Тесты ОХИА 31

Тест ОХИА – 31
1. Сульфид-ион содержит соль а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный
ответ):______________
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, H3PO4_______
Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
Степень окисления Cu в Cu2Cl2
Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим
образом:__________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
Ионная связь возможна в а)KF б)Cl2 в)N2 г)H2S(г)
Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль) __________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O
= Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)_________________________
Атом-это___________________________________________
Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи
Тепловой эффект реакции 2Си(т) + О2(г) = 2СиО(т) равен 311 кДж. При окислении 153л кислорода выделится
______ кДж
Реакция, для которой ∆GP= 50 кДж/моль,протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
ЗДМ для реакции: 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)______________
Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: H2 + CO ↔ HCHO
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата
серебра записывают так:___________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются
так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)
__________________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с
цинковыми электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную
реакции______________________
Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение
электрохимической коррозии: ______________
Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
К 4,0 г карбоната калия добавили 4,0г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен
___________
При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и
нормальная концентрации равны_____________
рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1×
) равно __________
Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 2 л раствора(Т=300К) равно________
Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________
Тест ОХИА – 32
1. К амфотерным оксидам относится: а)Al2O3; б)Na2O; в)NO; г) CO2 (выбрать правильный
ответ):______________
2. Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, H3PO4_______
3. Молекулярная масса нитрата железа (II) равна (а.е.м.) :_______
Степень окисления Cr в K2CrO4
В 3 периоде S-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
Наборы квантовых чисел для неспаренных электронов атома Аs ______
структурная формула HNO3 записывается так:________
Молярная масса эквивалента сульфата кальция (г/моль):________________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО3 + Н2S04 =
Вr2 + К2SО4 + Н2О (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_____________________
11. Анион-это_________________________________________________
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
12. Ковалентность – это____________________________________________________
13. Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO выделится _____кДж.
14. Реакция для которой ∆GР = 37,4 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
15. ЗДМ для реакции: 2HI(г)→ H2+I2
16. Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода
в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
17. При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) сместится влево, вправо, не
изменится (выбрать правильный ответ): ________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
СО(г)+Н2О(ж) ↔ СО2(г)+H2(г)____________________
19. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г)
_______
20. Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4 в 3 л раствора (Т=298К)равно:___
21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается
так:__________________ указать реакцию среды.
22. Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
23. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать
уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
24. Растворимость AgI равна 1,22×
моль/л, ПР=___________________________________
25. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
___________
26. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
___________
27. При сгорании 4,4 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого
вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______
28. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
29. рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
30. Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH4)2SO3 в 1,8л раствора равна:________
Тест ОХИА – 33
1. Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO4; в)FeOHS; г)FeOHSO3. (выбрать правильный
ответ) _____
2. Записать название веществ: FeO
3. Молекулярная масса нитрата бария равна ______ а. е. м.
4. Степень окисления Cl в HClO4
5. К элементам главной подгруппы относится :а)Al б)N в)V г)Mo
6. Электронную конфигурацию атома молибдена можно представить следующим
образом:_______________________________________________________________________
7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________
8. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)ZnO б)HI в)Cl2 г)K2S
9. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________
10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель):
________________
11. Cоли это:____________________
12. Энтальпией сгорания называют:______________
13. Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________
кДж
14. Реакция, для которой ∆Gp = 0,52 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
15. ЗДМ для реакции : 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )________________
16. Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
17. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т) сместится
влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):____________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции : С6Н6(ж) + 3Н2(г)
↔С6Н12(т)________________________
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и сульфата
кальция записываются так: ____________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
карбоната аммония записываются так: ___________ реакция среды нейтральная,
кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)______
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
инертными электродами, записываются так:
22. Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции
__________________
23. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической
коррозии_______________________
24. Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
25. При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г
сульфата аммония
26. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO2 и Н2О. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________
27. Массовая доля и молярная концентрация 10 н раствора серной кислоты с плотностью 1,29 г/мл равна:
__________
28. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
29. рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
30. Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 . 10-12 моль/л. ПР = ______
Тест ОХИА – 34
1. Сульфид-ион содержит соль а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный
ответ):______________
2. Записать названия веществ: HClO4 –_________ , K2S -____________
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
Степень окисления Cr в Cr2S3 равна_______________
К P-элементам относится: а)Be; б)Sc; в)Cr; г)Ar (выбрать правильный ответ):______________
Молярная масса эквивалента хлорида железа (II) равна (г/моль): ____________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
Полярная ковалентная связь возможна в соединении: а)Cl2 б)O2 в)CaCl2 г)H2O
Молярные массы эквивалента оксидов железа равны (г/моль):____
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O
(расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Радикал это: _________________________________________________________________
Энергией ионизации называют:____________________________________________
Тепловой эффект реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода
равен ____________г.
Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии
равновесия (выбрать правильный ответ) ______
ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
Скорость химической реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40°С
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в ______раз
При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) сместится 1)влево, 2)вправо, 3)не
изменится (выбрать правильный ответ)__________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:СО(г) + Н2О(ж) ↔ CO2(г) + H2(г)______
____________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата
серебра записываются так: _______________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная
(выбрать правильный ответ)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с
цинковыми электродами, записываются так:________________________
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную
реакции:___________
Коррозии в сплавах олова и меди подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической
коррозии:_____________
Растворимость Аu(OH)3 равна 1,8·10-9 моль/л, ПР=__________
К 40 г карбоната калия добавили 40 г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен______
При сгорании 44г органического вещества образуется 32г CO2, относительная плотность по воздуху 1,52.
Молекулрная формула вещества:___________
Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны
__________________________
Осмотическое давление раствора содержащего 14 г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=298K) равно:_________
рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 35
К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: FeSO4
Молекулярная масса фосфата магния равна ______ а. е. м.
Степень окисления Cl в HClO4
К элементам побочной подгруппы относится: а)Ca б)Cu в)K г)S
Электронную конфигурацию атома Sc можно представить следующим
образом:_____________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ____________________________
Водородная связь возможна в соединениях ______а)Уксусная кислота б)метан в)этан г)пропан
Молярная масса эквивалента серной кислоты равна_________________
Радикал -это___________________________________________________________________
Работа – это _________________________________________________________________
Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 56 кг железа выделится
________ кДж.
Реакция, для которой ∆Gр=128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 20˚ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____________
раз.
