Рабочая программа по химии 8-9 класс Пояснительная записка

Рабочая программа по химии
8-9 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа и тематическое планирование составлены на основе
программы
примерной
основного общего образования по химии, рекомендованной
письмом
Министерства образования и науки РФ от 07.07. 2005 № 03-1263.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования: атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элементов – оксидах, кислотах, солях и основаниях; о строении
вещества,
некоторых
закономерностях
протекания
химических
реакций
и
их
классификации.
Курс
химии
9 класса
неорганических
и
периодическом
изменении
посвящен
органических
веществ,
свойств
систематике
закрепляет
химических
химических
знания
элементов,
учащихся
о
элементов, окислительно-
восстановительных реакциях, химической связи и строится на основе проблемнодеятельностного подхода.
Рабочая
программа
разработана
общеобразовательных классах
для
с использованием
преподавания
УМК
химии
авторского
в
8-9
коллектива
Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н., Жегина А.Ю.
Программа направлена на реализацию следующих основных целей:
- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных
знаниях, умениях, навыках и способах деятельности,
- приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной),
опыта познания и самопознания,
- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной
или профессиональной деятельности.
Задачи обучения химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике,
- овладение умениями
наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций,
- развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями,
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры,
- применение полученных знаний и умений для безопасного использование веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать:
- химическую
символику;
знаки
химических
элементов,
формулы
химических
веществ и уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;
-
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
атом,
молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация
веществ,
моль,
реакция, классификация реакций,
молярная
масса,
молярный
объем,
химическая
электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
амфотерность, скорость химической реакции, химическое равновесие, обратимые и
необратимые реакции,
- основные законы химии:
закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава вещества, периодический закон.
Уметь:- называть химические элементы, соединения изученных классов,
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева, закономерностям изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций
ионного обмена,
- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов,
связь между составом, строением и свойствами веществ, химические
свойства основных классов неорганических веществ,
- определять
состав
веществ по
их формулам,
принадлежность
веществ
к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления
элемента
в
соединениях,
тип
химической
связи
в
соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена,
- составлять
формулы неорганических соединений изученных классов, схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы, уравнения химических
реакций,
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
- распознавать опытным путем
кислород, водород, углекислый газ, аммиак,
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат, карбонат-ионы,
- вычислять
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами,
- экологически
грамотного поведения в окружающей
среде,- оценки
влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту
- приготовления растворов заданной концентрации.
Программа 8 класса рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю.
Практических работ – 10, лабораторных опытов – 15
Контрольных уроков – 4.
С целью
школьников,
развития
конкретизации знаний, формирования некоторых бытовых умений
понимания учащимися сущности
изучаемых химических
реакций,
аналитико-синтетических познавательных процессов учащихся и на основе
деятельностного подхода в обучении в рабочую программу 8 класса включены
дополнительно практические работы и лабораторные опыты:
Практические работы:
№ 2
«Приемы обращения с лабораторным
устройствами (лаб. штативом и спиртовкой)».
№3
«Вещества и их физические свойства».
оборудованием и нагревательными
№ 4 «Выявление признаков и определение типов химических реакций».
№ 9 «Получение медного купороса»
Лабораторные опыты:
Лаб/о № 1 Рассматривание веществ с различными физическими свойствами.
Лаб/о № 3 «Накаливание стеклянной трубки».
Лаб/о № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом».
Лаб/о № 11 Исследование взаимодействия растворов кислот с магнием, железом, медью»
Лаб/о № 12 «Получение и свойства гидроксида цинка»
Л/о № 15 «Распознавание бромид- и йодид-анионов, йода».
Программа 9 класса рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю.
Практических работ – 8, лабораторных опытов – 22
Контрольных уроков – 6.
