Консультации по подготовке к ЕГЭ по химии 2014г

Министерство образования Республики Саха (Якутия)
МР «Таттинский улус»
МБОУ Чымнайская СОШ им. Бястинова Г.Д – Бэс Дьарааһын
Консультации ЕГЭ по химии
Методика выполнения заданий С4.
Выполнил: Кондратьев Петр Михайлович –
учитель биологии и химии высшей категории.
Чымнайи 2014 -2015 г.
Консультации по подготовке к ЕГЭ по химии 2014г.
По пособию Ю.Н. Медведева химия ЕГЭ 2014г.
Единый государственный экзамен по химии является экзаменом по выбору выпускников. По
его итогам выявляется уровень освоения каждым экзаменуемым образовательных программ по
химии, соответствующих Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) и общего образования ( базовый и профильный уровни). Результаты
ЕГЭ признаются ВУЗами – в качестве результатов вступительных испытаний. Поэтому экзаменуемый должен ставить перед собой следующие задачи:
1. На экзамене набрать побольше баллов. Свыше 70 баллов. Только в этом случае он или
она становятся конкурентноспособными в конкурсе абитуриентов для поступления в
ВУЗы.
2. При выполнении заданий ЕГЭ ниже 70 баллов, баллы могут превратиться в деньги. Т.к.
многих абитуриентов ждут места в ВУЗах для платных обучений.
Исходя из перечисленных аргументов экзаменуемый должен знать свою ответственность перед выбранным экзаменом.
По нашим наблюдениям особые затруднения при выполнении заданий ЕГЭ экзаменуемые
встречают при выполнении заданий уровня С1 – С5. Особое место занимают задания С4. Эти задания характеризуются многоэтапностью, смешивающимися растворами с различными массовыми долями, протеканием реакций в растворах при которых образуются растворимые и нерастворимые продукты реакций. Числовые данные ничтожно малые, при проведении вычислений
необходимо вычисления провести до тысячной иногда до десятитысячной доли. Рассмотрим варианты решения таких задач:
В 1 С4. Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15% - го раствора селеновой
кислоты, чтобы увеличить её массовую долю вдвое?
Основные требования предъявляемые экзаменуемому:
Знания: при решении данной задачи экзаменуемый должен показать следующие знания:
a) Классификацию основных классов неорганических соединений.
b) Химические свойства кислотных оксидов.
c) Состав растворов и массовую долю раствора.
d) Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.
e) Молярную массу простого и сложного вещества.
f) Единицу количества вещества.
g) Массовую долю раствора.
h) Закон сохранения массы и количества вещества.
i) Химическую формулу сложного вещества.
j) Уравнение химической реакции
k) Пропорцию.
Умения и навыки: экзаменуемый должен демонстрировать следующие умения:
a) Умение составлять уравнения химической реакции.
b) Умение оперировать понятиями: моль, молярная масса, массовая доля, оксид и
кислота.
c) Умение пользоваться способами математических вычислений.
d) Умение составления пропорций.
e) Составление формул веществ и запись уравнений химических реакций.
f) Знание химических свойств кислотных оксидов.
g) Применение формул математических вычислений и их преобразование.
h) Умение составления алгоритма решений сложных химических задач.
Таким образом экзаменуемый чтобы решит задачу такого типа должен знать и оперировать
следующими формулами:
1) Формулу выражения процентной концентрации раствора - ω2 = m(в-ва)/m(р-ра)* 100%
2) Формулу взаимосвязи количества вещества (υ), молярной массы (М), заданной массы
вещества - υ = m / M
3) Формулу взаимосвязи массы вещества (m), плотности вещества (ρ) и объёма (v) –
m=ρ*v
Решение:
1. Селен неметалл, поэтому его оксид относится к кислотным оксидам. Исходя из этого, записываем уравнение реакции его взаимодействия с водой:
SeO3 + H2O = H2SeO4
(1)
2. Записываем выражение для определения массовой доли полученного раствора:
ω2 = m(в-ва)/m(р-ра) = (m1(в-ва) + m2(в-ва)) / (m(р-ра) + m(SeO3)) = 0,15 * 2 = 0,3 или 3%
(2)
из этого выражения определяем известных и неизвестных данных:
m(в-ва) = 15 г ; m(р-ра) = 100г - по условию задачи
m2(в-ва) = m2(H2SeO3) – мнимое неизвестное.
m(SeO3) – действительное неизвестное по условию задачи.
