Рабочая программа по химии для 8в класса (базовый уровень)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ЛИЦЕЙ № 7 г. ХИМКИ
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ Лицей № 7
_____________ В.И.Самбур
«____» __________ 2015г.
Рабочая программа
по химии для 8в класса
(базовый уровень)
Составитель:
Овдиенко Оксана Викторовна,
учитель химии
I квалификационной категории
2015 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа базового курса химии отражает современные тенденции в школьном
образовании, связанные с реформированием средней школы. Методологической
основой построения учебного содержания курса химии базового уровня явилась идея
интегрированного курса химии, который доступен и интересен старшеклассникам.
Программа
курса
химии
VIII
класса
полностью
соответствует
требованию
федерального компонента Государственного стандарта общего образования.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях,
кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и
видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и
их классификации.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения
работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников
безопасному и экологическому обращению с веществами в быту и на производстве.
Курс предназначен для учащихся VIII классов основной общеобразовательной
школы. Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования, примерной программы
основного общего образования по химии и авторской программы Н.Е. Кузнецовой,
И.М.Титовой,
Н.Н.Гара
«Программа
курса
химии
для
8-9
классов
общеобразовательных учреждений», М.: Вентана-Граф, 2011г., рассчитанной на 70
часов: 2 часа (федеральный компонент) в неделю. Предусмотрены 5 контрольных
работ и 8 практических работ.
1. Цели и задачи изложения и изучения курса
В основу курса положены идеи:

материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;

взаимосвязи состава, строения, свойств, получения и применения веществ и
материалов;

ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования
химических явлений, оценки их практической значимости;

развития химической науки и производства химических веществ и материалов для
удовлетворения насущных потребностей человека и общества;
 генетической связи между веществами.
В результате изучения курса учащиеся должны иметь представление:

об основных химических понятиях и законах химии;

о периодическом законе Д.И. Менделеева и периодической системе химических
элементов в свете строения атома;

о химической связи и строении вещества в свете электронной теории

об основных классах неорганических соединений и о генетической связи между
ними;

о составлении уравнений химических реакций

о простейших расчетах по химическим формулам и уравнениям;

о газовых законах и их применении в науке и технике.
Планируемые результаты обучения
Обучающиеся должны знать/понимать:
- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
основные виды химических связей, типы кристаллических решеток; типологию
химических реакций по различным признакам; названия, состав, классификацию и
свойства важнейших классов неорганических соединений.
Обучающиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы,
молекулы, простые и сложные вещества; аллотропия, Ar и Mr, количество вещества, М и
Vm, число Авогадро, ЭО, степень окисления, ОВР, хим. связь, ее виды; хим.реакции и их
классификация;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений, объяснять сохранение
массы вещества при хим. реакциях, определять степень окисления (атомов) элементов по
формулам, составлять уравнения реакций, определять их вид, характеризовать ОВР.
Определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений,
характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между
классами неорганических соединений;
в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила т\б; проводить
простые химические опыты, наблюдать за химическими процессами и оформлять
результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
2. Содержание деятельности учащихся предполагает:

знакомство с периодическим законом и периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева;

знакомство с основными классами неорганических соединений;

формирование понятия о генетической связи неорганических веществ;

знакомство со строением атома и ядерными реакциями;

формирование умений и навыков записывать уравнения окислительновосстановительных реакций и схемы электронного баланса;

формирование системы решения расчетных химических задач по уравнениям
химических реакций;