В рабочую программу 9а класса включены дополнительно
практические работы и
лабораторные опыты:
- «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
(пр/р № 1, тема «Электролитическая диссоциация»)
- «Получение, собирание, распознавание аммиака»
(пр/р № 2, тема «Неметаллические элементы»)
- «Рассматривание образцов оксидов, кислот, оснований, солей» (л/о № 1)
- «Изменение окраски индикаторов в кислотах и щелочах» (л/о № 3)
- «Реакция обмена между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) (л/о № 4)
- «Взаимодействие кислоты со щелочью в присутствии индикатора» (л/о № 5)
- «Реакция обмена между карбонатом натрия и соляной кислотой» (л/о № 6)
- «Получение гидроксида алюминия, доказательство его амфотерного характера»
( л/о № 18, тема «Металлы и их соединения»)
Из программы 9а класса исключены практические работы:
1. «Получение, собирание, распознавание кислорода»
2. Получение, собирание, распознавание водорода»
в связи с выполнением указанных работ учащимися в курсе изучения химии в 8
классе.
Тематический план, 8 класс
№
Наименования тем
Кол-во
часов
1
Введение. Предмет химии.
4
2
Химические элементы и вещества
11
3
Строение атома. Структура периодической системы хим. элементов
6
4
Химические реакции
8
5
Смеси. Растворы.
4
6
Понятие о газах. Кислород. Водород.
9
7
Классификация сложных неорганических веществ
7
8
Важнейшие
классы
неорганических
соединений,
способы их 9
получения, химические свойства
9
Строение
веществ.
Химическая
связь.
Окислительно- 7
восстановительные реакции
10
Галогены
3
11
Обобщение знаний по курсу химии 8 класса
2
всего
70
Тематический план, 9 класс
1
Повторение некоторых вопросов курса 8 класс
2
Периодический закон и периодическая
система
2
химических 3
элементов в свете теории строения атома
3
Электролитическая диссоциация
12
4
Химические реакции
6
5
Неметаллы
16
6
Металлы
11
7
Общие сведения об органических соединениях
12
8
Химия и жизнь
6
9
Систематизация и контроль знаний
2
Всего
70
Литература:
8 класс
1. Кузнецова Н.Е. и др. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных
учреждений. М., Вентана-граф, 2009 год.
2. Кузнецова Н.Е.
Формирование
систем
понятий
при
обучении
химии. М.,
Просвещение, 2008 год.
3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 9 класс. Пособие для учащихся.
М., Вентана-граф, 2010 год.
9 класс
1. Кузнецова Н.Е. и др. Химия. Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных
учреждений. М., Вентана-граф, 2008 год.
2. Кузнецова Н.Е.
Формирование
систем
понятий
при
обучении
химии. М.,
Просвещение, 2001 год.
3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 9 класс. Пособие для учащихся.
М., Вентана-граф, 2010 год.
Распределение часов по курсам и темам
( для общеобразовательных классов)
Раздел программы
Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии
8 класс:
Введение. Предмет химии
Химические реакции
9 класс:
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса
Вещество
8 класс:
Химические элементы и вещества
Строение атома. Структура периодической системы
химических элементов
9 класс:
Периодический закон и периодическая система химических
элементов в свете теории строения атома
Химическая реакция
8 класс:
Химические реакции
9 класс:
Электролитическая диссоциация
Химические реакции
Элементарные основы неорганической химии
Кол-во часов
по
программе
8
25
Кол-во
часов
фактических
8
6
4
2
2
2
28
25
11
6
3
3
15
62
22
4
4
18
12
6
62
8 класс:
Смеси и растворы
Понятие о газах. Кислород.
Классификация сложных органических веществ
Важнейшие классы неорганических соединений, способы
их получения и химические свойства
Строение веществ. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции.
Галогены
9 класс:
Неметаллы
Металлы
Первоначальные представления об органических
веществах
9 класс:
Общие сведения об органических соединениях
Химия и жизнь
9 класс:
Химия и жизнь
35
4
7
7
7
7
3
27
16
11
12
10
12
12
8
8
8
6
Тематическое планирование 8а химия
Разделы
№
Тема урока
Практическая
программы
ур.
