Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на

АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА КОСТРОМЫ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГОРОДА КОСТРОМЫ «Средняя общеобразовательная школа № 1»
Рассмотрено
на заседании методического
объединения______________________
Протокол № _____
от «_____» ______________2013 г.
Руководитель: ___________________
Согласовано
заместитель директора по УВР
Утверждено:
Директор школы:
_________/_________________/
_________/_____________/
/………………………………………/
«______» «____________» 2013 г.
«____»_____________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету:
«Химия»
Класс 11
2013-2014 учебный год
Ф.И.О. учителя: Гремилова Г.В.
КОСТРОМА
2013 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе федерального
компонента государственного образовательного стандарта (ФГОС), Примерной программы
основного общего образования по химии, авторской Программы курса химии для 8-11
классов и в соответствии с учебно-методическим комплектом (автор О.С.Габриелян),
образовательной программой МБОУ СОШ №1, на основании учебного плана МБОУ СОШ
№1 на 2013/2014 учебный год.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний
учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой
химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической
химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов
к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания
химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими
веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении
логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
На изучение химии в 11 классе выделяется 2 часа в неделю: 1час из федерального
компонента и 1 час из компонента образовательного учреждения. Выделение
дополнительного часа из школьного компонента дает возможность не проходить, а изучать,
не знакомиться, а отрабатывать содержание учебного предмета.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов (2часа в неделю), в том числе контрольных
работ - 4, практических работ – 3, резерв - 2 часа.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий,
передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависим ости от склонностей,
потребностей, возможностей и способностей каждого ученика.
Межпредметные связи:
Курс химии 11 класса позволяет на химической базе объединить знания физики,
биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать
целостную естественнонаучную картину мира. Содержание учебного предмета связано и
гуманитарными предметами: историей, литературой, мировой художественной культурой.





связь с курсом математики (при решении задач, уравнений реакций)
связь с курсом физики (строение атома углерода, валентные возможности атома)
связь с курсом биологии (биологическая роль органических соединений,
биологически активные вещества, биополимеры)
связь с курсом географии (природные источники углеводородов)
связь с курсом истории (история развития органической химии)
Особенности организации учебного процесса.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.
Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная, коллективная
работа (в парах, группах).
Формы учебных занятий – различные виды уроков (комбинированные уроки, урок–
исследование, урок изучения нового материала, учебная лекция, семинарские занятия,
практикумы, урок совершенствования знаний, умений и навыков, урок обобщения и
систематизации знаний, уроки контроля и коррекции знаний, умений и навыков).
Методы обучения:
1) объяснительно-иллюстративный, или репродуктивный
2) проблемный
3) частично-поисковый, или эвристический
4) исследовательский
5) контроля и самоконтроля
Виды и формы контроля
Текущий контроль (контрольные работы) по темам: «Строение атома», «Строение
вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства».
Кроме этого проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде
фрагмента урока.
Промежуточный контроль, осуществляемый по окончании полугодия на основе
результатов текущего контроля.
Итоговая аттестация обучающихся 11 – х классов проводится по окончании учебного
года на основе итогов промежуточного контроля.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой
формах.
Учебно-методический комплект
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое
пособие. – М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс,
2000.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа,
2002-2004.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия
11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.
11 кл. – М.: Дрофа, 2003.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А
Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.:
Дрофа, 2001.
Учебно-тематический план
№
п
/п
1
2
3
4
5
Тема
Строение атома
Строение вещества
Химические реакции
Вещества и их свойства
Химия и жизнь
Всего
Всего
часов
8
16
14
26
4
68
уроки
7
14
13
23
4
61
В том числе на
практические контрольные
работы
работы
–
1
1
1
–
1
2
1
–
–
3
4
Содержание учебного материала
Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (8ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации
атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов
Периодический закон Д. И. Менделеева в свет е учения о строении атома. Открытие Д.
И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента,
номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Тема 2 Строение вещества (16ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Единая природа химической связи. Теория химического строения А.М.Бутлерова.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения
газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека,
их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с
ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного
объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах
центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей
и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и
описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и
изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.
Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 Химические реакции (14 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения
и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах.
Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул нбутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора
(V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов
и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительновосстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором
сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса.8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода
разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого
картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные
случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (26ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Электролиз
как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на
примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной
кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов
неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция
природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих
гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение
соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов
щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот;
г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы»
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
Химия и жизнь (4ч.)
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые
в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на
примере производства серной кислоты). Химические вещества в сельском хозяйстве.
Удобрения.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
№ п/п
Тема урока
Тип
урока
Содержание урока
Планируемые результаты
Формы
контроля
Календарно – тематическое планирование
Виды
деятельности
учащихся
Эксперимент /
Оборудование
наглядность
Знать современные
представления о строении
атомов. Знать важнейшие
химические понятия:
«химический элемент»,
«изотопы». Уметь
определять состав и
строение атома элемента по
положению в ПС
Знать сущность понятий
«электронная орбиталь» и «
электронная облако», формы
орбиталей, взаимосвязь
номера уровня и энергии
электрона
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
ПСХЭ, таблицы
«Строение атома»,
модели атомов
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Таблица «Формы
электронных облаков»
ФО
Знать основные
закономерности заполнения
энергетических подуровней
электронами. Уметь
составлять электронные
формулы атомов
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
ПСХЭ
Таблица «Распределение
электронов по уровням»
Т
Знать понятия
«валентность» и «степень
окисления», уметь
сравнивать эти понятия
Познавательная
ПСХЭ
УО
Вводный инструктаж
по технике
безопасности.
Атом – сложная
частица.
К
Ядро и электронная
оболочка. Электроны,
протоны и нейтроны
К
Электронное облако,
электронная орбиталь.
Энергетические уровни и
подуровни. Максимальное
число электронов на
подуровнях и уровнях.
Основные правила
заполнения электронами
энергетических уровней
Электронные конфигурации
атомов химических
элементов. Электроннографические формулы
атомов элементов.
Электронная классификация
элементов.
s-, p-, d-, f- семейства
Валентность. Валентные
электроны. Валентные
возможности атомов
химических элементов,
обусловленные числом
§1
2
Состояние электронов
в атоме.
КОУ
§1
3
КОУ
Электронные
конфигурации атомов
химических элементов.
К
§1
4
КОУ
Валентные
возможности атомов
химических элементов.
§1
ИНМ
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Входной
Тема 1. Строение атома (8ч.)
1
Дат
а
п
л
а
н
ф
а
к
т
Семи
-нар
§2
7
КОУ
8
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Строение
атома».
К
Контрольная работа
№1 по теме «Строение
атома».
КР
неспаренных электронов
Периодический закон и
строение атома. Физический
смысл порядкового номера
элемента и современное
определение
Периодического закона.
Причины изменения
металлических и
неметаллических свойств в
периодах и в группах
Систематизация материала
по теме «Строение атома».
Отработка теоретического
материала в рамках данной
темы
Знать смысл и знание
Периодического закона,
горизонтальные и
вертикальные
закономерности и их
причины. Уметь давать
характеристику элемента на
основании его
расположения в ПС
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
ПСХЭ
Проектор, ноутбук
Знать понятие «вещество»,
«хим. элемент», «атом»,
«молекула», «Ar и Mr»
Рефлексивная
ПСХЭ
КР
Презентации учащихся
Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
Тематичес
кий
5-6
КР
Тема 2. Строение вещества (16ч.)
9-10/
1-2
Химическая связь.
Типы кристаллических
решеток.
§3-6
К
Ионная связь.
Классификация ионов.
Ковалентная связь, ее
разновидности (полярная и
неполярная),
механизмы образования.
Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических
элементов.
Обменный и донорноакцепторный механизмы
образования ковалентной
связи. Водородная связь.
Металлическая связь.
Свойства веществ с разным
типом решеток.
Знать понятия: ионные
кристаллич. решетки; ион,
ионная, ковал. химическая
связь, валентность,
электроотрицательность,
степень окисл.,
Уметь определять: заряд
иона, тип связи по формуле
соединениях;
характеризовать свойства
веществ по типу крист.
решетки, предсказывать тип
крист. решетки.
Объяснять природу
химической связи.
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д. Модель
кристаллической
решетки хлорида натрия.
