологического режима с
использованием средств автоматизации и результатов анализов в соответствии с
технологическим регламентом
- соблюдение контроля качества сырья, получаемых продуктов в соответствии с
нормативно-технической документацией
- соблюдение контроля расхода сырья, продукции, реагентов, катализаторов,
топливно-энергетических ресурсов в соответствии с нормативно-технической
документацией
- аргументированность анализа причин отказа, повреждения технических
устройств и принятие мер по их устранению в соответствии с нормативнотехнической документацией
- аргументированность анализа причин отклонения от режима
технологического процесса и принятие мер по их устранению в соответствии с
нормативно-технической документацией
- аргументированность разработку мер по предупреждению инцидентов на
технологическом блоке в соответствии с нормативно-технической
документацией
13
Продолжение таблицы 3
ПК 4.1. Организовывать работу коллектива и
поддерживать профессиональные отношения со смежными
подразделениями.
ПК 4.2. Обеспечивать выполнение производственного
задания по объему производства и качеству продукта.
ПК 4.3. Обеспечивать соблюдение правил охраны труда,
промышленной, пожарной и экологической безопасности.
правильность (рациональность) организовывать работу коллектива и
поддерживать профессиональные отношения со смежными подразделениями.
- выполнение производственного задания по объему производства и качеству
продукта
в
соответствии
с
требованиями
нормативно-технической
документацией
- соблюдение правил охраны труда, промышленной, пожарной и экологической
безопасности в соответствии с нормативно-технической документацией
14
2.2 Организация контроля и оценки освоения программы учебной
дисциплины
В ходе освоения учебной дисциплины используются следующие виды
текущего
контроля:
входной
контроль,
опрос,
практическая
работа,
лабораторная работа, тестирование.
Промежуточная аттестация по дисциплине Общая и неорганическая химия
осуществляется в форме экзамена.
Условием допуска к экзамену являются положительные оценки по всем
лабораторным работам, практическим и контрольным работам. Экзамен
проводится в устной работе и в форме выполнения практических заданий.
Условием положительной аттестации по дисциплине на экзамене является
положительная оценка освоения всех умений, знаний, а также формируемых
компетенций по всем контролируемым показателям.
15
3 Комплект контрольно-оценочных материалов для текущего
контроля знаний по учебной дисциплине (типовые задания)
В состав комплекта оценочных материалов для оценки уровня освоения
умений, усвоения знаний, сформированности общих и профессиональных
компетенций входят задания для обучающихся и пакет преподавателя.
3.1 Задания для обучающихся № 1
Практические работы
Описание
технологии
выполнения
практических
работ
приводится
в
методических указаниях.
1. Вычисление по химическим формулам и уравнениям.
2. Строение электронов в атомах. Сравнительная характеристика элементов по
их положению в периодической системе.
3. Классификация
химических
соединений.
Генетическая
связь
неорганических веществ.
4. Определение характера химической связи в различных химических
соединениях.
5. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей.
6. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от различных
факторов. Химическое равновесие.
7. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.
8. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной форме. Гидролиз
солей.
16
9. Растворение металлов серной кислоте. Решение расчетных задач.
10.Растворение металлов азотной кислоте.
Критерии оценки:
Оценка
«Отлично»
«Хорошо»
«Удовлетворите
льно»
«Неудовлетвори
тельно»
Критерии
1. Выполнена работа без ошибок и недочетов;
2. Допущено не более одного недочета.
1. Допущено не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. Допущено не более двух недочетов.
1. Допущено не более двух грубых ошибок;
2. Допущены не более одной грубой и одной негрубой ошибки и
одного недочета;
3. Допущено не более двух-трех негрубых ошибок;
4. Допущены одна негрубая ошибка и три недочета;
5. При отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
1. Допущено число ошибок и недочетов превосходящее норму, при
которой может быть выставлена оценка "3";
2. Если правильно выполнил менее половины работы.
3.2 Задания для обучающихся № 2
Лабораторные работы
Описание технологии выполнения лабораторных работ приводиться в
методических указаниях.
1. Зависимость скорости химической реакции от условий. Условия смещения
химического равновесия.
2. Приготовление растворов. Определение концентрации растворов.
3. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
4. Гидролиз солей. Влияние температуры на степень гидролиза. Полный
гидролиз.
17
5. Свойства соединений серы.
6. Свойства соединений азота.
7. Свойства углерода и его соединений.
8. Свойства соединений металлов I и II групп периодической системы.
9. Свойства соединений металлов III и IV групп периодической системы.
10.Свойства соединений железа.
Критерии оценки:
Оценка
«Отлично»
«Хорошо»
«Удовлетвори
тельно»
Критерии
1. Правильно выполнена работа в полном объеме с соблюдением
необходимой последовательности проведения опытов.
2. Все опыты проведены в условиях и режимах, обеспечивающих
получение результатов и выводов с наибольшей точностью.
3. Научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформированы
выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно
выполнены все записи, таблицы, рисунки, графики, чертежи,
вычисления и сделаны выводы.
4. Проявляются организационно-трудовые умения. Эксперимент
осуществляется по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с материалами и оборудованием.
1. Опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной
точности измерений.
2. Было допущено два-три недоточета или более одной грубой ошибки
и одного недочета.
3. Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из
опыта допущены неточности, выводы сделаны неполные.
1. Работа выполняется правильно не менее, чем на половину, однако
объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные
результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам
работы.
2. Работа по началу опыта проведена с помощью преподавателя; или в
ходе проведения опыта и измерений допущены ошибки в описании
наблюдений, формулировании выводов.
3. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по
требованию преподавателя.
18
«Неудовлетво
рительно»
1. Выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не
позволяет сделать правильных выводов.
2. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились
неправильно.
3. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все
недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3»
4. Допускает две и более грубые ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении, работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не
может исправить даже по требованию преподавателя.
3.3 Задания для обучающихся № 3
Комплект заданий для тестирования
(остаточные знания)
количество вариантов 2
Проверяемые результаты обучения:
Умения: У.1
Знания: З.1, З.2, З.6, З.11, З.12, З.13
Общие компетенции: ОК 2
Инструкция:
1. Назначение
Тест входит в состав комплекса оценочных средств и предназначается для
контроля и оценки остаточных знаний и умений аттестуемых по программе
учебной
дисциплины
«Общая
и
неорганическая
химия»
основной
профессиональной образовательной программы по специальности 240134
Переработка нефти и газа.
2. Контингент аттестуемых: обучающиеся студенты II курса по специальности
19
240134 Переработка нефти и газа НОУ СПО «Новоуренгойский техникум газовой
промышленности» ОАО «Газпром».
3. Форма и условия аттестации: в письменном виде за курс после изучения
учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия».
4. Время тестирования:
подготовка 2 мин.;
выполнение 20 мин.;
оформление и сдача 3 мин.;
всего 25 мин.
5. Структура теста
Вариант I
1. Номер периода показывает:
а) число электронов на внешнем уровне
б) число энергетических уровней
в) число электронов атома
2. В молекуле HCl связь:
а) ковалентная полярная
б) ионная
в) металлическая
3. Самая непрочная кристаллическая решетка у:
а) воды
б) кислорода
20
в) олова
4. Слабая кислота:
а) серная
б) азотная
в) угольная
5. Кратное ионное уравнение для реакции Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2
имеет вид:
а) SO32- + 2HCl
H2O + 2Cl- + SO2
б) 2Na+ + SO32- + 2H+
2Na+ + SO2 + H2O
в) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O
6. Схема процесса восстановления:
а) MnO4
Mn2+
б) Cr+3
Cr6+
в) H2S-2
S0
7. Качественный реактив на галогенид - ион:
а) катион бария
б) катион цинка
в) катион серебра
8. Продукт восстановления азота в азотной кислоте – сильнейший яд:
а) NO
б) NO2
в) NH3
21
9. Сильнейший окислитель:
а) MnO2
б) KMnO4
в) MnCl2
10.
Наибольший % содержания железа:
а) в чугуне
б) в стали
в) в сплавах
Вариант II
1. Номер группы показывает:
а) число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп
б) число энергетических уровней
в) число электронов атома
2. В молекуле CaCl2 связь:
а) ковалентная полярная
б) ионная
в) металлическая
3. Самая прочная кристаллическая решетка у:
а) алмаза
б) поваренной соли
в) железа
22
4. Сильная кислота:
а) серная
б) сернистая
в) угольная
5. Для какой реакции краткое ионное уравнение имеет вид NH4+ + OH-
NH3 +
H2O:
а) (NH4)2CO3 + HCl
б) NH4Cl + AgNO3
в) NH4Cl + NaOH
6. Схема процесса восстановления:
а) MnO4
Mn2+
б) Fe+3
Fe2+
в) H2S-2
S0
7. Качественный реактив на сульфат - ион:
а) катион бария
б) катион цинка
в) катион магния
8. Продукт восстановления серы в концентрированной серной кислоте – газ с
запахом тухлых яиц:
а) SO2
б) H2S
в) S
23
9. Свойства, характерные для алюминия и его соединений:
а) основные
б) кислотные
в) амфотерные
10.
Восстановитель, используемый в металлургии:
а) H2
б) C (кокс)
в) Mg
Ответы на тест
I вариант
вопросы
ответы
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
б
а
б
в
в
а
в
б
б
б
II вариант
вопросы
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ответы
а
б
а
а
в
в
а
б
в
б
24
6. Оценка выполнения теста
За правильный ответ на вопросы выставляется положительная оценка – 1
балл.
За не правильный ответ на вопросы выставляется отрицательная оценка – 0
баллов.
Критерии оценивания тестов
Оценка
Критерии
«5» (отлично)
90% и более
«4» (хорошо)
89-75%
«3» (удовлетворительно)
74-60%
«2» (неудовлетворительно)
менее 60%
3.4 Задания для обучающихся № 4
Комплект заданий для контрольной работы №1
количество вариантов 4
Тема: Общая химия
Проверяемые результаты обучения:
Умения: У.7, У.8
Знания: З.1, З.2, З.13
Общие компетенции: ОК 2
25
Инструкция:
Комплекс
заданий
для
проведения
письменного
среза
знаний
для
обучающихся составлен из пяти вопросов.
1. Задание на установление соответствия между понятием и определением.
Составляется перечень из 5 понятий и их определений. В составленном списке
понятия номеруются цифрами, а определения – буквами. Обучающемуся
необходимо каждое из приведенных понятий соотнести с данным ему
определением, т.е. в ряду определений найти то единственной, которое
раскрывает конкретное понятие.
2. Задание в виде теста из пяти вопросов с четырьмя вариантами ответов, из
которых только один правильный.
3. Задание на исключение лишнего понятия из логического ряда понятий.
4. Задание на выполнение цепочки превращений.
5. Решение задачи разных типов.
Время выполнения контрольной работы 1 час.
I вариант
1 задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток;
2. Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы
гидроксогрупп;
3. Гомогенные смеси, состоящие из двух и более компонентов;
4. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не
растворяется;
5. Обменное взаимодействие веществ с водой.
26
Понятие:
а) насыщенный;
б) растворы;
в) гидролиз;
г) неэлектролиты;
д) основания.
2 задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1.Слабым электролитом является кислота:
а) йодоводородная
в) азотная
б) сероводородная
г) хлороводородная
2.Осадок образуется при взаимодействии соляной кислоты с раствором:
а) AgNO3
б) KNO3
в) Cu(NO3)2
г) Al(NO3)2
3.К реакциям ионного обмена относится:
а) горение сероводорода
б) разложение гидроксида железа (III)
в) гидролиз карбоната натрия
г) алюминотермия
4.Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению H+ + OH– =H2O
а) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
б) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
27
г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
5. Гидролизу не подвергается соль:
а) AlCl3
б) NaCl
в) Na2CO3
г) CuCl2
3 задание
Исключите лишнее понятие:
Насыщенный, пересыщенный, электролит, ненасыщенный, малорастворимый.
4 задание
Осуществить превращения:
Сu → CuCI2→ Сu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Zn(OН)2
Составить уравнения гидролиза для CuCI2.
5 задание
Решите задачу:
Сколько граммов соли надо растворить в 170 мл воды, чтобы приготовить 15%ный раствор?
II вариант
1 задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1. Вещества, растворы которых проводят электрический ток;
2. Процесс распада вещества на ионы;
3. Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы
кислотного остатка;
28
4. Вещество, взятое в избытке и служащее средой, в которой идет
растворение;
5. Массовое содержание растворенного вещества в определенном массовом
количестве или определенном объеме раствора.
Понятие:
а) соли;
б) электролиты;
в) растворитель;
г) концентрация;
д) электролитическая диссоциация.
2 задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1.Наиболее сильным электролитом является
а) HF
б)HNO3
в) H3PO4
г) HCOOH
2. Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты
б) хлороводородной кислоты и гидроксида хрома
в) серной кислоты и сульфита калия
г) карбоната натрия и гидроксида бария
3. Химической реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) H+ + OH– =H2O
б) Zn2+ + SO42 – =ZnSO4
29
в) H2SO4 + Zn2+ =ZnSO4 + H2O
г) Zn(OH)2 + 2H+ =Zn2+ + 2H2O
4. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической
реакции участвуют ионы:
а) CO32 – и Cl –
б) CO32 – и K +
в) K+ и H+
г) CO32 – и H +
5. Гидролизу подвергается соль:
а) CuBr2
б) Al2(SO4)3
в) CH3COONa
г) все вещества
3 задание
Исключите лишнее понятие:
Оксиды, кислоты, соли, растворы, основания, металлы, неметаллы.
4 задание
Осуществить превращения, третью реакцию составить в молекулярной и ионных
формах:
Р→P2O5→H3PO4→Na3PO4→ NaCI→NaОH
5 задание
Решите задачу:
Сколько мл. воды следует прибавить к раствору азотной кислоты массой 50 г с
массовой долей азотной кислоты 30%, чтобы получить раствор с массовой долей
азотной кислоты 10%?
30
III вариант
1 задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1. Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы
кислотного остатка;
2. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора;
3. Соединения, которые в своем составе содержат молекулы воды;
4. Положительно заряженные ионы;
5. Раствор, содержащий большое количество растворенного вещества.
Понятие:
а) массовая доля;
б) концентрированный;
в) кислоты;
г) кристаллогидраты;
д) катионы.
2 задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1.Слабым электролитом является:
а) HCOOH
б) NaOH
в) HBr
2. Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + СО32 – = СО2↑ +Н2О
соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом кальция
г) HCl
31
б) сероводородной кислоты с карбонатом калия
в) соляной кислоты с карбонатом калия
г) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
3.При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции
участвуют ионы:
а) SO42 – и K+
б) K+ и OH –
в) NH4+ и OH –
г) NH4+ и SO42 –
4. Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и:
а) FeS
б) FeCl3
в) FeSO4
г) Fe2(SO4)3
5.Какая из солей не подвергается гидролизу:
а) Na2S
б) Na2CO3
в) NaNO3
г) Na2SO3
3 задание
Исключите лишнее понятие:
Гидролиз, дисперсные системы, электролитическая диссоциация, электролиз,
скорость реакции, химическое равновесие.