часть программы
Тема 1.
1
Вводный инструктаж по охране труда в Лаб/о № 1
Введение.
кабинете химии. Химия
как
часть Рассматривание
Предмет химии.
естествознания. Предмет химии. Химия веществ
(4 ч.)
– наука о веществах, их строении, различными
свойствах и превращениях. Тела и физическими
вещества. Вещества в твердом, жидком свойствами.
и газообразном состоянии.
2
Правила
работы
в
школьной Практическая
лаборатории. Лабораторная посуда и работа № 1
оборудование. Правила безопасности.
Практическая работа №1 «Знакомство с
лабораторным
Правила
оборудованием.
безопасной
работы
в
химической лаборатории».
3
Нагревательные
устройства. Практическая
Проведение химических реакций при работа № 2
с
нагревании.
Практическая работа №2
«Приемы обращения с лабораторным
оборудованием
устройствами
и
нагревательными
(лаб.
штативом
и
спиртовкой)».
4
Практическая работа №3 «Вещества и Практическая
их физические свойства».
Тема 2. Химические 5
элементы и вещества
(11 ч)
6
работа № 3
Атомы и молекулы.
Химические элементы. Язык
Знаки
(символы)
химии.
химических
элементов.
7
Масса атома. Атомная единица массы
Относительная атомная масса.
8
Простые
и
Химические
сложные
вещества. Лаб/о № 2
формулы.
вещества: металлы
и
Простые
неметаллы. образцами проси тых и сложных
неорганические.
и веществ»
Качественный
состав
вещества.
Закон постоянства состава.
Относительная
молекулярная
масса.
Вычисления по химическим формулам:
относительной
молекулярной
массы
вещества по формуле, массовой доли
химического элемента в химическом
соединении, установление простейшей
формулы
вещества
по
массовым
долям элементов.
10
Понятие о валентности. Определение
валентности по химической формуле.
11
с
Сложные вещества: органические
количественный
9
«Знакомство
Составление формул
соединений по
валентности.
12
Количество вещества. Моль – единица
количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса. Молярный объем.
13
Вычисления
с
физических
использованием
величин
«количество
вещества» и «молярная масса».
14
Урок
обобщения
и
систематизации
знаний по теме «Химические элементы
и вещества»
15
Урок
проверки
знаний по теме
«Химические элементы и вещества»
Тема 3.
Строение
16
атома.
Строение
атома: ядро (протоны и
нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Структура
Физический смысл атомного номера
периодической
химического элемента. Изотопы.
системы химических 17
Строение электронных оболочек атомов
элементов
первых двадцати химических элементов
Д.И.Менделеева
периодической
(6 ч.)
Д.И.Менделеева.
системы
Понятие
об
электронном слое.
18
Классификация элементов на основе
строения
их
атомов
(металлы
и
неметаллы)
19
Периодическая
элементов
система
химических
Д.И.Менделеева
и
электронное строение атомов. Группы
и периоды периодической системы.
Физический смысл номеров периода и
группы.
20
Характеристика химического элемента
на
основе
его
периодической
положения
системе
в
химических
элементов и строения атома.
21
Урок обобщения, систематизации и
контроля знаний по теме «Строение
атома
и
структура
периодической
системы».
Тема 4.
22
Методы химии: наблюдение, описание, Лаб/о
№
Химические
измерение,
реакции.
моделирование. Понятие о химическом стеклянной
(8 ч.)
анализе
и
3
эксперимент, «Накаливание
синтезе.
химические
Физические
явления.
и трубки».
Химическая Лаб/о
реакция.
№
4
«Прокаливание
медной проволоки».
23
Условия и
признаки
химических Лаб/о
№ 5
реакций. Классификация химических « Взаимодействие
реакций по поглощению и выделению мела с кислотой»
энергии:
реакции
экзо
-
и
эндотермические.
24
Уравнение и
схема
химической
реакции. Сохранение массы веществ
при
химических
реакциях. Закон
сохранения массы веществ. Атомномолекулярное учение. Значение работ
М.В. Ломоносова.