3. Переводим неизвестные данные выражения (2) в категорию известных данных:
m = υ * M где υ - количество вещества, М – молекулярная масса вещества.
Тогда: m2(H2SeO3) = υ (H2SeO3) * М (H2SeO3) , m(SeO3) = υ (SeO3) * М (SeO3) . Из уравнения (1) видно что υ (H2SeO3) = υ (SeO3) исходя из этого, количества вещества обоих веществ обозначаем как – υ. Определяем числовые значения молекулярных масс:
М (H2SeO3)= 145г/моль; М (SeO3)= 127 г/моль.
4. Подставляя числовые значения в выражение (2) и получаем следующее алгебраическое
уравнение с одним неизвестным: (15г + υ * 145г/моль)/(100г + υ * 127г/моль) = 0,3
отсюда : υ = 0,14 моль.
5. Определяем массу оксида кремния:
m(SeO3) = υ (SeO3) * М (SeO3)= 0,14 моль * 127 г/моль= 17,78г
Ответ: m(SeO3) = 17,78г
В 2 С4. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200
мл 15% - ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10% раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
Решение
1. Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с нитратом бария:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO2
2. Определяем массы данных растворов по формуле: m = ρ* V или mH2SO4 = 1,2г/мл * 200мл
=240г, m Ba(NO3)2= 1,04г/мл * 150мл = 156г.
3. Определяем массы серной кислоты и нитрата бария в растворах: mH2SO4 = 240г * 0,15 = 36г
m Ba(NO3)2 = 156г * 0,1 = 15,6
4. Вычисляем υ количества вещества серной кислоты и нитрата бария в исходных растворах
по формуле: υ = m / M, отсюда υ H2SO4 = 0,37 моль, υ Ba(NO3)2 = 0,06 моль. Из этих данных
видно, что серная кислота дана в избытке. Дальнейшее решение задачи осуществляем по
недостатку. По уравнению реакции определяем: υBaSO4= 0,06 моль и υHNO3= 0,12 моль
5. Чтобы определить массовую долю азотной кислоты, образованной в результате протекания реакции между серной кислотой и нитратом бария, надо воспользоваться формулой:
ω HNO3 = m(в-ва)/m(р-ра) = (mHNO3 / (m(H2SO4) + m(Ba(NO3)2 ) – mBaSO4 )
6. Подставляя числовые значения в формулу, вычисляем массовую долю азотной кислоты:
ω HNO3 = 63г/моль * 0,12 моль : (240г + 156г – 233г/моль * 0,06моль) = 0,0197 ≈ 0,02 или
2%.
Ответ : ω HNO3 = 2%
ЛИТЕРАТУРА:
1) Сатабыл : Учууталга аналлаах кинигэ. П.П. Кондратьев. Υθрэх үлэһитин идэтин үрдэтэр
ин – т изд – та, - Дьокуускай , 2003. 88 с.
2) Окислительно – восстановительные реакции /Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева. – 3 – е изд.,
стереотип. – М. : Дрофа, 2008. – 318, [2] с. – (Темы школьного курса).
3) Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 30
– е, исправленное – М.: Интеграл – Пресс. 2003. – 728с.
4) Габриелян О.С. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену
и вступительным экзаменам в вузы / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М. : Дрофа, 2008.
– 703, [1] с. – (Выпускной / вступительный экзамен).
5) Химия : Справочник / Р.А. Лидин. – Москва: АСТ: Астрель, 2014. – 286, [2] с.
6) ЕГЭ 2014. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2014. – 159, [1] с. (Серия «ЕГЭ. ТРК. Типовые тестовые задания»)
7) Решу ЕГЭ. Образовательный портал для подготовки к экзаменам. Химия.
http://chem.reshuege.ru/test?id=581303
МОИ РЕКВИЗИТЫ: Кондратьев Петр Михайлович – учитель биологии и химии Чымнайской СОШ им. Бястинова Г.Д. – Бэс Дьрааһын. Таттинского улуса.
Министерства образования Республики Саха (Якутия).
678657 Д. Самырова 1. с Чымнайи. Таттинского улуса. Республики
Саха (Якутия).
Тел. Дом. 24 – 207. Сотовый: 89627371508.
Amail : [email protected]