Открытие нового знания

Открытие нового знания.
Вариант I
I. Проанализируйте справочные данные, ответив на вопросы.
1. Как изменяется электроотрицательность (ЭО) у элементов II периода?
Элемент Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
ЭО
0,97 1,47 2,01 2,50 3,07 3,50 4,10 Как изменяется ЭО у элементов II группы главной подгруппы?
Элемент Be Mg Ca
Sr
Ba
ЭО
1,47 1,23 1,04 0,99 0,97
2. Как изменяется радиус атома у элементов II периода?
Элемент Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
R
1,52 1,13 0,83 0,91 0,71 0,60 0,68 1,60
Как изменится радиус атома у элементов II группы главной подгруппы?
Элемент Be Mg Ca
Sr
Ba
R
1,13 1,6 1,97 2,14 2,17
3. Мерой неметалличности элементов является энергия сродства к электрону (Eср.к.эл). Чем
больше энергия сродства к электрону, тем ярче выражены у элемента неметаллические
свойства.
Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов II периода?
Элемент Li
B
C
O
F
Eср.к.эл 0,97 2,01 2,50 3,50 4,10
Мерой металличности элементов является энергия ионизации (Еи). Чем меньше энергия
ионизации, тем больше выражены у элемента металлические свойства.
Как изменяются металлические свойства элементов II группы главной подгруппы?
Элемент Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Еи
18,21 15,03 11,87 11,03 10,00
4. Как изменяется заряд ядра атома элементов II периода?
Элемент Li Be B C N O F Ne
Z
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
Как изменяется заряд ядра атома элементов II группы главной подгруппы?
Элемент Be Mg Ca Sr Ba
Z
+4 +12 +20 +38 +56
II. Расположите все параметры в логической последовательности и составьте
алгоритм характеристики изменения свойств элементов в периодах и группах в виде
следующей схемы:
Открытие нового знания.
Вариант II
I. Проанализируйте справочные данные, ответив на вопросы.
1. Мерой неметалличности элементов является энергия сродства к электрону (Eср.к.эл). Чем
больше энергия сродства к электрону, тем ярче выражены у элемента неметаллические
свойства.
Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов III периода?
Элемент Na
Al
Si
S
Cl
Eср.к.эл 0,55 0,46 1,38 2,08 3,62
Мерой металличности элементов является энергия ионизации (Еи). Чем меньше энергия
ионизации, тем больше выражены у элемента металлические свойства.
Как изменяются металлические свойства элементов VI группы главной подгруппы?
Элемент
O
S
Se
Te
Еи
13,62 10,36 9,75 9,01
2. Как изменяется заряд ядра атома элементов III периода?
Элемент Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
Z
+11 +12 +13 +14 +15 +16 +17 +18
Как изменяется заряд ядра атома элементов VI группы главной подгруппы?
Элемент O
S
Se Te
Z
+8 +16 +34 +52
3. Как изменяется электроотрицательность (ЭО) у элементов III периода?
Элемент Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
ЭО
1,01 1,23 1,47 1,74 2,06 2,44 2,83 Как изменяется ЭО у элементов VI группы главной подгруппы?
Элемент O
S
Se
Te
ЭО
3,50 2,44 2,48 2,01
4. Как изменяется радиус атома у элементов III периода?
Элемент Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
R
1,54 1,60 1,43 1,17 1,15 1,04 1,07 1,74
Как изменится радиус атома у элементов VI группы главной подгруппы?
Элемент O
S
Se
Te
R
0,60 1,04 1,30 1,60
II. Расположите все параметры в логической последовательности и составьте
алгоритм характеристики изменения свойств элементов в периодах и группах в виде
следующей схемы: