Контрольные задания по химии для студентов – заочников Вариант 1. (Неорганическая химия)

Контрольные задания по химии для студентов – заочников
Вариант 1.
(Неорганическая химия)
1.
2.
3.
Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2
группы и 4- м периоде.
Атом элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте
электронную формулу его атома и иона.
Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки в веществах, формулы которых
СаSO4, Н2О, Fe, С, Вr2
4. Укажите степень окисления в следующих соединениях:
СS3, СаF2, А1( NO3)3, КОН, Н2SO4
5.
Даны уравнения трех химических реакций:
А) 2НВr(газ) ↔ Вr2(газ) +Н2(газ) - Q
Б) Сr2O3 +2 А1 = А12О3 + 2 Сr + Q
В) 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q
Ответьте на вопросы: 1) какое из них соответствует следующей характеристике: прямая реакция
разложения, эндотермическая и т. Д.? Дополните описание этой реакции.
2) Дайте полную характеристику реакции « б».
3) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение «в», при А)
понижении давления; б) повышение температуры; в) уменьшение концентрации кислорода?
6. Объясните следующие известные вам факты: а) пищевые продукты сохраняют при низких температурах;
Б) пищу готовят при нагревании; в) чтобы топливо загорелось, его поджигают.
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите
окислитель и восстановитель.
Н2SO3 + НС1О3 → Н2SO4 + HCI
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S +H2O
8. Укажите реакцию среды в водном растворе карбоната натрия, напишите уравнения реакции гидролиза
данной соли.
9. Как согласовать представление о высокой химической активности алюминия с наблюдаемым на
повседневном опыте поведением алюминиевых изделий?
10. Решить задачу.
Вычислите количество вещества и массу образовавшейся меди при взаимодействии 60 г железа с 300 г 20%
- го раствора сульфата меди.
Контрольные задания по химии для студентов – заочников
Вариант 2.
(Неорганическая химия)
1.
Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в V1 группe и 3-м
периоде.
2.
Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте
электронную формулу его атома и иона.
3.
Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки в веществах, формулы которых
СаС12, Na 2О, Cu, С, HC1O3
4. Укажите степень окисления в следующих соединениях:
H 2S, СаC12, Fe( NO3)3, NaОН, Н 2SO3
5. Даны уравнения трех химических реакций:
А) 3 КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3 Н2О + Q
Б) 2 NaNO3 → 2NaNO2 + O2 ↑ - Q
B) 2 CO2(газ) + О2
↔
2 СО2(газ) + Q
Ответьте на вопросы: 1) какое из них соответствует следующей характеристике: реакция обмена,
экзотермическая и т. д.? Дополните описание этой реакции; 2) Дайте полную характеристику реакции
«б».
3) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение «в», при а)
повышение температуры; б) повышение давления; в) увеличение концентрации кислорода? Почему?
6. Объясните следующие известные вам факты: а) пищевые продукты сохраняют при низких
температурах; Б) пищу готовят при нагревании; в) чтобы топливо загорелось, его поджигают.
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и
определите окислитель и восстановитель.
КМпО4 + НВг → Вг2 +КВг +МпВг2 + Н2О
Н2S + Cl2 +H2O → H2SO4 + HCl
8. Укажите реакцию среды в водном растворе карбоната калия, напишите уравнения реакции гидролиза
данной соли.
9. Поясните, почему бытовые изделия из алюминия служат длительное время и не подвергаются
окислению.
10. При выпечке хлеба к тесту добавляется бикарбонат натрия. Сколько литров углекислого газа
образуется (при н. у.) при разложении 10кг бикарбоната натрия?