Реакции замещения

Урок по химии на тему: " Реакции замещения"
Тема: Реакции замещения.
Цель: дать понятие о сущности реакций замещения.
Задачи:
Образовательные:
– продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций;
– экспериментально установить какие реакции являются реакциями замещения;
– начать формирование умения предсказывать продукты реакций замещения;
– дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Развивающие:
– сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;
– развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;
– развивать умение анализировать результаты опыта;
– развивать умение делать самостоятельные выводы;
Воспитательные:
– воспитывать дисциплинированность учащихся;
– воспитывать коллективизм;
– воспитывать чувство ответственности;
– способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Методы обучения:
– словесные (рассказ, объяснение, беседа);
– демонстрационные (опыты);
– иллюстративные (схемы химических реакций);
– частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).
Технологии: элементы технологии “Сотрудничества” и “Проблемного обучения”.
Оборудование и реактивы:
– Zn, Mg, Al, Си, Li, Na, Ca – металлы;
– H Cl, H2SO4, Си SO4, фенолфталеин – растворы.
Демонстрационный эксперимент:
1) Взаимодействие щелочных Me с Н2О
Ход урока:
I. Организационный момент. Вступление. Оценка эмоционального
состояния.
II. Повторение изученного, актуализация знаний.
Крестики – нолики: (на доске)
H2SO4
Li ОН
Zn CI2
Al2 (SO4)3 НС1
AlCl3
НCl
Na OH
Са (ОН)2 HNO3
Li ОН
Cu (NO3)2
NaOH H2SO4
A12(SO4)3
HNO3 Са (ОН)2 ZnCl2
НС1
А1С13 FeSO4
Са (ОН)2 Li ОН NaOH
Н2 О
ZnCl2 Cu (NO3)2
Работа в парах (взаимопроверка): 2 мин.
Составьте формулы (на листочках через копирку):
I ряд
II ряд
III ряд
Хлорид Zn
Гидроксид Li
Сульфат Fe (II)
Сульфат Al
Гидроксид Na
Нитрат Cu (II)
Хлорид Al
Гидроксид Ca
Один листочек сдайте мне, другой отдайте соседу, для проверки – 1 мин.
Проверяем вслух.
III. Изучение новой темы.
I. Понятие о реакциях замещения на примере взаимодействия кислот с металлами.
Учитель начинает объяснение с того, что рассказывает об открытии водорода Генри
Кавендишем (1766 год) и предлагает посмотреть опыт. В раствор опускается гранула
(нужно сразу же объяснить это новое понятие – “зёрнышко”, “кусочек”) цинка –
начинается выделение пузырьков газа, который учитель собирает в перевёрнутую
пробирку большего диаметра.
Объясняется, что этот способ называется способом вытеснения воздуха, а пробирка
перевёрнута потому, что водород легче воздуха.
Затем учитель показывает способ распознавания водорода в двух модификациях:
1) если он собирал Н2 в перевёрнутую пробирку, то при поднесении к ней горящей спички
слышен характерный “лающий” взрыв – значит, собран водород в смеси с воздухом – не
чистый газ;
2) если же спичка подносится к самой пробирке, где идёт реакция, которую учитель
предварительно прикрыл большим пальцем, то слышится “глухой” хлопок – взрыв,
значит, собран чистый водород, без примеси воздуха.
Учитель предлагает записать уравнение проделанной реакции: (совместно с ребятами)
Следовательно, из исходных простого и сложного веществ образовалось новое простое и
новое сложное. Такие реакции называются реакциями замещения.
Учитель предлагает ребятам записать аналогичную реакцию для серной кислоты и
магния, серной кислоты и алюминия.
II. Электрохимический ряд напряжений металлов и два его правила.
Учитель ставит проблемный вопрос: “А любой ли металл способен вступить в реакцию
замещения с кислотой?” – и демонстрирует отсутствие взаимодействия между НСl и Сu.
Оказывается, для решения этого вопроса можно воспользоваться ещё одной узаконенной
“шпаргалкой” – электрохимическим рядом напряжений металлов (можно на этом этапе
давать другое определение – ряд активности – просто и понятно): если металл стоит в
этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после
водорода, то нет. Это и есть первое правило ряда напряжений. Zn, Mg, Al давали реакцию
замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Си нет (она после Н).
Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов,
но только с растворами солей: если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то
он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (второе правило ряда
напряжений).
Приведем пример уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида меди (II):
2 А1 + 3 Сu С12 = 2 А1 С13 + 3 Сu
Необходимо показать, что здесь положение металла до и после Н уже не имеет значения,
важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:
Сu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Сu (NO3)2
Серебро на медной монетке получается неэффектное – тёмный налёт, но если его натереть
мягкой тряпочкой – монета заблестит, она стала посеребрённой.
III. Закрепление.
I уровень: определите типы химических реакций (на доске):
II уровень: вставьте вместо ? соответствующие химические формулы, расставьте
коэффициенты и определите тип химических реакций.
IV.Оценка эмоционального состояния.
Рефлексия.
1. Что мы изучали сегодня на уроке – реакции замещения.
2. Какие реакции называются реакциями замещения?
3. С чего следует начинать расстановку коэффициентов, если в химической реакции
участвует соль. Ряд активности металлов.
4. Назовите два правила ряда активности металлов.
5. Кто и когда открыл водород? (1766 год, Генри Кавендиш).
V. Оценки и домашнее задание.