Контрольная работа (№4) по теме «Органические соединения

МБОУ «Елховская СОШ»
«Согласовано»
«Согласовано»
Руководитель ШМО
_____________/____________/
Протокол № ___
от «__»__________2014г
«Утверждаю»
Заместитель директора по УВР МБОУ
«Елховская СОШ»
Директор
_____________/Сафина Л.Н./
«__»____________2014г.
_____________/Мустафина Л.Х./
Приказ № ___
от «__»__________2014г.
МБОУ «Елховская СОШ»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По предмету
«Химия»
9 класс
Учитель химии Гафарова А.З
Рассмотрено на заседании
педагогического совета школы
протокол № ____от «__»_______2014 г.
2014 -2015
Пояснительная записка
Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:
 федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный
Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;
 Примерная программа основного общего образования по химии
 образовательная программа МБОУ «Елховская СОШ»;
 Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.
Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение,
2009. -56с.), рабочей программы Л.М. Брейгера, А.Е.Баженовой (Химия 8-11 классы:
развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 20072008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
 Базисный учебный план РТ
 Учебный план МБОУ «Елховская СОШ» на 2014-2015 учебный год;
 положение школы «О рабочей программе педагога»
 Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы
общего образования
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного
общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Общие учебные умения, навыки и способы деятельности
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения,
опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников
информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей
среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки
выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на
реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов;
освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
2
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.
Количество часов, по рабочей программе: программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из
расчета -2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ- 4часа,
практических работ – 6
Тексты контрольных работ в приложении №1
В рабочей программе также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у
обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций.
3
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей
образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так
же возрастными особенностями учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются
самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых
знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации
знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.
Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника.
Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.
Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой), они взяты в
соответствии с авторской программой.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной
программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие
изменения: в примерную: включены (взяты из авторской программы):
1. Гидролиз солей.
2. Минеральные удобрения
3. Стекло. Цемент.
4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах
5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного
воздуха от загрязнений
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:
2.Реакции обмена между растворами электролитов
7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
18. Этилен, его получение, свойства
Демонстраций:
Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Ознакомление с образцами природных силикатов.
Ознакомление с видами стекла.
И практических работ:
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной
программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских
школьников.
В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей
углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических
веществ.
Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и
«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской программе
отсутствуют, в рабочей программе - демонстрация.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на
базовом уровне, что соответствует Образовательной программы школы. Она включает все темы,
предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта
основного общего образования по химии.
СОДЕРЖАНИЕ 9класс 68ч/год (2 ч/нед.)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
4
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного
обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение
ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид
серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов,
сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества
вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих
или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли
аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной
кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид
фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами
природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с
азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы:Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный
газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.
Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с
видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и
гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание
карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд
напряжений металлов.
5
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение
атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и
способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных,
щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и
щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы: Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIАгрупп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории
строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.
Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита
атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов
их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие
спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение
этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные
спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
6
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в
процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:
растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (1 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.
Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о
ферментах и гормонах. Химия и пища.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из
полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота).(тема №9-11)
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент).(тема №4,5)
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.(тема№7)
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.(тема №2,3,4,5)
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.(тема №7-11)
Литература:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е
Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.
Рабочая тетрадь по химии: 9класс: к учебнику Г.Е. Рудзитися, Ф.Г.Фельдмана «Химия
9класс»/Т.А.Боровских.-М.:Издательство «Экзамен», 2011.-158с.
Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань:
Магариф,2001.- 152с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для
учителя. – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.
Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной
школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.: Вентана-Графф,2003. – 128с.
Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных
заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель,
2007. -143с.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. –М.: ВАКО,2007.-368с.
7
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.: ВАКО,2008.-368с.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
пп
Тема
1
Электролитическая диссоциация
Практическая работа №1 «Решение
экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация»
Контрольная работа по теме (№1)
«Электролитическая диссоциация»
Кислород и сера
Практическая работа №2
« Решение экспериментальных задач по
теме «Кислород и сера»
Контрольная работа №2
По теме «Кислород и сера»
Азот и фосфор
Практическая работа №3 «Получение
аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа №4 «Определение
минеральных удобрений»
Углерод и кремний
Практическая работа №5 «Получение
оксида углерода (IV) и изучение его
свойств. Распознавание карбонатов»
Общие свойства металлов
Практическая работа №6
« Решение экспериментальных задач по
теме «Элементы 1а – 3а групп
периодической системы химических
элементов»»
Практическая работа №7« Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения»»
Контрольная работа (№ 3) по теме
«Металлы и их соединения»
Первоначальные представления об
органических веществах
Углеводороды
Спирты
Карбоновые кислоты. Жиры.
Углеводы.
Белки. Полимеры.
Контрольная работа (№4) по теме
«Органические соединения»
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Итого
Количест
во часов
по
програм
ме
Н.Н.Гара
10
Количество
часов
по
рабочей
программе
В том
числе
практи
ческих
работ
В
том
числе
контроль
ных
работ
10
1
1
9
9
1
1
10
10
2
7
7
1
14
13
2
2
2
4
2
3
2
5
4
2
2
1
5
68
68
1
1
7
4
8
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
УЧЕБНИК: АВТОР: Г.Е.РУДЗИТИС, Ф.Г.ФЕЛЬДМАН
ХИМИЯ 9КЛАСС
ВСЕГО КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ– 68
(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)
КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ -4
ПРАКТИЧЕСКИХ – 7
9
№ урока
Дата
проведения
план факт
Тема занятия
1
2
1-3
1.09
3.09
8.09
Повторение основных вопросов
курса 8 класса (3 ч)
УКЗ
4/1
10.09
Сущность электролитической
диссоциации
УИНЗ
Вводимые опорные
химические понятия и
представления.
Формирование специальных
навыков
3
Диссоциация кислот, щелочей и
солей
УИНЗ
6/3
17.09
Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации УИНЗ
Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
7/4
22.09
Реакции ионного обмена
УИНЗ
Реакции ионного обмена: полные и
сокращенные ионные уравнения.
Обратимые и необратимые химические
реакции
Отработка алгоритма составления полных
и сокращенных уравнений ионных
реакций
8/5
24.09
УЗЗ
Окислительно-восстановительные
реакции УИНЗ
УЗЗ
9/6
29.09
10/7
1.10
11/8
6.10
Гидролиз солей
УИНЗ
12/9
8.10
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач
по теме «Электролитическая
диссоциация»УЗЗ
4
Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
Строение атома. Периодический закон
и система элементов Д.И.Менделеева.