4 задание
Осуществить превращения:
Li → Li2О → LiOH → LiCl → Li2CO3 → CO2
Составить уравнения гидролиза для Li2CO3.
5 задание
Решите задачу:
Сколько граммов щелочи содержится в 500 мл раствора с массовой долей
гидроксида калия 10% (пл. 1,09)?
32
IV вариант
1 задание
Установите соответствие между понятием и определением:
Определение:
1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород со степенью окисления -2;
2. Раствор с небольшим содержанием растворенного вещества;
3. Отношение количества вещества, содержащегося в растворе к объему
этого раствора;
4. Обменное взаимодействие веществ с водой;
5. Процесс образования молекул из ионов.
Понятие:
а) молярная концентрация;
б) ассоциация;
в) гидролиз;
г) оксиды;
д) разбавленный.
2 задание
Выполните тест с четырьмя вариантами ответов, из которых только один
правильный.
1.Ионы I – образуются при диссоциации
а) KIO3
б) KI
в) CH3CH2I
г) NaIO4
33
2. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:
а) Ba(OH)2
б) Na2SO4
в) CaCO3
г) MgO
3. Сокращенное уравнение реакции Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2 соответствует
взаимодействию между:
а) Cu(NO3)2 и Fe(OH)3
в) CuCl2 и NaOH
б) CuO и NaOH
г) CuO и H2O
4.Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы:
а) Ag+ и CI –
б) Ba2+ и SO42 –
в) Cu2+ и OH –
г) Na+ и SO42 –
5.Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:
а) KCl
б) K2CO3
в) Al2(SO4)3
г) HCl
3 задание
Исключите лишнее понятие:
Электролиз, катион, анион, ион, ассоциация, диссоциация.
4 задание
Осуществить превращения, третью реакцию составить в молекулярной и ионных
формах:
N2 → N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → СuCl2
5 задание
Решите задачу:
Вычислите массовую долю (в %) гидроксида натрия, в растворе которого массой
500 г содержится 3 моль гидроксида натрия.
34
Комплект заданий для контрольной работы №2
количество вариантов 4
Тема: Неорганическая химия
Проверяемые результаты обучения:
Умения: У.7, У.8
Знания: З.1, З.2, З.7, З.13
Общие компетенции: ОК 2
Инструкция:
Контрольная работа состоит из 4 заданий:
1. Цепочка превращений с составлением молекулярных уравнений реакций;
2. Составление молекулярных и ионных уравнений реакций гидролиза;
3. Составление окислительно-восстановительных уравнений реакций;
4. Решение задачи.
Время выполнения контрольной работы 1 час.
Вариант I
Задание 1. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи
которых можно осуществить превращения по схеме:
t
Cr
Cr2(SO4)3
Cr(OH)3
Cr2O3
KCrO2
K2CrO4
CrO3
Cr2O3
Задание 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН
среды: хлорид цинка, силикат калия
35
Задание 3. Закончить уравнения реакций, методом электронного баланса
расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель:
Mg + H2SO4(к)
Mg + HNO3(p)
Задание 4. Решите задачу.
Сколько граммов 30%-ной соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом
кальция, чтобы получилось 67,2 литра диоксида углерода.
Вариант II
Задание 1. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи
которых можно осуществить превращения по схеме:
t
CO2
Ba(HCO3)2
BaCO3
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCO3
CO2
CO
Задание 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН
среды: нитрата олова (II), карбоната натрия
Задание 3. Закончить уравнения реакций, методом электронного баланса
расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель:
Ni + H2SO4(к)
Ni + HNO3(p)
Задание 4. Решите задачу.
Какой объем водорода выделится при сплавлении алюминия с 40%-ным
36
раствором гидроксида натрия массой 50г?
Вариант III
Задание 1. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи
которых можно осуществить превращения по схеме:
MnO
MnCl2
Mn
MnSO4
MnCl2
Mn(NO3)2
MnO
Mn
Задание 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН
среды: нитрат меди (II), сульфид цинка
Задание 3. Закончить уравнения реакций, методом электронного баланса
расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель:
Pb + H2SO4(к)
Pb + HNO3(p)
Задание 4. Решите задачу.
Сколько литров водорода можно получить действием разбавленной серной
кислоты на алюминий массой 2,7 г, если практический выход составляет 80%.
Вариант IV
Задание 1. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи
которых можно осуществить превращения по схеме:
Na
NaNO3
O2
NO2
HNO3
Fe(NO3)3
Fe(OH)3
Fe2O3
Al2O3
37
Задание 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН
среды: хлорида марганца (II), сульфита калия
Задание 3. Закончить уравнения реакций, методом электронного баланса
расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель:
Zn + H2SO4(к)
Zn + HNO3(p)
Задание 4. Решите задачу.
Какую массу железа можно получить восстановлением 100 кг оксида железа (III),
содержащего 15% примесей?
Критерии оценки:
Оценка
«Отлично»
Критерии
Работа выполнена без ошибок и недочетов или допущено не более
одного недочета.
«Хорошо»
Допущено не более одной негрубой ошибки и одного недочета
или не более двух недочетов.
