Тест «Растворы

Тест «Растворы»
Из предложенных вопросов выберите только один правильный
ответ.
1. Растворами называют…..
а) изолированные системы, отделенные от окружающей среды
реальной или воображаемой поверхностью раздела;
б) гомогенные системы, не способные к обмену веществом с
окружающей средой;
в) гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ;
г) гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ.
7. С помощью каких двух соединений можно получить гидроксид
бария?
а) BaCl2 и H2O;
б) Ba и H2O;
в) BaО и KOH;
г) BaSO4 и NaOH.
8. Из предложенных реакций
замещения.
а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
б) SO3 + H2O = H2SO4
в) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
г) CaCO3 = CaO + CO2
выберите
только
реакцию
2. Среди перечисленных веществ к растворам не относится….
а) соляная кислота;
б) плавиковая кислота;
в) сероводородная кислота; г) кремневая кислота.
9. В сокращенном ионном уравнении серной кислоты с
гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:
а) 7;
б) 5;
в) 3;
г) 4.
3. Электролиты – это вещества, которые….
а) проводят электрический ток;
б) растворимы в воде;
в) не растворимы в органических растворителях;
г) диссоциируют а растворе или расплаве на ионы.
10. Составьте сокращенное ионное уравнение взаимодействия ZnO
c H2SO4. Укажите число ионов в уравнении:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
4. Положительные ионы называют……
а) катионы;
б) анионы;
в) ассоциатами;
г) катодами.
5. Любая окислительно-восстановительная реакция включает два
процесса:
а) гидролиз и диссоциацию;
б) ионизацию и диссоциацию;
в) окисление и восстановление;
г) выделение и поглощение теплоты.
6. Окислитель – это атом, молекула или ион, который….
а) увеличивает свою степень окисления;
б) принимает электроны;
в) окисляется;
г) отдает свои электроны.
11. Какую из перечисленных реакций не относят к реакциям
ионного обмена?
а) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaNO3;
б) KOH + HCl = KCl + H2O;
в) 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2;
г) Li2SO3 + 2 HNO3 = 2 LiNO3 + H2O + SO2.
12. В реакции, схема которой C + HNO3 = NO2 + CO2 + H2O,
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
13. Окислительно-восстановительной не является реакция:
а) 2 Na + Cl2 = 2 NaCl;
б) 2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4;
в) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2;
г) H2C=O + 2 Ag2O = 4 Ag + CO2 +H2O.
14. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению:
H+ + OH ˉ = H2O ?
а) ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl;
б) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O;
в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;
г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2 H2O.
15. Гидроксид калия реагирует, образуя осадок с:
а) NaCl;
б) NH4Cl;
в) CuCl2;
г) BaCl2.
16. Какое вещество является слабым электролитом в водном
растворе?
а) H2SO4;
б) H2S;
в) KOH;
г) KCl.
17. При взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты
образуется:
а) хлорид кальция;
б) оксид хлора;
в) гидрид кальция;
г) хлорная известь.
18. Сколько ионов образуется в растворе при полной диссоциации
одной молекулы фосфата калия?
а) 5;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
19.Процесс электролитической диссоциации является:
а) неравновесным;
б) экзотермическим;
в) эндотермическим;
г) обратимым.
20. При сливании двух растворов, содержащих соответственно 2
моля бромида алюминия и 3 моля карбоната калия, при легком
нагревании:
а) образуется осадок и выделяется газ;
б) образуется осадок, но газ не выделяется;
в) выделяется газ, но осадок не образуется;
г) не происходит никаких видимых изменений.
21. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации солей в
водном растворе:
а) KMnO4;
б) K2Cr2O7;
в) NaCl;
г) Fe2(SO4)2.
22. Укажите процесс восстановления:
а) SO2  SO3;
б) H2SiO3  SiO2;
в) KСlO3  Cl2;
г) NaOH  Na2SO4.
23. Укажите схему реакции, в результате которой образуется
гидроксид лития:
а) LiNO3 + H2O ;
б) LiH + H2O ;
в) LiCl + NaOH ;
г) Li2SO4 + H2O ;
24. Реакция взаимодействия оксида кальция и углекислого газа –
это реакция…..
а) замещения;
б) разложения;
в) соединения;
г) обмена.
25. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции,
схема которой
HCl + MnO2  Cl2 + MnCl2 + H2O.
а) +2;
б) –2;
в) –1;
г) +4.