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролит. Неэлектролит.
Электролитическая диссоциация,
гидратация. Кристаллогидраты.
Кристаллическая вода
Кислоты, щелочи и соли с точки
Испытание веществ на
зрения ТЭД. Ступенчатая
электронную проводимость
диссоциация кислот. Ион гидроксония
15.09
5/2
Лабораторные опыты
ОВР. Окислитель и восстановитель.
Окисление и восстановление
Расстановка коэффициентов методом
электронного баланса в ОВР
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону
и аниону. Гидролиз с разложением
соединения
Актуализация
опорных знаний,
навыков по химии и
междисциплинарных
наук
5
Действие индикаторов на
растворы солей
7
Электрический ток. Ионы
(анионы и катионы)
§ 1, упр. 1-5,
Основные классы
неорганических соединений.
Вода как уникальный
растворитель для живых
систем
§ 2, упр. 6-8,
задача 1 (с. 13)
Классификация химических
реакций в неорганической
химии
Реакции обмена между
растворами электролитов
Задания на
дом по
учебникам
§ 3, упр. 9-10,
(с. 13)
Задача2
§ 4, упр. 1-3,
задача 1 (с. 22)
Классификация химических
реакций в неорганической
химии
§ 4, упр. 3-5,
задача 2 (с. 22)
Понятие о степени
окисления и валентности
Металлы и неметаллы
§ 5, упр. 6-7,
задача 3 (с. 22)
§ 5, упр. 8,
задача №4
§6, упр. 9,
10подготовка к
П.Р. №1 (с.24)
Соли и их строение,
классификация. Явление
гидролиза в природе
Повторить § 1-7,
подготовка К.Р.
10
13/10
13.10
Контрольная работа по теме (№1)
«Электролитическая диссоциация»
УКЗ
14/1
15.10
Положение кислорода и серы ПСХЭ,
строение их атомов. Аллотропия
УИНЗ
15/2
20.10
Сера. Аллотропия. Свойства и
применение УИНЗ
16/3
22.10
17/4
27.10
Сероводород. Сульфиды
КУ
Оксид серы(IV). Сернистая кислота
КУ
18/5
29.10
19/6
10.11
20/7
12.11
21/8
17.11
22/9
19.11
23/1
24.11
24/2
26.11
25/3
1.12.
Соли аммония
КУ
26/4
3.12
Практическая работа №3
«Получение аммиака и изучение его
свойств»
Оксид серы (VI). Серная кислота
КУ
Окислительные свойства серной
кислоты
УИНЗ
Практическая работа.№2 Решение
экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода» УЗЗ
Скорость химических реакций и её
зависимость от условий протекания.
Химическое равновесие
УИНЗ
Контрольная работа №2
По теме «Кислород и сера» УКЗ
Положение азота и фосфора в
ПСХЭ, строение их атомов. Азот
УИНЗ
Аммиак. УИНЗ
Решение
творческих
задач по теме
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Аллотропия. Аллотропная
модификация.
Озон – как простое соединение
Сера, физические и химические
свойства, нахождение в природе.
Аллотропные
модификации
(ромбическая,
моноклинная).
Флотация.
Сульфиды, гидросульфиды.
Сероводород.
Сернистый
газ.
Сернистая
и
сероводородная кислоты и их соли.
Сульфиды и гидросульфиды
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее
соли. Сульфаты. Гидросульфаты
Серный
ангидрид.
Олеум.
Взаимодействие конц. серной кислоты
с металлами
ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Биологическая роль кислорода
и озона. Оксиды.
Экологические проблемы
современности
§ 7-8 , упр. 1-3,
задача 1 (с. 31)
Биологическая роль серы.
§ 9-10, упр. 3-6,
задача 2 (с. 31)
Распознавание сульфидионов в растворе
Распознавание сульфитионов в растворе
Кислоты и соли. ОВР
§ 11, упр. 1-2,
задача 2 (с. 31)
§ 12, упр. 3-5,
(с. 34)
Распознавание сульфатионов в растворе
ОВР
ОВР
ОВР
§ 13, упр.2, (с.
38)
§ 13, упр. 1-3
(б), 4 (с. 38)
Повторение §
13
Скорость хим. р-ции. Катализатор.
Ингибитор. Химическое равновесие
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Нитриды. Фосфиды
Ион аммония, донорно-акцепторный
механизм
Соли аммония. Двойные соли
Взаимодействие солей
аммония со щелочами
Обратимые химические
реакции и необратимые
§ 14, упр. 1-5,
(с. 42)
Моль, молярная масса
вещества, молярный объем
вещества
Решение задач
по карточкам
Химическая инертность.
Энергия активации
§ 15, 16 упр. 15, (с. 52)
Азотфиксация
§ 17, упр. 6-11,
(с. 52)
§ 18, упр. 1214, (с. 42)
Задача1,2
§ 17-18,
повторение
11
УЗЗ
Азотная кислота. УИНЗ
27/5
8.12
28/6
10.12
29/7
15.12
30/8
17.12
31/9
22.12
32/10
24.12
Практическая работа №4
«Решение экспериментальных задач.
Знакомство с минеральными
удобрениями".УЗЗ
33/1
12.01
34/2
14.01
35/3
19.01
36/4
21.01
37/5
26.01
Положение углерода и кремния в
ПСХЭ, строение их атомов. Углерод
УИНЗ
Углерод. Химические свойства
углерода. Адсорбция
УИНЗ
Угарный газ: свойства и
физиологическое действие на
организм
КУ
Углекислый газ. Угольная кислота и
ее соли. Круговорот углерода в
природе
Ку
Кремний и его соединения.
Силикатная промышленность
УИНЗ
38/6
28.01
Окислительные свойства азотной
кислоты УИНЗ
Соли азотной кислоты УИНЗ
Фосфор.
КУ
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная
кислота и ее соли. Минеральные
удобрения
КУ
Практическая работа №5
«Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств. Распознавание
карбонатов»
УЗЗ
Азотная кислота и ее соли Оксиды
азота (II и IV).
Химизм получения азотной кислоты
Окислительные свойства азотной
кислоты. Взаимодействие с металлами
Нитраты и особенности их
разложения при нагревании
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Белый, красный и
черный фосфор
Фосфорный ангидрид.
Ортофосфорная кислота.
