реакции_замещения

Конспект урока на тему «Реакции замещения».
Учителя химии Казаковой М. В. МОБУ «СОШ № 68 с углубленным изучением
русского языка и математики» г. Оренбург
Учебник О. С. Габриэлян. 8 класс. Базовый уровень.
Цель урока: Формирование знаний о реакциях замещения.
Задачи обучения:
1. Обобщить и углубить знания обучающихся о химической формуле, простом и
сложном веществе, признаках химических реакций, условиях протекания
химических реакций.
2. Рассмотреть новый тип реакций – реакции замещения;
3. Научить учащихся писать уравнения реакций замещения, формировать умение
предсказывать продукты данных реакций;
4. Дать первоначальные понятия об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Задачи воспитания:
1. Воспитывать чувство взаимопомощи и терпимости к чужому мнению.
2. Воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик–ученик», «учитель–
ученик».
Задачи развития:
Способствовать развитию внимания, логического и творческого мышления,
наблюдательности, умения ставить несложные проблемы.
Оборудование:
1. Для демонстрационных опытов: спиртовка, пробирка, пробиркодержатель,
свежеполученный осадок Cu(OH)2;
2. Компьютер, проектор, презентация “Реакции замещения”.
Используемая литература:
1. Габриелян О.С. "Химия".8 класс. Учебник.
2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.Яшукова "Химия", 8 класс. Настольная
книга учителя. М.: Дрофа, 2002.
3. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова. Изучаем химию в 8 классе.
4. Материалы Интернета.
Ход урока
Э.По: “Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит”
Деятельность учителя
Деятельность ученика
I. Орг.момент. (1-2 мин.)
Здравствуйте, ребята! Вот мы и снова встретились -Приветствие, подготовка к уроку.
в кабинете химии. А какое у вас сегодня настроение?
Сегодня мы продолжим изучать химические реакции
и познакомимся с новым для вас типом Х.Р.
II. Мотивационный момент. (2 мин.)
Этот газ был открыт в первой половине XVI века
немецким
врачом
и
естествоиспытателем -Привлечение внимания учащихся.
Парацельсом. В трудах химиков XVI–XVIII вв. он
упоминался
как
«горючий
газ»
или
«воспламеняемый воздух», который в сочетании с
обычным давал взрывчатые смеси. Какой это газ?
- Водород
Английский ученый Генри Ка́вендиш, получил
его, действуя на цинк разбавленным раствором
кислоты (серной и соляной). Он же первый описал
свойства этого газа, определил его плотность и
изучил горение на воздухе. Однако Кавендиш, как и
многие ученые того времени, считал, что в металлах
присутствует флогистон – особое вещество,
необходимое для горения. Именно это помешало
исследователю разобраться в сути происходящих
процессов. Что же происходит на самом деле?
На этот вопрос мы сможем ответить в ходе
нашего сегодняшнего урока.
III. Актуализация знаний. (10 мин.)
Но для начала, давайте вспомним, какие типы
реакций по признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции» вы знаете?
Какие вы знаете реакции по условию протекания?
Дайте определение реакции разложения.
Дайте определение реакции соединения.
Фронтальный опрос: учащиеся
отвечают на вопросы.
-Разложения, соединения.
-Каталитические, ферментативные,
некаталитические, обратимые.
- реакция, в результате которой из
одного сложного вещества образуется
несколько простых или менее сложных
- реакция, в результате которой из
одного и более исходных веществ
типы образуется одно сложное вещество.
Расставьте
коэффициенты,
укажите
химических реакций:
Вариант I
1) MgO + CO2 → MgCO3;
2) NO2 + O2 + H2O → HNO3;
3) Na2O + H2O → NaOH;
4) KClO3 → KCl + O2;
5) CO + O2 → CO2.
Вариант II
1) KNO3 → KNO2 + O2;
2) SO2 + O2 → SO3;
3) SO3 + H2O → H2SO4;
4) K2O + H2O → KOH;
5) NO + O2 → NO2.
IV. Объяснение нового материала. (25 мин.)
Вернемся к опыту Кавендиша:
Эксперимент (демонстрация опытов):
Получение водорода действием соляной
кислоты на гранулы цинка (в пробирке).
Распознание водорода.
Можем ли мы сказать, что произошла химическая
реакция?
Как собрать данный газ?
Попробуем записать
уравнение проделанной
реакции:
Следовательно, из исходных простого и сложного
веществ образовалось новое простое и новое
сложное. Такие реакции называются реакциями
замещения. Какие ассоциации вызывает у вас
название этого типа реакций? (Выслушать все
мнения, выбрать предположение о том, что одно
должно замещаться другим).
Каким по составу должно быть вещество, которое
замещает - простым или сложным?
Тогда каков должен быть состав вещества, в
котором происходит замещение?
