Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №2 города Задонска Липецкой области Рассмотрена и рекомендована к Утверждена приказом МБОУ СОШ утверждению №2 г.Задонска методическим объединением №_____ от__________________ учителей естественнонаучного цикла Директор школы______В.М. Ручкина протокол №_____ от ____________ Руководитель МО_____ Л.А.Дурнева Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-9 класса ФК ГОС Учитель: Добровольская Г.А. Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов, определяющих содержание химического образования в МБОУ СОШ №2 г.Задонска : 1. Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012г. №273-ФЗ 2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 N 1089 (ред. от 23.06.2015 № 609) "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования». Изучение химии на ступени основного общего образования направленно на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи : овладеть методами познания веществ и химических явлений, связанными с определениями понятий : химия как часть естествознания; химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях; Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе . овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Формы организации образовательного процесса: классно- урочная. Технология обучения: традиционная; индивидуально – ориентированная, разноуровневая, ИКТ . Основными механизмами их формирования следует считать формы организации учебной работы обучающихся на уроке: самостоятельная индивидуальная, парная, групповая работа; методы проблемно- диалогического обучения, дидактической игры. Формы промежуточного и текучего контроля образовательного процесса система обучения, которая предполагает как проведение традиционных уроков, так и нетрадиционных. Предусмотрено также использование современных информационных технологий (цифровых обучающих программ, фильмов, Интернет-ресурсов), что способствуют улучшению качества обучения, повышают эффективность усвоения учебного материала школьниками. Приветствуется дифференцированный подход к обучению предмета. методы проблемно- диалогического обучения, дидактической игры Формы текущего контроля: 1. устные и письменные ответы, 1. разноуровневые задания, 2. словарные диктанты, 3. тестовые задания, 4. эссе, схемы, таблицы, доклады и сообщения, проектные работы. Форма промежуточной аттестации является интегрированный зачет. Содержание рабочей программы 8 класс Тема 1. Введение – 6 часов. Химия как часть естествознания. Знаки хим. элементов, химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах. Описание и моделирование хим. формул. Предмет химии, вещества. Правила т/б.Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии. Знаки хим. элементов. Аr и Mr .(относительная атомная масса). Валентность. Составление формул. Контроль: Самостоятельная работа «Предмет химии. Вещества». Тема 2. Атомы химических элементов– 8 часов Строение атома, изотопы. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Составление формул по строению атома. Строение молекул. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов П.С. Д.И. Менделеева Периодическое изменение свойств. Химическая связь и её типы. Ионная связь. Металлическая связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Контроль: Проверочная работа №1. «Атомы химических элементов» Тема 3. Простые вещества – 8 часов Простые вещества – металлы, неметаллы, их свойства. Количество вещества, моль. Молярная масса. Решение задач. Качественный и количественный состав вещества. Молярный объем газов. Контроль: Контрольная работа №1 «Простые вещества». Тема 4. Соединения химических элементов. 16 часов Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности (Практические работы №1; №2; №3.) Получение кристаллов солей (Практическая работа №2) . Степень окисления. Оксиды и летучие водородные соединения неметаллов. Основания. Ионы. Катионы и анионы. Кислоты. Соли Представители класса солей. Урок упражнений. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические решетки и их типы. (Атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Чистые вещества и смеси веществ. Решение задач (массовая доля растворенного вещества в растворе). Решение задач. Взвешивание. Приготовление растворов. Практические работы : Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторной посудой». Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли». Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара». Контроль: Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов». Тема 5. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Физические явления. Классификация хим. реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению С.О. химических элементов; поглощению и выделению Q) Закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Катализаторы. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач. Практические работы: Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» Практическая работа №5 «Получение кислорода и изучение его свойств» Контроль: Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами». Тема 6 .Растворы – 21 час. Растворение. Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионные уравнения. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Оксиды их классификация и хим. свойства. Оксиды их хим. свойства. Кислоты их классификация и хим. свойства. Кислоты их хим. свойства. Решение задач. Основания их классификация и хим. свойства.Соли их классификация и хим. Свойства .Решение задач. Генетическая связь. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Решение задач. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Практическая работа : Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач» Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Контроль: Контрольная работа №4 «Растворы. Реакции ионного обмена». Итоговая контрольная работа. Содержание рабочей программы 9 класс Тема 1. Общая характеристика химических элементов. 