Гидрофосфат-ион, дигидрофосфатион. Простые и сложные минеральные
удобрения
Скорость химической
реакции. Катализаторы.
Химическое равновесие
ОВР
Качественная реакция на
нитрат-ион
Определение фосфорных
минеральных удобрений
Соли. ОВР
Круговорот азота и фосфора
в природе. Классификация
минеральных удобрений.
Агрономия
§ 19, упр. 3-6,
задачи 1,2 (с.
60)
§ 19, упр.1, 7
(а), задача 3
§ 20, упр. 2, 8,
9, (с.59)
§ 21, упр. 1-5,
задачи 2, 3 (с. 70)
§ 22, 23, упр. 610, (с. 69)
Анализ табл. 20
Стр73
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Аллотропия углерода. Алмаз, графит,
Кристаллические решетки
карбин, фуллерены
алмаза и графита.
Адсорбция. Десорбция.
Активированный уголь
Понятие о нанотехнологиях
(на примере углеродных
трубок и фуллеренов)
Явление адсорбции на
примере активированного
угля
Газогенератор. Генераторный газ.
Газификация топлива
Карбоната. Гидрокарбонаты
Ознакомление со свойствами и
взаимодействием карбонатов и
гидрокарбонатов
Кварц, карборунд, силициды,
силикаты. Силикатная
промышленность, керамика, стекло,
цемент
Ознакомление с видами
стекла. Коллекция «Стекло,
изделия из стекла»
§ 24, 25, упр. 1-5,
(с.91)
§ 25, упр. 7, 6, 8,
9, (с. 91)
Физиологическое действие
угарного газа Оказание
первой медицинской
помощи
§ 26, упр. 10-13,
(с. 91)
Фотосинтез и дыхание.
Парниковый эффект.
Круговорот углерода в природе
§ 27-29, упр. 1420, задача 3 (с.
91)
§ 30-33, упр. 1, 35, 8, 9, (с. 101)
§ 27-29, упр. 22,
23, задача 5 (с.
91)
12
39/7
2.02
Обобщение и систематизация
знаний, умений и навыков учащихся
УЗЗ
Строение и свойства неметаллов.
Генетическая связь между
неорганическими соединениями.
Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)
Металлическая связь. Металлическая
Рассмотрение образцов
кристаллическая решетка
металлов
Нахождение металлов в природе и
общие способы получения металлов.
Общие химические свойства
Взаимодействие натрия и
металлов: реакции с неметаллами,
кальция с водой.
кислотами, солями. Ряд напряжений
Взаимодействие металлов с
металлов.
растворами солей
Соли щелочных металлов.
Ознакомление с образцами
Аномальные свойства щелочных
важнейших солей калия,
металлов
натрия и кальция
Соединения кальция, особенности
Ознакомление с
химических свойств
природными соединениями
кальция
40/1
4.02
41/2
9.02
Положение металлов в ПСХЭ.
Металлическая связь. Физические
свойства металлов
УИНЗ
Химические свойства металлов. Ряд
напряжения металлов УИНЗ
42/3
11.02
Характеристика щелочных металлов
УИНЗ
43/4
16.02
Кальций и его соединения УИНЗ
44/5
18.02
Жесткость воды и способы ее
устранения УИНЗ
Жесткость воды. Понятие о
титровании
45/6
25.02
Алюминий.
УИНЗ
Понятие «амфотерность» на примере
соединений алюминия
46/7
2.03
47/8
4.03
Практическая работа№6 «Решение
экспериментальных задач» УЗЗ
Железо: нахождение в природе и
свойства
УИНЗ
48/9
4.03
Соединения железа
УИНЗ
49/10
9.03
Металлургия.
Сплавы, их применение
КУ
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли
железа (II и III).
Железо в свете представлений об
ОВР.
Химические свойства основных
соединений железа в разных степенях
окисления. Понятие о коррозии
Металлургия, чугун, сталь,
легированные сплавы Сплавы,
интерметаллические соединения,
дюралюминий, бронза. Проблемы
безотходного производства в
металлургии и охрана окружающей
среды
Получение гидроксида
алюминия по реакции
обмена. Взаимодействие
гидроксида алюминия с
кислотой м щелочью
Металлы в физике. Электрои теплопроводность
§ 34-36, упр. 14, 8, 9 (с. 112)
§ 37, упр. 11.
задача 1,2 (с.
112)
ОВР. Восстановители.
Электрохимический ряд
напряжения металлов
Роль кальция в природе
Классификация химических
реакций. Реакция
нейтрализации
§ 39, упр. 1-5,
7, 8 задачи 2-3
(с. 119)
§ 40-41 (до с.
123), упр. 1-12,
задачи 1-2 (с.
125)
§ 41, упр. 13-14,
задачи 3-4 (с.
125)
§ 42, упр. 7-10,
задачи 1, 2, 3 (с.
131)
Стр 131
Упр11
§ 43, упр. 1-3,
задачи 1, 4 (с.
136)
Получение гидроксидов
железа (II), (III) и
взаимодействие их с
кислотами
§ 44, упр. 6-11,
задача 3 (с. 136)
Экологические проблемы:
кислотные дожди Металлы.
Коррозия. Получение
металлов и общие свойства
§ 38, 45-47 упр.
1-3, 5-6, 11, 14
задачи 3, 4, 6 (с.
147)
13
50/11
11.03
51/12
16.03
52/13
18.03
53/1
1.04
54/2
6.04
55/1
8.04
56/2
13.04
57/3
15.04
58/4
20.04
59/1
22.04
Практическая работа. №7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»
УЗЗ
Контрольная работа (№ 3) по теме
«Металлы и их соединения»
УКЗ
Обобщение и систематизация
знаний, умений и навыков учащихся
по теме «Общие свойства металлов»
УЗЗ
Химические свойства щелочных и
щелочноземельных металлов,
алюминия и его соединений.
Проблемы безотходного производства
в металлургии и охрана окружающей
среды
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении
Органические вещества. Химическое
органических веществ. Положения
строение. Структурные формулы
теории органических соединений
А.М. Бутлерова УИНЗ
Изомерия. Упрощенная
Изомерия. Изомеры.
классификация органических
Функциональные группы
соединений
УИНЗ
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды.
Углеводороды. Алканы. Гомология.
Д. Горение метана и
Представители, физические и
Гомологи. Гомологическая разность обнаружение продуктов
химические свойства, применение
горения.
УИНЗ
Д. Горение этилена и
Непредельные углеводороды. Этилен: Непредельные углеводороды
обнаружение продуктов
физические и химические свойства
(алкены). Международная
горения.
КУ
номенклатура алкенов.
Л.о. Качественная реакция на
Полимеризация
Повторяем
тему
«Металлы» стр
137
Повторяем
тему
«Металлы»
Повторяем
тему
«Металлы»
§ 48-49, упр. 1,
3, 4 (с. 163)
§ 49, упр. 2, 5,
8, задача 1 (с.
163)
§ 51, упр. 6, 7,
задача 1 (с.
163)
§ 52, упр. 8-10,
задача 2 (с.
163)
этилен.
Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятия о циклических
углеводородах
КУ
Природные источники углеводородов,
их значимость. Защита атмосферного
воздуха от загрязнений
КУ
Одноатомные спирты. Метанол и
этанол: физиологическое действие на
Ацетиленовые углеводороды
(алкины). Тройная связь. Диеновые
углеводороды (алкадиены).
Циклоалканы
Бензин. Керосин. Мазут.
Нефтехимическая промышленность
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные предельные спирты.
Радикал. Функциональная группа.
§ 52, упр. 1113, задача 3 (с.
163)
Д. Образцы нефти и
продуктов их переработки.
Д. Количественный опыт
выделения водорода из
Альтернативные виды
топлива
§ 54, упр. 1416, задачи по
карточкам
§ 55, решение
задач на
14
27.04
60/2
организм человека
УИНЗ
Многоатомные спирты.
Этиленгликоль, глицерин
КУ
Гидроксильная группа
Многоатомные спирты.
Качественная реакция
Карбоновые кислоты Сложные эфиры
УИНЗ
Карбоновые кислоты.
Карбоксильная группа Сложные
эфиры. Мыла Жиры. Калорийность
пищи. Роль жиров в процессе
обмена веществ в организме.
Калорийность жиров.
примеси по
карточкам
этилового спирта. Растворение
этилового спирта в воде.
Д. Растворение глицерина в
воде. Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)
61/1
29.04
62/2
4.05
Жиры.
УИНЗ
Д.Получение и свойства
уксусной кислоты.
Д. Исследование свойств
жиров: растворимость в
воде и органических
растворителях.
§ 56, упр. 4-5,
задачи 2, 4 (с.
173)
Тема 10. Углеводы (1 ч)
63/1
6.05
Углеводы
УИНЗ
64/1
11.05
Аминокислоты. Белки
УИНЗ
65/2
13.05
Полимеры.
КУ
66/3
18.05
67/4
20.05
68/5
25.05
Контрольная работа (№4) по теме
«Органические соединения»
УКЗ
Анализ контрольной работы
Лекарства
КУ
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной жизни.
КУ
1.
Углеводы. Гидролиз крахмала
Качественные реакции на
Глюкоза, сахароза, крахмал и
глюкозу
целлюлоза. Нахождение в природе.
Д. Качественные реакции на
Биологическая роль. Калорийность
крахмал
углеводов
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Д. Качественные реакции на
Аминокислоты. Незаменимые
белок.
аминокислоты. Белки. Состав и
Д. Ознакомление с образцами
биологическая роль
изделий из полиэтилена,
Высокомолекулярные соединения.
полипропилена,
Гидролиз белков. Ферменты и
поливинилхлорида
гормоны
Макромолекулы. Полимер.
Мономер. Элементарное звено.
Степень полимеризации
Полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид
§ 57, упр. 8-10,
задача 5 (с.
173)
§ 51, , упр. 6, 7,
задача 1 (с.
163)
§ 59, упр. 14-15
Классификация лекарств. Проблемы
, связанные с применением
лекарственных препаратов
Образцы лекарственных
препаратов.
Знакомство с образцами
лекарственных препаратов.
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в
повседневной
жизни.
Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
Образцы упаковок пищевых
продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами
химических
средств
санитарии и гигиены
§60
Сокращенные обозначения типов уроков: УИНЗ – урок изучения новых знаний; УЗЗ – урок закрепления знаний; КУ – комбинированный урок; УКЗ – урок контроля
знаний.
15
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его
усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик
неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно
сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения
и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации
явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо
нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки,
допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде
допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при
выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах
учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на
столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе
с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
16
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые
учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более
двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная
ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три
несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие
отметки за четверть, полугодие, год.
17
Приложение №1 контрольные и проверочные работы в 9классе.
Контрольная работа по теме (№1) «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата
меди (II); д) сульфата алюминия.
2. Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а)
хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия г)
3. Расставить коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления,
восстановления: P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
4. Расчитайте, какая масса осадка может образоваться при сливании раствора, содержащего 10,4г хлорида
бария с избытком сульфата натрия.(Ответ округлите до десятых).
Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация» 9 класс Вариант 2
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида натрия; б) азотной кислоты; в) гидроксида бария; г) нитрата
железа (II); д) фосфата натрия.
2. Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а)
хлорида бария и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида бария; в) серной кислоты и карбоната калия г)
3. Расставить коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления,
восстановления: P + KClO3 = KCl + P2O5
4.Расчитайте, какая масса хлорида бария вступила в реакцию с избытком раствора фосфата калия, если при
этом образовалось 0,032г осадка(ответ округлите до сотых)
Контрольная работа №2 По теме «Кислород и сера»
Вариант I
Выберите один или два правильных ответа.
1. Электронное строение атома серы ...
1) ls22s22p4
3) ls22s22p63s23p4
2 2 6 2 6
2) ls 2s 2p 3s 3p
4) ls22s22p6
2. Сера отличается от кислорода тем, что ...
1) имеет аллотропные модификации
2) при нормальных условиях твердое вещество
3) имеет цвет
4) взаимодействует при определенных условиях с водородом
3. Кислород можно получить в результате реакции:
2Н2О2 = 2Н2О + 02↑ Эта реакция — ... и ...
1) обмена
3) окислительно-восстановительная
2) разложения
4) замещения
4. Признаки, отличающие озон от кислорода ... и ...
1) количественный состав молекулы
2) агрегатное состояние
3) газ, тяжелее воздуха
4) способность уничтожать вредные микроорганизмы
5. Кислород поступает в атмосферу в результате ...
1) дыхания животных и растений
2) фотосинтеза
3) гниения пищевых отходов
4) горения различных веществ
6. В каких реакциях сера является окислителем?
18
1) Mg + S = MgS
2) S + 02 = S02
3) Н2 + S = H2S
4) 2NaOH + S03 = Na2S04 + H20
7. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции
взаимодействия алюминия с серой равна:
1)5
2)2
3)3
4)4
8. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют ... и ... l)LiOH
2)KC1 3)Mg 4) Си
9. Свойства, характерные для серной кислоты:
1) слабый электролит
2) образует кислые и средние соли
3) независимо от концентрации не является окислителем
4) обладает особыми свойствами, отличными от общих свойств кислот
10. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью ... и ...
1) Ва(NОз)2 раствор
3) ВаС12 раствор
2) НС1
4) ВаСОз
11. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:
1)H2S
О
2  .. → S03 → H2SO4
FeS2 
2)S
3)S02
4)H2S03
12. Смещение равновесия реакции: 2S02 + O2 ↔ 2SO3 + Q вправо
(в сторону продукта) достигается при:
1) уменьшении давления
2) охлаждении
3) применении катализатора
4) повышении давления
Вариант II
Выберите один или два правильных ответа.
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в
1)2,6
2)2,8,4
3)2,8,6
4)8,8,2
атоме серы...
2. Какие утверждения относятся к сере, но не характерны для
кислорода?
1) имеет аллотропные модификации
2) образует кислотные оксиды
3) не взаимодействует с водой
4) образует ядовитое водородное соединение
t°
3. Кислород можно получить в результате: 2HgO → 2Hg + O2.
Эта реакция — ... и ...
1) эндотермическая
3) экзотермическая
2) обмена
4) окислительно-восстановительная
4. В отличие от кислорода, озон - ...
1) окислитель
19
2) газ с характерным запахом
3) существует в природе
4) неустойчивое вещество.
5. Сера является восстановителем в реакциях ...
1) Zn + S = ZnS
3) S + 02 = S02
2) Н2 + S = H2S
4) 2S02 + 02 →2S03
6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодей
ствия натрия с серой равна...
1)1
2)2
3)3
4)4
7. С оксидом серы (VI) может взаимодействовать ... и ... l)NaOH
8. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют ...
2)02
l)Ag 2)Ва(ОН)2
3)MgO4) Si02
3)К2С03
4) СиС12
9. Признаки, относящиеся к серной кислоте ...
1) растворение кислоты в воде сопровождается выделением теплоты
2) слабый электролит
3) концентрированная кислота взаимодействует с медью
4) взаимодействует с кислотными оксидами
10. Серную кислоту от хлороводородной можно отличить
1) лакмуса 2) фенолфталеина 3) ВаС12 4) NaOH
раствором ...
11. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:
S→ ... →H2S03
↓
1)02
2)S03
Na2S03
3)S02
4)Na20
12. Скорость реакции: S + О2 = S02 уменьшается при ...
1) нагревании
2) спекании серы
3) охлаждении
4)увеличении концентрации О2
Вариант III
Выберите один или два правильных ответа.
1.У атомов серы и кислорода одинаково:
1) число энергетических уровней
2) относительная атомная масса
3) заряд ядра
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
2. Только для серы в отличие от кислорода характерно ...
1) взаимодействие при нагревании с металлами
2) образование двух кислотных оксидов
3) наличие аллотропных модификаций
4) образование газообразного водородного соединения с неприятным запахом
20
3. Кислород можно получить по реакции:
2КМп04 = К2Мп04 + Мп02 + 02. Эта реакция ... и ...
1) обмена
3) замещения
2) окислительно-восстановительная
4) разложения
4. Самый распространенный химический элемент на Земле ..., а
в Космосе ...
1)кислород
3)сера
2) железо
4) водород
5. Сера является восстановителем в реакциях ... и ...
1) Н2 + S = H2S
3) 2S02 + 02 = 2S03
2) S02 + Н20 = H2S03
4) S + 02 = S02
6. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
взаимодействия лития с серой равен ...
1)1
2)2
3)3
4) 4
7. Среди веществ, присутствующих в воздухе, вредного влияния
на природу не оказывает ...
1)S02
2)S03
3)СО
4)Н20
8. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют ...
4) KN03
l)Cu
2)Na2C03
3)NaOH
9. Свойства, характерные для серной кислоты:
1) концентрированная H2S04 является окислителем
2) при растворении кислоты в воде теплота не выделяется
3) разбавленная кислота и магний взаимодействуют с выделением водорода
4) концентрированная кислота взаимодействует с железом
10. Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помощью...
1) любой растворимой соли бария
2) раствора гидроксида натрия
3) карбоната бария
4) гидроксида меди
11.Скорость реакции: STB + 02 —> S02 увеличивается при ...
1) уменьшении концентрации кислорода
2) увеличении концентрации кислорода
3) повышении температуры
4) понижении давления
12. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:
S→ S02 → ... → Na2S04
l)NaOH
2)S03 3)H2SО4
4)Na2О
21
Вариант IV
Выберите один или два правильных ответа.
1. Число электронов на внешнем уровне у атомов серы и кислорода...
1)2
2)4
3)6
4)8
2.У атомов серы и селена одинаково ...
1) число энергетических уровней
2) относительная атомная масса
3) число электронов на внешнем уровне
4) заряд ядра атома
3. Кислород можно получить по реакции:
эл.ток

 2Н2↑ + О2↑
2Н2О 
Эта реакция …. и ….
1) замещения
2) окислительно-восстановительная
3) разложения 4)обмена
4. Кислород отличается от серы тем, что ...
1) является неметаллом
2) взаимодействует с металлами
3) самый распространенный элемент на Земле
4) образует водородное соединение, способное взаимодействовать как с кислотными, так и основными
оксидами
5. Сера окисляется под воздействием ...
1)водорода
3)кислорода
2) хлора
4) магния
6. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции
равна ...
1)5
2)2
3)3
4) 4
серной кислоты с гидроксидом алюминия
7. Выпадение «кислотных дождей» наблюдается при повышен
ном содержании в атмосфере ... и ...
1)S02 2)S03
3)СО
4)Н20
8. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно-восстановительным реакциям
относятся ... и ...
1) получение оксида серы (IV)
2) гидратация оксида серы (VI)
3) окисление оксида серы (IV)
4) очистка оксида серы (IV)
9. К общим свойствам растворов серной и соляной кислот относится взаимодействие с ... и ...