Д. Образцы минералов с
ионной кристаллической
решеткой: кальцита,
галита
Модель ионной
кристаллической
решетки
Образцы минералов
СР
Урок – упражнение по
теме «Химическая
связь».
Прак
тику
м
Единая природа химических
связей.
Уметь определ. С.о.,
характеризовать свойства
веществ по типу его
кристаллич. решетки, по
формуле вещества
определять тип связи
Рефлексивная
Таблица «Виды
химической связи»
Т
12-13/
4-5
Теория химического
строения
А.М.Бутлерова.
Семи
нар
Основные положения ТХС.
Изомерия. Значение ТХС
Бутлерова в современной
органической и общей
химии
Знать важнейшие понятия
изомерия, гомологический
ряд, уметь составлять
структурные формулы
изомеров и гомологов
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Опорный конспект
«Теория строения
соединений»
СР
14-15/
6-7
Полимеры
органические и
неорганические.
УИ
Полимеры. Пластмассы:
термопластмассы и
реактопласты, их
представители и
применение. Волокна:
природные и химические
(искусственные и
синтетические их
представители и
применение.
Неорганические полимеры
Три агрегатных состояния
воды. Особенности
строения газов. Молярный
объем газообразных
веществ. Представители
газообразных веществ:
водород, кислород, аммиак,
углекислый газ, этилен.
Примеры газообразных
природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные
дожди, парниковый эффект)
и борьба с ним
Знать/понимать
- важнейшие вещества и
материалы: искусственные и
синтетические волокна,
пластмассы
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Л.Р.Ознакомление с
коллекцией полимеров.
Образцы пластмасс и
изделия из них. Образцы
волокон и изделия из них.
Образцы неорганических
полимеров
УО
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: моль, молярная
масса, молярный объем
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д. Модель молярного
объема газов.
ФО
11/3
КОУ
КОУ
§7
16/8
Газообразное
состояние вещества.
КОУ
§8
К
Творческая,
частичнопоисковая
Д. Три агрегатных
состояния воды
Модель молярного
объема газов.
Агрегатные состояния
воды
Презентация, проектор,
ноутбук
18/10
КОУ
19/11
Практическая работа
№1
«Получение, собирание
и распознавание газов»
ПР
Расчеты по
химическим формулам
и уравнениям реакций
Прак
тику
м
Жидкое состояние
вещества.
К
§9
20/12
Решение задач по теме
«Растворы»
КОУ
21/13
Твердое состояние
вещества.
Дисперсные системы
КОУ
§11
Вычисления с
использованием
физических величин
(количество вещества,
молярный объем газа,
относительная плотность
газа)
Вода, ее биологическая
роль. Применение воды.
Жесткость воды и способы
ее устранения.
Минеральные воды, их
использование в столовых и
лечебных целях. Жидкие
кристаллы и их применение
Различные примеры
выражения концентрации
растворов.
К
Аморфные твердые
вещества в природе и жизни
человека, их значение и
применение.
Кристаллическое строение
вещества
ИНМ
Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза
и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных
систем по агрегатному
состоянию и по размеру
частиц фазы.
§10
22/14
Химический эксперимент
по получению, собиранию и
распознаванию водорода,
кислорода, углекислого
газа, аммиака и этилена.
Уметь
выполнять химический
эксперимент по
распознаванию кислорода,
водорода, аммиака,
углекислого газа, этилена.
Уметь применять
физические величины при
решении задач
Практическая
Исследовательс
кая.
Знать особенности строения
жидкостей, понятие
жесткости и способы ее
устранения
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
ПР №1
Приборы и реактивы на
каждую группу
Решение задач
Отчет о ПР
17/9
СР
Л.Р.Устранение
жесткости воды.
Ознакомление с
минеральными водами.
ФО
Образцы накипи в чайнике и
трубах центрального
отопления. Приборы на
жидких кристаллах.
Знать алгоритм
приготовления растворов
данной концентрации в
быту, уметь проводить
соответствующие расчеты.
Знать особенности строения
веществ
Решение задач
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Образцы аморфных
веществ. Образцы
кристаллических
веществ.
ФО
Иметь представление о
дисперсных системах
Познавательная
Л.Р.Ознакомление с
дисперсными системами
Эффект Тиндаля.
