8_Практ. работы - МБОУ СОШ №4 г. Белгород

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4» г. Белгорода
Инструктивные карты
к практическим работам
по химии
8 класс
2015-2016 учебный год
Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе
в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»
Цель работы: изучить правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете, приемы обращения с лабораторным оборудованием, строение пламени.
Реактивы и оборудование: лабораторный штатив с лапкой и кольцом, спиртовка,
спички, пробирка.
Оформление работы
Перед выполнением практической работы ознакомьтесь с правилами техники
безопасности. В тетради для практических работ начертите таблицу:
№
Рисунок прибора
Назначение прибора и его частей
1 Приемы обращения с лабораторным штативом
Лабораторный
штатив
предназначен для _________.
Лабораторный штатив состоит из:
1.
2.
3.
2
Приемы обращения со спиртовкой
Спиртовка
предназначена
_____________.
Спиртовка состоит из:
1.
2.
3.
3
для
Изучение строения пламени
350 ℃ – ________ цвет
900 ℃ – ________ цвет
1200 ℃ – _______ цвет
Ход работы
Опыт 1. Приемы обращения с лабораторным штативом
Лабораторный штатив служит для закрепления оборудования во время опытов.
Измените положение лапки и кольца штатива, ослабив винты и передвинув муфты вдоль
стержня. Закрепите в лапке пробирку вертикально, затем горизонтально. Помните, что
крепко зажатая пробирка может лопнуть!
Сделайте в тетради рисунок лабораторного штатива. Подпишите его части.
Опыты 2-3. Приемы обращения со спиртовкой и изучение строения пламени
Зажгите спиртовку. Изучите части, из которых состоит пламя. Отметьте цвет пламени.
Потушите спиртовку, накрыв пламя колпачком.
Сделайте в тетради рисунок спиртовки. Подпишите ее части. Сделайте рисунок
пламени, указав цвет и температуру пламени.
2
Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Цель работы: изучить простейшие способы очистки веществ: растворение в воде,
фильтрование, выпаривание.
Реактивы и оборудование: лабораторный штатив с лапкой и кольцом, спиртовка,
спички, смесь поваренной соли с песком, воронка для фильтрования, два химических стакана,
вода, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка для выпаривания, стеклянная палочка.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Ход работы
Опыт 1. Растворение в воде
В стакан со смесью поваренной соли и песка добавьте воды до половины стакана.
Содержимое стакана перемешайте стеклянной палочкой.
Отметьте изменения, произошедшие в стакане. Сделайте вывод, для разделения каких
веществ можно применять операцию растворения в воде.
Опыт 2. Фильтрование
Сложите бумажный фильтр и поместите в воронку для фильтрования, предварительно
смочив несколькими каплями воды. В кольцо штатива опустите воронку для фильтрования,
так, чтобы конец воронки касался внутренней стенки фарфоровой чашки, в которую будет
собираться очищенный раствор (фильтрат). Затем налейте на фильтр немного мутного
раствора, полученного в опыте 1. Дождитесь, пока в фарфоровой чашке соберется фильтрат.
Отметьте изменения, происходящие на фильтре. Сделайте вывод, для каких целей
можно применять операцию фильтрования.
Опыт 3. Выпаривание
Зажгите спиртовку, поставьте ее на основание штатива. Установите фарфоровую
чашку с фильтратом на кольцо штатива так, чтобы пламя спиртовки касалось дна чашки.
Продолжайте нагревание до полного испарения жидкости в фарфоровой чашке.
Отметьте изменения, происходящие в фарфоровой чашке. Сделайте вывод, для каких
целей можно применять операцию выпаривания.
3
Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»
Цель работы: изучить способы получения и собирания кислорода в лаборатории и
химические свойства кислорода.
Реактивы и оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, спички, пробирка,
пробка с газоотводной трубкой, цилиндр, химический стакан, кристаллизатор с водой,
ложечка для сжигания, лучинка, перманганат калия, сера.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Ход работы
Опыт 1. Получение и собирание кислорода
а) Собирание кислорода методом вытеснения воздуха
1. Соберите установку для получения кислорода: закрепите пробирку с перманганатом
калия KMnO4 в лапке штатива (см. учебник, с.54) , закройте пробкой с газоотводной трубкой,
конец которой опустите в пустой химический стакан.
2. Прогрейте пламенем спиртовки всю пробирку, затем продолжайте нагревать дно
пробирки в течение 5-6 минут.
3. В тетради для практических работ сделайте рисунок установки. Запишите уравнение
реакции получения кислорода. Сделайте выводы, из каких веществ можно получать кислород
в лаборатории.
б) Собирание кислорода методом вытеснения воды
1. Соберите установку для получения кислорода: закрепите пробирку с перманганатом
калия KMnO4 в лапке штатива (см. учебник, с.54) , закройте пробкой с газоотводной трубкой,
конец которой опустите в перевернутый мерный цилиндр, помещенный в кристаллизатор с
водой.