1) растворимыми солями бария
2) с щелочами
3) с основными оксидами
4) с солями щелочных металлов
22
10. Выберите свойства, характерные для серной кислоты
1) при растворении кислоты в воде выделяется теплота
2) концентрированная кислота взаимодействует с железом
3) концентрированная кислота взаимодействует с медью
4) проявляет восстановительные свойства
11. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:
H2S → ... → S02 → Na2S03
1)S
2)S03
3)H2S04
4)H2S03
12. Для смещения равновесия реакции: S02газ + O2 ↔ SO3 + Q
вправо (в сторону продуктов) необходимо:
1) повышение температуры
3) увеличение концентрации С02
2) понижение температуры
4) увеличение давления
2вариант контрольной работы №Страница 109-110 Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по
неорганической химии для8-9классов. –Казань: 2Магариф,2001.- 152с.
К уроку №31 Проверочная работа по теме «Азот. Фосфор».
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:Ag + HNO3(конц.)
→
AgNO3 + NO2↑ + H2O
2. Осуществите превращения:P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:
КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и
сокращённом ионном виде.
4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в
уравнении:
Cu(NO3)2 → CuO + … ↑ + O2↑
5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака.
Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.
К уроку №39 Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся
Вариант 1
Заряд ядра атома фосфора равен:а) +31; б)+5; в)+15; г)+3.
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из
атомов, в которых
число электронов во внешнем электронном слое равно: а) 4; 6)5; в) 6;
г)
7.
3.
Формула вещества, из которого в результате реакции со
единения может образоваться карбонат натрия: а)
СаСО3 б)
NaOH в)
К2С03 г)СO2
4.
Продуктами химической реакции между разбавленной серной кислотой с магнием являются:
а)соль и водород; б) соль и вода; в)
две соли; г)соль, вода и оксид серы
(IV).
5.
Уравнение химической реакции
1.
2.
Р205 + 6NaOH = 2Na3P04 + ЗН20 в сокращенном ионном виде можно записать следующим
образом:
а) Р205 + 6Na+ = 2Na,P04
б) Р205 + бОН- = 2PO43- + ЗН20
в) Р205 + бОН- = 2PO4323
6.
7.
г) 6Na+ + бОН- + Р205 = 2Na3P04 + ЗН20
Правильные действия при приготовлении разбавленном серной кислоты:
а) воду и концентрированную серную кислоту можно смешивать в любом порядке;
б) нужно добавить воду к концентрированной серной кислоте;
в) следует вливать концентрированную серную кислоту в воду.
При взаимодействии серной кислоты с цинком выделилось 6,72 л (н. у.) водорода. Количество
вещества прореагировавшей серной кислоты равно: а) 1 моль; б)
0,3 моль; в) 0,6 моль; г) 6
моль.
Вариант 2
Заряд ядра атома химического элемента хлора равен:а)+7; б) +35; в)+17; г)+5.
Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента-неметалла
отражает схема:
а) 2, 8, 2;
б) 2, 8, 6;
в) 2, 1; г)
2, 8, 8, 1.
3.
Формула вещества, из которого в результате реакции замещения образуется фосфат натрия:
а) HsP04 б)
NaOH
в) К3Р04 г) Р205
4.
Продуктами химической реакции ионного обмена между гидроксидом кальция и серной кислотой
являются:
а) две соли;
б) соль и вода;
в) соль, вода и оксид серы (IV);
г) соль и водород.
5.
Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СО2; = Н20 + С02 соответствует уравнение химической
реакции:
а) 2NaOH + С02 = Na2COs + Н20
б) 2НС1 + Na2C03 = 2NaCl + Н20 + С02|
в) 2НС1 + СаСОа = СаС12 + Н20 + C02t
г) С02 + Н20 ?± Н2С03
6.
Серная кислота обладает следующими свойствами:
а) плохо смешивается с водой, обладает неприятным запахом;
б) легко испаряется и вызывает раздражение дыхательных путей;
в) является нелетучей жидкостью, при попадании на кожу и ткани вызывает сильные ожоги,
обугливает
волокна одежды.
7.
В результате реакции оксида углерода (IV) со щелочью образовалось 0,2 моль карбоната натрия.
Объем израсходованного оксида углерода (IV) (н. у.) равен: а)
448 л; б)0,448 л;
в)
44,8
л; г) 4,48 л.
1.
2.
Вариант 3
Заряд ядра атома химического элемента углерода равен :а) +2; б)+4; в)+6; г) +12.
Наиболее электроотрицательны атомы химического элемента:
а) серы; б)
фосфора; в) кремния;
г)
хлора.
3.
Реактивом на сульфат-ион является:
а) соляная кислота; б) нитрат цинка; в)
хлорид бария; г)
нитрат натрия.
4.
Водород выделяется при взаимодействии:
а) Zn и H2S04 (разб.) б) Си и H2S04 (конц.) в)
Ag и Н3Р04 г) Си и НС1
5.
Уравнение химической реакции FeS + 2HC1 = Fed., + H2S| в сокращенном ионном виде можно
записать следующим образом:
a)2H+ + S2~ = H2S|;
6)FeS + 2H+ = Fe2+ + H2St;
в) Fe2+ + 2HC1 = FeCl2 + H2St;
г) FeS + H+ = Fe2+ + H2S|.
6.
Бумагу обугливает концентрированная кислота:
а) хлороводородная; б) серная; в)азотная; г) фосфорная.
7.
В реакцию с оксидом серы (VI) вступило 0,5 моль гидроксида калия. При этом образовалась соль
количеством вещества: а) 0,25 моль; б) 2,5 моль; в) 0,5 моль; г) 1 моль.
1.
2.
24
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Вариант 4
Заряд ядра атома химического элемента неона равен: а) +20; б)+10; в)+8; г)+2.
Наиболее электроотрицательны атомы химического элемента:
а) фтора; б)
иода; в)
брома; г) хлора.
Реактивом на хлорид-ион является:
а) серная кислота;
б) нитрат натрия;
в) нитрат серебра;
г) нитрат бария.
Кислота может получиться при взаимодействии:
а) основного оксида с водой;
б) кислотного оксида с водой;
в) металла с водой.
Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН" = Н20 соответствует уравнение химической реакции:
а) ЗНС1 + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H20
б) С02 + Са(ОН)2 = СаС03 + Н20
в) Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2Н20
г) H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20
Не являются аллотропными модификациями:
а) кислород и озон;
б) алмаз и графит;
в) кислород и азот;
г) белый фосфор и красный фосфор.
Из 4 л (п. у.) азота при взаимодействии с водородом можно получить аммиак объемом:
а) 22,4 л;
б) 44,8 л;
в) 1 л;
г) 8 л.
Контрольная работа (№ 3) по теме «Металлы и их соединения»
1.
