upload/images/files/Электив по химии

№
Строение атома.
Периодический
закон Д.И
Менделеева
1-2 Строение атома.
Количество
часов
Тема урока
Тип урока
Хар-ка деятельности
Учащихся или виды
учебной деят-ти
П/р
Виды контроля,
измерители
Планируемые
результаты освоения
материала
План
6ч
2
3
Валентные
возможности атомов
химических
элементов.
1
4
Периодический
закон и
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
строения атома.
1
Лекция с
элементами
беседы.
Работа с ПСХЭ и
таблицей «Строение
атома». Описывание
состояния электрона в
Комбинированый атоме, используя
квантовые числа.
Составление
электронных формул
атомов. Определение
валентных
возможностей атомов;
Комбинированный закрепление знаний
по определению
степени окисления.
Характеристика
атома.
Дата
проведения
Текущий
Текущий,
фронтальный
опрос.
Уметь определять
состав и строение
атома элемента по
положению в ПС.
Знать основные
закономерности
заполнения
энергетических
подуровней
электронами. Уметь
составлять
электронные формулы
атомов.
Знать понятия:
«валентность»,
«степень окисления»;
уметь сравнивать эти
понятия.
Уметь решать задачи.
Факт
5-6 Решение задач на
тему: «Моль.
Молярная масса».
2
Строение вещества
11 ч
7
Виды химической
связи. Типы
кристаллических
решёток.
1
8
Механизмы
образования связей.
1
910
Решение задач на
тему: «Газовые
законы. Молярный
объём газов».
2
11- Химические
12- уравнения и расчёты
13 по ним.
3
Применение
знаний
Индивидуальная
работа по ДМ
Лекция с
элементами
беседы
Текущий
Характеристика
свойств вещества,
определение
кристаллической
решетки. Изучение
таблицы «Ионная
химическая связь»;
Комбинированный моделей
кристаллических
решеток.
Изучение таблицы
«Ковалентная
Практикум
химическая связь»;
моделей
кристаллических
решеток.
Изучение моделей
кристаллических
решеток. Применение
Практикум
теоретических знаний
на практике.
Текущий
Решение задач
Знать классификацию
типов химической
связи. Уметь
характеризовать
свойства веществ
построению
кристаллической
решетки. Уметь
характеризовать
физические свойства с
данным видом
химической связи.
Решений упражнений.
Знать особенности
строения газов,
примеры газообразных
природных смесей;
негативное
последствия
кислотных дождей,
парникового эффекта
и борьба с ними. Знать
представителей
14- Массовая доля
15 растворенного
вещества.
2
Практикум
16
Молярная
концентрация.
1
Практикум
17
Расчёты по
уравнениям реакций,
протекающих в
растворах.
1
Применение
знаний и умений
Химические
реакции
11 ч
Рассмотрение
агрегатных состояний Текущий
воды.
Применение закона
постоянства состава
веществ. Решение
задач на массовую и
объемную долю; долю Текущий
выхода продукта
реакции.
Индивидуальная
работа по ДМ
18
Классификация
1
химических реакций.
Комбинированный Классификация
химических реакций.
19
Тепловой эффект
химической энергии.
Практикум
1
Расчет по
термохимическим
уравнениям.
Текущий.
Работа по ДМ.
газообразных веществ;
их получение,
собирание и
распознание.
Знать алгоритм
решения задач.
Знать о важнейших
свойствах воды;
потребление воды.
Знать определение и
классификацию
дисперсных систем,
понятия «коллоидные»
и «истинные»
растворы. Знать
значение дисперсных
систем в жизни
человека. Уметь
решать задачи на
данную тему.
Знать какие процессы
называются
химическими
реакциями, в чем их
суть. Уметь
устанавливать
принадлежность
конкретных реакций к
различным типам.
Знать понятия:
«теплота образования
вещества», «тепловой
20
Обратимость
1
химической реакции.
Химическое
равновесие.
21
Теория
электролитической
диссоциации.
22
Реакции обмена в
растворах
электролитов.
1
1
Применение
знаний.
Расчеты по
термохимии и
кинетике химических
реакций.
Текущий
Комбинированный Рассмотрение
механизма
диссоциации веществ
с различным типом
связи.
Применение
знаний и умений
Текущий
Расмотрение
различных путей
протекания гидролиза
солей в зависимости
от их состава.
Текущий
23- Гидролиз солей.
24
2
Применение
знаний и умений
25- Окислительно26 восстановительные
реакции.
1
Комбинированный Систематизация и
расширение знаний о
классификации ОВР.
Текущий
27- Электролиз.
28
2
Применение
знаний и умений
Индивидуальная
работа по ДМ.
Рассмотрение
процесса электролиза.
Текущий
эффект». Уметь
составлять
термохимические
уравнения и
производить по ним
элементарные расчеты
по ним.
Знать понятия
«скорость химической
реакции». Знать
факторы, влияющие на
скорость реакции.
Знать сущность
механизма
диссоциации. Знать
основные положения
ТЭД.
Знать типы гидролиза
солей и органических
соединений. Уметь
составлять уравнения
гидролиза солей ,
определять характер
среды.
Уметь составлять ОВР
методом электронного
баланса.
Уметь решать задачи и
упражнения.
Вещества и их
свойства
7ч
29
Простые вещества.
1
30
Оксиды.
1
31
Кислоты.
1
32
Основания.
1
Комбинированный Решение задач и
упражнений,
систематизация
знаний. Рассмотрение
Применение
генетических рядов
знаний и умений.
металлов и
неметаллов.
Текущий
Применение
знаний, умений.
Фронтальный
Практикум
33
Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
веществ.
1
34
Химический КВН.
1
Урок-игра
35
Итоговый урок.
1
Обобщающий
Фронтальный
Текущий
Знать основные
металлы и неметаллы,
их общие свойства.
Уметь характеризовать
свойства металлов и
неметаллов, опираясь
на их положения в П.с.
и строение атомов.
Уметь решать задачи и
осуществлять цепочки
превращений.
Знать основы
классификации
неорганических и
органических веществ.
Знать важнейшие
свойства изученных
классов соединений.
Программа элективного курса по химии «Основы общей химии».
Программа курса составлено на основе:
« Программа курса химии, для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
О.С. Габриеляна. Издательство «Дрофа». Москва, 2007; а также «Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы».
Издательство «Просвещение». Москва, 2010; Закон РФ «Об образовании»; учебного плана МБОУ Борискинской СОШ Алькеевского МР РТ
на 2014-2015 учебный год.
Учебник: О.С. Габриелян «Химия 11 класс». Издательство «Дрофа». Москва, 2009.
Дополнительная литература:
1. Н.П. Троегубова «Поурочные разработки по химии: 11 класс». Москва «Вако», 2009.
2. Л.А. Аликберова «Занимательная химия». Москва «АСТ-Пресс», 1999.
3. М.А. Кременчугская, С.Ю. Васильева «Химия. Новейший справочник школьника». Москва; Филологическое общество «Слово».
Издательство «АТС-Пресс», 1999.
4. О.С. Габриелян и др. «Химия . 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия 11».
Москва. Дрофа, 2006.
5.КИМ. Химия. К учебнику О.С. Габриеляну (М.: Дрофа). Москва «Вако», 2011.
Цели курса:
1.Повышение качества химического образования.
2.Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе с различными источниками информации,
умений по выполнению типовых заданий, применяемых в КИМ ЕГЭ.
3.Воспитание культуры труда при работе различными источниками информации, позитивного ценностного отношения к живой природе,
собственному здоровью и здоровью других людей.
Задачи курса:
1.Повторение, закрепление и углубление знаний по основным разделам школьного курса химии.
2.Овладение умениями обосновать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитие современных технологий.
3.Формирование умения осуществлять разнообразные виды самостоятельной деятельности с разнообразными источниками информации.
4.Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химии.
5.Использование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для оценки последствий своей деятельности по отношению к
окружающей среде.
Основные средства обучения:

Теоритический материал;

Таблицы, схемы, фотографии;

Различные варианты контрольно-измерительных материалов по химии;

Типовые тестовые задания ЕГЭ.
Тематическое планирование по химии 11 класса, 68 часов(1 час в неделю)
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6 ч).
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д..И. Менделеева (переходных
элементов). Понятия об орбиталях. s – и p- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 2.Строение вещества.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества.
Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в
столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллические строение вещества.
Твердое состояние вещества.
Амфотерные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в
зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента а смеси – доля примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации: Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита, «сухого льда». Модели ДНК. Образцы пластмасс и
изделий из них. Образцы волокон и изделий из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия).
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей,
гелей и золей. Приборы на жидких кристаллах.
Тема №3. Химические реакции (11ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической
химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как
частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и не растворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической
диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование
кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получение гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза
в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Тема 4.
Вещества и свойства (7 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания органические и неорганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами
и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (2) – малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа (2) и (3).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетически ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации: Коллекция образцов металлов и неметаллов. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония.
Гашение соды уксусом. Коллекции оксидов, кислот, оснований, солей.
ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
10 КЛАСС
Пояснительная записка
Данный элективный курс предназначен для учащихся 10-х классов, изучающих химию на базовом уровне. Курс рассчитан на 35 часа.
Введение данного курса предусматривает расширение базового курса по органической химии. Он направлен на развитие содержания
органической химии универсального уровня.
Программа курса составлено на основе:
« Программа курса химии, для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
О.С. Габриеляна. Издательство «Дрофа». Москва, 2007; а также «Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы».
Издательство «Просвещение». Москва, 2010; Закон РФ «Об образовании»; учебного плана МБОУ Борискинской СОШ Алькеевского МР РТ
на 2014-2015 учебный год.
В наше время происходит усиление химизации большинства сфер жизни человека, но успехи органической химии используются без
осознания необходимости грамотного применения веществ и материалов. Изучение курса поможет учащимся раскрыть свойства широкого
спектра веществ и материалов в связи с их использованием.
Основные цели курса:




