Электролиты. Реакции в растворах электролитов. Урок обобщения и систематизации знаний Цели:

1
Электролиты. Реакции в растворах электролитов.
Урок обобщения и систематизации знаний
Цели:
 Обобщить и систематизировать знания основных понятий данной темы,
закрепить навыки составления уравнений электролитической диссоциации,
молекулярных и ионных уравнений реакций; совершенствовать навыки планировать и
проводить эксперимент;
 способствовать
развитию
логического
мышления:
умений
классифицировать, анализировать, наблюдать, делать вывод; развитию учебноинформационных умений, монологической речи учащихся
 Способствовать формированию ответственности, самостоятельности при
выполнении заданий, познавательных интересов учащихся.
Форма проведения: урок – путешествие.
Методы и приемы: фронтальный опрос (прием «продолжи предложение»),
индивидуальная самостоятельная работа, парная лабораторная работа, предварительные
индивидуальные задания, игровые приемы, рефлексия (прием «незаконченное
предложение»).
Оборудование: растворы сульфата меди, гидроксида натрия, карбоната
натрия, серная кислоты, хлорида бария, хлорид натрия; пробирки; листы заданий и
учета знаний.
Ход урока
1. Организация учащихся, определение задач урока.
Мы заканчиваем изучение темы «Электролиты. Реакции в растворах
электролитов. Сегодня предстоит провести путешествие по данной теме и:
 Привести в систему знания по данной теме, расширить знания о
биологическом значении электролитов и практическом применении реакций ионного
обмена;
 Совершенствовать умения прогнозировать возможность протекания
реакций в растворах электролитов с помощью таблицы растворимости, умения
составлять уравнения диссоциации и ионные уравнения реакций;
 Совершенствовать экспериментальные умения: планировать проведение
эксперимента, наблюдать. делать вывод по проведенному эксперименту.
Девиз нашего урока: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь
использовать» (записан на доске).
Подготовка к путешествию.
Блиц – турнир (за каждый правильный ответ учащиеся получают
жетон):
1.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются …
2.
Электролитическая диссоциация это - …
3.
Основоположником теории электролитической диссоциации является …
4.
Положительно заряженные ионы называются ..
5.
Отрицательно заряженные ионы называются …
6.
Существует три типа электролитов. Это …
7.
Электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и
анионы кислотного остатка, называются ….
2
8.
9.
10.
При диссоциации щелочей образуются ионы …
При диссоциации солей образуются ионы ….
Реакции, протекающие между растворами электролитов, называются …
Станция «Электролитная»
Задание: Сделать "перевод" на русский язык этих терминов:
- электролит, диссоциация, ассоциация, катион, анион, неэлектролит, ион.
2. Самостоятельная работа № 1:
Задание: уровень А.
Составьте уравнения диссоциации веществ, формулы которых приведены:
Na2SO4 KOH HNO3 HCl КNO3
Распределите образующиеся ионы на катионы и анионы.
Задание: уровень Б
Распределите вещества на две группы: электролиты и неэлектролиты:
Н2SO4 NaOH Mg HNO3 CuCl2 C6H12O6 NaNO3 MgO.
Составьте уравнение диссоциации, выбранных вами электролитов.
Задание: уровень С
Ученик 8 класса Петя Иванов провел анализ неизвестного раствора и обнаружил в
нем следующие виды ионов: Ba2+ Na+ Mg2+ NO3- SO42+ Cl-.
Напишите формулы веществ, при диссоциации которых могли образоваться такие ионы.
Какие ионы вместе не могли находиться в этом растворе? Почему?
3. Игровая пауза: «Третий лишний»
В каждой группе веществ укажите лишнее вещество, объясните свой выбор.
1. NaOH Cu(OH)2 Ba(OH)2
2. Na2S Na2O NaCl
3. Н2SO4 K2SO4 FeSO4
Станция «Реакционная»
В чем особенность протекания реакций между растворами электролитов? (Если оба
электролита растворимы, то реакции происходят не между веществами, а между
ионами, содержащимися в растворах электролитов).
Вспомним условия протекания реакций ионного обмена
Реакции обмена идут до конца:
Если выделится газ – это раз;
И получится вода – это два;
А еще нерастворимый
Осаждается продукт …
«Есть осадок», - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик «правила обмена»
Не забудет никогда:
В результате – непременно будет газ или вода,
Выпадет осадок – вот тогда порядок!
1. Самостоятельная работа № 2.
Задание: уровень А
Вам предложены следующие уравнения реакций:
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O
2. CaСl2 + 2KNO3 → Ca(NO3)2 +2KСl
3
3. Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4
Какие из них идут до конца? Чтобы правильно выполнить задание вспомните условия
протекания реакций ионного обмена до конца. Составьте ионные уравнения реакций.
Задание: уровень Б
В кабинете химии учитель заранее написал на доске уравнения реакций. Ночью
злостные хулиганы пробрались в кабинет и специально , чтобы сорвать урок стерли
часть записей. Вот что осталось.