25
Классификация химических реакций по Лаб/о № 6
числу
и
составу
исходных
и
«Замещение
полученных веществ. Основные типы меди в растворе
химических
реакций:
реакции хлорида меди(II)
соединения, разложения, замещения и железом».
обмена.
26
Вычисления по химическим уравнениям
массы,
объема
или
вещества
одного
реакции
по
количества
из
продуктов
массе
исходного
вещества.
27
Урок закрепления знаний по
теме
«Химические реакции».
28
Практическая работа № 4 «Выявление Практическая
признаков и
определение
типов работа № 4
химических реакций».
29
Урок
проверки
знаний по теме
«Химические реакции».
Тема 5.
30
Чистые вещества и смеси веществ. Лаб/о № 7
Смеси.
Природные смеси: воздух, природный «Разделение сме-
Растворы.
газ,
(4 ч.)
Разделение смесей. Очистка веществ. серы,
нефть,
природные
воды. сей:
Фильтрование.
31
Практическая
работа
№5
«Очистка Практическая
Растворы. Приготовление
Взвешивание.
растворенного
Решение
йода
воды»
загрязненной поваренной соли».
32
железа и
растворов.
Массовая
вещества
задач
с
работа № 5
в
доля
растворе
использованием
понятия «массовая доля растворенного
вещества».
33
Практическая
работа
№
«Приготовление раствора
массовой
долей
с заданной работа № 6.
растворенного
вещества».
Тема 6.
34
6 Практическая
Объемные отношения газов. Закон
и
Понятие о газах.
Кислород.
Водород. (9 ч)
Авогадро. Относительная плотность
газов. Вычисления по уравнениям
химических реакций объемов
газообразных веществ.
35
Кислород – химический элемент и
простое вещество, строение атома,
физические и химические свойства,
получение, применение
36
Нахождение и роль кислорода в
природе. Аллотропные видоизменения
кислорода. Озон, получение, свойства,
применение, действие на организм.
Озоновый щит Земли.
Получение газообразных веществ.
Качественные реакции на газообразные
вещества. Практическая работа № 7
«Получение, собирание, распознавание
кислорода»
37
38
39
40
41
42
Тема 7.
43
Водород – химический элемент и
простое вещество. Строение атома.
Положение в периодической системе.
Распространение в природе. Физические
свойства. Получение водорода
Химические свойства водорода, его
применение. Водород – экологически
чистое топливо. Меры предосторожности при работе с водородом
Получение газообразных веществ.
Практическая работа № 8 «Получение,
собирание, распознавание водорода»
Урок обобщения и систематизации
знаний по теме: «Понятие о газах.
Кислород. Водород»
Урок проверки знаний по теме:
«Понятие о газах. Кислород. Водород»»
Основные
классы
неорганических
Классификация
веществ. Оксиды. Определение, состав,
сложных
номенклатура и классификация.
неорганических
44
Основания.
Определение,
состав,
Практ. раб № 7
Практ. раб. № 8
веществ.
номенклатура и классификация.
(7 ч.)
45
Кислоты.
Определение,
классификация,
состав,
номенклатура
и
структурные формулы.
46
Соли.
Определение,
состав,
номенклатура средних солей
47
Оксид водорода – вода, ее свойства.
Состав, строение, особенности,
физические свойства воды. Круговорот
воды в природе. Охрана водных
ресурсов. Очистка воды. Растворимость
веществ в воде.
48
Химические свойства воды:
Взаимодействие воды с металлами,
оксидами металлов, оксидами
неметаллов.
49
Урок обобщения, систематизации
контроля
знаний
по
«Классификация
и
теме
сложных
неорганических веществ».
Тема 8.
50
Оксиды.
Классификация.
Важнейшие классы
кислотные
неорганических
Химические
соединений,
получения оксидов.
способы
получения
и
Основные, Лаб/о
№
8
амфотерные
оксиды. «Взаимодействие
свойства.
Способы оксида магния с
соляной
их
кисло-
той».
