Вариант 1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми

Вариант 1 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми
веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия
образующимся веществам.
2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления,
которые железо проявляет в соединениях.
3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом —
ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих реакций.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили
28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
________________________________________________________________
Вариант 2 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2O3 →Fе →FеС12
2. Какие свойства: окислительные или восстановительные —
проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
3. Как, исходя из металлического железа, можно получить
гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
4. Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить
при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если
объемная доля выхода водорода составляет 98%.
________________________________________________________________
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами:
а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответствующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария и
железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие
уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии соляной
кислоты с 50 г минерала сидерита, содержащего 80% FеСО3?
________________________________________________________________
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат
железа (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III)
образовалась?
________________________________________________________________
Вариант 1 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами:
кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.
2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления, которые
железо проявляет в соединениях.
3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом — ионы Fе+3?
Напишите уравнения протекающих реакций.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили 28 г железных
стружек. Какая масса меди выделится при этом?
________________________________________________________________
Вариант 2 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2O3 →Fе →FеС12
2. Какие свойства: окислительные или восстановительные — проявляют соединения
железа со степенью окисления + 2? Почему?
3. Как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа (II) и
гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
4. Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить при растворении в
разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода
составляет 98%.
________________________________________________________________
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты;
б) сульфата меди (II); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответствующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария и
железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие
уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии соляной
кислоты с 50 г минерала сидерита, содержащего 80% FеСО3?
________________________________________________________________
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид железа (II); б) нитрат
железа (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлорида железа (III)
образовалась?
________________________________________________________________