химия-11 - Карасульская средняя общеобразовательная

МАОУ «Хмелевская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено на методическом совете
Протокол № 1 от_______
Согласовано
Заместитель директора по УВР
_________Рябикова Т.Ш.
«__»_____20 г
Утверждаю
Директор школы
_________ Кряжева Л.Н.
приказ от «__»_______№
Рабочая программа
по химии для учащихся 11 класса
МАОУ «Хмелевская средняя общеобразовательная школа»
1 час в неделю
34 часа в год
Автор программы : О.С. Габриелян
Учебник : «Химия 11» О.С. Габриелян, 2009
Составитель: учитель химии Емельянова Г.А.
1. Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования,
примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Рассчитана программа на 34 часа в год, 1 час в неделю.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки
роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
2. Тематический план.
тема
1. Строение атома.
2. Строение вещества.
3. Химические реакции.
4. Вещества и их свойства.
Кол-во
часов
3
14
8
9
Формы контроля
Текущий контроль
Контрольных работ- 1
Практических работ – 1
Текущий контроль
Контрольных работ- 1
Практических работ – 1
Содержание программного материала
Обязательный минимум содержания
основных образовательных программ
Методы познания в химии
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ
ПРОЦЕССОВ.
Теоретические основы химии
Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ. S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность
химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.
Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ, диссоциация,
гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ.
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ВОДОРОДНЫЙ
ПОКАЗАТЕЛЬ (PH) РАСТВОРА.
Окислительно-восстановительные реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Неорганическая химия
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ.
СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Экспериментальные основы химии
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Химия и жизнь
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В
ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
3. Требования к уровню подготовки учащихся по данной программе.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные
и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат
знания по данному учебному предмету.
(абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)
Нормы оценок.
1.
Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные
по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4.
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется
для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
5.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
 нет ошибок — оценка «5»; одна ошибка - оценка «4»; две ошибки — оценка «З»; три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:


25—З0 правильных ответов — оценка «5»; 19—24 правильных ответов — оценка «4»; 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6.
Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям: соблюдение требований к его оформлению; необходимость и достаточность для раскрытия
темы приведенной в тексте реферата информации; умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
4. Календарно-тематическое планирование
№
п/
п
Тема
Ча
с.
Тема 1. Строение
атома.
Атом – сложная
частица.
3
2,3 ПЗ и ПС
химических
элементов
Д.И.Менделеева и
строение атома.
1
Тип
урока
Содержание учебной темы
1
УОН
М
2
КУ
Современные представления о
строении атома
Атом.
Изотопы. АТОМНЫЕ
ОРБИТАЛИ.
S-,
Р-ЭЛЕМЕНТЫ.
ОСОБЕННОСТИ
СТРОЕНИЯ
ЭЛЕКТРОННЫХ
ОБОЛОЧЕК
АТОМОВ
ПЕРЕХОДНЫХ
ЭЛЕМЕНТОВ.
Периодический
закон
и
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
Периодическая
система
химических элементов Д.И.Менделеева
–
графическое
отображение
периодического закона. Физический
смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы.
Валентные
электроны.
Причины
изменения
свойств
элементов
в
периодах
и
группах
(главных
подгруппах). Значение периодического
закона.
Демонстрация
Требования к уровню подготовки
учеников
Учащийся должен
химический
элемент,
изотопы.
Вид
контро
ля и
д.з.
знать П.1
атом, текущ
ий
Учащийся должен знать П .2
периодический
закон текущ
Д.И.Менделеева;
ий
уметь
характеризовать
элементы малых периодов по их
положению
в
периодической
системе Д.И.Менделеева.
Дата
план
\
факт
.
Тема 2. Строение
вещества.
Ионная химическая
связь.
14
1
КУ
Химическая связь Ионная связь. .
Катионы и анионы
.
Ионные
кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток.
Модели ионных
Учащийся должен знать П. 3
кристаллических химические понятия: ион, ионная текущ
решеток (хлорид химическая
связь,
вещества ий
натрия).
немолекулярного строения (ионные
кристаллические решетки);
уметь определять заряд иона,
ионную связь в соединениях,
объяснять природу ионной связи.
5
Ковалентная
химическая связь.
1
КУ
химическая связь Ковалентная
связь, ее разновидности и механизмы
образования. Электроотрицательность.
Обменный и донорно-акцепторный
механизмы
образования
связи.