и
Лаб/о № 9 «Взаи-
химические
модействие угле-
свойства.
кислого газа с из-
(9 ч.)
вестковой водой»
51
Основания.
Способы
получения. Лаб/о № 10 «По-
Химические
свойства
оснований. лучение
Реакция
нейтрализации.
химических
Индикаторы.
реакций
в
осадков
Проведение нерастворимых
растворах. гидроксидов и
изучение их свой
ств»
52
Кислоты. Взаимодействие с металлами. Лаб/о № 11
Ряд активности металлов.
Исследование
Химические свойства кислот, способы взаимодействия
их получения.
растворов кислот
с магнием, железом, медью»
53
Амфотерные гидроксиды, получение и Лаб/о
свойства.
№
12
«Получение
и
свойства
гидр-
оксида цинка».
54
Соли,
классификация,
свойства,
получение.
химические Практ. раб. № 9
Получение
кристаллов солей. Практическая работа
№ 9 «Получение медного купороса»
55
Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Генетические
ряды типичных металлов, переходных
металлов, неметаллов.
56
Урок обобщения и систематизации:
основные
классы
неорганических
веществ; решение задач на вычисление
массы или количества вещества по
химическим уравнениям.
57
Практическая работа № 10
«Выполнение
Практическая
опытов, работа № 10
демонстрирующих генетическую связь
между
основными
классами
неорганических соединений»
58
Урок проверки знаний
по
теме
«Основные
неорганических веществ»
классы
Тема 9.
Строение
59
веществ.
Химическая
Типы химических связей. Ковалентная
связь.
Окислительно
Строение молекул. Химическая связь.
полярная
–
и
неполярная
связи.
Электроотрицательность
атомов
восстановительные
химических элементов. Электронные и
реакции. (7 ч)
структурные формулы.
60
Вещества
молекулярного
немолекулярного
и
строения.
Типы
кристаллических
решеток.
Молекулярные
и
атомные
кристаллические
решетки.
Кристаллические
и
аморфные
вещества.
61
Ионная
связь.
Вещества
ионного
(немолекулярного) строения.
Ионная
кристаллическая решетка.
62
Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решетка.
63
Понятие
о
степени
окисления.
Определение
степени
окисления
химических элементов по химическим
формулам.
Составление
соединений
по
степени
формул
окисления
атомов.
64
Классификация химических реакций по
изменению
степеней
окисления
химических элементов. Окислительновосстановительные
Окислитель
и
реакции.
восстановитель.
Окислительно-восстановительная
двойственность
65
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
Тема 10. Галогены
66
(3 ч.)
67
Галогены. Характеристика галогенов на
основе положения их в периодической
системе. Хлор – химический элемент и
простое вещество, нахождение в
природе, физические и химические
свойства, получение, применение.
Хлороводород. Соляная кислота, ее
соли. Получение, свойства, применение.
Качественная реакция на хлориды.
Л/о № 13
«Знакомство с
образцами
природных
хлоридов»
Л/о
№
14
«Распознавание
хлорид
-
анионов».
68
)Тема 11.
Обобщение
69
знаний
Фтор, бром, йод. Сравнительная
характеристика окислительных свойств
галогенов, качественные реакции на
бромид-, иодид-ионы и йод.
Применение галогенов.
Л/о № 15
«Распознавание
бромид- и йодиданионов, йода».
Обобщение и систематизация знаний:
строение
атомов,
виды
химической
по курсу химии
связи, типы химических реакций,
8 класса (2 ч
основные
классы
веществ;
вычисление
неорганических
массы
или
количества вещества по химическим
уравнениям.
70
Итоговая контрольная работа по курсу
химии 8 класса.
Тематическое планирование, 9 класс
Разделы
№
Темы уроков
Практическая
часть
Тема1.
1
Вводный инструктаж
по охране труда и Л/о№1
Повторение
технике безопасности в кабинете химии. «Рассмотрение
некоторых
Строение
вопросов курса
Степень окисления. Составление формул солей,
8 класса (2 ч.)