Ca(OH)2 + … → CaCO3 + 2NaOH
… + … → Fe(0H)2 ↓+ K2SO4
H2SO4 + … → … + Н2О + СО2
Восстановите стертые части уравнений, напишите ионные уравнения реакций.
Задание: уровень С
«Накормите рыбку». Какие вещества будут «съедобны для рыбки». Напишите
молекулярные и ионные уравнения реакций
KOH MgSO4 CuCl2
FeO CO2
2.
Информационная минутка (сообщение ученика «Применение реакций
ионного обмена»).
Процессы ионного обмена используют в аналитический химии, и в промышленности. С
помощью ионного обмена концентрируют следовые кол-ва определяемых веществ,
определяют суммарное солесодержание растворов, удаляют мешающие анализу ионы,
количественно разделяют компоненты сложных смесей. Ионный обмен применяют: для
получения умягченной и обессоленной воды в тепловой и атомной энергетике, в
электронной промышленности; в цветной металлургии, в производстве сахара, при
переработке гидролизатов; в медицинской промышленности - при получении антибиотиков
и других лекарственных средств, а также во многих отраслях промышленности - для
очистки сточных вод в целях организации оборотного водоснабжения и извлечения ценных
компонентов, очистки воздуха. Разрабатываются ионообменные методы комплексного
извлечения из океанской воды ценных микрокомпонентов.
Станция «Экспериментальная»
Прежде чем приступить к выполнению предложенных заданий вам предстоит сдать
экзамен по технике безопасности. Каждый желающий может вытянуть билет.
Прочитайте правило, указанное в нем и дайте свой комментарий (ученики по желанию
вытягивают билет).
Экзамен по ТБ.
1. В кабинете химии веди себя спокойно, веди себя достойно.
Чтобы не было беды,
Ты по партам не скачи и руками не маши.
2. Помни правило простое:
вещества ведь не арбуз, ты не пробуй их на вкус.
3. Если раствор надо взять, то чуть-чуть,
Чтобы в нем не утонуть.
4
4. С кислотами и щелочами работать можно,
Но крайне осторожно!
5. Получив задание, работу выполняй,
С соседом не болтай.
А, закончив работу, все на место убери
И порядок наведи.
Карточки заданий:
Задание № 1. Опытным путем установите, с какими из веществ будет
взаимодействовать серная кислота: хлорид бария, хлорид натрия, карбонат натрия,
гидроксид натрия. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
Подсказка: реакцию между кислотой и щелочью проводите в присутствии
индикатора лакмуса.
Задание № 2. Во время практической работы Петя Иванов разлил на тетрадь с
записями какой-то реактив. От записей осталось только вот это:
Сu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
Между какими веществами проводил реакцию Петя? Проведите реакцию по
этой схеме, напишите молекулярное уравнении реакции.
Подсказка: Ионы входят в состав веществ. Среди предложенных веществ
найдите вещества, в состав которых входят катионы меди и гидроксид – анионы и
проведите реакцию между ними, взяв каждого не более 1 мл.
Дополнительный вопрос: Однозначное решение имеет эта задача или нет?
Если решение не однозначно, предложите другие вещества кроме выбранных вами.
Подведение итогов урока. Рефлексия:
Продолжите предложение.
Изучая тему «Реакции в растворах электролитов»,
Я узнал …
Я научился …
Своей работой на уроке я …
Домашнее задание: повторить §35 – 42, готовиться к контрольной работе.
Творческое задание (по желанию): написать рассказ, сказку по данной теме.
Сказка о Хлориде Натрия
В белых кристаллах поваренной соли жили два неразлучных друга – Катион Натрия и
Хлорид – Анион. Всегда они были рядом друг с другом, везде были вместе, связанные
крепкой дружеской связью, которая называлась ионной.
Однажды гадалка им предсказала, что рано или поздно они потеряют друг друга.
- Вам следует опасаться Воды, она вас легко может разлучить, - предостерегла их
гадалка.
Друзья не поверили ей. Но однажды случилась беда. Друзья пошли гулять и попали под
дождь. Они не сразу заметили, как намок их белый кристаллик и стал вначале
рассыпаться, а потом и совсем стал невидим. Молекулы Воды окружили каждого друга,
схватили, растащили их в стороны, несмотря на большое сопротивление друзей.
Неведомая сила потащила Катион Натрия в одну сторону, а Хлорид – Анион в другую.
Друзья потерялись, и беспорядочно, хаотично метались, пытаясь найти друг друга, и
опять соединиться вместе. Но молекулы воды, окружавшие их, не позволяли им этого
сделать.
5
Вскоре дождь кончился, и на помощь друзьям пришло Солнце. Теплые лучи Солнца
пригрели и осушили все лужи. Друзья ионы нашли друг друга, опять их влекло друг к другу
с неумолимой силой и у них вновь появилась белая одежда.
Для себя они решили, что должны держаться подальше от разлучницы Воды.