Вариант 1
Схема строения иона натрия Na+:
1) +11 ) ) )
2 8 1
2)+12 ) ) )
2 8 2
3) +10 ) )
2 8
4)+11
2 8
2.
Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, в атомах которого
число электронов на внешнем электронном слое равно:а) 1; 6)5; в)3; г) 2.
3.Взаимодействие гидроксида кальция с азотной кислотой —это реакция:
а)разложения;
б)соединения; в)замещения;г)обмена.
))
+2
0
4.Схеме превращения Си — Си соответствует уравнение химической реакции:
а)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2| + 2NaCl
б)CuCl2 + Fe = Си + FeCl2
в)2Си + 02 = 2CuO
r) CuO + H2S04 = CuS04 + H20
5.Уравнению химической реакции в сокращенном ионном виде Fe3+ + 30H=Fe(0H)3| соответствует схема:
а) Fe203 + HC1 б) FeS04 + NaOH 25
6.
7.
1.
в) FeCl3 + NaOH —
г) Fe + CuS04 ---Соблюдать особые правила безопасности необходимо при растворении в воде:
а) NaCl
б) MgCl2
в)СиО
г) СаО
В реакцию с 10,8 г алюминия вступит кислород количеством вещества:
а) 1 моль;
б) 0,2 моль;
в) 0,3 моль;
г) 3 моль.
Вариант 2
Схема строения атома магния:
а) +12) ) )
2 82
б) +12 ) )
28
в)+10 ) )
28
г) +14) ) )
284
2.
Заряд ядра атома стронция: а) +50; б)+18; в)
+38;г) +88.
3.
Взаимодействие алюминия с соляной кислотой — это реакция:
а) разложения;
б) соединения;
в) замещения;
г) обмена.
4. Схеме превращения Fe -+ Fe соответствует уравнение химической реакции:
a) Fe2Os + СО = 2FeO + С02|
6)FeO + CO = Fe + C02
в) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2|
г) 2Fe + ЗС12 = 2FeCl3
5.Уравнению химической реакции в сокращенном ионном виде
Zn + 2Н+ - Zn2+ + H2t соответствует схема:
а) Zn + CuS04 —
б) Zn + H2S04 —
в) ZnO + H2S04 —
г) ZnS + HC1 —
6.Соблюдать особые правила безопасности необходимо при растворении в воде:
а) Fe2(S04)3
H2S04 в)
СиС12 .г)
NaCl
.б)
7.Количество вещества оксида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия с 3,2 г оксида железа (III), равно:
а) 0,02 моль; б)0,2 моль; в)
2 моль;
г) 1 моль.
Вариант 3
1.Схема строения атома калия:
а) +19 ) ) ) )
2881
б) +19) ) ) )
288
в) +18) ) ) )
288
26
г)+20 ) ) ) )
2882
2. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, в атомах
которого два электрона находятся на внешнем:
а)
втором слое;
б)
третьем слое
в) четвертом слое.
Получение оксида железа (III) из гидроксида железа (III) — это реакция:
а) разложения; б) соединения; в) замещения; г) обмена.
+,
0
4.Схеме превращения А1 —* А1 соответствует уравнение химической реакции:
а)
2А1 + 6НС1 = 2А1С1, + ЗН2|
б)
2А1 + Fe2Os = 2Fe + А1гО,
в)
А1203 + 6НС1 = 2А1СЦ + ЗН20
г)
2А1203 + ЗС = 4А1 + ЗС02
+
+
5. Уравнению химической реакции в сокращенном ионном виде Na20 + 2Н = 2Na + Н20 соответствует
схема:
а)
NaOH + H2S04 —
б)
Na20 + H2S04 -*
в)
Na2COs + H2S04 —
г)
Na20 + Н20 —
6. Соблюдать особые правила безопасности необходимо при работе с веществом:
а) КОН б)КС1
в)
Fe г) NaCl
7.В результате взаимодействия 4 г гидроксида натрия с соляной кислотой получается хлорид натрия
количеством вещества:
а)
0,5 моль;
б)
1 моль;
в)
0,01 моль;
г)
0,1 моль.
2.
3.
Вариант 4
Схема строения иона алюминия А1 +3:
а)+13) )
28
б) +13 ) ) )
283
в) +8) )
28
г)+12) )
2 8
Заряд ядра атома марганца: а) +55; б)+25; в)
+35;г) +30.
Взаимодействие оксида натрия с водой — это реакция:
а) соединения;б) разложения;
в) замещения;г) обмена
0
4.
5.
+2
Схеме превращения Са - Са соответствует уравнение химической реакции:
а) СаО + 2НС1 = СаС12 + Н20
б) Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н20
в) Са(ОН)2 + С02 = CaCO3 + Н20
г) 2Са + 02 = 2СаО
Уравнению химической реакции в сокращенном ионном виде н+ + он = н2о соответствует схема:
а) Cu(OH)2 + HC1 —
27
б) NaOH + H2S04 -*
в) НС1 + А1(ОН)3 —
г) H2S04 + Zn(OH)2 -*
6.Соблюдать особые правила безопасности необходимо при работе с веществами:
a) NaCl б)КС1
в) Na2S04 r)Na
7.При взаимодействии 0,4 моль гидроксида лития с оксидом углерода (IV) получен карбонат лития
количеством вещества: а)
1 моль;
б) 0,02 моль; в)
0,2 моль;
г)
2 моль.
2вариант контрольной работы ПО ТЕМЕ: « МЕТАЛЛЫ» 9 класс
1- вариант
1. Дайте характеристику натрию (положение в ПС, электронное строение, химические свойства
2. Используя метод электронного баланса уравняйте окислительно - восстановительную реакцию:
Al + H 2SO4 = Al2 (SO4)3 +H2
3.Осуществить цепочку превращений: CaCa Ca( CaS
CaСl2
Реакцию №1 записать в окислительно – восстановительном виде; №2 в ионном виде.
4.Составьте формулы следующих веществ: гидрокарбонат натрия, магнитного железняка.
5.При взаимодействии 5г кальция с соляной кислотой выделилось 2,688л водорода, сколько это составляет от
теоретически возможного?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО
ХИМИИ ПО ТЕМЕ: « МЕТАЛЛЫ» 9 класс 2- вариант
1. Дайте характеристику алюминию (положение в ПС, электронное строение, химические свойства
2.Используя метод электронного баланса уравняйте окислительно - восстановительную
Zn + H2SО4_ = ZnSO4 + H2S+ H2O
3. Осуществить цепочку превращений: K  K2  KOH K2SO4
K3PO4  Ag3PO4
Реакцию №1 записать в окислительно – восстановительном виде; №2 в ионном виде.
4.Составьте формулы следующих веществ: медного купороса, пирита.
5.При взаимодействии 5г магния с соляной кислотой выделилось 4,427л водорода, сколько это составляет от
теоретически возможного?
Проверочная работа по теме «Органические соединения».
1. Органическим веществом является:
а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота
.
2. Общая формула предельных углеводородов:
а) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n+1.
3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:
а) С5Н8
б) С 5Н10
в) С5Н12
г) С5Н14.
4. Найдите формулу альдегида и назовите его:
а) СН3СООН
б) СН3ОН
в) СН3СОН
г) СН3-О-СН3.
5. Свойство, не характерное для глюкозы:
а) сладкая на вкус;
б) хорошо растворима в воде;
в) проводит электрический ток в растворе;
г) твёрдое вещество.
6. Определите класс соединений:
а) С2Н6
б) С2Н5ОН
в) (С6Н10О5)n
г) NH2-CH2-COOH.
7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?
28
29
Контрольная работа (№4) по теме «Органические соединения»
Контрольная работа
Вариант 1
1.
. Общая формула предельных углеводородов:
а) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n+1.
2.
Для ацетилена наиболее характерны химические реакции:
а) присоединения; б)
разложения; в) замещения.
3.
Наиболее экологически чистым топливом является:
а) природный газ; б)
водород; в)
керосин; г) бензин.
4.
Реакции этерификации соответствует уравнение:
а) СН4 + Cl2 — СН3С1 + НС1
б) CH3COOH + СН3ОН = СН3СООСН3 + Н20
в) СН3СООН + NaOH = CH3COONa + Н20
г)С2Н4 + Н2=С2Н6
5.
Этилен не взаимодействует:
а) с бромом; б)с бромоводородом;
в) с водой; г)с оксидом кальция.
6.
В результате горения этанола в кислороде получаются:
а) С и Н20 б)
С2Н4 и Н20 в) С02 и Н20 г)
СО и Н20
7.
В воздухе сожгли природный газ количеством вещества
10 моль, массовая доля метана в нем составляет 96%.
при этом был затрачен кислород объемом (н. у.):
а) 430,08 л; б)43,008 л; в) 448 л; г) 44,8 л.
Контрольная работа (№4) по теме «Органические соединения»
Вариант 2
1. . Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:
а) С5Н8
б) С 5Н10
в) С5Н12
г) С5Н14.
2.Для этилена наиболее характерны химические реакции:
а) присоединения; б)
разложения; в) замещения.
3.Этанол — это:
а) бесцветная, нерастворимая в воде жидкость;
б) бесцветная, растворимая в воде жидкость;
в) бесцветная, растворимая в воде токсичная жидкость с характерным запахом;
г) бесцветная, нерастворимая в воде токсичная жидкость.
4.Бромную воду обесцвечивает:
5.Уксусная кислота не взаимодействует:
а) с этанолом; б) с оксидом меди (II); в) с гидроксидом меди (II); г) с медью.
6.В результате реакции этерификации уксусной кислоты и метанола получаются:
а) СО2 и Н,0 б)
СН3СООСН3 и Н2О в) НСООН и Н2 г) СО и Н,0
7. В результате брожения глюкозы, протекающего в соответствии с уравнением реакции
образовалось 9,2 г этанола. Количество вещества глюкозы, вступившей в реакцию,
равно:
а) 1моль: б) 0,1 моль; в) 10 МОЛЬ; и ) 0,0 I моль.
30
Контрольная работа (№4) по теме «Органические соединения»
Вариант3
1. Определите класс соединений:
а) СН3СООН
б) СН3ОН
в) СН3СООСН3
г) С6Н12
2.Для этилена не характерна химическая реакция:
л) горения; б) этерификации; и) полимеризации.
3. Свиной жир представляет собой:
а) твердое вещество белого цвета;
б) твердое вещество белого цвета, быстро размягчающееся при нагревании;
в) твердое вещество белого цвета, не растворимое в воде;
г) твердое вещество белого цвета, быстро размягчающееся при нагревании, растворимое
в органических растворителях.
4.Реакции полимеризации соответствует уравнение:
а) СН2 = СН2 + Н2 — СH3-СН3 б)
СН3 - CH3 + Cl2 = СН3 - СН2С1 + НС1
в) СН2 = СН2 + НС1 -= СН3-СН2С1 г)
пСН2 = СН2-=(-СН2-СН2-)п
5.Метиловый спирт не вступает в химическую реакцию:
а)с гидроксидом натрия; б)с кислородом; в)с муравьиной кислотой;г) с уксусной кислотой.
6.Правая часть уравнения химической реакции: СН3СООК + Н20. Исходными
веществами являются:
а)СН3СООН и К б)СН3СООН и К2С03 в)СН3СООН и КОН г)СН3СООН и НСООК
7.Уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция
СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + С2Н2|
Из 1 кг технического карбида кальция, содержащего 20 %примесей, выделится ацетилен
количеством вещества:а)12,5 моль; б)
15,6 моль; в)
1,25 моль; г)
12 моль.
Контрольная работа (№4) по теме «Органические соединения»
1.
Вариант 4
Общая формула алкинов:а) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n+1.
Для предельных углеводородов (алканов) характерна химическая реакция:
а) этерификации; б)
хлорирования; и) полимеризации.
3.
Крахмал представляет собой:
в) твердое вещество белого цвета;
б) твердое вещество белого цвета, не растворимое
в) холодной воде;
в)твердое Вещество, скрипящее при растирании между пальцами;
г) твердое вещество белого цвета, скрипящее при растирании между пальцами, не
растворимое в холодной воде и набухающее с образованием крахмального
клейстера в горячей воде.
4.
Йод синеет под действием: а) глюкозы; б)
жира; в) крахмала; г) сахарозы
5.Ацетилен не взаимодействует:а) с бромом; б)с кислородом; в) с водородом; г) с
гидроксидом натрия.
6.
Правая часть уравнения химической реакции: (СН3СОО)2Mg +Н2
Исходными веществами являются
а) СН3СООН и MgO 6) СН3СООН и Mg в) СН3СООН и Mg(OH)2 г) СН3СООН и MgCOs
7.
При взаимодействии метанола с уксусной кислотой образовалось 14,8 г эфира.
Количество вещества метанола, вступившего в реакцию, равно:
а) 0,2 моль; 6)0,02 моль; в)
0,17 моль; г)
2,5 моль.
2.
31