знакомство
с
биографиями
выдающихся
ученых-химиков,
великими
открытиями в области химии.
3. Тематическое содержание курса
Введение -2 часа
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения – 14
часов
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии - 7 часов
Методы химии – (включены в уроки 2, 25, 27, 29, 34, 44, 63,67).
Вещества в окружающей нас природе и технике – 6 часов
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 5 часов
Основные классы неорганических соединений – 11 часов
Строение атома. - 4 часа
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева – 3 часа
Строение вещества – 4 часа
Химические реакции в свете электронной теории -4 часа
Водород, рождающий воду и энергию – 4часа
Галогены – 6 часов
Заключение – 1 час
ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
МЕСЯЦ
Декабрь
ВИД КОНТРОЛЯ
Практическая работа № 1 по теме «Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием»
Контрольная работа №1 по теме «Химические
элементы и вещества в свете атомномолекулярного учения»
Контрольная работа № 2 по теме «Химические
элементы и вещества. Химические реакции».
Практическая работа № 2 по теме
«Очистка веществ».
Практическая работа №3 по теме
«Растворимость веществ»
Январь
Практическая работа №4 по теме «
Приготовление растворов заданной
концентрации».
Практическая работа № 5 по теме «Получение
кислорода и изучение его свойств».
Сентябрь
Октябрь
Ноябрь
Февраль
Апрель
Практическая работа№ 6 по теме «Исследование
свойств оксидов, кислот, оснований».
Контрольная работа № 3 по теме «Основные
классы неорганических соединений»
Контрольная работа № 4 по теме «Строение
атома. Периодический закон и периодическая
система Д. И. Менделеева. Химические реакции в
НЕДЕЛЯ
1-я
3-я
4-я
1-я
2-я
3-я
2-я
3-я
3-я
3-я
свете электронной теории».
Практическая работа
№ 7 по теме «Получение водорода и
исследование его свойств».
Практическая работа №8 по теме «Получение
соляной кислоты и исследование её свойств».
Контрольная работа № 5 по теме «Водород.
Галогены»
Май
1-я
3-я
4-я
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
урока
1.
№
урока в
разделе
1
2.
2
3.
1
4.
5.
2
3
6.
7.
8.
9.
10.
11.
4
5
6
7
8
9
12.
13.
10
11
Тема урока
Дата по
плану
Введение (2 ч.)
Вводный инструктаж по т/б.
Предмет и задачи химии
Практическая работа № 1«Приёмы обращения с
лабораторным оборудованием»
01.09.
05.09.
–
Химические элементы и вещества в свете атомномолекулярного учения (14 ч.).
07.09.
24.10.
–
Физические и химические явления
Атомы, молекулы, химические элементы.
Простые и сложные вещества. Закон постоянства
состава веществ
Атомно-молекулярное учение.
Относительная атомная масса элемента
Относительная молекулярная масса вещества.
Массовая доля элемента в соединении
Система химических элементов Д. И. Менделеева.
Валентность химических элементов. Определение
валентности элементов по формулам их соединений
Составление формул по валентности
Количество вещества. Моль – единица количества
вещества
Дата
фак
14.
15.
12
13
16.
14
17.
1
18.
19.
20.
21.
2
3
4
5
22.
6
23.
7
24.
1
25.
2
26.
27.
3
4
28.
5
29.
6
30.
1
31.
32.
2
3
33.
34.
4
5
35.
1
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
2
3
4
5
6
7
8
9
Молярная масса
Обобщение знаний по теме: «Химические элементы и
вещества в свете атомно-молекулярного учения»
Контрольная работа №1. Химические элементы и
вещества в свете атомно-молекулярного учения
Химические реакции. Законы сохранения массы и
26.10.
энергии (7 ч)
25.11.
Сущность химических реакций признаки их протекания.
Тепловой эффект реакции.
Тепловой эффект химической реакции
Законы сохранения массы и энергии.
Составление уравнений химических реакций
Расчеты по химическим уравнениям
химических реакций
Типы химических реакций.
Контрольная работа № 2. Химические элементы и
вещества. Химические реакции.
Вещества в окружающей природе и в технике (6 ч.)
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа № 2.
Очистка веществ.
Растворы. Растворимость веществ
Практическая работа №3. Растворимость веществ.
Способы выражения концентрации растворов.
Решение задач на растворы.
Практическая работа №4. Приготовление растворов
заданной концентрации.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (5 ч.)
Законы Гей – Люссака и Авогадро. Объемные
соотношения газов при химических реакциях
