Вопросы к экзамену по дисциплине «Физическая химия» для

Вопросы к экзамену
по дисциплине «Физическая химия» для специальности 150400
1. Химическая термодинамика. Основные понятия и величины в химической
термодинамике: система, виды систем, фаза, составные части, компоненты системы,
параметры состояния, факторы интенсивности и экстенсивности.
2. Основные понятия и величины в химической термодинамике: термодинамические
процессы, термодинамические функции состояния, энергия, виды энергии, теплота, работа.
3. Работа расширения идеальных газов. Работа расширения газа для изобарного,
изотермического, адиабатного и изохорного процессов.
4. Первое начало термодинамики. Следствия из первого начала термодинамики.
5. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Знак теплового эффекта
реакции. Теплота образования и теплота сгорания.
6. Основные термохимические законы: закон Лавуазье-Лапласа, закон Гесса.
Следствия из закона Гесса.
7. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (закон Кирхгоффа).
8. Второе начало термодинамики. Цикл Карно.
9. Энтропия. Энтропия для необратимых и обратимых процессов.
10. Третий закон термодинамики. Уравнение Больцмана.
11. Характеристические функции: внутренняя энергия и энтальпия.
12. Характеристические функции: изохорно-изотермический потенциал.
13. Характеристические функции: изобарно-изотермический потенциал.
14. Уравнение максимальной работы Гиббса-Гельмгольца. Направление протекания
процессов и термодинамические условия равновесия.
15. Характеристические функции: химический потенциал.
16. Виды равновесных состояний: стабильное, лабильное, метастабильное.
17. Закон действия масс и константы химического равновесия.
18. Константа равновесия в гетерогенных процессах.
19. Принцип Ле-Шателье  Брауна. Влияние температуры, давления и изменения
концентрации на смешение равновесия.
20. Правило фаз Гиббса.
21. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса.
22. Зависимость температуры плавления от давления. Зависимость давления
насыщенного пара от температуры.
23. Фазовые диаграммы. Принцип непрерывности. Принцип соответствия. Фазовая
диаграмма воды.
24. Растворы. Общие представления о растворах. Теории растворов.
25. Способы выражения концентрации растворов.
26. Закон Рауля.
27. Повышение температуры кипения растворов.
28. Понижение температуры замерзания растворов.
29. Осмос и осмотическое давление. Закон осмотического давления Вант-Гоффа.
30. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Законы Коновалова.
31. Основные понятия и определения химической кинетики. Факторы, влияющие на
скорость реакции. Закон действующих масс.. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
32. Общие закономерности катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ.
33. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации, сильные и
слабые электролиты. Закон разведения Оствальда.
34. Электродные потенциалы и электродвижущая сила. Причины возникновения
двойного электрического слоя на границе электрод – раствор.
35. Стандартные электродные поенциалы. Уравнеение Нернста.
36. Типы электродов. Электроды I и II рода. Водородный электрод.
37. Гальванический элемент Якоби – Даниэля.
38. Типы химических цепей. Концентрационные цепи.