«Удовлетвори
тельно»
«Неудовлетво
рительно»
В работе допущено:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного
недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти
недочетов.
В работе допущено число ошибок и недочетов превосходящее норму,
при которой может быть выставлена оценка "3" или если правильно
выполнил менее половины работы.
38
4 Контрольно-оценочные материалы для промежуточной
аттестации по учебной дисциплине (типовые задания)
Промежуточная аттестация по учебной дисциплине проводится в форме
экзамена.
4.1. Контрольно-оценочные материалы для экзамена
I. Паспорт
КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной
дисциплины Общая и неорганическая химия
по специальности СПО 240134
Переработка нефти и газа
II. Задание для экзаменующегося.
Учебная дисциплина: Общая и неорганическая химия
Специальность: 240134 Переработка нефти и газа
Курс: II курс
Инструкция по выполнению и текст задания
Экзаменационный билет № 1
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
39
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного
обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Предмет и задачи химии.
2. Галогены. Соединения хлора.
3. Решите задачу: определите молярную концентрацию раствора Н3РО4, в 500 мл
которого содержится Н3РО4 массой 9,8 г.
Экзаменационный билет № 2
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного
обмена.
40
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Химия и охрана окружающей среды.
2. Оксиды азота.
3. Решите задачу: сколько воды надо прибавить к раствору массой 3кг с массовой
долей соли 20% для получения раствора с массовой долей 15%.
Экзаменационный билет № 3
Проверяемые результаты обучения:
Умения: давать характеристику химических элементов в соответствии с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знания: общая характеристика химических элементов в связи с их положением в
периодической системе; окислительно-восстановительные реакции,
реакции ионного обмена.
41
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Атомно-молекулярное учение; элемент, вещества.
2. Алюминий и его соединения.
3. Решите задачу: определите исходные концентрации NO и О2 и константу
равновесия обратимой реакции вещества 2NO+O2 →2NO2, если равновесие
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[NO2]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [О2]=0,24 моль/л.
Экзаменационный билет № 4
Проверяемые результаты обучения:
Умения: находить молекулярную формулу вещества.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного
обмена.
42
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Моль; молекулярная и молярная масса.
2. Фосфор и его соединения.
3. Решите задачу: во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении
температуры от 40 до 70 , если температурный коэффициент реакции равен
трем?
Экзаменационный билет № 5
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного
обмена.
43
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Химические формулы, уравнения, классификация хим. реакций.
2. Азот и его свойства.
3. Решите задачу: как изменить скорость реакции 2NO+O2→NO2, если
концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?
Экзаменационный билет № 6
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: основные понятия и законы химии; окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
44
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Основные законы химии.
2. Сера и ее соединения.
3. Решите задачу: реакции между веществами А и В протекают по уравнению
А+2В=С. Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В –
0,5 моль/л. Константа скорости данной реакции 0,4. Вычислить начальную
скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда
концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.
Экзаменационный билет № 7
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: основные понятия и законы химии; окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
45
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Газовые законы.
2. Кальций и его соединения.
3. Решите задачу: какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,18) с массовой
долей HNO3 30% будет израсходован на растворение сплава массой 10г,
состоящего из меди (массовая доля 60%) и серебра (40%)?
Экзаменационный билет № 8
Проверяемые результаты обучения:
Умения: давать характеристику химических элементов в соответствии с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знания: периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева, закономерности изменения химических свойств
элементов и их соединений по периодам и группам; окислительновосстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
46
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Периодический закон и периодическая система.
2. Кислород и его соединения.
3. Решите задачу: определите молярную концентрацию 100г соляной кислоты с
массовой долей HCl 38% и плотностью 1,19.
Экзаменационный билет № 9
Проверяемые результаты обучения:
Умения: давать характеристику химических элементов в соответствии с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знания: формы существования химических элементов, современные
представления о строении атома; окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
47
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Ядерная модель строения атомов, ядерные реакции.
2. Кремний, кремниевая кислота
3. Решите задачу: при взаимодействии сплава массой 6г, состоящего из меди и
алюминия, с гидроксидом калия выделился газ объемом 4,704л (условия
нормальные). Определите массовую долю смеси.
Экзаменационный билет № 10
Проверяемые результаты обучения:
Умения: давать характеристику химических элементов в соответствии с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знания: формы существования химических элементов, современные
представления о строении атома; окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
48
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Состояние электрона в атоме, электронные формулы.
2. Аммиак и его производство.
3. Решите задачу: к раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4г
прибавили раствор, содержащий сероводород массой 1,7г. Раствор выпарили.
Определите количество и массу образовавшегося осадка.
Экзаменационный билет № 11
Проверяемые результаты обучения:
Умения: давать характеристику химических элементов в соответствии с их
положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знания: периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева, закономерности изменения химических свойств
элементов и их соединений по периодам и группам; окислительновосстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
49
 Схемой получения серной кислоты
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Периодический закон в свете учения о строение атома и его значение.
2. Серная кислота.
3. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при
электролизе растворов: а) сульфата калия; б) сульфида натрия; в) нитрата
свинца (II); г) хлорида олова (II).
Экзаменационный билет №12
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: типы и свойства химической связей; окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
50
Задания:
1. Ковалентная связь. Водородная связь.
2. Углерод и его свойства.
3. Решите задачу: какая масса 0,1М раствора КОН (пл.1,2 г/мл) необходима для
нейтрализации соляной кислоты, объемом 2000мл (пл. 1,05 г/мл.).
Экзаменационный билет № 13
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: типы и свойства химической связей; окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Ионная связь. Металлическая связь
2. Соединения углерода.
3. Решите задачу: сколько граммов калия прореагировало с водой, если при этом
51
образовался газ объемом 4,48л (н.у.)? Сколько граммов гидроксида калия
получилось при этом?
Экзаменационный билет № 14
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных
процессов.
Знания: электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей); окислительновосстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Схемой катодных и анодных процессов
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1.Типы кристаллических решеток.
2. Водород. Вода.
3. Измениться ли количество соли при электролизе водных растворов, если анод
нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2? Напишите уравнения реакций.
52
Экзаменационный билет № 15
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Структурные формулы. Электронные формулы молекул.
2. Общие свойства неметаллов. Инертные газы.
3. Решите задачу: при окислении аммиака массой 17кг получен оксид азота (II)
массой 27кг. Вычислите массовую долю выхода оксида азота (II) по
отношению к теоретическому.
Экзаменационный билет № 16
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
53
формулам и уравнениям.
Знания: окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Степень окисления, валентность.
2. Азотная кислота.
3. Осуществите превращения:
Ca3PO4 → P → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2
Экзаменационный билет № 17
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
54
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Скорость химических реакций.
2. Общие свойства металлов.
3. Решите задачу: определите массу нитрата натрия, требуемого для получения
раствора азотной кислоты массой 200кг с массовой долей HNO3 20%.
Экзаменационный билет № 18
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие,
смещение химического равновесия под действием различных факторов;
характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
55
 Таблицей растворимости
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие.
2. Химические свойства металлов, ряд напряжений.
3. Осуществите превращения:
H2S→ S→ SO2→ SO3→ K2SO4 → BaSO4
Экзаменационный билет № 19
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Численное выражение состава растворов.
56
2. Щелочные металлы.
3. Решите задачу: сколько литров кислорода необходимо для полного окисления
аммиака объемом 500л?
Экзаменационный билет № 20
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Растворимость вещества в воде, теория растворов.
2. Жесткость воды и способы ее устранения.
3. Решите задачу: сколько и какого газа выделится при растворении 5,4г серебра в
98%-й серной кислоте (плотность 1,84 г/см3)? Сколько миллилитров кислоты
при этом израсходуется?
57
Экзаменационный билет № 21
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые
электролиты; окислительно-восстановительные реакции, реакции
ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Теория ЭДС. Понятие рН растворов и Кв (ионное произведение воды).
2. Хром и его соединения.
3. Решите задачу: сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании
фосфора массой 93г?
58
Экзаменационный билет № 22
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые
электролиты; окислительно-восстановительные реакции, реакции
ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Реакции ионного обмена.
2. Коррозия металлов.
3. Решите задачу: смесь порошков железа и меди массой 10г обработали
раствором соляной кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24л.
Определите массовые доли металлов смеси.
59
Экзаменационный билет № 23
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; гидролиз солей.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Оксиды, их получение и свойства.
2. Защита металлов от коррозии.
3. Решите задачу: растворы, каких солей подвергаются полному гидролизу: KCN,
CH3COONa, (NH4)2SO3, BaS? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Экзаменационный билет № 24
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
60
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; гидролиз солей.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Кислоты, их получение и свойства.
2. Металлы и сплавы в технике.
3. Решите задачу: какие соли подвергаются гидролизу: хлорид калия, сульфит
калия, хлорид цинка, нитрат кальция, нитрит кальция. Составьте уравнения
соответствующих реакций.
Экзаменационный билет № 25
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов.
61
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Основание, их получение и свойства; амфотерные гидроксиды.
2. Дисперсные системы.
3. Решите задачу: оксид хрома (III) массой 114кг восстановили алюминием.
Определите массу алюминия, необходимую для восстановления оксида Cr (III),
и массу получившегося хрома.
Экзаменационный билет № 26
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять электронно-ионный баланс окислительно- восстановительных
реакций.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного
обмена.
62
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Соли, их получение и свойства.
2. Силикаты, силикатная промышленность.
3. Для следующих окислительно-восстановительных реакций составьте
полуреакции для окислителя и восстановителя и расставьте коэффициенты:
ClO2+KOH →KClO3+KClO2+H2O
Ca(ClO)2+HCl →CaCl2+ H2O+Cl2
Экзаменационный билет № 27
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: гидролиз солей, окислительно-восстановительные реакции, реакции
ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
63
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Гидролиз солей.
2. Способы получения металлов.
3. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих
веществ? Напишите математические выражения для скоростей реакций,
протекающих по уравнению:
а) 4NH3+5O2=4NO+6H2O;
б) 2H2S+SO2=3S+2H2O;
в) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.
Экзаменационный билет № 28
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям.
Знания: характерные химические свойства неорганических веществ различных
классов; окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного
обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
64
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
2. Доменный процесс, чугун и сталь
3. Решите задачу: сколько нитрата аммония потребуется для получения 2л газа
(н.у.)?
Экзаменационный билет № 29
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять электронно-ионный баланс окислительно- восстановительных
реакций.
Знания: окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые
методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Калькулятором
65
Время выполнения задания – 30 минут
Задания:
1. Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс.
2. Хром и его соединения.
3. Решите задачу: в 111,5мл воды растворено 5,6л сероводорода. Какова массовая
доля (в %) сероводорода в полученном растворе?
Экзаменационный билет № 30
Проверяемые результаты обучения:
Умения: составлять электронно-ионный баланс окислительно- восстановительных
реакций.
Знания: электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей); окислительновосстановительные реакции, реакции ионного обмена.
Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать
типовые методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:
 Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
 Таблицей растворимости
 Схема катодных и анодных процессов
 Калькулятором
Время выполнения задания – 30 минут
66
Задания:
1. Электролиз.
2. Железо и его соединения.
3. Решите задачу: аммиак, полученный из 14,9г фосфата аммония, растворили в
75мл воды. Какова массовая доля (в %) вещества в растворе?
III. Пакет экзаменатора
Условия проведения

Экзамен проводится по подгруппам в количестве 6 человек

Количество вариантов задания для экзаменующегося – 30 билетов

Максимальное время выполнения задания – 30 минут

Оборудование
1. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
2. Таблица растворимости
3. Схема получения серной кислоты
4. Схема катодных и анодных процессов
5. Калькулятор

Литература обучающегося
1. Ерохин Ю.М. Химия: учеб. для сред. проф. учеб. заведений. 8-е изд., стер.
М., 2007.
2. Хомченко И.Г. Общая химия: учебник. 2-е изд., испр. и доп. М.: РИА
«Новая волна», 2010.
3. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей
технического профиля: учебник. М.: Издательский центр «Академия»,
2010.
4. Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач
и упражнений: Учеб.
пособие. М.: ООО «Издательство Новая волна», 2006.

Задание для экзаменующегося
67
1.
Предмет и задачи химии.
2.
Химия и охрана окружающей среды.
3.
Атомно-молекулярное учение; элемент, вещества.
4.
Моль; молекулярная и молярная масса.
5.
Химические формулы, уравнения, классификация химических реакций.
6.
Основные законы химии.
7.
Газовые законы.
8.
Периодический закон и периодическая система.
9.
Ядерная модель строения атомов, ядерные реакции .
10. Состояние электрона в атоме, электронные формулы.
11. Периодический закон в свете учения о строение атома и его значение.
12. Ковалентная связь. Водородная связь.
13. Ионная связь. Металлическая связь.
14. Типы кристаллических решеток.
15. Структурные формулы. Электронные формулы молекул.
16. Степень окисления, валентность.
17. Скорость химических реакций.
18. Обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие.
19. Численное выражение состава растворов.
20. Растворимость вещества в воде, теория растворов.
21. Теория ЭДС. Понятие рН растворов и Кв (ионное произведение воды).
22. Реакции ионного обмена.
23. Оксиды, их получение и свойства.
24. Кислоты, их получение и свойства.
25. Основание, их получение и свойства; амфотерные гидроксиды.
26. Соли, их получение и свойства.
27. Гидролиз солей.
28. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
68
29. Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс.
30. Электролиз.
31. Водород. Вода.
32. Общие свойства неметаллов. Инертные газы.
33. Галогены. Соединения хлора.
34. Кислород и его соединения.
35. Сера и ее соединения.
36. Серная кислота.
37. Азот и его свойства.
38. Аммиак и его производство.
39. Оксиды азота.
40. Азотная кислота.
41. Фосфор и его соединения.
42. Углерод и его свойства.
43. Соединения углерода.
44. Кремний, кремниевая кислота.
45. Дисперсные системы.
46. Силикаты, силикатная промышленность.
47. Общие свойства металлов.
48. Химические свойства металлов, ряд напряжений.
49. Металлы и сплавы в технике.
50. Способы получения металлов.
51. Коррозия металлов.
52. Защита металлов от коррозии.
53. Щелочные металлы.
54. Соединения щелочных металлов.
55. Кальций и его соединения.
56. Жесткость воды и способы ее устранения.
69
57. Алюминий и его соединения.
58. Хром и его соединения.
59. Железо и его соединения.
60. Доменный процесс, чугун и сталь.
61. Определите молярную концентрацию раствора Н3РО4, в 500мл которого
содержится Н3РО4 массой 9,8г.
62. Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3кг с массовой долей соли
20% для получения раствора с массовой долей 15%.
63. Определите исходные концентрации NO и О2 и константу равновесия
обратимой реакции вещества 2NO+O2 →2NO2, если равновесие установилось
при следующих концентрациях реагирующих веществ:
[NO2]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [О2]=0,24 моль/л.
64. Во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры
от 40 до 70 , если температурный коэффициент реакции равен трем?
65. Как изменить скорость реакции 2NO+O2→NO2, если концентрации
исходных веществ увеличить в 4 раза?
