«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю» Руководитель МО

«Рассмотрено»
Руководитель МО
_____ Хазиева Г.Ф..
Протокол № 1 от
«23» августа 2013 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по
УР МБОУ «Смаильская СОШ»
_________ Якупова Г.З.
«26 » августа 2013 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ «Смаильская
СОШ»
_____Файзрахманов.Ф.Ф
Приказ № 174 от
«30» августа 2013 г.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Смаильская СОШ»
Балтасинского муниципального района Республики Татарстан
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии(прорфильный уровень) для 11 класса
на 2013-2014 учебный год
учителя Хазиевой Г.Ф.
Рассмотрено на заседании
педагогического совета.
Протокол № 1 от 29 августа 2013 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа предназначена для общеобразовательной
школы, 8 класс, базовый
уровень.
Рабочая программа по химии составлена на основе -Федерального Закона РФ «Об образовании в РФ»
(от 29.12.2012 №273-Ф3);
Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции)
- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (утвержден
Приказом МО и науки РФ от 05.03.2004 года №1089) (с действующими изменениями);
-Учебного плана МБОУ «Смаильская СОШ» Балтасинского муниципального района Республики
Татарстан на 2013-2014 учебный год, рассмотренного на педагогическом совете .
- Образовательной программы МБОУ «Смаильская СОШ».
-Программы курса химии для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень).
Автор: О.С. Габриелян, Дрофа, М.,2008 год,78с.Программа рассчитана на 102 часа в XI классе, из расчета - 3
учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов. Учитывая
продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 102 часачисло часов на изучение
тем 1,3,4, дополнительные часы в этих темах выделены на решение расчетных задач.
Уменьшено число часов темы 5, за счет включения трех практических работ:
- практическую работу №1-в тему №2, а практические работы №2,№3-в тему №3т.к. их целесообразно
проводить после изучения соответствующих тем
- за счет исключения практической работы №6, т.к. аналогичная работа выполнялась в курсе «Органическая
химия» 10 класс.
Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами или выполнение их
требует соблюдения особых правил техники безопасности и применения запрещенных веществ, запрещенных
к использованию в школах.
Лабораторный опыт 3 заменен демонстрацией т.к. аналогичный опыт выполнялся в курсе химии основной
школы.
Лабораторный опыт 10 проводится при 4 учебных часах в неделю.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии
обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов
обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый
контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого
конкретного класса в параллели.
Изучение химии среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей
и задач:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 5-е изд.,стереотип– М.: Дрофа, 2008).
Рабочая программа рассчитана на 102 часа.
Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения,
воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии ,
которые определены стандартом.
Тематическое планирование
№
Наименование разделов тем.
Всего
часов.
Контрольная
работа.
1.
2.
Строение атома.
Строение
вещества.
Дисперсные системы.
Химические реакции.
Вещества и их свойства.
Химия в жизни общества.
Итого:
9
16
1
1
22
52
3
102
1
1
4
3.
4.
5
Практическиеработы.
-
Лабораторные
работы.
3
3
4
7
2
6
2
13
Содержание учебного предмета
Методы научного познания
Тема1 Методы научного познания
Научные методы исследования химических веществ и химических явлений. Роль эксперимента и
теории в химии. Моделирование химических процессов. Взаимосвязь химии, физики, математики и
биологии. Естественнонаучная картина мира.
Основы теоретической химии
Тема2 Строение атома
Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы.Электрон, дуализм электрона.
Квантовые числа. Атомные орбитали, особенности размещения электронов по орбитали в атомах
малых и больших периодов. Энергетические уровни. Распределение электронов по орбиталям в
соответствии с принципом Паули и правилам Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные
электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.
Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные
конфигурации атомов переходных элементов.
Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов и образованных ими веществ.
Валентность.Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов
Контрольная работа№1
Тема3 Строение вещества, дисперсные системы и растворы ( 16ч)
Виды и механизмы образования химической связи. Полярная и неполярная ковалентная связь.
Электроотрицательность, полярность молекул, ионная связь. Металлическая связь, водородная связь.
Единая природа химических связей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Истинные растворы.
Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов:
молярная и моляльная концентрация, массовая доля растворенного вещества. Тепловые явления при
растворении.
Лабораторные опыты Модели кристаллических решеток
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Контрольная работа№2
Тема4 Химические реакции ( 22ч )
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия
активации. Катализ и катализаторы.
Обратимость реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под
действием различных факторов. Принцип ЛеШателье
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.
Диссоциация электролитов.
Реакции ионного обмена. Кислотно основные взаимодействия в растворах. Амфотерность.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологических
процессах. Применение гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Среда водных растворов:
кислая, щелочная, нейтральная. Водородный показатель раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса. Направление
окислительно- восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Тепловой эффект химической реакции.термохимические уравнения. Понятие об энтальпии,
энтропии. Энергия Гиббса, Закон Гесса.
Лабораторные опыты
Проведение реакций ионного обмена, изучение влияния различных
факторов на скорость химической реакции, определение реакции среды универсальным
индикатором.
Контрольная работа№3
Неорганическая химия (52 ч)
Тема 5 Основные классы неорганических веществ
Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. Классификация и номенклатура оксидов,
оснований, кислот и солей. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов,
оснований, кислот и солей. Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений.
Практическая работа. Идентификация неорганических соединений
Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений
Тема 6 Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Физические и химические свойство металлов, Электрохимический ряд напряжений металлов.
Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы.
Щелочные металлы. Положение в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Физические и химические свойства натрия, калия, лития. Их получение, применение. Едкие
щелочи, их свойства, соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.
Щелочноземельные металлы. Положение в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение,
применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и в жизни
человека.
Алюминий. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.
Физические и химические свойства алюминия, получение, применение, нахождение в природе.
Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.
Переходные элементы. Серебро, медь, хром, цинк, ртуть, марганец, железо. Особенности
строения атомов, физические и химические свойства, получение, применение, нахождение в
природе. Важнейшие соли переходных элементов.
Оксиды и гидроксиды этих металлов,
зависимость их свойств от степени окисления элемента. Окислительные свойства соединений хрома
и марганца в высшей степени окисления.
Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных
металлов и алюминия. Практическое применение электролиза.
Способы получения металлов. Понятие о металлургии Сплавы.
Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии.
Лабораторные работы. Рассмотрение образцы металлов и сплавов.Ознакомление с образцами
чугуна и стали. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. Получение гидроксида
алюминия и и исследование его свойств. Окислительные свойства перманганата калия и дихромата
калия в разных средах.
Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида
железа (III) и взаимодействие его с кислотами. Качественные реакции на соли железа (II) и (III).
Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов.
Практическая работа.
Опыты, характеризующие свойства соединений металлов.
Исследование восстановительных свойств металлов.
Контрольная работа №4
Тема 7 Неметаллы
Обзор свойств неметаллов. Летучие водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов.
Водород. Изотопы водорода. Пероксиды водорода. Вода. Жесткость воды и способы её устранения.
Тяжелая вода. Кислород, его свойства, аллотропия, озон, оксиды и пероксиды.
Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора.
Галогеноводороды. Получение галогеноводородов.Галогеноводородные кислоты и их соли –
галогениды. Качественная реакция на галогенид ионы. Кислородсодержащие соединения хлора.
Применение галогенов.
Сера, нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства, применение.
Сероводород, его физические и химические свойства, получение, применение. Сульфиды. Оксиды
серы, физические и химические свойства, получение, применение. Сернистая кислота, ее соли.
Серная кислота и ее соли. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной
кислоты. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественные
реакции на сульфит, сульфид, сульфат ионы.
Азот, нахождение в природе, физические и химические свойства, применение. Нитриды.
Аммиак, физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония, физические и
химические свойства, получение, применение. Аммиачная вода. Оксиды азота(II), (III), (V), (IV),
физические и химические свойства,
получение, применение. Азотная кислота, химические
свойства и окислительные свойства азотной кислоты. Нитраты, физические и химические свойства,
получение, применение.
Фосфор. Аллотропия фосфора, физические и химические свойства, оксиды фосфора, фосфорные
кислоты и ее соли. Ортофосфаты.Фосфин.
Углерод. Аллотропия углерода, физические и химические свойства. Активированный уголь.
Адсорбция. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный газ, свойства, действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат ион.
Кремний. Аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение, применение.
Силаны. Оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.
Благородные газы, соединения благородных газов, применение.
Лабораторные работы.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов. Изучение свойств соляной кислоты.
Ознакомление
с
образцами
серы
и
ее
природных
соединениях.
Распознавание сульфид, сульфит, сульфат и карбонат ионов в растворе.Распознавание нитрат
ионов, фосфат ионов в растворе, и ионов аммония. Ознакомление с минеральными удобрениями.
