6М011200 Химия рус

ПРОГРАММА ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К СДАЧЕ ВСТУПИТЕЛЬНОГО
ЭКЗАМЕНА В МАГИСТРАТУРУ
ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ
«6М011200-ХИМИЯ»
СОДЕРЖАНИЕ
1. Цели и задачи вступительного экзамена по специальности
- определить степень усвоения знаний, умений и навыков, опыта творческой
деятельности и опыта эмоционально-ценностных отношений, которые в
совокупности является вкладом химии в формирование ключевых и
предметных компетенций в соответствии с требованиями Государственного
Стандарта Республики Казахстан по специальности «5В011200-Химия»;
- произвести на основании результатов экзаменов отбор наиболее достойных
претендентов для продолжения обучения в магистратуре по специальности
«6М011200-Химия».
Форма экзамена – письменно.
2. Требования к уровню подготовки лиц, поступающих в магистратуру
по специальности «6М011200-Химия»
Лица, претендующие на обучение в магистратуре по специальности
6М011200-«Химия» должны иметь следующие знания, умения и навыки,
опыт творческой деятельности и опыт эмоционально-ценностных
отношений, которые в совокупности составляют вклад химии в ключевые и
предметные компетенции:
- знать основы атомно-молекулярного учения, основные стехиометрические
законы химии и уметь применять их при решении задач по химии;
- знать теорию строения атома и уметь, применяя периодический закон,
записывать электронную конфигурацию атома любого элемента;
- знать общие закономерности изменения свойств элементов и их соединений
по группам и периодам периодической системы;
- знать основные положения теорий химической связи (МВС, ММО) и уметь
их применять для описания природы химической связи в простых гомо – и
гетеронуклеарных молекулах;
- знать основные закономерности (законы химической термодинамики и
кинетики) и уметь прогнозировать возможность протекания химических
реакций в данных условиях;
- знать основные положения физической и химической теорий растворов;
- знать основные положения теории окислительно – восстановительных
реакций и уметь находить их стехиометрические коэффициенты;
- знать важнейшие физические и химические свойства элементов и их
распространенных соединений, а также области их применения;
- знать основные формы нахождения металлов в природе и общие способы
их получения;
- знать структуру комплексных соединений, теорию химической связи в них.
- знать основы электрохимии и законы Фарадея и уметь их применять для
решения задач по электролизу;
- подготовить и провести по описанию химический эксперимент, соблюдая
правила техники безопасности.
- знать основные принципы качественного и количественного анализа;
- знать теорию строения органических соединений и уметь прогнозировать
их важнейшие свойства;
- знать основные типы органических реакций и условия их протекания;
- знать генетическую связь между представителями основных классов
органических соединений;
- знать номенклатуру основных классов органических соединений;
- знать основные принципы органического синтеза химических соединений с
заданными свойствами;
- знать основные компоненты дидактической системы обучения и важнейшие
дидактические принципы обучения;
- принципы отбора содержания образования по химии в средней школе и
вузах;
- уметь пользоваться классическими и современными средствами обучения в
химии (компьютер, Интерактивная доска, Интернет и др.);
- знать важнейшие нормативно-правовые документы, регулирующие процесс
обучения средней школе и вузах в РК;
- знать мировые тенденции развития химического образования;
- уметь составлять учебно-методический комплекс предмета (химии) для
средней школы;
- уметь вести уроки химии, практические занятия и делать их анализ;
- знать современные технологии обучения химии и использовать их на
уроках;
- уметь решать задачи по основным курсам химии;
- уметь диагностировать результаты обучения химии.
4. Перечень экзаменационных тем
Программа предназначена для подготовки к сдаче вступительного экзамена
по специальности. Формулировка вопросов в экзаменационных билетах
может отличаться от тем, указанных в программе.
Дисциплина « Теоретические основы неорганической химии».
1. Атомно-молекулярное учение.
Основные понятия и стехиометрические законы химии. Эквивалент, фактор
эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. Методы
определения атомных и молекулярных масс. Химические расчеты.
2. Строение атома.
Эксперименты,
подтверждающие
сложность
строения
атома.
Радиоактивность и закон радиоактивного распада. Изотопы. Ядерные
реакции. Атомные спектры. Эксперименты Э. Резерфорда. Теория строения
атома по Н. Бору. Основные идеи квантовой теории. Квантовые числа.
