9_Практ. работы - МБОУ СОШ №4 г. Белгород

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4» г. Белгорода
Инструктивные карты
к практическим работам
по химии
9 класс
2015-2016 учебный год
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация»»
Цель работы: изучить условия протекания ионообменных реакций в растворах
электролитов.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы H2SO4,
NaOH, BaCl2, NaCl, AgNO3, CuSO4, Na2CO3, раствор фенолфталеина.
Ход работы
Опыт 1. В пробирку с гранулой цинка прилейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Определите степени окисления элементов, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель.
Опыт 2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида бария BaCl2 добавьте 1 мл раствора
серной кислоты H2SO4.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 3. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора
нитрата серебра AgNO3.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 4. В пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4 добавьте 1 мл раствора
гидроксида натрия NaOH.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 5. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 2-3 капли
раствора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 6. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 1 мл раствора
карбоната натрия Na2CO3.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Опыт 7. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора
сульфата меди (II) CuSO4.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.
Оформление работы
По результатам эксперимента заполните таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Запишите общий вывод по практической работе.
Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, если ___________.
2
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме
«Кислород и сера»»
Цель работы: изучить качественные реакции соединений кислорода и серы.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, растворы H2SO4, Na2SO3, Na2SO4,
CuSO4, BaCl2, раствор метилоранжа.
Ход работы
Задача 1. Даны пробирки с растворами: а) сульфат натрия Na2SO4, б) сульфит натрия
Na2SO3, в) серная кислота H2SO4. Опытным путем определите, в какой пробирке находится
каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
Задача 2. Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него раствор хлорида
меди (II) CuCl2. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Задача 3. Проведите мысленный эксперимент, осуществив цепочку превращений:
а) оксид железа (II) → сульфат железа (II) → гидроксид железа (II);
б) оксид цинка → сульфат цинка → гидроксид цинка.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Оформление работы
Результаты выполнения задачи 1 и 2 записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
Результаты выполнения задачи 3 записывают в таблицу:
№
Уравнение реакции
Признак протекания реакции
3
Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»
Цель работы: изучить способы получения и собирания аммиака в лаборатории,
химические свойства аммиака и его водного раствора.
Реактивы и оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками,
пластмассовая ложка, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, стакан с водой,
растворы (HNO3, HCl, фенолфталеин), твердые вещества (Ca(OH)2, NH4Cl).
Ход работы
Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде
1. Соберите установку для получения аммиака:
а) в пробирку поместите смесь кристаллического хлорида аммония NH4Cl и порошка
гидроксида кальция Ca(OH)2, закройте пробкой с газоотводной трубкой;
б) заведите газоотводную трубку в пробирку, перевернутую вверх дном.
2. Нагревайте смесь в пробирке в течение 3-5 минут.
3. Пробирку, в которую собрали аммиак, не переворачивая, поместите в стакан с водой,
в которую добавили 2-3 капли раствора фенолфталеина.
Сделайте рисунок установки для получения аммиака.
Составьте уравнение реакции получения аммиака. Составьте уравнение реакции,
протекающей при растворении аммиака в воде, и запишите в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, из каких соединений можно получить аммиак в
лаборатории.
Опыт 2. Взаимодействие аммиака с кислотами
Конец газоотводной трубки, из которой выделяется аммиак, опустите в пробирку, в
которую налито 2 мл азотной кислоты HNO3. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о
продуктах взаимодействия аммиака с кислотами.
Опыт 3. Взаимодействие водного раствора аммиака с кислотами
В пробирку налейте 1 мл водного раствора аммиака, добавьте 2-3 капли
фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl.
Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод о продуктах взаимодействия гидроксида аммония с кислотами.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
4
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»
Цель работы: изучить качественные реакции, с помощью которых можно определить
минеральные удобрения.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, ступка с пестиком, сухое горючее,
спички, образцы удобрений (NaNO3, NH4Cl, KCl, Ca(OH)2), медная стружка, растворы кислот
(H2SO4, H3PO4), раствор NaOH, растворы солей (BaCl2, AgNO3).