оксидов, оснований, солей.
2
Свойства
атомов.
Химическая
важнейших
связь. образцов оксидов,
кислот,
оснований»
классов
неорганических соединений. Окислительновосстановительные реакции. Генетическая
связь
между классами
неорганических
веществ.
Тема2.
3
Периодический
Периодический
система
закон
Менделеева
и
закон
и
химических
в
периодическая
элементов
свете
Д.И.
современных
периодическая
представлений о строении атома. Группы и
система
периоды периодической системы.
химических
элементов
свете
4
в
Причины
свойств
теории
периодического
элементов.
изменения
Малые
и
большие
периоды. Главные и побочные подгруппы.
строения атома.
Предсказательная
(3 ч)
периодического закона.
5
Характеристика
его
соединений
роль
и
значение
химического элемента
на
основе
и
положения
элемента в периодической системе.
3. Электролити- 6
Сведения
о
растворах:
ческая
растворимость
веществ
диссо-
циация. (12 ч)
растворители,
в
воде,
классификация растворов.
7
Предпосылки
возникновения
теории
электролитической диссоциации. Идеи С.
Аррениуса, Д.И. Менделеева, Каблукова.
Тепловые явления при растворении.
8
Электролиты,
неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Дипольное
строение молекулы воды. Электролитическая
диссоциация кислот,
щелочей,
солей
в
водных растворах. Ионы: катионы и анионы.
9
Процессы, происходящие с электролитами
при диссоциации. Диссоциация электролитов
с различными видами химической связи.
10
Свойства
ионов.
Свойства
электролитов.
Среда
электролитов.
Индикаторы
растворов Л/о№2
водных
растворов «Изменение
Определение окраски
характера среды.
индика
торов в кислотах
и щелочах»
11
Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Кристаллогидраты. Гидраты.
12
Реакции ионного обмена. Реакции обмена, Л/о № 3 «Реакция
идущие с образованием осадка и мало- обмена
диссоциирующего вещества.
между
гидроксидом
натрия
и
сульфатом меди».
Л/о № 4 «Взамодействие кислоты
со
щелочью
присутствии
в
ин-
дикатора»
13
Реакции обмена, идущие с образованием Л/о № 5 «Реакция
газообразных
веществ.
Качественные обмена
между
реакции на газообразные вещества и ионы в карбонатом
растворе. Методы анализа веществ.
натрия и соляной
кислотой»
14
Вычисления
по
химическим
уравнениям
массы, объема или количества вещества
одного из продуктов реакции по массе
исходного
вещества
и
вещества,
содержащего
определенную
массовую
долю примесей.
15
Химические свойства оксидов, кислот, солей,
оснований в свете теории электролитической
диссоциации.
16
Практическая
работа
экспериментальных
№
задач
1
«Решение Пр/р №1»
по
«Электролитическая диссоциация».
теме
17
Урок обобщения, систематизации и проверки
знаний и умений по теме «Электролитическая
диссоциация».
тема4.
18
Классификация химических реакций по
Химические
различным
реакции (6 ч.)
исходных
нию
признакам: числу и составу
и полученных веществ, измене-
степеней
элементов,
окисления
поглощению
энергии.
Тепловой
химических
или
выделению
эффект
химической
реакции. Термохимические уравнения.
19
Понятие
о скорости химических реакций. Л/о № 6
Энергия
активации.
Понятие
промежуточных комплексах.
о Зависимость
Зависимость скорости реакции
скорости химической реакции от различных от концентрации,
факторов. Вычисление СХР по формулам
природы веществ,
температуры,
площади поверхности.
20
Катализаторы. Катализ. Общие сведения о
гомогенном и гетерогенном катализе. Теория
промежуточных соединений.
21
Обратимые
и
необратимые
реакции.
Химическое равновесие. Способы смещения
химического равновесия.
22
Урок обобщения и систематизации знаний по
теме «Химические реакции».
23
Урок
проверки
знаний
по
теме
«Химические реакции»
Тема5.