66. Реакции между веществами А и В протекают по уравнению А+2В=С.
Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль/л, а вещества В – 0,5
моль/л. Константа скорости данной реакции 0,4. Вычислить начальную
скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени,
когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.
67. Какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,18) с массовой долей HNO3
30% будет израсходован на растворение сплава массой 10г, состоящего из
меди (массовая доля 60%) и серебра (40%)?
68. Определите молярную концентрацию 100г соляной кислоты с массовой
долей HCl 38% и плотностью 1,19.
69. При взаимодействии сплава массой 6г, состоящего из меди и алюминия, с
гидроксидом калия выделился газ объемом 4,704л (условия нормальные).
70
Определите массовую долю смеси.
70. К раствору, содержащему хлорид меди (II) массой 5,4г прибавили раствор,
содержащий сероводород массой 1,7г. Раствор выпарили. Определите
количество и массу образовавшегося осадка.
71. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах
при электролизе растворов: а) сульфата калия; б) сульфида натрия; в) нитрата
свинца (II); г) хлорида олова (II).
72. Какая масса 0,1М раствора КОН (пл.1,2 г/мл) необходима для нейтрализации
соляной кислоты объемом 2000мл (пл. 1,05 г/мл.)
73. Сколько граммов калия прореагировало с водой, если при этом образовался
газ объемом 4,48л (н.у.)? Сколько граммов гидроксида калия получилось при
этом?
74. Измениться ли количество соли при электролизе водных растворов, если
анод нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2? Напишите уравнения
реакций.
75. При окислении аммиака массой 17кг получен оксид азота (II) массой 27 кг.
Вычислите массовую долю выхода оксида азота (II) по отношению к
теоретическому.
76. Осуществите превращения:
Ca3PO4→ P →H3PO4 → Ca(H2PO4)2→ Ca3(PO4)2
77. Определите массу нитрата натрия, требуемого для получения раствора
азотной кислоты массой 200кг с массовой долей HNO3 20%.
78. Осуществите превращения:
H2S → S→ SO2→ SO3→ K2SO4 →BaSO4
79. Сколько литров кислорода необходимо для полного окисления аммиака
объемом 500 л?
71
80. Сколько и какого газа выделится при растворении 5,4г серебра в 98%-й
серной кислоте (плотность 1,84 г/см3)? Сколько миллилитров кислоты при
этом израсходуется?
81. Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании фосфора
массой 93г?
82. Смесь порошков железа и меди массой 10г обработали раствором соляной
кислоты, при этом выделился газ объемом 2,24л. Определите массовые доли
металлов смеси.
83. Растворы каких солей подвергаются полному гидролизу: KCN, CH3COONa,
(NH4)2SO3, BaS? Составьте уравнения соответствующих реакций.
84. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид калия, сульфит калия, хлорид
цинка, нитрат кальция, нитрит кальция. Составьте уравнения
соответствующих реакций.
85. Оксид хрома (III) массой 114кг восстановили алюминием. Определите массу
алюминия, необходимую для восстановления оксида Cr(III), и массу
получившегося хрома.
86. Для следующих окислительно-восстановительных реакций составьте
полуреакции для окислителя и восстановителя и расставьте коэффициенты:
ClO2+KOH →KClO3+KClO2+H2O
Ca(ClO)2+HCl →CaCl2+ H2O+Cl2
87. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих
веществ? Напишите математические выражения для скоростей реакций,
протекающих по уравнению:
а) 4NH3+5O2=4NO+6H2O;
б) 2H2S+SO2=3S+2H2O;
в) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.
88. Сколько нитрата аммония потребуется для получения 2л газа (н.у.)?
89. В 111,5мл воды растворено 5,6л сероводорода. Какова массовая доля
72
(в %) сероводорода в полученном растворе?
90. Аммиак, полученный из 14,9г фосфата аммония, растворили в 75мл воды.
Какова массовая доля (в %) вещества в растворе?
IV. Критерии оценки
Оценка
«Отлично»
«Хорошо»
«Удовлетворительно»
«Неудовлетворительно»
Критерии
выставляется студенту, глубоко и прочно усвоившему
программный материал, исчерпывающе, грамотно и логически
стройно его излагающему, в свете которого тесно увязывается
теория с практикой. При этом студент не затрудняется с
ответом при видоизменении задания, свободно справляется с
задачами, вопросами и другими видами контроля знаний,
проявляет знакомство с монографической литературой,
правильно обосновывает принятые решения, владеет
разносторонними
навыками
и
приемами
решения
практических задач.
выставляется студенту, твердо знающему программный
материал, грамотно и по существу излагающего его, который
не допускает существенных неточностей в ответе на вопрос,
правильно применяет теоретические положения при решении
практических вопросов и задач, владеет необходимыми
приемами их решения.
выставляется студенту, который имеет знания только
основного материала, но не усвоил его детали, допускает
неточности, недостаточно правильные формулировки,
нарушения последовательности в изложении программного
материала и испытывает трудности в выполнении
практических заданий.
выставляется студенту, который не усвоил значительной
части программного материала, допускает существенные
ошибки, неуверенно, с большим затруднением решает
практические задачи.