ФО
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Образцы различных
дисперсных систем.
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Строение
вещества».
ОС
24/16
Контрольная работа
№2 по теме «Строение
вещества».
Кр
25/1
Классификация
химических реакций в
неорганической и
органической химии.
К
23/15
КОУ
§13-14
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии,
аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи.
Коагуляция и синерезис
Выполнение упражнений,
решение задач
Знать/понимать: теорию
химической связи
Уметь объяснять природу
химической связи,
зависимость свойств
веществ от их состава и
строения. Определять тип
химической связи в
соединениях
Рефлексивная
Л. Определение типа
кристаллической
решетки вещества и
описание его свойств
КР
Тема 3. Химические реакции (14ч.)
Понятие о химической
Знать суть химической
реакции. Реакции, идущие
реакции. Уметь
без изменения состава
устанавливать
веществ: Аллотропия и
принадлежность конкретной
Аллотропные
реакции к различным видам
видоизменения. Причины
классификации
аллотропии на примере
модификаций кислорода,
углерода и фосфора. Озон,
его биологическая роль.
.Изомеры и изомерия.
Причины многообразия
веществ. Реакции, идущие с
изменением состава
веществ: соединения
разложения, замещения и
обмена. Экзо- и
эндотермические реакции.
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Т
КР
Д. Модели молекул
изомеров и гомологов.
Д. Получение
аллотропных
модификаций серы и
фосфора
Д. Озонатор
Л.Реакция замещения
меди железом в растворе
медного купороса
Слайд-лекция «Типы
химических реакций»,
проектор, ноутбук
ФО
Тепловой эффект
химической реакции.
КОУ
Прак
тику
м
Термохимические
уравнения, тепловой эффект
реакции
Уметь составлять
термохимические уравнения
и производить расчеты по
ним
К
Скорость гомо- и
гетерогенной
реакции.Факторы,
влияющие на скорость
химической реакции:
природа реагирующих
веществ, температура (закон
Вант-Гоффа),
концентрации,..
Зависимость скорости
реакций от поверхности
соприкосновения
реагирующих веществ.
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: скорость
химической реакции
Уметь объяснять
зависимость скорости
химической реакции от
различных факторов
Катализ и катализаторы.
Ферменты как
биологические
катализаторы
Знать понятие «катализ»,
«катализатор». Гомогенный
и гетерогенный катализ.
Сравнение ферментов с
неорганическими
катализаторами.
Познавательная
Необратимые и обратимые
химические реакции.
Понятие о химическом
равновесии. Способы
смещения химического
равновесия на примере
синтеза аммиака. Понятие
об основных принципах
производства на примере
синтеза аммиака и серной
кислоты
Знать важнейшие
химические понятия:
химическое равновесие
Объяснять зависимость
смещения химического
равновесия от различных
факторов
Принцип Ле Шателье
Познавательная
§13-14
27/3
Скорость химической
реакции.
§15
28/4
Катализ.
КОУ
§15
29/5
Обратимость
химических реакций.
Химическое
равновесие.
КОУ
§16
КУ
К
Познавательная
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Познавательная
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Репродуктивна
я
конспект
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
СР
Д.Взаимодействие цинка
с растворами соляной и
серной кислот при
разных температурах,
при разной
концентрации соляной
кислоты).
Взаимодействие цинка
(порошка, пыли, гранул)
с соляной кислотой.
Прибор для
иллюстрации
зависимости скорости
реакции от различных
факторов
Л. Разложение пероксида
водорода в присутствии
катализаторов (оксида
марганца (IV) и
каталазы, сырого мяса и
сырого картофеля
ФО
Опорные конспекты
Таблицы «Синтез
аммиака»,
«»Производство серной
кислоты»
Т
Сообщения учащихся
26/2
30/6
Решение задач по теме
«Химические реакции»
КОУ
31-32 /
7-8
Окислительновосстановительные
реакции.
К
§19
33-34/
9-10
Электролитическая
диссоциация.
УИ
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Кислоты,
соли, основания в свете
теории электролитической
диссоциации. Степень
электролитической
диссоциации, сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена
ИНМ
Гидролиз орг. веществ и
его практ. значение для
получения гидролизного
спирта и мыла. Биол. роль
гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене
веществ и энергии в клетке.
