Задание к практике № 5 "Р-элементы IV группы

Практическое занятие «р-Элементы IV группы»
Теория
Углерод: характеристика элемента; аллотропические модификации,
строение, химические и физические свойства простого вещества. Проблема
получения алмаза из графита и способы ее решения. Типы «аморфного»
углерода, его получение и применение.
Оксид углерода (II): состав, и строение, химические и физические
свойства, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с
этим соединением, и способы их решения.
Оксид углерода (IV): состав и строение, химические и физические
свойства, получение и применение. Круговорот в природе. Экологические
проблемы, связанные с этим соединением, и способы их решения.
Угольная кислота и карбонаты: состав и строение, химические и
физические свойства, получение и применение. Карбонаты в природе.
Простейшие соединения углерода с водородом (метан, этан, этилен,
ацетилен): закономерности изменения характеристик химической связи,
применение.
Бинарные соединения углерода с металлами, серой, галогенами,
кремнием и бором: состав, строение, свойства, получение и применение.
Кремний: характеристика элемента; строение и свойства простого
вещества, его получения и применение. Бинарные соединения кремния с
водородом, галогенами, серой, и металлами: состав и строение, химические и
физические свойства, получение и применение.
Диоксид кремния и кремневые кислоты; силикаты и алюмосиликаты;
стекло, фарфор и керамика; кремнийсодержащие вяжущие вещества. Их
состав и строение, химические и физические свойства, получение и
применение.
Германий, олово и свинец: характеристика элементов; строение и
свойства простых веществ, их получение и применение. Сплавы олова и
свинца. Важнейшие соединения олова и свинца, их состав и строение,
химические и физические свойства, получение и применение.
Задания. р-Элементы IV группы.
1. Определить объем воздуха (н.у.), теоретически необходимый для
превращения одной тонны кокса в генераторный воздушный газ. Вычислить
объем генераторного воздушного газа и содержание в нем СО (в объемных
%).
2. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций:
1) C + H2SO4(конц) =
2) SnCl2 + KMnO4 + HCl =
3) Ge + KClO3 + KOH =
4) PbO2 + C
3. Написать уравнения реакций для осуществления превращений:
Pb  Pb(HSO4)2  Pb(NO3)2  Pb(OH)2  PbO  Pb
4. Назвать: CF3Cl, CO(NH2)3, SiH4, SiC, K2Sn(OH)6, Pb3O4.