При уменьшении температуры и уменьшении давления равновесии реакции S(т) + О2(г)= SO2(г) сместится
влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
CO2 + 2 NH3↔(NH2)2CO(г) + H2O(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата цинка и карбоната
натрия записывают так:___________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записывают так
:_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита цинка с
инертными электродами, записываются так:_______________________
Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную
реакции:____________________________________________________________
Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет: ______________________________
Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение электрохимической
коррозии____________________________________________________
Растворимость Sr(ОН)2 равна 1,8 х 10-9моль/л, ПР = _____________________________
При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г
сульфата аммония
Молярная концентрации раствора фосфорной кислоты равна 5 моль/л. Процентная и нормальная
концентрации раствора равны: _____
Осмотическое давление раствора содержащего 40 г CHOH в 1,5л раствора (Т=298К) равно: __
рН 0,01 н раствора LiOH (К=6,8 . 10-1)= _
Ионная сила раствора содержащего 11 г K2S в 2,5л раствора равна: __
Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 . 10-12 моль/л. ПР = ______
Тест ОХИА – 36
1. Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO4; в)FeOHS; г)FeOHSO3. (выбрать правильный
ответ) _____
2. Записать название вещества:Ni(OH)2
3. Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.
4. Степень окисления Cl в ClO25. К элементам главной подгруппы относится :а)Mo б)W в)Ti г)Ba
6. Электронную конфигурацию атома Br можно представить следующим образом:_____________
7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Se________
8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)Водород б)этан в)метанол г) ацетилен
9. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
10. Закон постоянства состава-_______________________________________________________
11. Энтропия – это _________________________________________________________________
12. Тепловой эффект реакции S(т) + О2(г)= SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 80 кг серы выделится ________
кДж.
13. Реакция, для которой ∆Gр=-1150 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
14. Реакция, для которой ∆GР = -0,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)______
15. ЗДМ для реакции СО(г) + ЗН2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(ж)___________________
16. Скорость химической реакции п. 10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и
температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в_______раз
17. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu(т)+ О2(г) = 2СuО(т) сместится влево, вправо, не
изменится (выбрать правильный ответ):________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида
аммония записываются так:_______________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)__________
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с
цинковыми электродами, записываются так:________________________
22. Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную
реакции____________________________________________________________
23. Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение электрохимической
коррозии____________________________________________________
24. Растворимость Sr(ОН)2 равна 1,8 х 10-9моль/л, ПР = _____________________________
25. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию H2S+Cl2+ H2O = H2SO4 + HCl методом электронного
баланса ( указать окислитель и восстановитель)
26. Уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
серебряными электродами, записываются так: _________________
27. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Mn и записать электродные и суммарную
реакции:______________________________
28. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Mn, подвергаться будет: _____. Записать уравнение
электрохимическое коррозии:______________________
29. Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 . 10-12 моль/л. ПР = ______
30. Ионная сила раствора, содержащего 15г Na2SO4 в 2 л раствора равна________
Тест ОХИА – 37
31. К амфотерным оксидам относится: а)Al2O3; б)Na2O; в)NO; г) CO2 (выбрать правильный
ответ):______________
32. Записать названия веществ: Sn(OH)4 ______, K2[Pb(OH)4] _______
33. Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
34. Степень окисления Cr в Cr2S3 равна_______________
35. К P-элементам относится: а)Be; б)Sc; в)Cr; г)Ar (выбрать правильный ответ):______________
36. Электронную конфигурацию атома титана можно представить следующим образом:______________
37. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Сr_______
38. Структурная формула H3PO4 записывается так:________
39. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
40. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса I2+H2O→HIO3+ H2O (расставить
коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
41. Ион-это:_____________________________________________________________________
42. Энергией ионизации называют:____________________________________________
43. Тепловой эффект реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода
равен ____________г.
44. Реакция, для которой ∆GР = 5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3)находиться в состоянии
равновесия (выбрать правильный ответ)____
45. ЗДМ для реакции: 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(ж) _________________
46. Скорость химической реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)при увеличении начальнойконцентрации кислорода в 4 раза
увеличиться в ____раза.
47. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С(т)+О2(г) = СО2(г) сместиться
влево, вправо, не измениться (выбрать правильный
ответ):_________________________________________________________________
48. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
2HI(г) ↔ H2(г)+ I2(г)________________
49. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия карбоната аммония и
хлорида алюминия записываются так______________________
50. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната калия записывается так
___________________ указать реакцию среды
51. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с
графитовыми электродами, записываются
так:______
52. Электрохимическая схема гальванического элемента из железа и меди записывается
так:________________________________________________________________________
53. Коррозии в сплавах кобальта и хрома подвергаться будет: ______ записать уравнение электрохимической
коррозии __________________________________________________
54. Растворимость Тi(ОН)3 равна 1,8 x 10-9 моль /л, ПР равно _______________________
55. При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл)
выделится ____г______(записать формулу продукта)
56. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,20 г/мл равна 35%. Молярная и
нормальная концентрации равны ____________________________
57. При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества
равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества__________
58. Осмотическое давление раствора содержащего 0,5г С2Н5ОН в 1 л воды равно__________________
59. рН 0,002н раствора HCl равно _____________________________________________
60. Ионная сила раствора, содержащегося 1г К2S в 1л раствора равна__________________
Тест ОХИА – 38
1. Cульфит-ион содержит соль а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный
ответ):______________
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
Молекулярная масса сульфита аммония равна (а.е.м)__________________________
Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим
образом:__________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
Полярная ковалентная связь возможна в соединении: а)Cl2 б)O2 в)CaCl2 г)H2O
Молярные массы эквивалента оксидов железа равны (г/моль):____
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O
(расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Катион-это__________________________________________________________________
Если QР<0 реакцию называют _________________________________________________
Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO выделится _____кДж.
Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза
и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в______раз
При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(т) = СО2(г), сместится: влево, вправо, не
изменится (выбрать правильный ответ)_________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида
аммония записываются так:_______________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)__________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
инертными электродами, записываются так:
Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную
реакции_______________________
Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической
коррозии_______________________
ПР [Zn(OH)2] равно 1 х 10-17. Растворимость в г/л равна:______
К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)
При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула
вещества____________
Масса сульфида натрия в 0, 75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
___________________
Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно
________________________________________________________________
рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________
Ионная сила раствора, содержащегося 40г КОН в 20л раствора равна _______________
Тест ОХИА – 39
1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)(NjOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Nj (NO2)2 (выбрать правильный ответ)
________________________
2. Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
3. Молекулярная масса гидроксида кальция равна (а.е.м):________
4. Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
5. К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
6. Электронную конфигурацию атома марганца можно представить следующим образом:
7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ca____________________________
8. структурная формула H3PO2 записывается так:____________________
9. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O =
Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
11. Внутренней энергией называют _____________
12. Теплота-это __________________
13. Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О равен-571 кДж. При окислении 3 моль Н2 выделится ________
кДж.
14. Реакция, для которой ∆Gр= -0,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
15. ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
16. При уменьшении температуры и увеличении давления равновесии реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) +1116
кДж сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
17. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата цинка и карбоната
натрия записывают так:___________________________________________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:H2(г) + Br2(г)↔2НBr(г)
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида хрома и фосфата
калия записывают так:___________________________________________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида аммония записывают так
:_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с
инертными электродами, записываются так:_______________________
22. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции:
_____
23. Коррозия при контактах двух металлов: Co и Fe подвергаться будет: __________. Записать уравнение
электрохимической коррозии __________
24. Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
25. К 2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2 (н.у) равен:
_______
26. При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества
равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
27. Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны
__________________________
28. Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С2Н5ОН в 10л воды равно _________
29. рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________
30. Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 40
К средним солям относится: а)(CuOH) 2 SO 4 б)Ca3(PO4 ) 2 в)NaH 2 PO4 г)Na 2 [Zn(OH) 4 ]
Назвать вещество:K3PO4___________________Молекулярная масса оксида хлора (I) равна (а.е.м.):______
Степень окисления S в Na2 SO3
В 3 периоде S-элементов а)1 б)-2 в) -3 г)8
Электронную конфигурацию атома I2 можно можно представить следующим образом:__________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
структурная формула HNO3 записывается так:________
Молярная масса эквивалента сульфата железа (III) равна (г/моль):____
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2S + CI2 + H2O = H2SO4
+ HCI расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_______________
Протон это- ________
Ионной называю химическую связь - ________
Тепловой эффект реакции 2Na(т) +CI2(г) = 2NaCI(т) равен 819 кДж. При выделении 4,1 кДж, объем
сгоревшего хлора равен_________л
Реакция, для которой ∆GP= 0 кДж/моль, протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
ЗДМ для реакции: 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)______________
Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3)
не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфита
калия записывают так:___________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывают
так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный
ответ)________________
Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
серебрянными электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag и записать электродные и суммарную реакции
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________ Записать уравнения
электрохимической коррозии: __________
Растворимость Мg(ОН)2 равна 2,1∙10-10 моль/л. ПР= ______
Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна ____
При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная
масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула вещества _____________
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%. Молярная и нормальная
концентрации равны ___________________________
Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 41
Гидроксосульфат- иона содержит соль: а) ZnOHCl б)FeOHSO4 в)FeOHS г)FeOHSO3 (выбрать правильный
ответ) ________________________
Назвать вещество: K2Cr2O7_________________
Молекулярная масса фосфата железа ( II) равна: ___________________ (а.е.м)
Степень окисления Cu в CuI2
Металлические свойства элементов в периодах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г)
уменьшается
Электронную конфигурацию атома бария можно представить следующим образом:_______________________
Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sn_______
Структурная формула H2SO3 записывается так:________
Молярная масса эквивалента H3PO4 равна:________(г/моль)
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O =
Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Число электронов в атоме равно:___________
Энтальпией сгорания называют:______________
Тепловой эффект реакции CaCO3(т) = СaO(т) + CO2(г) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг известняка
необходимо___________кДж
Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
ЗДМ для реакции: СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) ___________________
Скорость химической реакции п.8 при увеличении давления в 4 раза и температуры на 30оС (температурный
коэффициент равен 2) увеличится в _____раз
Равновесие реакции п.8 сместится при увеличении Р: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный
ответ):__________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2НI(г) ↔ Н2 + I2(г)___________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида кальция и фосфата
калия записываются так: _________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия записываются
так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)
__________________
Уравнения процессов, процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствор йодида калия
с инертными электродами, записываются так: ____
Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную
реакции:______
Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение
электрохимической коррозии: ______________
ПР [Zn(OH)2] равно 1×10-9. Растворимость в г/л равна:___________
К 2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2 (н.у) равен:
_______
При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО2 и 0,54 г Н2О. Относительная плотность
этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________
Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны
____________
Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г С2Н5ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: __________
рН 0,002 раствора H2S (К=6,1 × 10-6) = _________
Ионная сила раствора, содержащего 4,0 г CrCl3 в 20 л раствора равна _________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 42
К основным оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: CrO3
Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.
Степень окисления S в SO42К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
Электронную конфигурацию атома Ni можно представить следующим образом:__________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________
Водородная связь возможна в соединениях______а)аммиак б)бутан в)этан г) сероводородная кислота
Молярная масса эквивалента сульфата железа (II) равна (г/моль):_________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
Молекула-это_________________
Теплота-это __________________
Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 120 кДж. При окислении 3 кг меди выделится
______кДж
Реакция, для которой ∆Gp=-50 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия(выбрать правильный ответ): _________
ЗДМ для реакции: C(т)+2H2(г)↔CH4(г) _____________________________
Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г) при увеличении начальной концентрации кислорода в
6 раза и температуры на 33˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.
При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции
2С(т) + О2(г) =2 СО(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записывают так
:_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита цинка с
инертными электродами, записываются так:_______________________
Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную
реакции:____________________________________________________________
Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет: ______________________________
Записать уравнения электрохимической коррозии ___________________________________
Растворимость Аg2CrO4 равна 1,31×
моль/л, ПР=_______________________________
3
При взаимодействии 89,6 м аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится _______ г
сульфата аммония.
Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
___________
При сгорании 4,3 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого
вещества по водороду 43. Молекулярная формула вещества______
рН раствора содержащего 30г CH3СH3СООН в 20 л раствора (К=6,1x10 8 ) равно ___
Ионная сила раствора, содержащего 2,5г Са(ОН)2 в 20л раствора равна____________
При взаимодействии 1,2 г магния с 10г серной кислоты выделится ______л водорода
Тест ОХИА – 43
1. Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO4; в)FeOHS; г)FeOHSO3. (выбрать правильный
ответ) _____
2. Записать название вещества:Ni(OH)2
3. Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.
4. Степень окисления Cl в ClO25. К элементам главной подгруппы относится :а)Mo б)W в)Ti г)Ba
6. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ti ____________________________
7. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)F2 б)NaCl в)CO г)NO
8. Молярная масса эквивалента хлорида олова (III) равна_________________
9. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
10. Закон постоянства состава-_______________________________________________________
11. Радикал -это___________________________________________________________________
12. Работа – это _________________________________________________________________
13. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 56 кг железа выделится
________ кДж.
14. Реакция, для которой ∆Gр=128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
15. ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
16. Скорость химической реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 3 раза и температуры на 30˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________
раз.
17. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ) _____
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата
калия записывают так:_________________________________________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната калия записывают
так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита меди с
инертными электродами, записываются так: ____
22. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции:
_____
23. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет : __________. Записать уравнения
электрохимической коррозии: ______________
24. Растворимость Fe(OH)3 равна 1,8×10-9 моль/л, ПР=________
25. При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 1г серной кислоты выделится _______ моль и _____г азотной
кислоты
26. При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
27. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью1,4 г/мл равна 15%. Молярная и
нормальная концентрации равны: ____________
28. Осмотическое давление раствора, содержащего 18 г C2H5OH в 5л раствора (Т=298 К) равно: _____
29. рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
30. Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 44
К основным оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: CrO3
Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.
Степень окисления S в SO42К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель):
________________
Анион – это____________________________________________________________
Энтальпией сгорания называют:______________
Тепловой эффект реакции CaCO3(т) = СaO(т) + CO2(г) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг известняка
необходимо___________кДж
Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
ЗДМ для реакции: СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) ___________________
Скорость химической реакции CаO(т) + CO2(г) = СаСО3(т) при увеличении начальной концентрации диоксида
углерода в 4 раза и температуры на 10оС (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____раз
Равновесие реакции CаO(т) + CO2(г) = СаСО3(т) сместится при уменьшении Т: влево, вправо, не изменится
(выбрать правильный ответ):__________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO(г) + H2O(ж) ↔ СO2(г) +
H2(г)___________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата
серебра записывают так:___________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия записывают так:
________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный
ответ)________________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди с
энертными электродами, записывают так:_________________
Составить гальванический элемент из электродов: Zn и Pb и записать электродные и суммарную
реакции:________________________________________
Коррозии в сплаве Pb и Fe подвергаться будет:_____________ Записать уравнение электрохимической
коррозии _____________________
Растворимость Zr(OH)4 равна 1,9 . 10-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________________
При взаимодействии 8,96г аммиака (н.у) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится
________________ г сульфата аммония
При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная
масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула вещества _____________
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%. Молярная и нормальная
концентрации равны ___________________________
Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________
Тест ОХИА – 45
1. К кислотным оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
Назвать вещества: Na2HPO4________________________
2.
3. Молекулярная масса оксида алюминия равна ______а.е.м.
Степень окисления Cl в HClO
4.
5. В 2 ом периоде P-элементов а)2 б)-6 в)-8 г)-1
6. Электронную конфигурацию атома хрома можно представить следующим
образом:__________________________________________________________________
7. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb_______
8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
9. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________
10. Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
N2H4+Zn+H2O+KOH=NH3+K2[Zn(OH)4]+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
11. Атом – это _____________
12. Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить
так:________________________
13. При сжигании 100 кг цинка в кислороде выделилось 3,48×103 кДж. Тепловой эффект реакции равен: _____
кДж. Термохимическое уравнение горения цинка записывается так ____________________
14. Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
15. ЗДМ для реакции: 2А(г) + В(г) → 3С(т)___________
16. Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз
17. При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т ) сместится
влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата
серебра записываются так __________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются
так:_________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)_______
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата бария с
инертными электродами, записываются так:_________________________
22. Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции
__________________
23. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической
коррозии_______________________
24. Растворимость АgОН равна 1 x 10-9 моль /л, ПР=_______________________________
25. К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)
26. При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула
вещества____________
27. Молярная концентрация серной кислоты равна 3М. Процентная и нормальная концентрации равны:
______________
28. Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
29. Осмотическое давление раствора содержащего 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К) равно: _________
30. Ионная сила раствора, содержащего 35 г КОН в 20 л раствора равна _____________________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Тест ОХИА – 46
К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: AlOHCl2
Молекулярная масса сульфата бария равна ______ а. е. м.
Степень окисления Cr в BaCrO4
К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)CuO б)O2 в)H2S г)H2O
Молярная масса эквивалента H3PO4 равна:________(г/моль)
Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса
PbS + HNO3 + KOH = Pb(NO3)2 + S + H2O расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель
11. Степень окисления это - _____________________
12. Современная формулировка периодического закона: _________
13. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится
__________ кДж.
14. Реакция, для которой ∆GP= 0 кДж/моль, протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
15. ЗДМ для реакции : 2А(г) + 3В(ж) = 2С(т)
16. Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2 (Г) = Fe3О4 (Т)
при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза и температуры на 10° С (температурный
коэффициент равен 2) увеличится в____раз
17. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu(т)+ О2(г) = 2СuО(т) сместится влево, вправо, не
изменится (выбрать правильный ответ):________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____
_____________________
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида
аммония записываются так:_______________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с
графитовыми электродами, записываются
так:______
22. Составить гальванический элемент из электродов Ag и Mg и записать электродные и суммарные
реакции:______________________________________
23. Коррозии при контакте двух металлов: Cu и Mg подвергаться будет: ________ Записать уравнение
электрохимической коррозии:_________________________
24. Растворимость Zr(OH)4 равна 1,9 . 10-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________________
25. При взаимодействии 89,6 мг аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г
сульфата аммония
26. При сгорании 43 г углеводорода образовалось 132 г СО2. Относительная плотность этого вещества по
водороду равна 43 .Молекулярная формула вещества ________
27. Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны
____________
28. Осмотическое давление раствора, содержащего 1,5 г С2Н5ОН в 0,5 л раствора (Т=400К) равно: __________
29. рН 0,005н раствора H2S (K=6, 6×10-6) =_______________
30. Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na2SO4 в 13л раствора равна_______
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 47
К амфотерным оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: K2Cr2O7_________________
Молекулярная масса фосфата калия равна: ___________________(а.е.м)
Степень окисления Cl в HClO3
К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
Электронную конфигурацию атома Ni можно представить следующим образом:__________
Наборы квантовых чисел внешних электронов атома азота__________________________
Структурная формул Na2SO4 записывается так:________
Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты равна:_________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2S + CI2 + H2O = H2SO4
+ HCI расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_______________
Внутренней энергией называют:________________________________________________
Теплота это - ________
Тепловой эффект реакции 2Na(т) +CI2(г) = 2NaCI(т) равен 819 кДж. При выделении 4,1 кДж, объем
сгоревшего хлора равен_________л
Реакция, для которой ∆Gp = 24,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
ЗДМ для реакции : 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )________________
Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз
При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции S(т) + О2(г) = SО2(г) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3)
не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH4(г)↔C2H2(г) + 3H2(г)
___________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида кальция и фосфата
калия записываются так: _________________
Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения гидролиза карбоната рубидия записываются
так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) ________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с
инертными электродами, записываются так:_______________________
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции:
_____
Коррозия при контактах двух металлов: Co и Fe подвергаться будет: __________. Записать уравнение
электрохимической коррозии __________
Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
К 2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2 (н.у) равен:
_______
При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества
равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны
__________________________
Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С2Н5ОН в 10л воды равно _________
рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2 в 1л раствора равна_______
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 48
К основным оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2 (выбрать правильный ответ) _________
Назвать вещество: (CuOH)2SO4 ___________________________________
Молекулярная масса гидроксида железа (III) равна_______а.е.м.
Степень окисления S в (NH4)2 S
К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
Электронную конфигурацию атома лития можно представить следующим
образом:___________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
структурная формула H2SO4 записывается так:________
Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (Г/МОЛЬ) ________________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb2S3 + HNO3 → HSbO3
+ H2SO4 + NO2 + H2O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель).
Катион-это__________________________________________________________________
Если QР<0 реакцию называют _________________________________________________
Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO выделится _____кДж.
Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
Скорость химической реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40°С
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в ______раз
При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) сместится 1)влево, 2)вправо, 3)не
изменится (выбрать правильный ответ)__________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:СО(г) + Н2О(ж) ↔ CO2(г) + H2(г)______
____________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата
серебра записываются так: _______________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная
(выбрать правильный ответ)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с
цинковыми электродами, записываются так:________________________
Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную
реакции____________________________________________________________
Коррозии в сплавах Mn и Fe подвергаться будет: _______________ записать уравнение электрохимической
коррозии____________________________________________________
Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл)
выделится ____г______(записать формулу продукта)
Масса азотной кислоты в 200 мл ее 0,3 н раствора и молярная концентрация равны соответственно ________и
_______
При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л CO2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого
вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества ____________
рН 0,002н раствора HNO3 равна _________________
Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 200 мл раствора (Т = 298К) равно
____________________________
Ионная сила раствора, содержащегося 18г К2S в 1л раствора равна
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 49
К кислотным оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
Назвать вещество: (NH4)2SO3
Молекулярная масса оксида калия равна___________а.е.м.
Степень окисления Cr в K2CrO4
К 3d-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Ti в)Ga г)Cu
Электронную конфигурацию атома Рt можно представить следующим образом:____________
Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Нf________
Ионная связь возможна в а)H2O б)Br2 в)LiF г)CO
Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО3 + Н2S04
= Вr2 + К2SО4 + Н2О (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)_____________________
Изотоп – это _________________________________________________
Ковалентность – это____________________________________________________
При сжигании цинка в 300л кислорода выделилось 3,48 х 103 кДж. Тепловой эффект реакции равен:
___________кДж.
Термохимическое уравнение горения цинка записывается так_____________________
Реакция для которой ∆GР = 36,5 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится
в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) увеличении начальной концентрации кислорода в 2
раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в______раз
При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(т) = СО2(г), сместится: влево, вправо, не
изменится (выбрать правильный ответ)_________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и
сульфида аммония записываются так:_______________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)__________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с
медными электродами, записываются так:_________________________
Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции
__________________
Коррозии в сплаве Ni и Fe подвергаться будет: ________________ записать уравнение
электрохимической коррозии:________________
Растворимость АgОН равна 1 x 10-9 моль /л, ПР=_______________________________
При взаимодействии 89,6 мЗ аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной
кислоты выделится ________г сульфата аммония
При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула
вещества____________
Масса сульфида натрия в 0, 75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно
равны ___________________
Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно
________________________________________________________________
рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________
Ионная сила раствора, содержащегося 40г КОН в 20л раствора равна _______________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 50
К несолеобразующим оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
Назвать вещество: ZnOHCL
Молекулярная масса нитрата железа (II) равна: ___________________(а.е.м)
Степень окисления Cl в HClO2
К t -элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)K б)Mg в)Fe г)La
Электронную конфигурацию атома скандия можно представить следующим образом:_______________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома скандия_______________________________
Водородная связь возможна в соединениях______а)фторид водорода б)метан в)ацетилен г)метанол
Молярная масса эквивалента гидроксида камдия равна ______________________________(г/моль)
Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса KBr + KBrO3 +
H2SO4→Br2 + K + K2SO4 + H2O расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель
Атом состоит из - _____________________
Оксидом называют - _________________________
Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится
__________ кДж.
Реакция, для которой ∆Gp = 24,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
ЗДМ для реакции: Na(т) + О2(г) = NaО2(т)____________
Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3)
не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфита
калия записывают так:___________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывают
так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный
ответ)________________
Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
серебрянными электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag и записать электродные и суммарную реакции
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________ Записать уравнения
электрохимической коррозии: __________
Растворимость Мg(ОН)2 равна 2,1∙10-10 моль/л. ПР= ______
Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна ____
При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Относительная плотность этого вещества по
водороду равна 43. Молекулярная формула вещества _____
Массовая доля раствора Н3РО4 с плотностью 1,35г/мл равна 0,35. Молярная и нормальная концентрация
соответственно равны: ___________
Осмотическое давление раствора содержащего 17г Na2SO4 в 3л раствора (Т=298К) равно: ________
рН 0,001 н раствора NH4OH (K=1,8 ∙ 10-5) равно _________
Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2 в 1л раствора равна_______
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 51
К комплексным соединениям солям относится: а)(CuOH) 2 SO4 б)Ca3(PO4 ) 2 в)NaH 2 PO 4 г)Na 2 [Zn(OH) 4 ]
Назвать вещество:Fe2(SO4)3
Молекулярная масса сульфита алюминия равна (а.е.м.): __________
Степень окисления Cr в CrOI4 2В 5 периоде t-элементов а)10 б)-2 в)-6 г)0
Электронную конфигурацию атома франция можно представить следующим образом: _______
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
структурная формула H3PO3 записывается так:________
Молярная масса эквивалента хлорида олова (II) равна (г/моль): ________
Уравнять окислительно – восстановительную реакцию методом электронного баланса I2+H2O2→HIO3+H2O
расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_____________
Протон – это: ___
Современная формулировка периодического закона: _________
Если Q>0 реакцию называют - _________________________
Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________
кДж
Реакция, для которой ∆Gp = -31,2 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
ЗДМ для реакции: 2А(г) + В(г) → 3С(т)___________
Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 20◦ С
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______________ раз
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH4(г)↔C2H2(г) + 3H2(г)
___________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида
аммония записываются так: ________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются
так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)
__________________
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с
цинковыми электродами, записываются так: _____
Составить гальванический элемент из электродов никеля и олова и записать электродные и суммарную
реакции______________________
Коррозии в сплаве никеля и олова подвергаться будет:_______. Записать уравнение электрохимической
коррозии:_____________________
Растворимость AgI (в г/л) равна 2,82×10-6. ПР=___________
При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл)
выделится ______г (записать формулу продукта)_________
При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества
равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества_________
Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны
__________________________
Осмотическое давление раствора содержащего 14 г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=298K) равно:_________
рН 0,001н раствора HCIO2 (K=1,1×10-2)=______
Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na2SO4 в 13л раствора равна_______
Тест ОХИА – 52
1. Гидросульфат-ион содержит соль: : а) NaH2PO4 б)KHSO3 в) NH4HS г)K2HPO4 (выбрать правильный ответ)
________________________
2. Назвать вещество: LjHSO3__________________
3. Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________
4. Степень окисления Cr в Cr2O7
5. Металлические свойства элементов в главных подгрупах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется
периодически г) уменьшается
6. Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____
7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
9. Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель):
________________
11. Анион – это____________________________________________________________
12. Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить
так:________________________
13. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сгорании 5,60 кг железа выделится
______кДж.
14. Реакция, для которой ∆Gp= 128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится
в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ):________
15. ЗДМ для реакции: 2HI(г)→ H2+I2
16. Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2
раза и температуры на 300 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____ раз.
17. При уменьшении температуры и увеличении давления равновесие реакции 2Cu(т)+O2=2CuO(т) сместится влево,
право, не изменится (выбрать правильный ответ): _______
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т)
_______________________
19. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата
натрия записываются так: ______________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения гидролиза ацетата аммония записываются
так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) ________
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с
графитовыми электродами, записываются так: ____
22. Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную
реакции______________________
23. Коррозии в сплаве никеля и олова подвергаться будет: _______. Записать уравнение электрохимической
коррозии:_____________________
24. Произведение растворимости [Ва(ОН)2] равно 5×10-3. Растворимость в г/л равна: ___________________
25. При взаимодействии 89,6 мг аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г
сульфата аммония
26. При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества
равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
27. Масса поваренной соли в 0,85л раствора 4,46 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
______________
28. Осмотическое давление раствора содержащего 13 г С6Н12О6 в 9л раствора (Т=298K) равно:_________
29. рН 0,001н раствора уксусной кислоты (K=1,8×10-5)=______
30. Ионная сила раствора, содержащегося: 36г Na2SO4 в 14л раствора равна_______
Тест ОХИА – 53
1. Гидросульфат-ион содержит соль: : а) NaH2PO4 б)KHSO3 в) NH4HS г)K2HPO4 (выбрать правильный ответ)
________________________
2. Назвать вещество: LjHSO3__________________
3. Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________
4. Степень окисления Cr в Cr2O7
5. Металлические свойства элементов в главных подгрупах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется
периодически г) уменьшается
6. Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____
7. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
8. Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
9. Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель): ________________
11. Внутренней энергией называют _____________
12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи можно схематично изобразить так
________________
13. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 400 кДж. При окислении 0,31 кг меди выделится
_________ кДж
14. Реакция, для которой ∆Gр = -5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится
в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
15. ЗДМ для тримолекулярной реакции ___________________
16. Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
17. При уменьшении Р и увеличении Т равновесие реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) сместится влево,
вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH4(г)+H2O(ж)↔CO(г)+3Н2(г)
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата
калия записываются так: ____________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются
так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) _______
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с
медными электродами, записываются так: _______________
22. Составить гальванический элемент из электродов Co и Ag и записать электродные и суммарную реакции
_______________________________________
23. Коррозия в сплавах хром – железо, подвергаться будет: __________. Записать уравнение
электрохимической коррозии __________
24. Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
25. При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится
___________ г сульфата аммония
26. При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО2 и 0,54 г Н2О. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________
27. Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны
____________
28. Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г С2Н5ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: __________
29. рН 0,002 раствора H2S (К=6,1 × 10-6) = _________
30. Ионная сила раствора, содержащего 4,0 г CrCl3 в 20 л раствора равна _________
Тест ОХИА – 54
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
К основным оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: CrO3
Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.
Степень окисления S в SO42К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
Электронную конфигурацию атома лития можно представить следующим образом: __________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Mg ____________
Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)ZnO б)HI в)Cl2 г)K2S
Молярная масса эквивалента сульфита кальция _______________
Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
N2H4+Zn+H2O+KOH=NH3+K2[Zn(OH)4]+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)
Внутренней энергией называют _____________
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи можно схематично изобразить так
________________
Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 400 кДж. При окислении 0,31 кг меди выделится
_________ кДж
Реакция, для которой ∆Gр = -5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится
в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для тримолекулярной реакции ___________________
Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
При уменьшении Р и увеличении Т равновесие реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) сместится влево,
вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH4(г)+H2O(ж)↔CO(г)+3Н2(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата
калия записываются так: ____________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются
так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) _______
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита меди с
инертными электродами, записываются так: ____
Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции:
_____
Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет : __________. Записать уравнения
электрохимической коррозии: ______________
Растворимость Fe(OH)3 равна 1,8×10-9 моль/л, ПР=________
При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 1г серной кислоты выделится _______ моль и _____г азотной
кислоты
При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью1,4 г/мл равна 15%. Молярная и
нормальная концентрации равны: ____________
Осмотическое давление раствора, содержащего 18 г C2H5OH в 5л раствора (Т=298 К) равно: _____
рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________
Тест ОХИА – 55
1. Гидроксосульфид- ион содержит соль: а) ZnOHCl б)FeOHSO4 в)FeOHS г)FeOHSO3 (выбрать правильный
ответ) _____
2. Назвать вещество: AlOHCl2
3. Молекулярная масса нитрата калия равна ______ а. е. м.
4. Степень окисления Fe в BaFeO
5. К элементам главной подгруппы относится :а)Al б)N в)V г)Mo
6. Электронную конфигурацию атома Sc можно представить следующим образом:_________________________
7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома азота__________________________
8. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)Na2O б)KBr в)HF г)N2
9. Молярная масса эквивалента сульфида цинка равна________________________________
10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2 SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)
11. Нейтрон - это__________________________________________________________________
12. Энтальпия – это _______________________________________________________________
13. Тепловой эффект реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) равен-180 кДж. Для разложения 0,5т известняка
неоходимо ________ кДж.
14. Реакция, для которой ∆Gр= 90 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
15. ЗДМ для реакции А + В = 3С
16. Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г) при увеличении начальной концентрации кислорода в
6 раза и температуры на 33˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.
17. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции
2С(т) + О2(г) =2 СО(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата
калия записывают так:_________________________________________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната калия записывают
так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с
инертными электродами, записываются так:_______________________
22. Составить гальванический элемент из электродов Сu и Аl и записать электродные и суммарную
реакции:___________________________________________________________
23. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ___________________ Записать уравнение
электрохимической коррозии __________________________________
24. Растворимость AgI равна 1,22×
моль/л, ПР=___________________________________
25. При пускании 5,6 СО2 через 100 мл 32-% раствора гидроксида кальция(плотность 1,32 г/мл)
выделится_________ г _______(формула)
26. При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого
вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества _______
27. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и
нормальная концентрации равны_____________
28. рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1×
) равно __________
29. Осмотическое давление раствора содержащего 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К) равно: _________
30. Ионная сила раствора, содержащего 35 г КОН в 20 л раствора равна _____________________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Тест ОХИА – 56
К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2
Назвать вещество: FeSO4
Молекулярная масса фосфата магния равна ______ а. е. м.
Степень окисления Cl в HClO4
К элементам побочной подгруппы относится: а)Ca б)Cu в)K г)S
Электронную конфигурацию атома Sc можно представить следующим
образом:_____________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ____________________________
Водородная связь возможна в соединениях ______а)Уксусная кислота б)метан в)этан г)пропан
Молярная масса эквивалента серной кислоты равна_________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 +Н2SO4+ NO + Н2О(расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)
Функцией состояния называют___________________________________________________
Кислоты – это _________________________________________________________________
Тепловой эффект реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т) равен 311 кДж. При окислении 4 моль меди
выделится ________ кДж.
Реакция, для которой ∆Gр=0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
Скорость химической реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 30˚ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в
____________ раз.
При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции 2Cu (т) + O2(г) =
2 СuO(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
SО2(г) + Cl2(г)↔SO2Cl2(г)
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида хрома и фосфата
калия записывают так:___________________________________________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфата алюминия
записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный вариант)
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
инертными электродами, записываются так:_______________________
Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fe и записать электродные и суммарную
реакции:____________________________________________________________
Коррозии в сплаве титана и железа подвергаться будет: ______________________________ Записать
уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
Растворимость Аg2CrO4 равна 1,31×
моль/л, ПР=_______________________________
При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится _______
г сульфата аммония.
Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно
равны ___________
При сгорании 4,3 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого
вещества по водороду 43. Молекулярная формула вещества______
рН 0,01н раствора содержащего 25 г СН3СООН в 10 л раствора (К=6,1×
)
Осмотическое давление раствора содержащего 12г C2H5OH в 300 мл раствора равно ________
Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________
Тест ОХИА – 57
1. Дигидрофосфат -иона содержит соль: : а) NaH2PO4 б)KHSO3 в) NH4HS г)K2HPO4 (выбрать правильный ответ)
________________________
2. Записать название веществ: FeO
3. Молекулярная масса нитрата железа равна ______ а. е. м.
4. Степень окисления Cr в K2Cr2O7
окислительная активность атомов в периоде а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г)
уменьшается
5. Электронную конфигурацию атома Cr можно представить следующим
образом:______________________________________________________
6. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ti ____________________________
7. Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)F2 б)NaCl в)CO г)NO
8. Молярная масса эквивалента хлорида олова (III) равна_________________
9. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
10. Закон постоянства состава-_______________________________________________________
11. Энтропия – это _________________________________________________________________
12. Формулировки первого начала термодинамики ___________________________
13. Тепловой эффект реакции 2Na(т)+ Cl2(г)= 2NaCl(т)равен 819 кДж. При выделении 4,1 кДж, масса сгоревшего
натрия равна________г
14. Реакция, для которой ΔG Р =0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в
состоянии равновесия ( выбрать правильный ответ) ______
15. ЗДМ для реакции А(т)+В(г)=1/2С(г)___________________
16. Скорость химической реакции 2Na(т)+ Cl2(г) = 2NaCl(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в
3 раза и температуры на 30º С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____раз
17. При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(т)
1) сместится влево, 2)
вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) : _____
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакций:
CO2+2NH3(г)↔(NH2) CO(г) + H2O(ж)
______________________
19. Молекулярное полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата калия и нитрата
серебра записывается так: ____________________________
20. Молекулярное полное ионное и сокращенное ионное уравнения сульфида калия записывается так: ________
реакция среды нейтральная, кислая, щелочная ( выбрать правильный ответ) ______
21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и
сульфата калия записывается так:_________
22. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония
записывается так: ______ указать реакция среды_______
23. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и
нормальная концентрации равны ________
24. рН 0,002н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно _____________
25. Ионная сила раствора, содержащего 15г Na2SO4 в 2 л раствора равна________
26. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KBr + KBrO3 +
H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O ( указать окислитель и восстановитель)______________
27. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
меди с медными электродами, записываются так:_________
28. Составить гальванический элемент из электродов Al и Mg, записать электродные и суммарную
реакции:_________
29. Коррозии при контакте двух металлов: Mg и Al, подвергаться будет:______ Записать уравнение
электрохимической коррозии____________
30. Растворимость Fe(OH)3 равна 1,9 . 10-9 моль/л. ПР =_________
Тест ОХИА – 58
1. Сульфид-ион содержит соль а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный
ответ):______________
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, H3PO4_______
Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
Степень окисления Cu в Cu2Cl2
Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим
образом:__________________________________________________________________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
Ионная связь возможна в а)KF б)Cl2 в)N2 г)H2S(г)
Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль) __________________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4
+ H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)_________________________
Анион-это_________________________________________________
Ковалентность – это____________________________________________________
Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO выделится
_____кДж.
Реакция для которой ∆GР = 37,4 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
ЗДМ для реакции: 2HI(г)→ H2+I2
Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____
раз
При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) сместится влево,
вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
Записать выражение для константы химического равновесия
СО(г)+Н2О(ж) ↔ СО2(г)+H2(г)____________________
19. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г)
_______
20. Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4 в 3 л раствора (Т=298К)равно:___
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия
с цинковыми электродами, записываются так: _____
22. Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную
реакции______________________
23. Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать
уравнение электрохимической коррозии: ______________
24. Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
25. К 4,0 г карбоната калия добавили 4,0г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен
___________
26. При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
27. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и
нормальная концентрации равны_____________
28. рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1×
) равно __________
29. Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 2 л раствора(Т=300К) равно________
30. Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________
Тест ОХИА – 59
1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)(NjOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Nj (NO2)2 (выбрать правильный
ответ) ________________________
2. Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
3. Молекулярная масса гидроксида кальция равна (а.е.м):________
4. Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
5. К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
6. Электронную конфигурацию атома марганца можно представить следующим образом:
7. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ca____________________________
8. структурная формула H3PO2 записывается так:____________________
9. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
10. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 +
H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
11. Cоли это:____________________
12. Энтальпией сгорания называют:______________
13. Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится
__________ кДж
14. Реакция, для которой ∆Gp = 0,52 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3)
находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
15. ЗДМ для реакции : 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )________________
16. Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С
(температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
17. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):____________
18. Записать выражение для константы химического равновесия реакции : С6Н6(ж) + 3Н2(г)
↔С6Н12(т)________________________
19. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и
сульфата кальция записываются так: ____________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
карбоната аммония записываются так: ___________ реакция среды нейтральная,
кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)______
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с
инертными электродами, записываются так:
22. Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции
__________________
23. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической
коррозии_______________________
24. Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
25. При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г
сульфата аммония
26. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO2 и Н2О. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________
27. Массовая доля и молярная концентрация 10 н раствора серной кислоты с плотностью 1,29 г/мл равна:
__________
28. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
29. рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
30. Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 . 10-12 моль/л. ПР = ______
Тест ОХИА – 60
1. Нитрит-ион содержит соль а)СuOHNO3; б)NjOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Nj(NO2)2 (выбрать правильный
ответ):______________
Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________, H3PO4_______
Молекулярная масса сульфата алюминия равна (а.е.м.): _______
Степень окисления N в (NH4)2 SO4 __________
Структурная формула K2SO4 записывается так _____________________
Молярная масса эквивалента хлорида олово(IV)равна(г/моль): ________
Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна: ____
При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2 СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность этого вещества
по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества_____________
9. Протон – это ________________________
10. Спиновое квантовое число может принимать следующие значения _________
11. Электронную конфигурацию атома калия можно представить следующим образом: __________
12. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Be _______
13. Ионная связь возможна в а)HCl б)NaF в)HCl(р-р) г)H2O (выбрать правильный ответ):______________
14. Тепловой эффект реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) равен 1116Дж. При сжигании 560кг железа выделится
____________Дж
15. Реакция, для которой ∆Gp= 126 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2) в обратном направлении, 3)находится в
состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ________
16. ЗДМ для реакции:3Fe(г)+2О2(г) = Fe3O4(т) ______________
17. Скорость химической реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 4
раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____
раз
18. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) сместиться
влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ): ________
19. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH3OH(г) ↔ HCHO(г)+Н2
______________
20. Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4 в 3 л раствора (Т=298К)равно:____
21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается
так:__________________ указать реакцию среды.
22. Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
23. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать
уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
24. Растворимость AgI равна 1,22×
моль/л, ПР=___________________________________
25. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
___________
26. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны
___________
27. При сгорании 4,4 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого
вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______
28. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
29. рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
30. Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH4)2SO3 в 1,8л раствора равна:________
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.