После
выполнения
заданий
учащиеся, сидящие за одной
партой, обмениваются работами.
Ученики
взаимно
проверяют
работы, выставляют отметки по
следующим критериям:
Максимально можно набрать 10
баллов (по 1 баллу за правильно
указанный тип химической реакции
и по 1 баллу за правильно
расставленные коэффициенты).
На «5» – 10–9 баллов, на «4» – 8–7
баллов, на «3» – 6–5 баллов.
(По учебнику.)
-Учащиеся следят за выполнением
опыта, после беседа – отвечают на
вопросы учителя.
-Да, т.к. выделился газ.
Вытеснением воздуха из пробирки.
-Совместно с учителем записывают:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
(см. слайд презентации)
- Тема урока
-Простым.
-Это вещество должно быть
сложным, чтобы атомы одного
элемента можно было заместить, а
Давайте обозначим простое вещество «А»,
сложное вещество «ВС». Как в этом случае можно
записать общую схему реакции замещения? Значит:
О!: Реакции замещения - это реакции, в
которых участвует одно простое и одно сложное
вещество, при этом атомы простого вещества
замещают один из видов атомов в сложном
веществе - образуется новое простое и новое
сложное вещество.
Попробуйте записать аналогичную реакцию для
серной кислоты и магния:
И для серной кислоты и алюминия:
Вначале выводится формула соли Al2(SO4)3, а
затем уравнивается запись – рекомендую при
уравнивании реакций с участием солей начинать
именно с их формул (“два алюминия и три остатка”):
А затем уравнять водород:
А как вы думаете, любой ли металл способен
вступить в реакцию замещения с кислотой, с
образованием соли и водорода?
Эксперимент (демонстрация опытов):
Отсутствие взаимодействия между НСl и Сu.
Оказывается, для решения этого вопроса можно
воспользоваться
ещё
одной
узаконенной
“шпаргалкой” – электрохимическим рядом
напряжений металлов (ряд активности).
Демонстрируем
данный
ряд,
привлекаем
внимание к водороду (почему в ряд металлов попал
неметалл - водород).
П!: Если металл стоит в этом ряду до водорода, он
способен вытеснять его из растворов кислот, если
после водорода, то нет.
Это и есть первое правило ряда напряжений.
Zn, Mg, Al давали реакцию замещения с
кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н),
а Си нет (она после Н).
Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже
относится к реакциям замещения металлов, но
только с растворами солей:
П!: Если металл стоит в ряду напряжений до
металла соли, то он способен вытеснить этот
металл из раствора его соли (второе правило ряда
напряжений).
Эксперимент (демонстрация опытов):
“Замещение меди в растворе сульфата
меди (II) железом”.
По аналогии составляется уравнение реакции
между алюминием и раствором хлорида меди (II):
Объясняю, что здесь положение металла до и
после Н уже не имеет значения, важно, чтобы
вступающий в реакцию металл предшествовал
металлу, образующему соль.
атомы других элементов остались.
- А + ВС = АС + В
(Запись в тетрадь)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
-Мнения расходятся, склоняются,
что нет.
-В учебнике §31, стр. 162.
-Записывают в тетрадь первое
правило ряда активности металлов.
-Записывают
правило.
в
тетрадь
второе
- Записывают соответствующее
уравнение:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2А1 + 3СuС12 → 2А1С13 + 3Сu
Обратите внимание на картинку учебника (стр. 163):
Ту же реакцию можно использовать для
посеребрения, например, медной монеты. Серебро
на медной монетке получается неэффектное –
тёмный налёт, но если его натереть мягкой
тряпочкой – монета заблестит, она стала
посеребрённой.
V. Закрепление. Д/з. (5 мин.)
С каким типом реакций по признаку «число и
состав исх. в-в и прод. реакции» вы познакомились?
Дайте определение реакциям замещения.
Какие металлы вытесняют водород из кислот?
Правило вытеснения металлов из солей.
Какие металлы способны вытеснять водород из
воды?*
Расставьте коэффициенты в схемах химических
реакций.
Задание:
1.
Fe + HCl→
2.
AgNO3 + Cu →
3.
CuO + H2 →
4.
Al + FeSO4 →
5.
Fe(NO3)3 + Hg →
6.
Сu + H2SO4(p-p) →
Д/з: § 31, упр. 2, 3, 4*
VI. Рефлексия. (1-2 мин.)
-Молодцы. Спасибо за урок. Настало время подвести
итоги. Что нового сегодня узнали на уроке? Чему
научились? Что понравилось?
Сu + 2AgNO3 = 2Ag + Сu(NO3)2
Класс работает самостоятельно,
к доске вызываются два ученика
для расстановки коэффициентов,
затем идёт проверка результатов
работы
Ответ:
1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2. 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
3. CuO + H2 → H2O + Cu
4. 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
Лабораторныйопыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.