10 часов. Характеристика химического элемента по положению его в ПС Д.И.Менделеева. О.В.Р (Окислительно– восстановительные реакции). Решение задач повторение. Подготовка к контрольной работе. Вводная контрольная работа. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Контроль: Вводная контрольная работа. Контрольная работа №1 «Свойства химических элементов и их соединений». Тема 2. Металлы. 16 часов. Положение металлов в П.С.Х.Э Д.И. Менделеева. Характеристика металлов и их физические свойства. Химические свойства металлов. Получение металлов. Сплавы. Коррозия металлов. Щелочные металлы и их соединения. Be, Mg. Щелочноземельные металлы и их соединения. Al. (Алюминий). Амфотерность оксида и гидроксида. Химические свойства Al. Fe.(Железо) Оксиды, гидроксиды и соли железа. Химические свойства Fe. Решение задач. Методы анализа веществ (Практическая работа №1) Практические работы : Практическая работа №1 «Экспериментальные задачи на распознавание веществ и их получение» Контроль : Контрольная работа №2 «Металлы» Тема 3. Неметаллы. 27 часов. Общая характеристика неметаллов. Водород. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Соединение и получение галогенов. О (Кислород), Озон. S( Сера). Оксиды серы. Соединение серы: сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Серная кислота и ее соли. Решение задач. N (Азот). Аммиак - NH3 .Соли аммония ( NH4 ). Оксид азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор . Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит.Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ. (Практические работы : № 1; № 2; №3. ) Практические работы : Практическая работа №2 «Получение НСl и изучение свойств галогенов». Практическая работа №3 «Получение NH3 и изучение его свойств». Контроль: Контрольная работа №3 «Свойства элементов VI группы». Контрольная работа №4 «Р, С и их соединения». Тема 4. Органические вещества. 15 часов. Первоначальные сведенья о строении органических веществ. Природные источники УВ. Нефть , природный газ, их применение. Углеводороды: метан, этан. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Непредельные. Этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин).Карбоновые кислоты( уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Аминокислоты. Белки. Химия и пища. (калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов(поваренная соль, уксусная кислота). Представления о полимерах на примере полиэтилена. Химия и жизнь (Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье; Лекарственные препараты; Проблемы, связанные с их применением. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел; мрамор; известняк, стекло цемент); Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни (токсичные, горючие и взрывоопасные вещества; Бытовая химическая грамотность). Практические работы : Практическая работа №5 «Распознавание пластмасс и волокон » Контроль: Самостоятельная работа «Органические вещества». Итоговая контрольная работа. Учебно – тематическое планирование уроков химии по курсу О.С. Габриеляна 8 класс Количество Количество Количество часов контрольных и практических проверочных и лабораторных п/п Тема 1 Введение 1 - - 2 Атомы химических элементов 8 1 - 3 Простые вещества 8 1 - 4 Соединение химических элементов 16 1 3 5 Изменения, происходящие с веществами 11 1 2 6 Растворы 21 2 1 7 Итого 70 6 6 Учебно – тематическое планирование уроков химии по курсу О.С. Габриеляна 9 класс Количество Количество Количество часов контрольных и практических проверочных и лабораторных п/п Тема 1 Общая характеристика химических элементов 10 2 - 2 Металлы 16 1 1 3 Неметаллы 27 2 2 4 Органические вещества 15 1 2 5 Итого 68 6 5 Требования к уровню подготовки выпускников. В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: - называть: химические элементы, соединения изученных классов; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; - определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. Литература и средство обучения. Программа составлена к УМК (учебно – методический комплекс) О.С.Габриеляна.: О.С.Габриеляна: Химия 8 класс.: Учебник для общеобразовательных учреждений / Авт – сост О.С.Габриелян, изд.15-е, стериотип. - М. «Дрофа» 2010г. – 270,[2]с.:ил. О.С.Габриеляна, изд. Химия 9 класс.: Учебник для общеобразовательных учреждений / Авт – сост О.С.Габриелян, изд. изд.15-е, стериотип. - М. «Дрофа» 2010г. – 270,[2]с.:ил. Контрольно – измерительные материалы к учебнику О.С. Габриеляна (М.:Дрофа) 1. Химия: 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.:ВАКО,2010. - 112с. – (Контрольно – измерительные материалы). 2. Химия: 9 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.:ВАКО,2012. - 112с. – (Контрольно – измерительные материалы). 3. Химия.8 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа, 2013. – 222,[2]с. 4. Химия 9 кл. Контрольные и самостоятельные работы по химии / Н.С. Павлова. – 2е изд, перераб. и доп. – М.: «Экзамен»,2015. – 189,[3]с. 5. Габриелян О.С. Купцова А.В. «Методическое пособие» по химии 8-9 класс для учителя. – М.: Дрофа, 2014. 6. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2013.Н.П Троегубова «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2014 г 7. Н.В. Манкевич Неорганическая химия весь школьный курс в таблицах Минск: «Кузьма» 2012г 8. Примерные программы основного общего развития по химии. Габриелян О.С, Купцова А.В «Методическое пособие» для учителя. – М.: Дрофа, 2014. 9. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008. 10. Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г. 11. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2013 г. 12. С.А Литвинова, Н.В. Манкевич Органическая химия весь школьный курс в таблицах Минск: «Кузьма» 2012г 13. Н.В. Манкевич Неорганическая химия весь школьный курс в таблицах Минск: «Кузьма» 2012г