Молекулярные
и
атомные
кристаллические решетки. Свойства
веществ
с
этими
типами
кристаллических решеток.
Степень
окисления и валентность химических
элементов.
Модели атомных
и молекулярных
кристаллических
решеток
6
Металлическая
химическая связь.
1
КУ
Металлическая связь. Особенности
строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с
металлической связью
Модели
металлических
кристаллических
решеток
7
Водородная
химическая связь.
1
КУ
ВОДОРОДНАЯ
СВЯЗЬ
Межмолекулярная
и
внутримолекулярная водородная связь.
4
Учащийся должен знать
химические
понятия:
электроотрицательность,
валентность, степень окисления,
вещества
молекулярного
и
атомного строения;
уметь определять валентность и
степень окисления химических
элементов, ковалентную (полярную
и неполярную) связь в
соединениях, объяснять природу
ковалентной связи
Учащийся должен знать
химические
понятия:
металлическая связь, вещества
металлического строения;
уметь объяснять природу
металлической связи, определять
металлическую связь
П .4
текущ
ий
П. 5
текущ
ий
П .6
текущ
ий
Значение
водородной
связи
для
организации структур биополимеров.
Единая природа химической связи.
8
Решение задач
УПЗУ
9
Полимеры
1
КУ
10
Газообразное
1
состояние вещества
КУ
11
Практическая
работа1.Получени
е,собирание и
распознавание
газов.
УПП
12
Жидкое состояние
вещества.
КУ
Повт.
п .3-6
текущ
ий
П. 7
текущ
ий
Учащийся должен знать П. 8
химические
понятия:
моль, текущ
молярная масса, молярный объем.
ий
Научные методы познания веществ и
химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии Три
агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных
веществ. Представители газообразных
веществ: водород, кислород, аммиак,
углекислый газ, этилен. Их получение,
собирание, распознавание.
Правила безопасности при работе
с едкими, горючими и токсичными
веществами.
Проведение химических реакций в
растворах.
Проведение химических реакций
при нагревании.
Модель
молярного
объема газов.
Три агрегатных
состояния воды
Вода, ее биологическая роль.
Применение воды. Жесткость воды и
способы ее устранения. Кислые соли.
Минеральные воды. Жидкие кристаллы
Ознакомление
Уметь:
П. 9
с минеральными
- объяснять: зависимость текущ
водами.
свойств веществ от их состава и ий
строения; природу химической
Учащийся должен уметь Стр
выполнять
химический .217
эксперимент по распознаванию
водорода, кислорода, углекислого
газа, аммиака, этилена.
13
Твердое состояние
вещества
КУ
14
Дисперсные
системы и
растворы.
1
КУ
15
Состав вещества.
Смеси.
1
КУ
16
Обобщение знаний
УОП
и их использование. Кристаллическое и
аморфное состояние вещества.
Применение аморфных веществ
Причины многообразия веществ:
изомерия, гомология, аллотропия.
. ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
КАК
СТРОИТЕЛЬНЫЕ
И
ПОДЕЛОЧНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ.
ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В
ПОЛИГРАФИИ,
ЖИВОПИСИ,
СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.
Профессии силикатной
промышленности: строитель,
архитектор, скульптор, гончар
Понятие о дисперсных системах.
Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных
систем. Грубодисперсные системы.
Истинные растворы. ЗОЛИ, ГЕЛИ,
ПОНЯТИЕ
О
КОЛЛОИДАХ
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
БЫТОВАЯ
ХИМИЧЕСКАЯ
ГРАМОТНОСТЬ.
Чистые вещества и смеси.
Вещество.
Качественный
и
количественный
состав
вещества.
Вещества
молекулярного
и
немолекулярного строения. Способы
выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества.
связи
(ионной,
металлической),
ковалентной,
Уметь:
П. 10
- объяснять: зависимость текущ
свойств веществ от их состава и ий
строения; природу химической
связи
(ионной,
ковалентной,
металлической),
Образцы
различных
дисперсных
систем.
- объяснять: зависимость П. 11
свойств веществ от их состава и текущ
строения; природу химической ий
связи
(ионной,
ковалентной,
металлической),
знать
вещества П.12
молекулярного и немолекулярного текущ
строения,
закон
постоянства ий
состава веществ.
Учащийся
должен
знать Повт
по теме 2.
17
теорию химической связи;
п.3-12
уметь объяснять природу текущ
химической связи, зависимость ий
свойств веществ от их состава и
строения,
определять
тип
химической связи в соединениях.
КЗ
Контрольная
работа 1 по теме 2
Уметь применить знания по теме
при выполнении контрольной
работы
итогов
ый
П.
13,14
текущ
ий
Тема 3.
Химические
реакции.
18, Классификация
19 химических
реакций.
8
2
УОН
М
Химические реакции
Превращение
Классификация химических реакций в красного
неорганической и органической химии. фосфора в белый.
Модели молекул
н-бутана
и
изобутана,
гомологов
бутана.
Лабораторный
опыт. Реакции
обмена, идущие с
образованием
осадка, газа и
воды.
Учащийся должен знать
химические понятия: аллотропия,
изомерия, гомология, углеродный
скелет, тепловой эффект реакции;
теорию строения органических
соединений
Скорость
химических
реакций.
1
КУ
Скорость реакции, ее зависимость Лабораторный
от различных факторов. Катализ.
опыт. Получение
МОДЕЛИРОВАНИЕ
кислорода
ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
разложением
пероксида
Учащийся
должен
знать П.15
химические понятия: скорость текущ
химической реакции, катализ;
ий
уметь объяснять зависимость
скорости химической реакции от
20
водорода
с различных факторов
помощью
катализатора
(MnO2)
и
каталазы сырого
картофеля.
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие и
способы его
смещения.
1
22
Роль воды в
химической
реакции.
1
23
Гидролиз
21
КУ
Обратимость
реакций.
Химическое равновесие и способы его
смещения.
Учащийся
должен
знать П.16
химическое равновесие;
текущ
уметь
объяснять
зависимость ий
положения
химического
равновесия от различных факторов.
Общие
представления
о
промышленных способах получения
химических веществ (на примере
производства серной кислоты).
КУ
КУ
РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКОХИМИЧЕСКИЙ
ПРОЦЕСС.
Диссоциация электролитов в водных
растворах. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
Явления,
происходящие
при
растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
РЕШЕТКИ,
ДИФФУЗИЯ, диссоциация, гидратация
Реакции ионного обмена в водных
растворах. Среда водных растворов:
кислая,
нейтральная,
щелочная.
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (PH)
РАСТВОРА.
Гидролиз неорганических и
органических соединений.
Определение характера среды.
Растворение
окрашенных
веществ в воде:
сульфата
меди
(II),
перманганата
калия, хлорида
железа (III).
Учащийся
должен
знать П. 17
химические понятия: растворы, текущ
электролит
и
неэлектролит, ий
электролитическая
диссоциация;
теорию
электролитической
диссоциации;
уметь определять заряд иона.
Лабораторный
опыт. Различные
случаи гидролиза
солей.
Учащийся
должен
уметь П. 18
определять характер среды в текущ
водных растворах неорганических ий
соединений.
Индикаторы
Окислительно-восстановительные
Простейшие
реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ окислительноИ РАСПЛАВОВ
восстановительн
ые
реакции:
взаимодействие
цинка с соляной
кислотой
и
железа
с
сульфатом меди
(II).
24
Окислительновосстановительные
реакции.
Электролиз
1
КУ
25
Тестирование по
теме «Химические
реакции»
Тема 4. Вещества и
их свойства.
Классификация
веществ. Металлы.
1
КУ
1
КУ
Классификация неорганических
соединений.
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы
получения металлов. ПОНЯТИЕ О
КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ. СПОСОБЫ
ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.
Образцы
металлов.
Взаимодействие
щелочных
и
щелочноземельн
ых металлов с
водой. Горение
железа и магния
в кислороде.
Учащийся должен знать П. 20
основные металлы и сплавы;
текущ
уметь
характеризовать ий
элементы металлы малых периодов
по их положению в периодической
системе химических элементов,
общие
химические
свойства
металлов; объяснять зависимость
свойств металлов от их состава и
строения.
Неметаллы.
1
КУ
Неметаллы.
Окислительновосстановительные свойства типичных
неметаллов. Общая характеристика
подгруппы галогенов.
Лабораторный
опыт.