2. Прогрейте пламенем спиртовки всю пробирку, затем продолжайте нагревать дно
пробирки в течение 5-6 минут.
3. В тетради для практических работ сделайте рисунок установки. Сделайте вывод,
какими способами можно собирать кислород в лаборатории.
Опыт 2. Изучение свойств кислорода
а) Горение углерода в кислороде
Тлеющую лучинку опустите в химический стакан с кислородом, полученным в
опыте 1.
Отметьте изменения в характере горения лучинки. Запишите уравнение реакции
горения углерода в избытке кислорода. Сделайте вывод, какое вещество получается при
взаимодействии углерода и кислорода.
б) Горение серы в кислороде
Подожгите серу в ложечке для сжигания. Горящую серу внесите в химический стакан с
кислородом, полученным в опыте 1.
Отметьте изменения в характере горения серы. Запишите уравнение реакции горения
серы в кислороде. Сделайте вывод, какое вещество получается при взаимодействии серы и
кислорода.
Выводы: кислород в лаборатории можно получить разложением _________. Кислород
собирают методом _______. В результате горения простых веществ в кислороде образуются
_________.
4
Практическая работа №4 «Приготовление растворов
определенной массовой долей растворенного вещества»
солей
с
Цель работы: приготовить раствор хлорида натрия с заданной массовой долей
растворенного вещества.
Реактивы и оборудование: весы, мерный цилиндр, химический стакан, ложка,
стеклянная палочка, кристаллический хлорид натрия NaCl, вода.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в виде решения задач.
Ход работы
Вариант 1
Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для
приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 1%.
Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением
10 г хлорида натрия в 250 мл воды.
Вариант 2
Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для
приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 5%.
Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением
20 г хлорида натрия в 250 мл воды.
Вариант 3
Задача №1. Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для
приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 10%.
Задача №2. Определите процентную концентрацию раствора, полученного растворением
30 г хлорида натрия в 250 мл воды.
Вывод: для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно
взять ___ г NaCl и ___ г воды.
5
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений»»
Цель работы: изучить химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка,
спички, растворы индикаторов (фенолфталеин, метилоранж), растворы NaOH, H2SO4, CuSO4,
гранулы цинка.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Ход работы
Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 2-3 капли
раствора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора?
В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли раствора
индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора?
В пробирку налейте 1 мл воды H2O, добавьте 2-3 капли раствора индикатора
метилоранжа. Как изменился цвет индикатора?
Опыт 2. Реакция нейтрализации
В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли
индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие вещества образуются при
взаимодействии кислоты и щелочи.
Опыт 3. Получение сульфата цинка
В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Что
происходит в пробирке?
Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какой газ можно получить
взаимодействием кислоты и активного металла.
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)
а) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4, добавьте 1 мл раствора
гидроксида натрия NaOH.
Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте
вывод, взаимодействием каких веществ можно получить нерастворимое в воде основание.
б) Пробирку с полученным гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 закрепите в держателе для
пробирок, затем нагрейте в пламени спиртовки.
Что произошло с осадком? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о том, что
происходит при нагревании нерастворимых в воде оснований.
6
Практическая работа №6 «Получение соляной кислоты и изучение ее
свойств»
Цель работы: получить соляную кислоту и изучить ее химические свойства.
Реактивы и оборудование: видеофильм «Получение соляной кислоты», штатив с
пробирками, раствор фенолфталеина, растворы HCl, NaCl, NaOH, AgNO3.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Ход работы
Опыт 1. Получение соляной кислоты
Просмотрите видеофильм «Получение соляной кислоты». Оформите опыт в тетрадь
для практических работ.
Что делали. В пробирку с хлоридом натрия NaCl прилили концентрированную серную
кислоту H2SO4. Закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в
пробирку с водой.
Что наблюдали. В пробирке происходит бурное выделение пузырьков газа.
Запишите уравнение химической реакции. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса. Сделайте вывод, взаимодействием каких веществ можно получить
хлороводород. Сделайте вывод о растворимости хлороводорода в воде.
Опыт 2. Изучение химических свойств соляной кислоты
а) Взаимодействие с металлами
В пробирку с гранулой цинка Zn добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. В
пробирку с гранулой меди Cu добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl.
В какой пробирке наблюдается выделение пузырьков газа? Запишите уравнение
химической реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Сделайте
вывод, какие металлы взаимодействуют с растворами кислот.
б) Взаимодействие с основаниями
В пробирку с 1 мл раствора NaOH добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина,
затем прилейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl.
Как изменился цвет раствора? Сделайте вывод, какая реакция протекает при
взаимодействии соляной кислоты с основаниями.
Опыт 3. Распознавание соляной кислоты и ее солей
а) В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида натрия HCl, добавьте 1 мл раствора
нитрата серебра AgNO3. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение
реакции.
б) В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты NaCl, добавьте 1 мл раствора
нитрата серебра AgNO3. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение
реакции.
Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте
вывод, как можно распознать соляную кислоту и ее солей.
7