ХИМИЯ - 10 КЛАСС ССЫЛКА НА УЧЕБНИК: Ссылка на учебник

ХИМИЯ - 10 КЛАСС
ССЫЛКА НА УЧЕБНИК: Ссылка на учебник: http://pidruchniki.net/himiya10/
Тема 3-4
Общая характеристика не металлических элементов. Неметаллы как простые вещества.
Распространение неметаллических элементов в природе, применение неметаллов.
Явление аллотропии, аллотропные видоизменения Оксигена и карбона. Значение озона.
Цель: охарактеризовать элементы-неметаллы и их положение в периодической системе;
рассмотреть строение и свойство Оксигена и Карбона; аллотропные модификации Оксигена и Карбона.
Рассмотреть роль озонового слоя, как защитного экрана Земли от ультрафиолетового облучения.
Ответьте на вопросы:
1. на какие 2 большие группы условно делятся все Х.Э.?
2. каково положение в ПС (Периодическая система) металлов?
1. Положение неметаллов в ПС
Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю
бор-астат. Самым активным является фтор.
2. Особенности строения атомов неметаллов.
Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.
Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:
- меньший атомный радиус;
- четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.
Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих
до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов,
т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство
атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные
пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный
химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.
Сопоставляя её значения для разных элементов можно выяснить, смещается ли электронная пара,
а если смещается, то в сторону какого атома. Способность атомов неметаллических элементов
присоединять электроны либо смещать их в свою сторону возрастает в периоде слева направо,
а в группе – снизу вверх. Потому самый типичный неметаллический элемент расположен в
правом верхнем углу – это Фтор.
Валентность. Значение валентности химического элемента определяется количеством общих
электронных пар, которые образует атом с другими атомами.
Степень окисления. Степень окисления – это условный целочисленный заряд атома в веществе.
При определении степени окисления в веществе пользуются правилом электронейтральности: сумма
степеней окисления всех атомов в веществе равна нулю. Значение степени окисления элемента в
веществе часто совпадает со значением его валентности.
3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.
Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то длянеметаллов –
простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов
неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы
имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:
- газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
- жидкость – Br2;
- твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома,
желтый
– у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны,
по сравнению с металлами, к аллотропии.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ
называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или
модификациями.
Простые вещества элемента могут отличаться по строению, количеству атомов в молекулах,
способу их соединения. Это влияет на физические свойства веществ, а часто и на их активность в
химических реакциях. Это состоящие из углерода уголь, графит, алмаз, состоящие из атомов
кислорода молекула кислорода и молекула озона. И т.д.
4. Физические свойства неметаллов.
- Ковкость отсутствует
- Блеска нет
- Теплопроводность (только графит)
- Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.
- Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)
Агрегатное состояние:
- газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3)
- твердое (Р, С)
- жидкое (Br2)
5. Распространение в природе.
На нашей планете неметаллические элементы более распространены, чем металлические.
Атмосфера состоит преимущественно из азота и кислорода. В воздухе есть примеси инертных газов,
воды, углекислого газа, некоторых других соединений неметаллических элементов. Основное вещество
гидросферы — вода. В ней растворенные газы, которые входят в состав воздуха, а также соли хлоридной,
карбонатной, сульфатной кислот.
В литосфере содержится почти 90 химических элементов, однако и в ней наиболее распространены
неметаллы. Они образуют основную массу минералов.
В живых организмах преобладают органические вещества и вода, но и они есть производные
неметаллов.
6. Значение озона.
Общебиологическое значение озона состоит в его способности поглощать коротковолновую
ультрафиолетовую солнечную радиацию, губительно действующую на все живое. Наряду с этим озон
поглощает и длинноволновую инфракрасную радиацию, исходящую от Земли, и тем самым препятствует
ее чрезмерному охлаждению (озоновый слой Земли). Под воздействием ультрафиолетовых лучей озон
разлагается на молекулу и атом кислорода. Озон используется в качестве бактерицидного средства при
обеззараживании воды. В природе он образуется при электрических разрядах, в процессе испарения
воды,
при действии ультрафиолетовых лучей. В свободной атмосфере наиболее высокие его концентрации
наблюдаются во время грозы, в горах и в хвойных лесах.
Задание для учащегося (выполнить в своих тетрадях):
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____
2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____
В группах неметаллические свойства элементов ____
3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных
соединений
неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?
4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные
свойства с увеличением порядкового номера элемента?
5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите
молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F
6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?Азот +6
Хлор +5
Сера
+4
Кремний +7
7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:
H2+S=H2S
S—
2SO2 + O2 → 2SO3
S—
8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованно
из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно____
•4 •5 •6 •7
9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..
• серы • фосфора • кремния • хлора
10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по
электронным слоям:
2, 1
2, 8, 2
2, 8, 7
Домашнее задание: выучить §3-4, письменно ответить на вопросы, повторить §1-2
Ответы присылайте по адресу: [email protected] Для Халанской Г.Н.
Консультации в школе с 8.00 до 12.00 по вторникам и четвергам