Пояснительная записка

Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе примерной программы
основного общего образования и авторской программы по химии
О.С.Габриеляна. 8-11 классы/ Сост. В.Е. Морозов. – 3-е изд. М.: Планета,
2010)
Рабочая программа рассчитана на 70 часов, из них 2 часа – резервное время
и реализуется на базовом уровне.
Рабочая
программа
ориентирована
на
использование
учебника
О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию
учебников, соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта базового уровня.
Выбор данной авторской программы и учебника обусловлено тем. что они
соответствуют требованиям федерального компонента Государственного
стандарта общего образования. Полностью отражающей содержание Примерной
программы с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки
обучающихся, построена с учётом принципов системности, научности,
доступности и преемственности; способствует формированию ключевых
компетенций
практической
обучающихся;
обеспечивает
направленности,
условия
учитывает
для
возрастную
реализации
психологию
обучающихся.
Последовательность
изучения
различных
разделов
соответствует
авторской концепции и нормативным документам, регламентирующим
содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический
материал курса химии для основной школы рассматривается на первом
году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко
изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с
курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Данная
программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение
учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и
разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики
учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе
определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических
занятий и расчётных задач.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных
знаний и умений
для
безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве,
решения
практических
задач
в
повседневной
жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии.
2. Воспитывать общечеловеческую культуру.
3. Учить наблюдать, анализировать, сопоставлять, применять полученные
знания на практике
В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 8 классе
отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, что соответствует рабочей
программе (68+2 часа резервного времени).
Основной формой организации учебного процесса является классноурочная система. Данная рабочая программа реализуется при
использовании традиционной технологии обучения, а также элементов
других современных образовательных технологий, передовых форм и
методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее
обучение, компьютерные технологии, и др. в зависимости от
склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого
конкретного класса в параллели. В качестве дополнительных форм
организации образовательного процесса в лицее используется система
консультационной поддержки, индивидуальных занятий.
Рабочая
программа
общеучебных
деятельности
предусматривает
умений
и
и
ключевых
формирование
навыков,
у
учащихся
универсальных
способов
компетенций.
В
этом
направлении
приоритетами являются: использование для познания окружающего
мира
различных
методов
(наблюдения,
измерения,
опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ,
несложных экспериментов и описание их результатов; использование
для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа
жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе
«Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью
соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию
деятельностного,
практикоориентированного
и
личностно
ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и
практической
деятельности;
востребованными
в
овладение
повседневной
знаниями
жизни,
и
умениями,
позволяющими
ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения
окружающей среды и собственного здоровья.
Контроль за уровнем ЗУН происходит в виде лабораторных, практических
работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах,
в том числе с использованием компьютерных технологий.
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)
Предмет химии. Основные понятия и теории химии.
Превращения веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения по истории развития химии.
Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.
Система химических элементов Д. И.Менделеева.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства
состава вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах.
Атомы химических элементов (10 часов)
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов в атоме.
Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.
И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в
периодической системе и теории строения атома
Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность.
Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.
Простые вещества (7часов)
Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Количество
вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Соединения химических элементов (14 часов)
Степень окисления и валентность. Важнейшие классы бинарных соединений
– оксиды и летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли.
Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная
доли компонентов смеси (раствора).
Химические реакции, уравнения (14 часов)
Физические явления. Химические реакции. Химические уравнения. Реакции
разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Типы
химических реакций на примере свойств воды.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов)
Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая
диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения. Кислоты в свете
теории электролитической диссоциации. Основания в свете теории
электролитической диссоциации. Оксиды в свете теории электролитической
диссоциации. Соли в свете теории электролитической диссоциации.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Свойства веществ изученных
классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.
Требования к уровню подготовки обучающихся:
После изучения курса химии за 8 класс учащиеся должны:
Знать и понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом,молекула,относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава вещества.
Уметь:
-называть химические элементы, соединения изученных классов;
-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
-составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
-использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с
веществами и материалами; оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека;; приготовление растворов
заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование
( 2 часа -70 в год)
№
Тема урока
Дата
Факт.дата
провед.
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6часов)
1.
Введение. Предмет химии. Инструктаж по
ТБ ИОТ-004-12
2.
Вещества
3.
Превращения веществ. Роль химии в нашей
жизни
4.
Периодическая система химических
элементов Д.И Менделеева. Знаки
химических элементов
5.
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы
6.
Расчеты по химической формуле вещества
Тема 2. Атомы химических элементов 10 час.
7.
Основные сведения о строении атомов
8.
Ядерные реакции. Изотопы
9.
Строение электронных оболочек атомов
10.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева
11.
Ионная связь
12.
Ковалентная неполярная связь
13.
Ковалентная полярная связь
14.
Металлическая связь
15.
Повторение.
16.
Контрольная работа по темам:
«Первоначальные химические понятия.
Атомы химических элементов»
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
17.
Простые вещества - металлы
18.
Простые вещества - неметаллы
19.
Количество вещества. Молярная масса
20.
Молярный объем газов. Закон Авогадро
21.
Решение задач с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем», «число Авогадро»
22.
Повторение
23.
Контрольная работа по теме: «Простые
вещества»
Тема 4. Соединения химических элементов (14 часов)
24.
Степень окисления и валентность
25.
Важнейшие классы бинарных соединений –
оксиды и летучие водородные соединения
26.
Основания
27.
Кислоты
28.
Соли
29.
Кристаллические решетки
30.
Чистые вещества и смеси
31.
Массовая и объемная доли компонентов
смеси (раствора)
32.
Решение расчетных задач на нахождение
объемной и массовой долей смеси
33.
Практическая работа. Знакомство с
лабораторным оборудованием.
34.
Практическая работа. Правила безопасной
работы в химической лаборатории
35.
Практическая работа. Приготовление
раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества
36.
Повторение
37.
Контрольная работа по теме: «соединения
химических элементов»
Химические реакции, уравнения. (14 часов)
38.
Физические явления
39.
Практическая работа. Очистка загрязненной
поваренной соли
40.
Химические реакции
41.
Химические уравнения
42.
Расчеты по химическим уравнениям
43.
Расчеты по химическим уравнениям
44.
Реакции разложения
45.
Реакции соединения
46.
Реакции замещения
47.
Реакции обмена
48.
Типы химических реакций на примере
свойств воды
49.
Повторение
50.
Контрольная работа по теме: «Изменения,
происходящие с веществами»
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17
часов)
51.
Растворение. Растворимость веществ в воде
52.
Электролитическая диссоциация
53.
Основные положения теории
электролитической диссоциации
54.
Диссоциация кислот, оснований, солей
55.
Ионные уравнения
56.
Упражнения в составлении ионных
уравнений реакций
57.
Кислоты в свете теории электролитической
диссоциации
58.
59.
60.
Основания в свете теории электролитической
диссоциации
Оксиды в свете теории электролитической
диссоциации
Соли в свете теории электролитической
диссоциации
61.
Генетическая связь между основными
классами неорганических соединений
62.
Окислительно-восстановительные реакции
63.
Упражнения в составлении окислительновосстановительных реакций
64.
Свойства веществ изученных классов
соединений в свете окислительновосстановительных реакций
65.
Практическая работа. Выполнение опытов,
демонстрирующих генетическую связь
между основными классами неорганических
соединений.
64.
Повторение
65.
Контрольная работа по темам: «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов»
66.
Интеллектуальная игра «Химия-наука о
веществах»
67.
Повторение
68.
Повторение
69.
Резервное время
70.
Резервное вермя
Перечень учебно-методического обеспечения
1.Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2005
2. Рабочие программы по химии. 8-11 классы ,/ Сост. В.Е. Морозов. – 3-е
изд. М.:: планета, 2010
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2005.
4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.:
Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
5. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2007.
6. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический
эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. изучаем химию. Химия в
тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
Литература для учителя:
1. Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2012г
2. С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии»,
2006г
3. О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К»,
2007г
Литература для учащихся:
1. О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г
2. О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. schoolcoolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
3. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
4. CD «Общая химия», издательство «Учитель»
5. CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
6. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х
дисках)
7. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное
издание)
8. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
9. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
10. Интерактивное оборудование, интернет ресурсы и CD диски.