24
Неметаллы (16ч)
Положение
системе.
неметаллов
Особенности
в
периодической
строения
атомов,
степени окисления, валентные состояния.
Изменение свойств в периодах и группах.
25
Простые вещества – неметаллы, особенности
их строения; обусловленность физических
свойств строением. Аллотропия. Химические
свойства.
26
Типичные формы водородных и кислородных
соединений неметаллов
27
Сера, аллотропия, физические и химические Л/о№ 7 «Знакомсвойства, нахождение в природе. Круговорот ство с образцами
серы в природе.
природных
Соединения
серы:
сероводород, соединений серы:
сероводородная кислота
и
ее
соли- сульфидами,
сульфиды.
28
сульфатами»
Соединения серы: оксиды серы (IV) и оксид Л/о № 8
серы(VI). Сернистая кислота,
сульфиты.
Серная кислота,
сульфаты.
Окислительные
ее соли- «Распознавание
ее соли – сульфат-анионов»
свойства
концентрированной серной кислоты
29
Азот – химический элемент и простое Л/о
вещество.
Физические
свойства,
и
получение,
9
химические «Знакомство
применение. образцами
Круговорот азота.
30
№
с
при-
родных нитратов»
Аммиак, строение, свойства, применение. Л/о № 10
Соли аммония.
Практическая
«Распознавание
работа
№ 2 «Получение, катиона аммония»
собирание, распознавание
аммиака и Практ/р № 2
исследование его свойств»
31
Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота, её
соли. Окислительные
свойства азотной
кислоты.
32
Фосфор: химический элемент и простое
вещество. Аллотропия. Оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота, ее соли - фосфаты.
33
Углерод: химический элемент и простое Л/о
№
11
вещество.
Аллотропные
модификации. «Знакомство
Физические и химические свойства углерода. образцами
Круговорот углерода в природе.
родных
с
при-
карбо-
натов»
34
Оксиды углерода. Угарный газ – свойства и Л/о№12
физиологическое
действие на организм. «Распознавание
Углекислый газ, угольная кислота, её соли, карбонат – аниоприменение оксидов углерода.
35
Практическая
работа
№
нов»
3
«Получение, Пр/р№3
собирание, распознавание углекислого газа
и изучение его свойств».
36
Кремний,
природные соединения.
Оксид Л/о
№
13
кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты. «Знакомство
Стекло.
образцами
родных
с
при-
силика-
тов»
37
Урок обобщения и систематизации знаний по
теме «Неметаллы»
38
Практическая
работа
экспериментальных
«Получение
№
4
задач
соединений
«Решение Пр/р № 4
по
теме
неметаллов
и
изучение их свойств»
5. Металлы(11ч)
39
Урок проверки знаний по теме «Неметаллы»
40
Положение
металлов
системе
в
периодической Л/о
химических
Д.И.Менделеева,
особенности
№
элементов «Знакомство
14
с
строения образцами
атомов; металлическая связь и металлическая металлов»
кристаллическая
решетка.
специфические
физические
Общие
и (работа
свойства коллекциями)
металлов.
41
Общие химические свойства металлов:
Л/о № 15
реакции с неметаллами, кислотами, солями. «Растворение
с
Электрохимический
ряд
напряжений железа и цинка в
металлов.
соляной кислоте»
Л/о
№
16
«Вытеснение
одного
металла
другим
из
раствора соли»
42
Понятие о металлургии. Способы получения
металлов. Понятие об электролизе растворов
и расплавов солей.
43
.Сплавы. Важнейшие сплавы (сталь, чугун, Л/о № 17
дюралюминий, бронза), их применение
«Знакомство
с
образцами
сплавов (работа с
коллекциями)»
44
Щелочные металлы. Особенности строения и Л/о
№
18
свойств, соединения щелочных металлов, «Распознавание
распространение в природе, применение.
катионов
натрия
и калия»
45
Металлы II группы главной подгруппы. Л/о
№19
Щелочно-земельные металлы, их соединения. «Распознавание
Особенности строения и свойств кальция и катионов кальция
магния, их соединения,
распространение в и бария»
природе, применение.
46
Алюминий: химический элемент и простое Л/о
вещество,
свойства.
физические
и
№
химические «Знакомство
Распространение
в
природе. соединениями
Применение в современной технике.
20
с
и
сплавами
алюминия»
47
Важнейшие
амфотерность
алюминия.
соединения
оксида
алюминия, Л/о
и
№
21
гидроксида «Получение
гидроксида
алюминия
и
доказательство
его
амфотерного
характера
48
Железо – химический элемент и простое Л/о № 22
вещество,
физические
и
химические «Знакомство
свойства. Важнейшие соединения: оксиды, рудами железа»
гидроксиды и соли железа (II)
и (III).
Качественные реакции на ионы железа.
49
Практическая
работа
экспериментальных
«Получение
№
5
задач
соединений
«Решение Пр/р№5
по
теме
металлов
и
изучение их свойств»
50
Урок
обобщения,
систематизации
и
проверки знаний по теме «Металлы»
Тема 7
51
органических
.Общие сведения
об
Предмет органической химии. Общие свойства
сведения
органических
Первоначальные
о строении органических
Основные
соединениях (14ч)
веществ.
положения
теории
веществ.
строения
органических веществ А.М. Бутлерова.
52
Причины многообразия органических веществ.
Понятие о гомологии и изомерии. Классификация
органических веществ, номенклатура.
53
Углеводороды. Основные классы углеводородов, Пр/р № 6
особенности их строения. Гомологические ряды
углеводородов.
Практическая
моделей
работа
№
6
«Изготовление углеводородов»
моделей углеводородов»
54
Алканы - метан, этан. Физические и химические
свойства. Реакции изомеризации и замещения.
Применение.
55
«Изготовление
Алкены. Этилен. Алкины. Ацетилен. Физические
и химические свойства. Реакции присоединения и
полимеризации. Представления о полимерах на
с
примере полиэтилена.
56
Спирты (метанол,
этанол, глицерин)
представители
как
кислородсодержащих
органических
соединений.
Физические
и
химические свойства.
Физиологическое воздействие. Применение.
57
Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая ),
как
представители
органических
кислородсодержащих
соединений,
химические свойства.
физические
и
Реакции этерификации.
Применение карбоновых кислот
58
Биологически
важные
вещества:
жиры.
Особенности строения и свойств. Биологическое
значение.
59
Биологически
важные
вещества:
углеводы.
Особенности строения и свойств. Биологическое
значение.
60
Азотсодержащие
аминокислоты.
органические
Реакции
вещества:
поликонденсации
аминокислот. Биологически важные вещества:
белки. Состав, строение, свойства. Гидролиз,
денатурация. Роль белков в природе
61
Урок обобщения
умений
по
и
теме
систематизации знаний,
«Общие
сведения
об
органических соединениях»
62
Урок проверки знаний по теме «Общие сведения
об органических соединениях»
Тема 8. Химия и 63
Человек
в
мире
жизнь (6ч)
химических реакций.
веществ,
материалов
и
Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни.
64
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и
углеводов. Консерванты пищевых
продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота
65
Химия и здоровье.
Лекарственные
препараты и проблемы, связанные
применением.
Пр/р
№
7
с
их
«Знакомство
с
Пр/р № 7
образцами лекарственных препаратов»
66
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Пр/р № 8
Бытовая химическая грамотность.
Пр/р № 8 «Знакомство с образцами химических
средств санитарии и гигиены»
67
Природные источники углеводородов.
Нефть и природный газ, их применение.
68
Химические вещества
как
строительные и
поделочные материалы (мел, мрамор. известняк,
стекло, цемент)
Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия.
Тема 9. Систематизация
69
Урок повторения, обобщения и систематизации
знаний по курсу химии 9 класса.
и
контроль знаний
(2ч)
70
Контрольная работа по курсу химии 9 класса.