Принципы заполнения атомных орбиталей у многоэлектронных атомов:
Принцип минимума энергии, Принцип Паули, Правила Хунда. Правила
Клечковского.
3. Периодический закон и периодическая система.
Периодический закон. Электронная структура атомов и периодическая
система элементов Д. И. Менделеева. Периодически изменяющиеся и
периодически не изменяющиеся свойства атомов и ионов. Основные формы
периодической системы элементов.
4. Химическая связь и строение молекул.
Ранние теории химической связи. Теории Льюиса и Косселя. Типы
химических связей. Ковалентная связь. Работы Гайтлера и Лондона. Метод
валентных связей. Представления о гибридизации атомных орбиталей.
Пространственное строение молекул по Гиллеспи. Метод молекулярных
орбиталей. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер – Вальса.
5. Основные закономерности протекания химических реакций.
Основные понятия и законы термодинамики. Термохимические уравнения.
Закон Гесса и следствия из него. Принцип Бертло-Томсена. Понятие об
энтропии. Статистический характер второго закона термодинамики.
Факторы, определяющие направления протекания химических реакций.
Важнейшие термодинамические функции. Энергия Гиббса. Понятие о
химическом потенциале.
6. Химическая кинетика и равновесие.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций. Влияние концентрации. Закон действующих масс. Влияние
температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Катализ.
Катализаторы и ингибиторы. Необратимые и обратимые химические
реакции. Химическое равновесие и факторы, влияющие на него. Принцип
Ле-Шателье-Брауна.
7. Вода. Дисперсные системы. Растворы.
Вода в природе. Физические и химические свойства воды. Аномалии в
свойствах воды. Дисперсные системы. Способы выражения состава
растворов (массовая доля, объемная доля, молярная доля, молярная
концентрация,
молярная
концентрация
эквивалента,
моляльная
концентрация, титр). Растворимость веществ. Кривые растворимости.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Явления,
сопровождающие процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Физическая и химическая теории растворов.
8. Растворы электролитов.
Особенности свойств растворов кислот, оснований и солей. Коллигативные
свойства разбавленных растворов электролитов. Теория электролитической
диссоциации С. Аррениуса. Работы И. Каблукова. Ионные реакции. Степень
и константа диссоциации. Ионные равновесия в растворах. Диссоциация
воды.
Водородный
показатель.
Кислотно-основные
индикаторы.
Произведения растворимости. Гидролиз солей. Степень и константа
гидролиза.
9. Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие понятия теории окислительно-восстановительных процессов.
Основные типы окислительно-востановительных реакций. Методы подбора
коэффициентов
окислительно-восстановительных
реакций:
метод
электронного баланса и метод полуреакций.
10. Электродвижущие силы.
Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.
Электродвижущие силы. Ряд стандартных окислительно-восстановительных
потенциалов и основные практические выводы из него. Применение
гальванических элементов. Коррозия и методы защиты от нее.
11. Комплексные соединения.
Важнейшие понятия координационной теории. Основные типы и
номенклатура комплексных соединений. Пространственное строение и
изомерия комплексных соединений. Природа химической связи в
комплексных
соединениях.
Теория
валентных
связей.
Теория
кристаллического поля. Расщепление d-орбиталей в тетраэдрическом и
октаэдрическом полях. Энергия стабилизации. Спектрохимический ряд.
Взаимное влияние лигандов. Правило Чугаева.
Предмет «Химия элементов»
12. Водород.
Водород, способы получения, физические и химические свойства,
применение. Водородная технология. Вода. Кругооборот воды в природе.
Пероксид водорода, способы получения, физические и химические свойства,
применение.
13. Элементы 17 группы.
Общая характеристика галогенов. Распространение в природе, получение,
физические и химические свойства. Соединение галогенов с водородом.
Соляная кислота и ее соли. Кислородсодержащие соединения галогенов.
Оксиды, кислоты и соли кислородных кислот галогенов. Применение
галогенов и их соединений.
14. Элементы 16 группы.
Общая характеристика элементов 16 группы. Кислород, его получение,
физические и химические свойства, применение. Озон, его физические и
химические свойства, получение и применение. Сера, способы его
получения, физические и химические свойства, применение. Сероводород,
его получение, физические и химические свойства, применение. Важнейшие
сульфиды, их получения, физические и химические свойства, применение.
Оксид серы (IV), сернистая кислота и сульфиты. Оксид серы (VI), серная
кислота и сульфаты. Олеум. Важнейшие сульфаты и их применение.
Тиосерная кислота и тиосульфаты. Химические свойства тиосульфата
натрия. Соединения серы с галогенами.
15. Элементы 15 группы.
Общая характеристика элементов 15 группы. Азот, способы его получения,
физические и химические свойства, применение. Аммиак, способы его
получения, физические и химические свойства, применение. Соли аммония.
Гидразин, гидроксиламин и азидоводород. Оксиды азота. Азотистая кислота
и ее соли. Азотный ангидрид. Азотная кислота, ее получение, физические и
химические свойства, применение. Важнейшие нитраты. Промышленное
получение азотной кислоты. Азотные удобрения. Экологические проблемы
азотной промышленности. Фосфор, способы его получения, физические и
химические свойства, применение. Оксиды фосфора. Кислородсодержащие
кислоты фосфора и их соли. Фосфорные удобрения. Экологические аспекты
фосфорной промышленности.
16. Элементы I4 группы.
Общая характеристика элементов 14 группы. Аллотропия, физические и
химические свойства, применение углерода. Кислородные соединения
углерода. Оксид углерода (II). Карбонилы металлов. Оксид углерода (IV),
физические и химические свойства, применение. Угольная кислота и ее соли.
Временная жесткость воды и методы ее устранения. Важнейшие другие
соединения углерода, получение, физические и химические свойства,
применение. Кремний, способы его получения, физические и химические
свойства, применение. Роль кремния в построении земной коры. Кремневые
кислоты и силикаты. Искусственные силикаты (стекла, ситаллы, цементы,
бетоны и др.).
17. Элементы 13 группы.
Общая характеристика элементов 13 группы. Алюминий, способы его
получения, физические и химические свойства, применение. Важнейшие
соединения алюминия, их получения, физические и химические свойства,
применение. Технология получения алюминия электролитическим способом.
18. Элементы 1 группы.
Общая характеристика элементов 1 группы, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения
щелочных металлов, способы их получения, физические и химические
свойства, применение.
19. Элементы II группы.
Общая характеристика элементов II группы. Бериллий, магний и
щелочноземельные металлы, способы их их получения, физические и
химические свойства, применения. Важнейшие соединения элементов II
группы, способы их получения, физические и химические свойства,
применение. Постоянная жесткость воды и методы ее устранения.
20. d-элементы
Общая характеристика d-элементов. Общая характеристика металлов.
Классификация металлов по их физическим и химическим свойствам.
Методы получения металлов. Важнейшие отрасли металлургии. Сплавы
металлов и их применение. Простейшие диаграммы состояния. Химические
свойства металлов. Коррозия металлов и методы борьбы с ней.
21. d-элементы 3-10 групп.
Элементы 3-5 групп.
Общая характеристика элементов 3-5 групп, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения 3-5
групп, способы их получения, физические и химические свойства,
применение.
Элементы 6 группы.
Общая характеристика элементов 6 группы, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения
элементов 6 группы, способы их получения, физические и химические
свойства, применение.
Элементы 7 группы.
Общая характеристика элементов 7 группы, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения
элементов 6 группы, способы их получения, физические и химические
свойства, применение.
Элементы 8-10 групп.
Общая характеристика элементов 8-10 групп, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Железо, его получение,
физические и химические свойства, применение. Доменный процесс. Сплавы
железа. Чугун и сталь. Бездоменные способы получения железа. Общая
характеристика кобальта, никеля и платиновых металлов, их получение,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения
кобальта, никеля и платиновых металлов, их получение, физические и
химические свойства, применение.
22. s-элементы 11-12 групп.
Элементы 11 группы.
Общая характеристика элементов 11 группы, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения
элементов 11 группы, способы их получения, физические и химические
свойства, применение.
Элементы 12 группы.
Общая характеристика элементов 21 группы, способы их получения,
физические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения
элементов 12 группы, способы их получения, физические и химические
свойства, применение.
23. Семейства радиоактивных элементов.
Радиоактивные элементы (лантаноиды и актиноиды), способы их получения,
физические и химические свойства, применение.
24. Заключение.
Периодический закон как основа систематики химических элементов и их
соединений.
Дисциплина «Теоретические основы органических соединений»
25. Алканы.
Природа С-С и С-Н связей в алканах. Понятие о конформациях и
конформерах алканов. Непредельные углеводороды. Алкены, алкины,
алкадиены.
26. Спирты.
Свойства спиртов. Спирты как слабые О-Н кислоты. Спирты, как основания
Льюиса. Химические свойства одноатомных спиртов. Двухатомные спирты,
химические свойства. Глицерин и его производгые. Простые эфиры.
Оксираны.
27. Фенолы.
Фенолы как ОН-кислоты, влияние заместителей на кислотность фенолов.
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре фенолов.
Хиноны. Получение о- и п-бензохинонов, антрахинона. Хиноны как
диенофилы в реакциях Дильса-Альдера.
28. Карбонилы.
Строение карбонильной группы, ее полярность и поляризуемость. Общие
представления о механизме нуклеофильного присоединения по
карбонильной группе альдегидов и кетонов. Кето-енольная таутомерия,
енолизация альдегидов и кетонов в реакциях галогенирования, изотопного
обмена водорода и рацемизация оптически активных кетонов. Кислотный и
основной катализ этих реакций. Альдольно-кротоновая конденсация в кислой
и щелочной среде, механизм реакции. Кислотно-основной катализ в реакциях
карбонильной группы и α-СН связей альдегидов и кетонов.
29. Карбоновые кислоты.
Строение карбоксильной группы. Физико-химические свойства кислот:
ассоциация, диссоциация, влияние заместителей на кислотность.
Производные карбоновых кислот: галогенангидриды, ангидриды, сложные
эфиры, амиды кислот, нитрилы.
30. Нитросоединения.
Нитроалканы. Строение нитрогруппы. Кислотность и таутомерия
нитроалканов. Химические свойства нитроалканов Перегруппировки
промежуточных продуктов восстановления. Бензидиновая перегруппировка.
Ароматические нитросоединения. Восстановление нитроаренов в кислой и
щелочной среде. Восстановление одной нитрогруппы в полинитроаренах.
Комплексы с переносом заряда с участием полинитросоединений.
31. Амины.
Амины. Строение аминогруппы. Основность и нуклеофильность
аминогруппы. Эффекты заместителей в ароматическом кольце на основность
аминов. Сравнение основных свойств алифатических и ароматических
аминов. Реакции с участием аминогруппы. Реакции электрофильного
замещения в ряду аминоаренов.
32. Диазосоединения.
Диазосоединения.
Особенности
электронного
строения.
Реакции
диазотирования
первичных
ароматических
аминов.
Реакции
диазосоединений с выделением азота. Реакции диазосоединений без
выделения азота. Азосочетание.
33. Аминокислоты.
Кислотно-основные, амфотерные свойства аминокислот. Номенклатура
пептидов. Основные принципы синтеза полипептидов. Первичная, вторичная
и третичная структура белков.
34. Пятичленные гетероциклы.
Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Ориентация реакций
электрофильного замещения. Пиридин. Электрофильное замещение в ядро
пиридина. Нуклеофильные реакции пиридинов.
35. Сахариды.
Моносахариды и полисахариды. Стереохимия альдоз и кетоз в проекциях
Фишера. Циклические полуацетали альдогексоз. α- и β-Аномеры. Таутомерия
циклических и открытых форм в растворах моносахаридов. Реакции
моносахаридов.
Дисциплина «Методика обучения химии»
36. Дидактическая система обучения.
Дидактическая
система
обучения:
цели,
содержание,
методы,
организационные формы, средства, диагностика результатов обучения.
Единство образовательной, развивающей и воспитывающей функции
обучения химии.
37. Принципы обучения.
Основные принципы обучения: принципы научности, доступности,
наглядности, систематичности и последовательности, связи теории с
практикой и др.
38. Содержание образования.
Содержание образования и основные его компоненты: знание, умения и
навыки, опыт творческой деятельности, опыт эмоционально-ценностных
отношений. Принципы отбора содержания образования на примере обучения
химии.
39. Межпредметные связи.
Межпредметные связи химии с другими предметами естественноматематического цикла: математики, физики, биологии и др. Реализация
межпредметных связей при обучении химии. Проблемы экологии при
обучении химии. Содержание курсов химической экологии и экологической
химии.
40. Методология химии.
Роль методологических знаний при обучении химии. Содержание понятий
закон, теория и практика, эксперимент, анализ и синтез, индукция и
дедукция, концепция, и др.
41. Учебно-методологический комплекс предмета.
Состав учебно-методического комплекта по предмету на примере химии:
учебник, дидактические материалы, книга для чтения, рабочая тетрадь,
методическое руководство для учителя, практикумы и сборники задач,
справочники и др.
42. Основные учения по химии.
Содержание и методика обучения основных учений по химии: учение о
направлении реакции, учение о скоростях и механизмах реакций, учение о
строении вещества и учение о периодическом изменении свойств
химических элементов и их соединений (по О.С.Зайцеву).
43. Современные технологии обучения в химии.
Важнейшие методы и современные технологии в обучении химии.
Словесные,
словесно-наглядные
методы
обучения
химии.
Демонстрационный эксперимент и требования к нему. Техника безопасности
при выполнении демонстрационных опытов, лабораторных и практических
занятий.
44. Организационные формы обучения химии.
Организационные формы обучения химии и распределение учебного
материала между ними. Урок как главная организационная форма в обучении
химии. Факультативные занятия, внеурочная работа, экскурсии, олимпиады и
другие формы обучения химии.
45. Средства обучения химии.
Понятие о системе средств обучения химии и учебном оборудовании.
Учебник химии как обучающая система. Типовая структура содержания
учебника химии. Современные средства в обучении химии.
46. Диагностика результатов обучения.
Диагностика и контроль результатов обучения химии. Цели, задачи и
значение контроля результатов обучения химии. Формы контроля. Различные
шкалы оценки результатов обучения, их достоинства и недостатки.
47. Педагогический эксперимент.
Методика проведения педагогического эксперимента и обработки его
результатов.
48. Методология химико-педагогических исследований.
Методология химико-педагогических исследований: актуальность, цель и
задачи, объект и предмет, гипотеза, теоретическая и практическая
значимость, новизна педагогических исследований.
49. Современные концепции обучения.
Основные идеи современных концепций обучения химии.
50. Болонский процесс.
Основные идеи Болонского процесса. Содержание основных конференций по
Болонскому процессу.
Практическая часть
(Темы, по которым будут предложены решение расчетных задач.)
1. Эквивалент и закон эквивалентов.
2. Вывод химических формул и расчеты по химическим формулам.
3. Расчеты по уравнениям химических реакций.
4. Прогнозирование пространственного строения молекул.
5. Прогнозирование возможности протекания химических реакций по
термодинамическим данным.
6. Расчет количество вещества, закон Авогадро, молярный объем газа.
7. Основные газовые законы. Уравнение Клапейрона - Менделеева.
8. Расчет энергии активаций химических реакций.
9. Способы выражения состава растворов и переходы между ними.
10. Коллигативные свойства разбавленных растворов.
11. Расчет константы и степени диссоциации.
12. Расчет водородного показателя (рН) растворов.
13. Расчеты, связанные с произведением растворимости.
14. Расчет константы и степени гидролиза.
15. Расчет константы окислительно-восстановительных реакций по данным
электродвижущих сил (э.д.с.) полуреакций;
16. Прогнозирование направление химических реакций по значениям
электродвижущих сил гальванических элементов (э.д.с.).
17. Электролиз. Законы Фарадея.
18. Генетическая связь основных классов неорганических соединений.
19. Генетическая связь основных классов органических соединений.
20. Важнейшие реакции, применяемые для обнаружения ионов.
Рекомендуемая литература
Основная:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш.шк., 2001.- 743с.
2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш.шк., 2006.- 527 с.
3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.– М.:
Химия, 2000.-592 с.
4. Зубович И.А. Неорганическая химия.- М.:Высш. шк., 1989.- 432 с.
5. Глинка Н.Л. Общая химия. /Под ред. А.И.Ермакова.- М.: Интеграл-Пресс,
2004.-728 с.
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей и неорганической химии. – Л.:
Химия, 1986. – 272 с. (Примечание: можно использовать любое издание)
7. Несмеянов А.Н., Несмеянов К.А. Начала органической химии. М.: Химия,
1974 г.
8. Робертс Дж., Кассерио М. Основы органической химии. М.: Мир, 1978.
9. Моррисон Р., Бойд Р. Органическая химия. М.: Мир, 1980.
10. Чернобельская Г. М. Методика обучения химии в средней школе. - М.:
Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2000.- 336 с.
11. Пак М.С. Дидактика химии. – М.: ВЛАДОС, 2004. – 315 с.
12. Зайцев О.С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной
аспекты.- М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999.- 384 с.
Дополнительная
13. Неорганическая химия/ Под ред. Ю.Д. Третьякова. В 3-х томах. –М.:
Академия, 2004.- т.1. 240 с.; т.2. 368 с.; т.3.
14. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия.- М.: Химия,
1976.- 568 с.
15. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть 1. -М.: Издво МГУ, 1991.-480 с.
16. Спицин В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть 2. М.: Издво МГУ, 1994.- 624 с.
17. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия.-СПб: Химия, 1997.- 624 с.
18. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия.-М.: Высш.шк, 1994.608 с.
19. Шрайвер Дж., Эткинс Дж. Неорганическая химия. В 2-х томах. М.: Мир,
2004.
20. Штраус С. Решебник к учебнику «Неорганическая химия» Д.Шрайвера,
П.Эткинса.- М.: Мир, 2004.- 271 с.
21. Хьюи Дж. Неорганическая химия.-М.: Химия, 1987.-696 с.
22. Гринвуд Н., Эрншо. Химия элементов. – М.: Бином. Лаборатория знаний,
2008.- т.1. 607 с., т.2. 670 с.
23. Коттон Ф, Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.- М.: Мир,
1969.- Часть 1, 224 с.; часть 2, 494 с.; часть 3., 592 с.
24. Коттон Ф, Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии.- М.: Мир,
1979.- 678 с.
25. Кемпбелл Дж. Современная общая химия.- М.: Мир,1975. т.1. 550 с.; т.2
480с.; т.3. 448с.
26. Анорганикум / Под ред. Л.Кольдица.- М.: Мир, 1984.т.1.672 с.; т.2.632 с.
27. Химия и периодическая таблица / Под ред. К.Сайто.- М.: Мир, 1982.-320
с.
28. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии.- М.:
Мир, 1985.- 328с.
29. Костромина Н.А., Кумок В.Н., Скорик Н.А. Химия координационных
соединений - М., 1990.
30. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.А., Цветков А.А. Основы
номенклатуры неорганических веществ. - М.: Химия, 1983.-112с.
31. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.А. Реакции неорганических
веществ: справочник.- М.: Дрофа, 2007.- 637 с.
32. Эмсли Дж. Элементы (Справочник).- М.: Мир, 1993.- 256 с.
33. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высш. шк.,
1984. – 224 с.
34. Романцева Л.М., Лещинская З.Е., Суханова В.А. Сборник задач и
упражнений по общей химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 288 с.
35. Терней А. Современная органическая химия.- М.: Мир, 1981.36. Шабаров Ю.С. Органическая химия. - М.: Химия, 2000.
37. Кери Ф, Сандберг Р. Углубленный курс органической химии. - М.:
Химия, 1981.
38. Нейланд О.Я. Органическая химия. - М.: Высшая школа, 1990.
39. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - М.: МГУ,
1989.
40. Цветков Л.А. Преподавание органической химии в средней школе. - М.:
Просвещение, 1988.- 240 с.
41. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии.- М.:
Просвещение, 1989.- 176 с.
42. Степин Б.Д. Применение международной системы физических величин в
химии.- М.: Высш. шк., 1990. – 96с.
43. Педагогика / Под ред. Л.П.Крившенко. - М.: ТК Велби, Изд-во Проспект,
2006.- 432 с.
44. Педагогика / Под ред. П.И.Пидкасистого. - М.: Педагогическое общество
России, 2006. - 608 с.
Критерии оценки знаний и компетенций
Оценка «Отлично» - Полно раскрыто содержание материала в объёме
больше программы; правильно и полно даны определения и раскрыто
содержание понятий, верно использована терминология; для доказательства
использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов; ответ
самостоятельный и показывает кругозор прентендента.
Оценка «Хорошо» - Раскрыто содержание материала, правильно даны
определения, понятия и использованы научные термины, ответ в основном
самостоятельный, но допущена неполнота определений, не влияющая на их
смысл, и/или незначительные нарушения последовательности изложения,
и/или незначительные неточности при использовании терминологии или в
выводах.
Оценка «Удовлетворительно» Продемонстрировано усвоение
основного содержание учебного материала, но изложено фрагментарно, не
всегда последовательно, определения понятий недостаточно чёткие, не
использованы выводы и обобщения из наблюдения и опытов, допущены
существенные ошибки при их изложении, допущены ошибки и неточности в
использовании терминологии, определении понятий.
Оценка «Неудовлетворительно» - Основное содержание учебного
материала не раскрыто, не даны ответы на вспомогательные вопросы,
допущены грубые ошибки в определении понятий и в использовании
терминологии.