Гидролиз неорганических
веществ. Водородный
показатель (рН) раствора.
Необратимый гидролиз.
Практическое применение
гидролиза.
§17
35-36/
11-12
КОУ
Гидролиз
органических и
неорганических
соединений.
§18
Расчеты по
термохимическим
уравнениям. Упражнения на
смещение равновесия.
Степень окисления
элементов. Определение
степени окисления по
формуле соединения.
Понятие об окислительновосстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление. Окислитель
и восстановитель
Уметь вычислять тепловой
эффект хим. реакции.
Уметь определять смещение
равновесия хим. реакции.
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия: степень окисления,
окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление
Уметь
Определять валентность и
степень окисления
химических элементов,
окислитель и
восстановитель
Знать/понимать
важнейшие химические
понятия электролит и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация;
основные положения
теории электролитической
диссоциации
Уметь
Определять заряд иона
Решение задач
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д. Испытание растворов
электролитов и
неэлектролитов на
предмет диссоциации
Д.Зависимость степени
диссоциации уксусной
кислоты от разбавления
Л. Реакции, идущие с
образованием осадка,
газа и воды
УО
Знать понятие гидролиза,
типы гидролиза солей и орг.
Соединений.
Уметь составлять уравнения
гидролиза солей (поI ступени), определять характер
среды в водных растворах
неорганических соединений
Познавательная
Д. Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и
нитратов цинка или
свинца (П), карбида
кальция
Т
Познавательная
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
ФО
Д. Простейшие
окислительновосстановительные
реакции: взаимодействие
цинка с соляной
кислотой и железа с
сульфатом меди (П)
СР
Л. Получение водорода
взаимодействием
кислоты с цинком
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Л. Разные случаи
гидролиза солей
37/13
КОУ
38/14
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Химические
реакции».
ОС
Контрольная работа
№3 по теме
«Химические
реакции».
КР
Выполнение заданий и
упражнений (подготовка к
контрольной работе)
Классификация хим.
реакций, ТЭД, ОВР,
скорость хим. реакций, хим.
Равновесие.
Рефлексивная
Т
КР
КР
Тема 4. Вещества и их свойства (26ч.)
39/1
КОУ
40/2
КОУ
Классификация
неорганических
соединений.
Классификация
органических
соединений.
К
К
Простые и сложные
вещества.
Оксиды, их классификация;
гидроксиды (основания,
кислородные кислоты,
амфотерные);
классификация кислот и
оснований. Соли средние,
кислые, основные
Углеводороды: Алканы,
алкены и диены, алкины,
арены.
Кислородсодержащие
соединения: одно- и
многоатомные спирты,
фенол, альдегиды,
одноосновные карбоновые
кислоты, сложные эфиры,
жиры, углеводы.
Азотсодержащие
соединения: амины,
аминокислоты и белки
Знать важнейшие классы
неорганических веществ:
оксиды, основания, кислоты,
соли
Уметь определять
принадлежность веществ к
различным классам и
называть их по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
Знать важнейшие классы
органических веществ,
понятия:
- функциональная группа;
Уметь называть изученные
вещества по «тривиальной»
или международной
номенклатуре;
определять принадлежность
веществ к различным
классам органических
соединений
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Л. Испытание
растворов кислот,
оснований и солей
индии-каторами
ФО
Растворы кислот,
оснований и солей,
индикаторы
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Образцы органических
соединений
ФО
41-42/
3-4
Металлы.
К
Положение металлов в
периодической системе и
строение их атомов.
Простые вещества –
металлы: Общие
физические и химические
свойства металлов Значение
металлов в природе и жизни
организмов
Уметь характеризовать
элементы металлы малых
периодов по их положению
в периодической системе
Д.И. Менделеева; общие
химические свойства
металлов;
Объяснять зависимость
свойств металлов и сплавов
от их состава и строения.
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д.Взаимодействие
железа с серой.
Горение магния и
алюминия в кислороде.
Взаимод.
щелочноземельных
металлов с водой,
натрия с этанолом,
цинка с уксусной
кислотой, меди с
кислородом и серой.
Т
УИ
Понятие коррозии.
Химическая коррозия.
Электрохимическая
коррозия. Способы защиты
металлов от коррозии
Знать причины коррозии,
основные ее типы и способы
защиты от коррозии
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д. Результаты коррозии
металлов в
зависимости от
условий ее протекания
Д. Образцы изделий,
подвергшихся
коррозии
УО
Пиро-, гидро- и
электрометаллургия
Понимать суть
металлургических процессов
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Алюминотермия
Л.Ознакомле-ние с
коллекцией металлов и
их соединениями;
рудами
УО
Электролиз как
окислительновосстановительный процесс.
Электролиз расплавов;
растворов (на примере
хлорида натрия).
Практическое применение
Знать и уметь составлять
уравнения электролиза
расплавов и растворов
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д. Модель
электролизера; модель
электролизной ванны
для получения
алюминия.
ФО
§20
43/5
Коррозия металлов.
§20
44/6
Общие способы
получения металлов.
К
§20
45-46/
7-8
Электролиз.
§20
КОУ
ИНМ
Познавательная
Презентация,
электролиза.
Электролитическое
получение алюминия
Неметаллы.
К
§21
КОУ
Практическая работа
№2 « Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы и
неметаллы».
Рещение задач,
связанных с понятием
«массовая доля».
51/13
Оксиды.
49/11
50/12
КОУ
ПР
Положение неметаллов в
ПС, строение их атомов.
Электроотрицательность.
Неметаллы – простые
вещества. Сравнительная
характеристика галогенов
как наиболее типичных
представителей неметаллов.
Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные
свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными
неметаллами и сложными
веществами-окислителями.
Благородные газы
Правила ТБ при
выполнении данной работы
Знать/понимать
важнейшие вещества и
материалы: неметаллы
Уметь
характеризовать
элементы неметаллы малых
периодов по их положению
в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
общие химические свойства
неметаллов.
Объяснять: зависимость
свойств неметаллов от их
состава и строения
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа.
Рефлексивная
Д. Возгонка йода.
Изготовление йодной
спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение
галогенов из растворов
их солей. Горение серы
и фосфора в кислороде
Знать правила ТБ,
качественные реакции на
ионы металлов
Практическая
Исследовательск
ая
ПР №2
Т
Оборудование и
реактивы для практ.
работы
Отчет о
работе
47-48/
9-10
проектор, ноутбук
Д. Опыты,
доказывающие
характер оксида
УО
Решение задач
К
Строение, номенклатура,
классификация и свойства
оксидов. Важнейшие
представители этого
класса соединений.
Пероксиды.
Знать состав, строение и
классификацию, номенклатуру солей. Уметь
характеризовать свойства
оксидов. Способы
получения оксидов.
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Образцы оксидов
УИ
§22
54-55/
16-17
Основания
неорганические и
органические.
УИ
§23
56-57/
18-19
КОУ
Амфотерные
соединения.
§23
К
Классификация
неорганических и
органических кислот.
Общие свойства кислот:
взаимодействие. Особые
свойства азотной и
концентрированной серной
кислот.
Знать классификацию,
номенклатуру кислот.
Уметь характеризовать
-общие химические
свойства кислот
Объяснять зависимость
свойств кислот от их состава
и строения;- выполнять
химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических кислот
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Классификация оснований.
Химические свойства
оснований: взаимодействие
с кислотами, кислотными
оксидами и солями.
Разложение нерастворимых
оснований
Знать классификацию,
номенклатуру оснований.
Уметь: определять: характер
среды в водных растворах
щелочей;
- характеризовать
-общие химические
свойства оснований
- объяснять зависимость
свойств оснований от их
состава и строения;
- выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических оснований
Знать понятие
амфотерность, уметь
характеризовать и
доказывать амфотерность
соединений
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Амфотерность оксидов и
гидроксидов переходных
металлов. Амфотерность
аминокислот, образование
пептидов
Репродуктивн.:
работа в тетради,
с учебником
Репродуктивн.:
работа в тетради,
с учебником
Информац. –
коммуникатив:
фронт. беседа
Д. Разбавление
концсерной кислоты,
взаимодействие с
сахаром, целлюлозой и
медью
Л. Ознакомление с
коллекцией кислот
Л. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной
кислоты с металлами,
основаниями и солями.
Л. Ознакомление с
коллекцией оснований
Л. Получение и
свойства
нерастворимых
оснований
Д. Доказательство
амфотерности
гидроксида цинка и
аминоуксусной
кислоты
Отчет групп
Кислоты
неорганические и
органические.
Отчет групп
52-53 /
14-15
УО
Соли.
К
Классификация солей:
средние, кислые и
основные. Химические
свойства солей:
взаимодействие с
кислотами, щелочами,
металлами и солями.
Качественные реакции на
хлорид-, сульфат- и
карбонат-анионы, катион
аммония, катионы железа
(П) и (Ш)
Знать классификацию,
номенклатуру солей.
Уметь характеризовать
общие химические свойства
солей; объяснять
зависимость свойств солей
от их состава и строения;
- выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
солей
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Прак
тику
м
Понятие о генетической
связи и генетических рядах
в неорганической и
органической химии.
Генетический ряд металла.
Генетический ряд
неметалла. Особенности
генетического ряда в
органической химии
Уметь
- характеризовать: общие
химические свойства
металлов, неметаллов,
основных классов
неорганических и
органических соединений
Частичнопоисковая:
установление
ассоциативных
связей
ПР
Химический эксперимент
по распознаванию
важнейших неорганических
и органических веществ
Правила ТБ при
выполнении работы.
Уметь
выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических и
органических веществ
Практическая
Исследовательск
ая
§24
60-61/
22-23
КОУ
Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
соединений.
§25
62/24
Практическая работа
№3 «Решение
экспериментальных
задач на
идентификацию
органических и
неорганических
соединений».
Репродуктивн.:
работа в тетради,
с учебником
Д. Образцы пищевых
продуктов,
содержащих
гидрокарбонаты натрия
и аммония, их
способность к
разложению при
нагревании. Гашение
соды уксусом.
Д. Качественные
реакции на катионы и
анионы
Л. Ознакомление с
коллекцией минералов
и биологических
материалов,
содержащих некоторые
соли
СР
СР
ПР №3
Оборудование и
реактивы для работы
Отчет о работе
58-59/
20-21
ОС
Выполнение упражнений,
решение задач. Отработка
теоретического материала в
рамках данной темы.
64/26
Контрольная работа №
4 по теме «Вещества и
их свойства».
КР
Контроль и коррекция
знаний по теме
65/1
Химия и повседневная
жизнь человека.
К
КОУ
КОУ
66/2
Химия и производство.
К
КОУ
67/3
КОУ
Химия и сельское
хозяйство.
К
Знать основные классификации и номенклатуры хим.
веществ; характеризовать
химические свойства
основных классов
соединений.
Тема 5. Химия и жизнь (4ч.)
Моющие и чистящие
Уметь
средства. Правила
использовать
безопасной работы со
приобретенные знания и
средствами бытовой химии. умения в практической
Химические вещества как
деятельности и
строительные и поделочные повседневной жизни
материалы. Вещества,
используемые в
полиграфии, живописи,
скульптуре, архитектуре.
Бытовая химическая
грамотность.
Общие представления о
Уметь использовать
промышленных способах
приобретенные знания и
получения химических
умения в практической
веществ на примере
деятельности и повседневпроизводства серной
ной жизни для: объяснения
кислоты
химических явлений,
происходящих на производстве; определения возможности протекания хим.
превращений в различных
условиях и оценки их
последствий
Удобрения и их классифиУметь использовать
кация. Химические средства приобретенные знания и
защиты растений.
умения в практической
Химическая мелиорация
деятельности, оценивать
Рефлексивная
СР
КР
КР
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Репродуктивн.:
работа в
тетради,
с учебником
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Репродуктивн.:
работа в
тетради,
с учебником
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Д. Образцы средств
гигиены и косметики
Л.Знакомство с
образцами моющих и
чистящих средств. Изучение инст-рукций по их
составу и применению
Слайд-презентации
учащихся
Проектор, ноутбук
Д. Модели производства
серной кислоты
УО, презентации
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Вещества и их
свойства».
63/25
УО
Модели химического
завода, производства
серной кислоты,
аммиака, ацетилена
Л.Знакомство с
коллекцией удобрений.
ФО
68/4
КОУ
Химия и экология.
К
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия
влияние хим. Веществ на
организм человека,
животных и растений, а так
же на окружающую среду.
Уметь
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для
экологически
грамотного поведения
в окружающей среде; оценки
влияния химического
загрязнения ОС на организм
человека и другие живые
организмы
Репродуктивн.:
работа в
тетради,
с учебником
Информац. –
коммуникатив:
фронт. Беседа
Проектор, ноутбук
Слайд-презентации
учащихся
Репродуктивн.:
работа в
тетради,
с учебником
Используемые сокращения
Типы уроков: УП – урок повторения изученного материала
К – комбинированный урок
ОС – обобщение и систематизация знаний
УК – урок контроля
ИНМ – изучение нового материала
ПР – практическая работа
УИ – урок-исследование
Формы контроля: УО – устный опрос
ФО – фронтальный опрос
СР – самостоятельная работа
КР – контрольная работа
Т – тест
УО, презентации
почв. Химизация
животноводства.
Требования к уровню подготовки выпускников по химии
Выпускник старшей школы должен раскрывать причинно-следственные связи между
составом, строением и свойствами веществ, понимать глобальные проблемы, стоящие перед
человечеством, оценивать влияние загрязнения окружающей среды на организм человека,
осуществлять самостоятельный поиск химической информации и критически оценивать её
достоверность, применять компьютерные технологии для поиска, обработки и представления
информации.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические
свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся (критерии оценивания уровня
подготовки учащихся).
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
 ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
 ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
 материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
 ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2»:
 при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
 в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
 ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
 работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная
ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
 работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок;
 работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Оценка реферата
Реферат оценивается по следующим критериям:
 соблюдение требований к его оформлению;
 необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
реферата информации;
 умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
 способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Оценка экспериментальных умений
(в процессе выполнения практических работ по инструкции)
Оценку ставят тем учащимся, за которыми было организовано наблюдение.
Отметка «5»:
 работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
 эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и приборами,
 проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего
места , порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
 работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент
выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и
приборами.
Отметка «3»:
 ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину, допущена
существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ
при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию
учителя.
Отметка «2»:
 допущены две или
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),
которые учащийся не может исправить.
 работа не выполнена,
 полное отсутствие экспериментальных умений.
Оценка умений решать экспериментальные задачи.
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
учащимся результаты выполнения опытов.
Отметка «5»:
 План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
 план решения составлен правильно,
 осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
 допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «3»:
 план решения составлен правильно,
 осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
 допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
 допущены две и более ошибки (в плане решения,
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
 задача не решена.
в подборе химических,
Ресурсное обеспечение программы
Методические пособия для учителя:
1. Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. - М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная
книга учителя. - М.: Дрофа, 2003.
3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная
книга учителя. - М.: Дрофа, 2003.
4. Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод.пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. –
М.: Дрофа, 2009.
Дополнительная литература для учителя
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11
класс: Учеб. пособие для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2003.
4. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии
для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
5. Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006
6. Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна,
Г.Г.Лысовой «Химия.11» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. –
М.:Дрофа, 2005.
7. Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11» / М.А.Рябов,
Е.Ю.Невская, Р.В.Линко – М.:Экзамен, 2006. – 159с.
8. Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод.пособие / Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей,
Н.И.Останний.- М.: Дрофа, 2005.
9. Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.
10. Химия.11 класс: Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой/Авт.сост. В.Г.Денисова. Волгоград: Учитель,2005.
Дополнительная литература для учащихся
1. Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для
старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и
поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001.
3. ЕГЭ-2008, 2009, 2010: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С.,
Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008, 2009, 2010– (Федеральный институт
педагогических измерений).
MULTIMEDIA – поддержка предмета
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО
«Кирилл и Мефодий», 2004
2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО ПросвещениеМЕДИА, 2005.
Интернет-ресурсы:
1.
2.
3.
4.
5.
Alhimik www.alhimik.ru
Конспекты по химии для школьников [email protected], www.khimia.h1.ru
Химия для всех www.informika.ru
Химия для Вас www.chem4you.boom.ru
Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru