Тестовые задания 1 рубежного контроля по дисциплине «Химия

Тестовые задания 1 рубежного контроля по дисциплине «Химия»
Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях:
Атомной единицей массы является – масса атома изотопа:
Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н.у.):
Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л
(н.у.):
5. Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74
%:
6. Плотность оксида углерода (IV) по водороду:
7. При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла.
Эквивалент металла равен:
8. Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9:
9. Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н.у.):
10.Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в
парах молекулы ртути:
11.Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях:
12.Относительная плотность сернистого газа по воздуху:
13.Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют плотность
по водороду, равную 32:
14.Масса 1 л воздуха (н.у.):
15.Эквивалентный объем кислорода (н.у.):
16.Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду
17.равна 31:
18.Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:
19.Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль):
20.Эквивалентная масса угольной кислоты равна:
21.Изотопы - это атомы, имеющие:
22.Количество протонов и электронов в ионе P+5:
23.Уравнение Планка:
24.Катодные лучи представляют собой:
25.Для изучения поведения электронов в атоме используются законы:
26.Уравнение де Бройля:
27.Квантовая механика изучает:
28.Отрицательно заряженными частицами являются:
29.Количество орбиталей на р-подуровне:
30.Подуровень, заполняющийся после 3 d:
31.Количество орбиталей на d-подуровне:
32.Количество орбиталей на s-подуровне:
33.Количество орбиталей на f-подуровне:
34.Максимальное число электронов на s-подуровне:
35.Максимальное число электронов на d-подуровне:
36.Подуровень, заполняющийся после 4 р:
37.Укажите орбиталь с самой низкой энергией:
38.Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:
1.
2.
3.
4.
39.Укажите орбиталь, для которой сумма главного и орбитального
квантовых чисел равно пяти (n+l=5):
40.Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19
протонов и 20 нейтронов:
41.Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:
42.Свойства химических элементов находятся в периодической
зависимости от:
43.Номер периода в периодической системе соответствует:
44.Порядковый номер элемента в периодической системе равен:
45.Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне:
46.Элементы, образующие главные подгруппы:
47.Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома
называется:
48.Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:
49.Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода
слева направо с ростом заряда ядра:
50.Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:
51.Наибольшая электроотрицательность у элемента:
52.Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации:
53.Самый активный металл в периодической системе:
54.Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы:
55.Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна:
56.Вторичная периодичность-это:
57.Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:
58.Ассоциация молекул воды объясняется:
59.Образование химической связи сопровождается энергетическим
эффектом:
60.Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:
61.Свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2.
Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5.
Поляризуемость.
62.Молекула с ионной связью:
63.Связь в молекуле СаF2:
64.С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей,
образуемых элементами 2 периода:
65.Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной
пары одного атома и свободной орбитали другого атома называется:
66.Молекула с полярной ковалентной связью:
67.Способность атомов элемента к образованию числа связей,
превышающих число неспаренных электронов объясняется:
68.Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и
энергией:
69.Вещества, энтальпия образования которых равна нулю:
70.Химическая термодинамика изучает:
71.Изменение энергии Гиббса определяется по формуле:
72.Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией:
73.В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в
направлении:
74.В реакции Fе2О3 + 2 Аl = Аl2О3 + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты
и получилось 25,49 г оксида алюминия. (ΔНобрFe2О3 = - 816,72
кДж/моль). Определить ΔНобрАl2О3, кДж/моль?
75.Тепловой эффект реакции FeОk.+ H2г. = Feк. + H2Oг, если известно что
ΔНобр.н2ог.= -241,8 кДж/моль, ΔНобр. FеО к. = -264,8 кДж/моль.
76.Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа,
77.если ΔНобр. Н2Oг.= -241,8 кДж/моль.
78.Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите
наиболее устойчивое соединение:
79.Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:
80.Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.
81.Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарноизотермического потенциала).
82.В эндотермических реакциях ...
83.Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют
393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия
перехода графита в алмаз?
84.Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является
утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
85. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида
азота (II) в стандартных условиях?
86.Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном
приборе, называемом ...
87. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
88. H2 (г)+1/2 O2=H2O
89. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
2NH3(г)=N2+3H2
90.В экзотермической реакции ...
91.В эндотермической реакции...
92.Теплота, которая выделяется или поглощается, в результате
химической реакции называется:
93.Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ?
94.Для описания термодинамической системы какое количество
характеристических функций используется?
95.При написании в уравнениях энтропии используется символ ...
96.При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде
равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9
кДж/моль. Чему равна теплота образования озона из кислорода при
стандартных условиях?
97.Определите теплоту образования бензола (кДж/моль), исходя из
уравнения
98.С6Н6(Ж)+ 7,5 02(г)= 6С02(Г)+ЗН20(Ж) + 3267,7 кДж. Теплоты образования
С02(Г) и Н20(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и (-285,84)
кДж/моль.
99.Энергией называется...
100.
В зависимости от способности химической системы к обмену
энергией и веществом с внешней средой, различают три типа систем:
изолированные, закрытые и открытые. Внешней средой называют ...
101.
Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна
изменению:
102.
При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит
взаимодействие между:
103.
Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q
необходимо:
104.
При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает
реакция между:
A. Zn и HCl (1 % р-р)
B. Zn и HCl (30 % р-р)
C. Zn и HCl (10 % р-р)
D. ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)
E. Zn и HCl (0,1 М р-р)
105.
На скорость химической реакции между раствором серной
кислоты и железом не оказывает влияния:
106.
Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж
необходимо:
107.
Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж
необходимо:
108.
Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
необходимо:
109.
Для увеличения скорости химической реакции
Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
необходимо:
110.
Для увеличения скорости химической реакции
111.
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж
необходимо:
112.
Для
увеличения
скорости
взаимодействия
железа
с
хлороводородной кислотой следует:
113.
Для увеличения скорости выделения углекислого газа при
действии соляной кислоты на мрамор нужно:
114.
С
наибольшей
скоростью
при
обычных
условиях
взаимодействуют:
115.
С
наибольшей
скоростью
при
обычных
условиях
взаимодействуют:
116.
Оцените справедливость суждений о скорости химических
реакций:
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость
других - уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц.
В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но при этом расходуется.
C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
117.
Оцените правильность утверждений:
А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической
реакции, но при этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению
скорости реакции.
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является
увеличение частоты столкновений частиц.
118. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:
119. При повышении давления увеличивается скорость реакции:
120. Катализатор требуется для проведения реакции:
121.
Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:
122.
Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора
аммиака (плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор:
123.
Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092
г/мл):
124.
Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г
азотной кислоты:
125. Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н.
раствор:
126. По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо
пропорционально:
127. Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят:
128. Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31):
129. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя
над раствором равно:
130. Моляльной концентрацией называется: