Химия - МБОУ "Саввушинская СОШ"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Саввушинская средняя общеобразовательная школа»
Змеиногорского района Алтайского края
Согласовано:
на методическом совете
школы
Протокол №________ от
«__» ________ 20___г.
Руководитель методического
совета:____________________
Утверждаю:
____________________
Маслова Л.Н.
директор МБОУ
«Саввушинская СОШ»
Приказ №______
«__» ________ 20_____г.
Программа элективного курса
«Общая
химия»
для учащихся 11 класса
срок реализации 2013-2014 уч.год.
Автор: учитель химии и биологии
Горностаева Светлана Николаевна
Саввушка, 2013 год.
Пояснительная записка
Элективный курс «Общая химия» рассчитан на 17,5 часов, является предметным
курсом по химии и призван углубить знания одиннадцатиклассников по основным
вопросам химии, подготовить выпускников к сдаче единого государственного экзамена
ЕГЭ.
Элективный курс является предметным курсом; он логически продолжает программный
материал и содержит дополнительные знания теоретической и
практической
направленности. Занятия данного курса тесно связаны с общеобразовательным курсом:
развивают и укрепляют склонность к освоению методов исследования живой природы,
способствуют развитию экспериментального мышления, освоению новых знаний.
Программа элективного курса составлена в соответствии с кодификатором элементов
содержания по химии для составления КИМов ЕГЭ, включает в себя следующие
логически сменяющиеся разделы (блоки) по основным вопросам химии:
1. химический элемент;
2. вещество;
3. химическая реакция;
4. познание применение веществ и химических реакций.
Увеличение количества учебного времени за счёт данного курса позволит
выпускникам более подробно усвоить основные вопросы курса химии, рассмотреть
тренировочные варианты ЕГЭ и подготовиться к сдаче экзамена.
Основная цель данного курса – создание условий, способствующих
углублению теоретических и практических знаний одиннадцатитиклассников по химии;
успешной сдаче единого государственного экзамена, профессиональному
самоопределению.
Программа элективного курса обеспечивает возможность формирования у
учащихся глубокого и устойчивого интереса к предмету, углубления знаний, полученных
на уроках.
Задачи программы:
1. создание условий для возможности освоения новых и углублению имеющихся
теоретических знаний;
2. способствование подготовки выпускников к сдаче ЕГЭ;
3. ознакомление с методами познания природы, общими для естественных наук;
4. способствование развитию у школьников любознательности и интереса к
природным объектам, явлениям окружающей жизни;
5. воспитание ответственного отношения к природе, как единой взаимосвязанной
системе;
6. обеспечение возможности учащимся для работы с различной информацией;
7. предоставление учащимся возможности проявить себя и добиться успеха.
Для повышения уровня знаний, а также для приобретения практических навыков в
выполнении заданий КИМов ЕГЭ программой элективного курса предусматривается:
 выполнение тестовых заданий по всем элементам содержания;
 решение теоретических расчётных задач.
Реализация задач курса по выбору обеспечивается через организацию групповой и
индивидуальной работы.
По итогам усвоения учебного материала элективного курса учащиеся должны:
знать/понимать
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества); основные виды химических связей; типы кристаллических решеток;
названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических
соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-
восстановления. Причины многообразия углеродных соединений (изомерию);
виды
связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических
веществ;
уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы;
простое и сложное вещество; электроотрицательность, степень окисления, окислительновосстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; гидратация
молекул и ионов;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; определять степени окисления
атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения
реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные
реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к
различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и
в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь
между классами неорганических и органических соединений и зависимость между
составом вещества и его свойствами.
Форма итоговой работы:
 тестовый контроль
Содержание изучаемого курса
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Название темы
Количество часов
Тема 1. Химический элемент
2
Тема 2. Вещество
6
Тема 3. Химическая реакция
6
Тема 4. познание применение веществ и химических реакций.
2
Итоговый тестовый контроль
1,5
ИТОГО
17,5
Тема 1. Химический элемент (2ч)
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны.
Валентные возможности атомов химических элементов как функция их нормального и
возбужденного состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности
атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.
Сравнение валентности и степени окисления.
Тема 2. Вещество (6ч)
Т еория строен ия хим ич еск их соед инен ий А. М. Бутлерова. Предпосылки
создания теории строения: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф.
Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А.
М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Виды изомерии.
Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и
неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения — зависимость свойств веществ не
только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.
Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в
зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от
кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные
углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые
кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории.
Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических
кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот
с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование
сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.
Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической
теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические
свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований:
аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в
свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных
металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической
химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и
кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в
органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ.
Тема 3. Химическая реакция (6ч)
Термохимические реакции.
Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ (галогеналканов,
сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических
веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.
Практическое применение гидролиза.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа ее диссоциации. Ионное
произведение воды. Водородный показатель — рН. Среды водных растворов электролитов.
Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Демонстрации: индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Индикаторная
бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков
организма человека.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Процесс
окисления. Процесс восстановления. Метод электронного баланса.
Электролиз. Электролиз расплавов солей. Электролиз растворов солей, щелочей, кислот.
Тема 4. Познание применение веществ и химических реакций (2 часа)
Смеси. Растворы. Понятие «доля» вещества в смеси. Нахождение массовой доли
растворённого вещества в растворе. Решение задач на разбавление.
Учебно – тематический план.
Номер и тема занятия
Т.К.–тестовый
контроль
З. –решение задач
Тема 1. Химический элемент (2час)
1.Электронные конфигурации атомов. Валентные
Т.К.
возможности.
2. Электроотрицательность.
Т.К.
Тема 2. Вещество ( 6 часов)
1. Типы химических связей.
Т.К.
2. Степень окисления в химических соединениях.
Т.К.
3. Типы кристаллических решёток
Т.К.
4. Классификация неорганических соединений.
Т.К.
5. Классификация органических соединений
Т.К.
6. Теория химического строения органических
Т.К.
дата
веществ.
Тема 3. Химическая реакция (6 часов)
1. Типы химических реакций.
Т.К.
2. Окислительно-восстановительные реакции
Т.К.
3. Метод электронного баланса
Т.К.
4. Гидролиз солей
Т.К.
5. Электролиз расплавов солей
Т.К.
6. Электролиз растворов солей
Т.К.
Тема 4. Познание применение веществ и химических реакций (2 часа)
1. Смеси. Решение задач с использованием понятия
Т.К.
«массовая доля».
2.Задачи на разбавление
Т.К.
Итоговый тестовый контроль (1,5 часа)
Итого: 17,5 часов
Список литературы
Для учащихся:
1. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2012: Химия.
Авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г, Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2012. – 187, (5)
с. –ФИПИ).
2. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2012: Химия.
Авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г, Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2012. – 126, (2)
с. –ФИПИ).
3. ЕГЭ 2012. Химия. Федеральный банк экзаменационных материалов. Авт.-сост.
А.А. Каверина, Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин. –М .: Эксмо, 2012.-304с.
4. Химия. ЕГЭ-2008. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень (А1А30; В1-В10): учебно-методическое пособие. Под ред. В.Н. Доронькина. –
Ростов н/Д: Легион, 2012. -411, (2) с.-(Готовимся к ЕГЭ).
5. ЕГЭ 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся.
ФИПИ-М.: Интеллект- Центр, 2012-272 с.
Для учителя:
1. Габриелян О. С, Воскобоиникова Н. П., Яшукова А. В. Химия. 8 класс.
Настольная
книга учителя. — М. : Дрофа, 2002.
2. Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. 9 класс. Настольная книга учителя. —
М.:
Дрофа, 2002.
3.
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. 10 класс. Настольная книга учителя. —
М.:
Дрофа, 2004.
1. Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Химия. 11 класс. Настольная
книга
учителя, В 2 ч. Ч. I. —М.: Дрофа, 2003.
2. Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Химия. 11 класс. Настольная
книга
учителя. В 2 ч. Ч. II. —М.: Дрофа, 2003.