Знакомство с
образцами
неметаллов и их
Учащийся должен уметь П. 21
характеризовать
элементы текущ
неметаллы малых периодов по их ий
положению
в
периодической
системе химических элементов;
26
27
9
Учащийся
должен
знать П. 19
химические
понятия:
степень текущ
окисления,
окислитель
и ий
восстановитель,
окисление
и
восстановление;
уметь определять степень
окисления химических элементов,
окислитель и восстановитель
Уметь применить знания по теме
при выполнении контрольной
работы
1
1
П. 19
итогов
ый
природными
соединениями
общие
химические
свойства
неметаллов; объяснять зависимость
свойств неметаллов от их состава и
строения.
28
Кислоты
органические и
неорганические.
1
КУ
Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
Кислоты
неорганические
и
органические. Классификация кислот.
Химические
свойства
кислот:
взаимодействие
с
металлами,
основными оксидами, основаниями,
солями, спиртами.
Лабораторные
опыты.
Испытание
растворов кислот
индикаторами.
Взаимодействие
растворов
соляной
и
уксусной кислот
с
металлами,
основаниями,
солями.
Учащийся должен знать П. 22
серную,
соляную,
азотную, текущ
уксусную кислоты;
ий
уметь характеризовать
общие химические свойства
кислот; называть кислоты по
«тривиальной» или международной
номенклатуре; определять характер
среды водных растворов кислот.
29
Основания
органические и
неорганические.
1
КУ
Химические свойства основных
классов неорганических соединений
Основания неорганические и
органические. Классификация
оснований. Химические свойства
неорганических оснований:
взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Лабораторные
опыты.
Испытание
растворов
оснований
индикаторами.
Получение и
свойства
нерастворимых
оснований.
Учащийся должен уметь
П. 23
характеризовать общие химические текущ
свойства оснований; называть
ий
основания по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
определять характер среды водных
растворов щелочей.
30
Соли.
1
КУ
Химические свойства основных Образцы
классов неорганических соединений природных
Классификация солей: средние, кислые, минералов,
основные. Химические свойства солей: содержащих
Учащийся должен уметь П. 24
характеризовать общие химические текущ
свойства солей; называть соли по ий
«тривиальной» или международной
взаимодействие
с
кислотами,
щелочами,
металлами,
солями.
Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, фосфат кальция,
карбонат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония
(кислые соли); гидроксокарбонат меди
(II) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-,
сульфат-, карбонат- ионы, катион
аммония, катионы
железа (II) и (III).
31
Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических
веществ.
1
КУ
Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд
металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в
органической химии.
32
Обобщение и
решение задач по
теме «Вещества и
их свойства».
1
УОП
Повт п.20-25
33
1
Контрольная
работа №2 по теме
«Вещества и их
свойства».
Практическа 1
я работа № 2.
Решение
экспериментальн
ых
задач
на
34
Контр
оля
знани
й
хлорид натрия, номенклатуре; определять характер
карбонат
среды водных растворов солей
кальция, фосфат
кальция,
гидроксокарбона
т
меди
(II).
Качественные
реакции
на
катионы
и
анионы.
Учащийся должен уметь П.25
характеризовать общие химические текущ
свойства металлов, неметаллов и ий
основных классов неорганических
и органических соединений.
Уметь применить знания по теме
при выполнении контрольной
работы
Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы,
отдельные классы органических
соединений.
Учащийся должен уметь
выполнять
химический
эксперимент по распознаванию
важнейших
неорганических
и
органических соединений.
Индив
идуаль
ный
тестир
ование
итогов
ый
текущ
ий
идентификацию
неорганических и
органических
соединений
итого
34
5. Контроль уровня обученности.
№
Тема
Форма проверки
1
практическая работа
2
Практическая работа1.Получение,собирание и
распознавание газов.
Контрольная работа 1 по теме «Строение вещества»!
3
Тестирование по теме химические реакции
4
Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их
свойства».
Практическая
работа
№
2.
Решение
экспериментальных задач на идентификацию
неорганических и органических соединений
контрольная работа
тест
контрольная работа
практическая работа
Дата
6. Учебно-методическое обеспечение программы и перечень рекомендуемой литературы
Литература для обучающихся
1.Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ Испр.-М.:Дрофа, 2010 год
2.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2010год.
Учебно-методический комплект для учителя:
1. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ Испр.-М.:Дрофа, 2010 год
2.Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень» / О. С. Габриелян,
П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010 год.
3. Габриелян ,О.С., Остроумова, И.Г. Химический эксперимент в школе. Учебно-методическое пособие. 10 класс, 2009 год.
4.Габриелян,О. С., Остроумов, И.Г. Настольная книга учителя химии. М.:«Дрофа», 2004год