Воздух- смесь газов. Относительная плотность газов
Кислород – химический элемент и простое вещество.
Получение кислорода в лаборатории
Химические свойства и применение кислорода.
Практическая работа № 5. Получение кислорода и
изучение его свойств.
Основные классы неорганических соединений (11 ч.)
Оксиды и их классификация.
Основания – гидроксиды основных оксидов.
Кислоты.
Соли: состав и номенклатура.
Химические свойства оксидов.
Получение и химические свойства оснований.
Химические свойства кислот.
Химические свойства солей.
Обобщение знаний по теме.
Классификация и генетическая взаимосвязь классов
неорганических соединений.
–
26.11.
16.12.
–
17.12.
13.01.
–
14.01.
20.02.
–
Практическая работа№ 6. Исследование свойств
оксидов, кислот, оснований.
Контрольная работа № 3. Основные классы
неорганических соединений
Строение атома (4ч.).
Состав и важнейшие характеристики атома.
Изотопы. Химический элемент.
Состояние электрона в атоме
Строение электронных оболочек элементов малых
периодов
Строение электронных оболочек элементов больших
периодов
Периодический закон и периодическая система Д. И.
Менделеева (3 ч.)
Свойства химических элементов и их периодические
изменения.
Периодический закон и периодическая система Д. И.
Менделеева в свете теории строения атома.
44.
10
45.
11
46.
1
47.
2
48.
3
49.
4
50.
1
51.
2
52.
3
Характеристика хим. элементов по положению в
периодической системе.
53.
1
54.
55.
56.
2
3
4
1
Строение вещества (4 ч.)
Валентное состояние и химические связи атомов
элементов. Ковалентная связь и её виды.
Понятие об ионной связи.
Степень окисления.
Кристаллическое состояние веществ.
Химические реакции в свете электронной теории (4
ч.)
Окислительно-восстановительные реакции.
57.
2
58.
3
59.
4
60.
1
61.
62.
63.
2
3
4
64.
1
65.
2
Расстановка коэффициентов методом электронного
баланса
Обобщение знаний по темам: «Строение атома.»,
«Периодический закон и периодическая система Д. И.
Менделеева», «Химические реакции в свете
электронной теории».
Контрольная работа № 4. Строение атома.
Периодический закон и периодическая система Д. И.
Менделеева. Химические реакции в свете электронной
теории
Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)
Водород-элемент и простое вещество. Получение
водорода
Химические свойства и применение водорода. Вода.
Вода.
Практическая работа
№ 7. Получение водорода и исследование его свойств.
Галогены (6 ч.).
Галогены - простые вещества и химические элементы.
Физико – химические свойства галогенов.
22.02.
05.03.
–
07.03.
16.03.
–
17.03.
09.04.
–
11.04.
23.04.
–
25.04.
07.05.
–
10.05.
25.05.
–
66.
67.
3
4
68.
5
69.
70.
6
1
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.
Практическая работа №8. Получение соляной кислоты
и исследование её свойств.
Обобщение и систематизация знаний по темам
«Водород. Галогены»
Контрольная работа № 5 «Водород. Галогены»
Заключение (1 ч.)
Обобщающий урок по курсу химии 8 класса
Итого
26.05.
28.05.
70 ч.
–
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
Литература для учителя:
1. Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений», М.: Вентана-Граф, 2011г.
2. Н. Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин. Учебник Химия 8.
М.:
Издательский центр «Вентана-Граф», 2014г.
3. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8 класс. М.: Издательский центр
«Вентана-Граф», 2014г.
Литература для обучающихся:
1. Н. Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин. Учебник Химия 8.
Издательский центр «Вентана-Граф», 2014г.
2. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. Задачник по химии, 8 класс. М.: Издательский центр
«Вентана-Граф», 2014г.
Дополнительная литература:
М.:
1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион,
1998.
2. Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза,)
Интернет-ресурсы на усмотрение учителя и обучающихся.
Оборудование и приборы.
1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект таблиц по химии для основной школы.
3. Химическая посуда , оборудование, химические реактивы (в соответствии с
программой основной школы по химии)
4. Комплект шаростержневых моделей.
«Согласовано»
на заседании ШМО учителей
естественно-научного цикла
протокол № от « »
20
Руководитель ШМО
_______________
« »
20 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
_______________Л. Н. Нагаева
«__»
20
г.
г.