Ознакомление с различными видами топлива. Качественные реакции на карбонат и силикат ионы.
Практические работы. Получение и собирание газов и опыты с ними.
Определение содержания карбоната в известняке.
Устранение временной жесткости воды.
Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ.
Контрольная работа №5
Химия и жизнь (3 ч)
Тема 8 Химия и жизнь
Химические процессы в живых организмах. Химия и здоровье. Лекарства, витамины, гормоны,
минеральные воды. Проблемы связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие средства, бытовая химия.
Общие принципы химической технологии
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Источники химической информации
Календарно-тематическое планирование.
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Содержание темы
Тема № 1. Строение атома 9часов
Атом - сложнаячастицаАтом. Доказательства сложного строения
атома. Развитие моделей строения атома. Ядро и
электроны. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и
изотопы. Дуализм электрона.
Состояние электронов в атоме .Атомная орбиталь. Квантовые числа.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Заполнение электронами атомныхорбиталей. Принцип минимума
энергии. Закон (запрет) Паули. Правило Гунда. Основное и
возбужденные состояния атомов.
Строение электронных оболочек атомов элементов 2, 3 го периода
Строение электронных оболочек атомов элементов 4,5 го периода
Валентные возможности атомов химических
элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов. Валентные электроны.
Предпосылки открытия Периодического закона Д.И.Менделеевым.
Развитие знаний о периодическом законе, периодической системе
химических элементов
Периодический закон и строение атома. Особое положение
водорода, лантаноидов и актиноидов в периодической системе Д. И.
Менделеева. Повторение
Контрольная работа №1 « Строение атома»
Тема №2 Строение вещества. Дисперсные системы и растворы 16
часов
Химическая связь. Ионная связь. Молекулы и химическая связь.
Классификация химических связей .
Ковалентная химическая связь. . Ковалентная связь и ее
разновидности, механизмы образования. Комплексные соединения.
Электроотрицательность.
Ковалентная химическая связь. Степень окисления и валентность.
Катионы и анионы.
Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействия. Ван-дерваальсовы взаимодействия. Единая природа химических связей.
Типы кристаллических решеток
Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул
Теория строения химических соединений
Основные положения теории строения химических соединений
Основные направления развития теории строения химических
соединений и ее значение. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Современные представления о
строении твердых, жидких и газообразных веществ.Классификация и
номенклатура неорганических и органических веществ.
Кол
ичес
тво
часо
в
Дата
проведения
план.
1
03.09
1
1
04.09
05.09
1
1
1
10.09
11.09
12.09
1
17.09
1
18.09
19.09
1
1
24.09
1
25.09
1
26.09
1
01.10
1
1
1
1
1
02.10
03.10
08.10
09.10
10.10
19
Причины многообразия веществ: аллотропия, изомерия, гомология,
изотопия. Полимеры.
1
15.10
20
Неорганические полимеры. Пластмасса. Волокна.
1
16.10
факт.
Примечан
ие
21
22
Биополимеры, Белки
23
Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Способы
выражения концентрации растворови содержания компонентов в
смеси: массовая доля (процентная концентрация), молярная,
моляльная и нормальная концентрации. Титр.
24
25
Подготовка контрольной работе
Контрольная работа №2 «Строение вещества»
Тема 3 Химические реакции 22 урока
Химические реакции, их классификация в неорганической и
органической химии. По числу и составу
Классификация по изменению степеней окисления
Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты
реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и
энтропии.
Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него .
Классификация по агрегатному состоянию, по участию
катализатора, по направлению.
Классификация по механизму протекания ,ионные реакции, по виду
энергии.Почему протекают химические реакции.
Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их
свойств»
Скорость химических реакций. Закон действующих масс.
Температура, концентрация Скорость реакции, ее зависимость от
природы, концентрации реагирующих веществ, температуры.
Скорость химических реакций действие катализатора, поверхность
соприкосновения Понятие о переходном (активированном)
комплексе. Энергия активации. Катализ: гомогенный, гетерогенный,
ферментативный
Обратимость химических реакций Химическое равновесие и
его динамический характер. Константа равновесия.
Химическое равновесие. Смещение равновесия при изменении
температуры, давления или концентрации. Принцип ЛеШателье.
Практическая работа №2 «Скорость химических реакций.
Химическое равновесие»
Электролитическая диссоциация Константа и степень диссоциации.
Растворы электролитов. Реакции ионного обмена. Кислотноосновное взаимодействие в растворах.
Сильные и слабые электролиты. Амфотерность. Ионное
произведение воды.
Водородный показатель(рН среды).
Реакции, протекающие в растворах электролитов
Гидролиз органических веществ
Гидролиз неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции, их
классификация. Электронный и электронно-ионный баланс. Ряд
стандартных электродных потенциалов.
Практическая работа № 3: Решение экспериментальных задач
по теме: «Гидролиз»
Повторение и обобщение темы «Химические реакции»
Контрольная работа № 3 «Химические реакции»
Тема№4 Вещества и их свойства 52 часа
Классификация неорганических веществ.
Химическиесвойстваосновных классов неорганических соединений –
оксидов, оснований, кислот и солей. Классификация и
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы.
Истинные растворы: газовые, жидкие, твердые.
1
1
17.10
22.10
1
23.10
1
1
1
24.10
29.10
30.10
1
1
31.10
12.11
1
1
13.11
14.11
19.11
1
20.11
1
21.11
1
26.11
1
27.11
1
28.11
1
03.12
1
04.12
1
05.11
1
1
1
1
1
10.12
11.12
12.12
17.12
18.12
1
19.12
1
1
24.12
25.12
1
09.01
номенклатура неорганических веществ.
Классификация неорганических веществ
Классификация органических веществ. Углеводы.
Классификация органических веществ. Спирты, фенолы, альдегиды и
кетоны
Классификация органических веществ. Карбоновые кислоты,
простые, сложные эфиры, амины, А.К
Практическая работа №4 «Сравнение свойств неорганических и
органических соединений»
1
1
1
14.01
15.01
16.01
1
21.01
1
22.01
54
Положение металлов в ПСХЭ, строение их атомов Характерные
химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов.
1
23.01
55
Химические элементы- металлы. Щелочные металлы. Оксиды,
пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
1
28.01
56
Металлы -простые вещества. Щелочноземельные металлы: их
оксиды, гидроксиды и соли. Особые свойства соединений бериллия и
магния.
1
29.01
57
Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные
соединения алюминия.
1
30.01
58
59
60
61
62
Химические свойства металлов. С простыми в-ми
Химические свойства металлов. Со сложными в-ми
Оксиды и гидроксиды металлов
Коррозия металлов Защита металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов.Понятие о металлургии. Сплавы
(черные и цветные).
Электрометаллургия. Электролиз. Химические источники тока.
Электролиз растворов и расплавов.
Электрометаллургия. Электролиз. Химические источники тока.
Электролиз растворов и расплавов.
Практическое значение электролиза
Металлы побочных групп. Медь
1
1
1
1
1
04.02
05.02
06.02
11.02
12.02
1
13.02
1
18.02
1
1
1
19.02
20.02
25.02
49
50
51
52
53
63
64
65
66
67
Серебро Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I).
Гидроксиды меди (II) и (I). Соли серебра и меди. Комплексные
соединения серебра и меди.
68
Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксиды
меди (II) и (I). Соли серебра и меди. Комплексные соединения
серебра и меди.
1
26.02
69
Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид и соли цинка.
1
27.02
70
Хром. Оксиды хрома (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III).
Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).
1
04.03
71
Марганец Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца 1
(II). Перманганат и манганат как окислители
1
ЖелезоЖелезо. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и
05.03
72
06.03
73
Соединения железа, соли железа (II) и (III). Комплексные соединения
железа.
1
11.03
74
75
76
Обобщение знаний по теме «Металлы»
1
1
Контрольная работа №4 «Органические вещества и металлы»
Химические элементы – неметаллы Галогены. Общая характеристика 1
подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора.
Галогеноводороды. Галогениды Кислородсодержащие соединения
12.03
13.03
18.03
77
хлора.
Простые
вещества
неметаллы.
Строение.
свойства.Кислород.
Оксиды и
пероксиды. Озон.
сохранения озонового слоя Земли
Физические 1
Проблемы
19.03
78
Химические свойства неметаллов Сера. Сероводород, сульфиды.
Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их
соли. Тиосульфат натрия.
1
20.03
79
Химические свойства неметаллов. . Азот. Проблемы связывания
атмосферного азота. Аммиак, соли аммония, амиды и
нитриды металлов. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их
соли.
1
01.04
80
Водородные соединения неметаллов Водород. Изотопы водорода. 1
Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид
водорода.