Ход работы
Задача 1. Даны образцы минеральных удобрений: а) нитрат натрия NaNO3, б) хлорид
калия KCl, в) хлорид аммония NH4Cl. Опытным путем определите, в какой пробирке
находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном,
ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 2. В одной пробирке дан раствор ортофосфорной кислоты H3PO4, в другой –
раствор серной кислоты H2SO4. Определите каждую из этих кислот. Составьте уравнения
реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 3. Опытным путем докажите, что минеральные удобрения, содержащие ион
аммония (сульфат аммония (NH4)2SO4, нитрат аммония NH4NO3 и др.), нельзя смешивать с
известью Ca(OH)2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
По каждому опыту записывают вывод.
5
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение
его свойств. Распознавание карбонатов»
Цель работы: научиться получать оксид углерода (IV), изучить химические свойства
оксида углерода (IV), качественную реакцию на карбонат-ион.
Реактивы и оборудование: лаб. штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной
трубкой, вода, мел CaCO3, известковая вода, растворы (HCl, NaOH, Na2CO3), растворы
индикаторов (метилоранж, фенолфталеин).
Ход работы
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV)
В пробирку с несколькими кусочками карбоната кальция CaCO3 прилейте 2-3 мл
раствора соляной кислоты HCl. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте
вывод, из каких соединений можно получить углекислый газ в лаборатории.
Опыт 2. Качественная реакция на углекислый газ
Конец газоотводной трубки, из которой выделяется углекислый газ CO2, опустите в
пробирку с 2 мл известковой воды (прозрачный раствор Ca(OH)2). Составьте уравнения
реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, как можно
определить оксид углерода (IV).
Опыт 3. Изучение свойств оксида углерода (IV)
а) Пропустите углекислый газ через пробирку с водой, в которую добавлено 2-3 капли
раствора метилоранжа.
б) Пропустите углекислый газ через пробирку с гидроксидом натрия NaOH, в которую
добавлено 2-3 капли раствора фенолфталеина.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, к какому классу оксидов относится оксид углерода (IV).
Опыт 4. Распознавание карбонатов
В пробирку с 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 добавьте 1 мл раствора соляной
кислоты HCl.
Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Сделайте вывод, с помощью каких веществ можно определить наличие в растворе карбонатионов.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
6
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме
«Элементы
IА–IIIА-групп
периодической
таблицы
химических
элементов»»
Цель работы: осуществить химические превращения и качественные реакции на
соединения металлов IА–IIIА-групп.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, раствор фенолфталеина, растворы
солей (Al2(SO4)3, CaCl2, MgSO4, AgNO3), раствор NaOH, раствор H2SO4.
Ход работы
Задача 1. В четырех пробирках даны растворы следующих веществ: а) хлорид кальция
CaCl2, б) гидроксид натрия NaOH, в) сульфат магния MgSO4, г) сульфат алюминия Al2(SO4)3.
Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных
веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 2. Осуществите цепочку превращений:
хлорид кальция → гидроксид кальция → сульфат кальция.
а) В пробирку с 1 мл раствора хлорида кальция CaCl2 добавьте 1 мл раствора NaOH.
Что происходит в пробирке? Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
б) В пробирку с гидроксидом магния добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4.
Что происходит в пробирке? Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и
сокращенном ионном виде.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
7
Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения»»
Цель работы: осуществить химические превращения и качественные реакции на
соединения металлов.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, раствор NaOH, растворы солей
(MgSO4, KI, FeCl3, AgNO3, KCNS, K4[Fe(CN)6], AlCl3).
Ход работы
Задача 1. В трех пробирках даны растворы: а) сульфат магния MgSO4; б) хлорид
алюминия AlCl3, в) иодид калия KI.
Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных
веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 2. Качественные реакции на ион железа Fe3+.
1. В пробирку с 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3 прилейте 1 мл раствора
роданида калия KCNS. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном
ионном виде.
2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3 прилейте 1 мл раствора
гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Составьте уравнение реакции в молекулярном,
ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 3. Качественная реакция на ион цинка Zn2+.
В пробирку c 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4 по каплям добавьте 1 мл раствора
гидроксида натрия NaOH до образования белого студенистого осадка, затем прилейте еще 3
мл раствора гидроксида натрия до растворения осадка.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задача 4. Проведите мысленный эксперимент, осуществив цепочку превращений:
а) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2;
б) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
№
Что делали
Что наблюдали
Выводы
8