помочь учащимся усвоить базовый курс органической химии;
расширение и углубление знаний об органических веществах;
развитие познавательного интереса и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний с
использованием различных источников, в том числе и компьютерных;
воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества.
Задача курса:






раскрыть более подробно содержание предмета органической химии;
показать практическое значение органических веществ для человека;
научить применять полученные знания и умения для безопасного использования органических веществ в быту, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека.
раскрыть роль и перспективы химических знаний в решении экологических проблем
способствовать развитию способности к самостоятельной работе;
совершенствовать навыки и умения, необходимые в научно-исследовательской деятельности.
Отличительной особенностью курса является то, что его содержание сопряжено с основным курсом органической химии, развёртывается во
времени параллельном ему. Это даёт возможность постоянно и последовательно увязывать учебный материал курса с основным курсом, а
учащимся получать более прочные знания по предмету. Программа курса послужит для существенного углубления и расширения знаний по
химии, необходимых для конкретизации основных вопросов органической химии и для общего развития учеников.
В элективном курсе более подробно рассматриваются вопросы генетической связи веществ, свойства и применение, расширены сведения об
изомерии, включены дополнительно практические работы, что даст возможность лучше усвоить теоретические понятия и практические
умения.
По окончании курса учащиеся должны знать:




классификацию органических соединений;
общие химические свойства гомологических рядов в зависимости от строения;
практическое значение отдельных представителей широко используемых в повседневной жизни, их составе, свойствах, способах
применения;
способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами.
Уметь:





