Задания районного тура олимпиады по химии

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Задания районного тура олимпиады по химии.
9 класс
(октябрь 2009 года)
Тестовое задание.
В каком ряду все перечисленные вещества относятся к простым:
a) мел, углерод, озон;
b) алмаз, кислород, гранит;
c) сера, фосфор, озон;
d) крахмал, водород, железо;
Водные растворы щелочей способны взаимодействовать со всеми:
a) простыми веществами;
b) основаниями;
c) оксидами;
d) кислотами.
Что из перечисленного не относится к водороду:
a) плохо растворим в воде;
b) является самым легким газом;
c) имеет самый маленький радиус атома;
d) в молекуле присутствует коволентно непомерная связь.
Какое вещество обладает амфотерными свойствами:
a) H CaO ;
b) Cu(OH);
c) Mg(OH) ;
d) H ZnO .
Какое число неподеленных электронных пар имеет каждый атом
азота в молекуле азота:
a) 1;
b) 2;
c) 3;
d) 4.
Сумма числа протонов и числа нейтронов в ядре атома ровна:
a) относительной массе элемента;
b) массовому числу элемента;
c) числу электронов в атоме;
d) порядковому номеру элемента.
Укажите общее число электронов в молекуле углекислого газа:
a) 33;
b) 22;
c) 16;
d) 29.
При реакции какого метала с кислотой ни при каких обстоятельствах
не может выделиться водород:
a) цынк;
b) натрий;
c) медь;
d) свинец;
9. Какой из указанных газов можно получить из бертолетовой соли:
a) водород;
b) кислород;
c) азот;
d) углекислый газ:
10.Какая пара газов с одинаковой массой занимает равный объем при
нормальных условиях:
a) 17г. NH и 1г. Н ;
b) 17г. NH и 22г. СO ;
c) 8г. O и 22г. СO ;
d) 8г. O и 1г. He .
Задачи.
1. Массa молекулы серы равна 4,25*10 г. Сколько атомов серы входит в
состав ее молекулы?
2. В некоторых вариантах периодической таблицы символ элемента
водорода размещен одновременно в 1 «А» и V11 «А» группах.
1) Докажите, что водород- элемент 1 группы. Приведите два
управления реакций.
2) Докажите, что водород – элемент V11 группы. Приведите два
уравнения реакции.
3. Приведите уравнения реакции, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
S→А→SO →B→ZnSO →C→NаZnO
Приведите формулы неизвестных веществ A, B, C.
4. Сколько граммов лития и воды необходимо взять для приготовления
240г 6 % раствора гидроксида лития?
5. Образец сплава, состоящего из кальция и кремния, обработали
избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделился водород
объемом (н.у.) 13,8дм. При обработке такой же навески сплава
избытком соляной кислоты объем (н.у.) выделившегося газа составил
2,76 дм . Чему равна масса образца сплава, который использовался в
экспериментах?
Ответы и решения: 9класс
Тестовое задание:
1-С, 2-D, 3-С, 4-D, 5-А ,6-Б, 7-Б, 8-С, 9-Б,10-D
Задача 9´ - 1
m (→)=4,25 ·10 22 г
--------------------------n= x ( S ) -?
Решение:
M(Sx) = m (Sx) ·Na = 4,25· 10 22 ·6,02·10 23 моль =255,84 моль.
Так как M (Sx) = X·M(S) :
M(Sx)
255,8 г/моль
Х=-------------= --------------------= 8
M(S)
32,г/моль
Ответ: S8
Задача 9´ -2
I.У атома водорода на единственном расположено одинS-электрон, аналогично атомам
типичных метало, у которых на внешней орбитали расположено по одному Sэлектрону  простое вещество водород может, как и металлы, проявлять
восстановительные свойства
0 2е
H2
+
+1 -1
Cl2
→
2HCl
C + 2H2→ CH4
2H2 +O2 → 2H2O
0
+1
CuO + H2 → CuO+ H2O
II. Как и у элементов VII “А” группы у водорода до заполнения крайнего и единственного
уровня не достаёт 1-го электрона, следовательно он может присоединять 1 электрон т. е
проявлять окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.
0 2e
0
+1 -1
K + H2 → KH
+2
0
CuO + H2→Ca +H2O
Задача 9´-3
А-SO2 B- H2SO4 C- Zn(OH)2 или Н2ZnO2
1.S+O2=SO2
2. 2SO2 +O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
P. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ZnO+ H2SO4 = ZnSO4 +H2O
Zn(OH)2+ H2SO4= ZnSO4 +2H2O
5. ZnSO4 + 2NaOH → H2 ZnO2 + Na2SO4
(ZnOH)2
Задача 9´- 4
m(LiOH) = 240г
 (LiOH) =6%
---------------------m(Li)-?
m(H2O)-?
Решение:
x
у
0,6моль
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2
а) находим количество чистого вещества LiOH в
--------------------------растворе:
2 моль 2моль
2моль
m(LiOH) = 240·  = 240 · 0,06 = 14,4 г.
m
14,4
14,4
n(LiOH) =------ = (--------------) = --------= 0,6 моль
µ
7+16+1
24
б) находим массу прореагированного лития и воды:
2·0,6
n(Li) =------- = 0,6моль m(Li) =n·µ = 0,6·7 = 4,2 г
2
2· 0,6
n H2O = ------ = 0,6 моль m(H2O) = n·µ = 0,6 ·18 = 10,8г.
2
Масса всей воды, которая была взята для реакции состоит из массы воды, которая
вступила в реакцию плюс масса воды, которая присутствовала в образовавшемся растворе
LiOH.
m(H2O) = 225,6 + 10?8 = 236,4г.
Ответ: m(Li) = 4,2г m(H2O) = 236,4 г
Задача 9´-5
Дано V(H2´´)=2,76 дм 3 V(H2)´=13,8 дм³
а) при обработке сплава соляной кислотой реагирует только кальций:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
V
2,76см³
n (H2) = -------------- = ----------------- = ).123 моль
Vm
22,4см³/моль
m (Ca) = n·M = 0,123·40 = 4,92 г. в сплаве.
б) в водном растворе щёлочи реагирует и кальций и кремний
1)Ca 2H2O = Ca(OH)2 + H2 
13,8
2) Si +H2O + NaOH → Na2SiO3 + 2H2 →n (H2) = -------- = 0,616моль
22,4
(0,616- 0,123) = 0,493 Н2
Из них за счёт кремния выделилось
0,493
n(Si) =----------- = 0,2465 моль
2
m(Si) = ( 0,2465·28) = 6,90 г.