устанавливать структурно-логические связи между всеми классами органических веществ;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни;
составлять уравнения реакций разных типов;
соблюдать экологические требования в практической деятельности и в повседневной жизни;
проводить самостоятельный поиск необходимой информации.
Программа реализуется при использовании традиционных и элементов других современных педагогических технологий, включая
компьютерные технологии.
В качестве основных форм проведения занятий предполагается проведение лекций, семинаров, организации коллективных способов
обучения, метод проектов.
В ходе изучения темы теоретические вопросы контролируются тестированием; решение расчетных задач - контрольной работой;
практическая и учебно-исследовательская деятельность с использованием справочников, энциклопедий, электронных библиотек,
дополнительной литературы в виде защиты проекта по одной из тем.
По окончании курса деятельность учащихся оценивается в виде зачета. Для получения зачета необходимо выполнить 55% - 60% тестовых
заданий, подготовить и защитить на уроке- конференции проектную работу.
Содержание курса
Тема №1.
Элемент, взявший на себя задачу быть основой всего живого (2 ч)
Электронная и электронно-графическая формула атома углерода. Природа и особенности ковалентной связи. Валентные состояния атома
углерода. Виды гибридизации.
Тема №2.
Основы номенклатуры и изомерии (4 ч)
Принципы образования названий органических соединений. Структурная изомерия и её виды: углеродного скелета, изомерия положения,
межклассовая изомерия. Геометрическая изомерия. Изомерия и запах: ванилин и изованилин; диметилфенолы. Оптическая активность
биологических веществ, лекарственных препаратов ( D(-) – адреналин, L (+) – адреналин ).
Тема №3.
Сравнительная характеристика углеводородов (5 ч)
Общие формулы. Нахождение в природе. Гибридизация, отличительные признаки в строении. Виды изомерии. Типичные химические
свойства. Отношение к раствору перманганата калия. Генетическая связь между классами углеводородов.
Практическая работа 1
Углеводороды
Тема №4.
Применение углеводородов (7 ч)
Синтез-газ, хлоруглеводороды, нефть и нефтепродукты, хладоген, винилхлорид, акрилонитрил, бензол, дифенил, нафталин, стирол,
полимеры, синтетические каучуки.
Расчётные задачи:
1. Термохимические расчёты
2. Объёмные доли.
Проектные работы.
1.
2.
3.
4.
5.
Как повысить октановое число?
Продукты переработки нефти - народному хозяйству.
Перспективы развития энергетики.
Термопласты и термореактопласты, углеродопласты.
Эластомеры.
Тема №5.
Кислородсодержащие органические вещества на службе человека (8 ч)
Монофункциональные соединения: Спирт-ректификат, абсолютный спирт, формалин, ацетон, акролеин, , антифризы, фенол,
анестезирующие вещества (диэтиловый эфир); антисептики (фенолы и их производные), Карбоновые кислоты: одноосновные( муравьиная,
уксусная, бензойная), двухосновные (щавелевая, фталевая, адипиновая), многоосновные (лимонная). Получение мыла. Биологическая
функция жиров. Глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Полисахариды в природе их биологическая роль. Проблемы питания.
Расчётные задачи
Массовая доля растворённого вещества
Практическая работа 2
Кислотный и ферментативный гидролиз сахарозы и крахмала.
Тема №6.
Азотсодержащие соединения (5 ч)
Амины и нитросоединения (анилин, гидразин, нитроглицерин, стрептоцид, норсульфазол, диаминобензол, фуксин). Медицинские
препараты. Кислотно-основные свойства аминокислот и её причины (глицин, глутаминовая кислота).
Белки как природные полимеры. Биологические функции белков (инсулин, кератины, фиброин, коллаген, миоглобин, аспартам, казеин).
Пищевые добавки.
Нуклеиновые кислоты: ДНК, РНК.
Практическая работа 3
Анализ пищевых продуктов.
Тема №7.
Экологические проблемы в курсе органической химии (3 ч)
Вредное влияние загрязнения биосферы на организм человека. Вещества-тератогены. Наркотические свойства и токсичность одноатомных
спиртов. Вредное действие фенола и его производных.
Синтетические моющие средства. Загрязнения нефтепродуктами.
Проектные работы.
1.
2.
3.
4.
Действие этанола на белковые вещества.
Загрязнения атмосферы.
Пластмассы загрязняют океан.
Влияние СМС на водную экосистему.
Литература для учителя
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Экологический энциклопедический словарь. Казань. «Природа» 2000.
Т.А.Смолина Практические работы по органической химии Москва Просвещение 1997.
В.Ф.Егоркин Внеклассные практические занятия по химии Москва Просвещение 1989
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Тесты, упражнения, задачи. Органическая химия 10 класс.- М.: Дрофа, 2004.
Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия 10-11 классы. - М.: Дрофа, 2002.
Л.А.Николаев Современная химия Москва Просвещение 1997
Малеева В.Ф. Обобщающий урок по теме “Азотсодержащие органические соединения”. “Химия в школе” №3, 2007.
В.В.Станцо Популярная библиотека химических элементов Москва «Наука» 1998
Литература для учащихся
1.
2.
3.
4.
5.
Габриелян О.С. Химия 10 класс - М.: Дрофа, 2002-2006
Большой справочник. Химия -М.: Дрофа, 1999
Энциклопедический словарь юного химика. Москва. «Педагогика» 1999
А.И.Бусев. Определения, понятия, термины в химии. Москва Просвещение 1998
А.Н.Захлебный Книга для чтения по охране природы Москва Просвещение 1989
Поурочное планирование элективного курса по органической химии
10 класс
№ Название темы
уро
ка
1
Введение
2
3-4
5-6
7
Основы
номенклатуры
Изомерия
Характеристик
а
углеводородов
Применение
углеводородов
Дата
проведение
Название темы
Количество
часов
Форма
проведения
занятия
Формы контроля
Введение. Предмет
органической химии
История развития
органической химии
Изомерия органических
соединений
Номенклатура
углеводородов
Характеристика
углеводородов. Алканы
Непредельные
углеводороды
Арены
1
групповая
1
Лекция
2
групповая
Тестовый выполнение упраж.
2
групповая
тестовый
Применение
углеводородов.
Природный газ
Фронтальный опрос
1
групповая
Тестовый фронталь.опрос
3
групповая
Тестовый фронталь опрос
1
групповая
тестовый
1
групповая
Тестовый решение задач
Кислородосод
ержащие
соединения
Применение нефти и
нефтепродуктов
2
Групповая
практич работа
тестовый
Каменный уголь
1
групповая
тестовый
Природный каучук
2
групповая
тестовый
Решение расчетных
задач
1
групповая
Тестовый решение задач
Спирты. Классификация
спиртов
1
групповая
тестовый
Предельные
одноатомные спирты
1
Групповая
решение
расчет.задач
Тестовый проектная работа
Применение этанола.
1
групповая
тестовый
Многоатомные спирты и
их применение в
народном хозяйстве
Фенолы
2
Групповая
проектная работа
тестовый
2
групповая
тестовый
Альдегиды
2
групповая
тестовый
Азотосодер.
соединения
Экология и
химия
Азотосодержащие
соединения
Амины. Анилин
1
групповая
Тестовый фронтальный опрос
1
групповая
тестовый
Аминокислоты
1
групповая
тестовый
Белки
2
Групповая
решение расч
задач
Тестовый фронтальный опрос
Экологические
проблемы в курсе
органической химии
Заключительный урок
2
Групповая урок
конфер.
Проектные работы
ИТОГО
35
1