Фосфор. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора (III) и (V). Галогениды 1
фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная (пирофосфорная) кислоты.
Ортофосфаты. Минеральные удобрения.
02.04
Углерод и его аллотропные формы. Простейшие углеводороды: 1
метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и
железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее
соли. Парниковый эффект и его возможные последствия
1
Кремний. Полупроводниковые материалы — основа современной
электроники. Силан. Силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевые
кислоты, силикаты. Цемент. Керамика.
08.04.
Неорганические
кислоты.Свойства
неорганических
кислот
Органические кислоты
Понятие об основаниях и их классификация
Химические свойства оснований
Свойства оснований.
Амфотерные неорганические соединения.
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по
неорганической химии»
Амфотерные органические соединения.
Понятия о комплексныхсоединений.
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по
органической химии»
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений».
Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их
свойства»
Контрольная работа №5 « Общая химия»
Тема 5. Химия в жизни общества. (3 ч.)
Химия и производство
Химия и сельское хозяйство
Химия и экология.Химия и повседневная жизнь человека.
1
10.04
1
1
1
1
1
15.04
16.04
17.04
22.04
23.04
1
1
1
24.04
29.04
30.04
1
1
1
1
1
01.05
06.05
07.05
08.05
13.05
1
14.05
1
15.05
1
1
1
20.05
21.05
22.05
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
03.04
09.04
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул,
ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные орбитали, химическая связь, электроотрицательность,
валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль,
молярная масса, молярный объем, комплексные соединения, дисперсные системы, электролитическая
диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, тепловой эффект реакции, энтропия,
энтальпия, теплота образования, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, константа
равновесия, углеродный скелет. функциональная группа, изомерия, гомология, эндукционный и мезомерный
эффекты, основные типы реакций в неорганической и органической химии;основные законы химии:
законсохранениямассывеществ,постоянствасостава вещества, периодический закон, закон Авогадро, закон
Гесса, закон действующих масс; основные теории химии: строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических соединении, химическую
кинетику и термодинамику; классификацию и номенклатуру: неорганических и органических веществ;
природные источники углеводородов и способы их переработки;важнейшие вещества и материалы: основные
металлы и сплавы, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак,
углеводороды.метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства; уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;определять:
валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное
строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и
восстановитель, направление смещения хим. равновесия, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций
в неорганической и органической химии;
характеризовать: общие хим. свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических
соединений, строение и химические свойства изученных органических соединении,
объяснять: зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы
образования хим. связи, зависимость скорости реакции от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ,
• проводить: расчеты по хим. формулам и уравнениям реакций;
• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
• определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях
иоценкиихпоследствий:
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в
быту и на производстве;критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников, владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной,
рефлексивной.
Список литературы
1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа,
2008.
2. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. ( М.: Дрофа,
2006.)
3. Н. С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О. С. Габриеляна и др.
«Химия 10 кл.».(М.: Экзамен, 2006.)
4. И. Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии» (для поступающих в вузы) Москва,: Новая волна,
1999.
5. Ю. В. Холин, Л. А. Слета Репетитор по химии: Для школьников и абитуриентов. Харьков: Фолио, 1998.
6. Ю. В. Холин, Л. А. Слета. 2002 задачи по химии: Для выпускников и абитуриентов. Харьков: Фолио, 2003.
7.Энциклопедический словарь юного химика (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.)-М.:Педагогика, 1990
Материально-техническое
обеспечение образовательного процесса.
Пробирки разные
Воронка капельная
Воронка конусообразная
Воронка лабораторная В-1 -100
Воронка лабораторная В-1-150
Стаканы высокие с плечиками для взвешивания
Стаканы низкие НН - 250
Колба круглодонная КК – 100-10,5
КК – 250 – 18,8
КК – 500 -29,2
Колба для перегонки ПКВ – 50 -250
Колба коническая КН -50 – 14,5
КН – 100 – 18,8
КН – 250 – 29,2
Колба плоскодонная П -50
П -100
П -250
Колба с тубусом 500 мл
Колба без тубуса 250 мл
Реторта
Трубка
Стеклянная палочка 150 мм
Стеклянная палочка 250 мм
Тегли железные
Тигли фасфоровые
Чаши выпарительные №1,5
Зажимы пробирочные
Ложки для сжигания веществ ЛСЖ
Набор посуды для реактивов НПР
Набор посуды и принадлежностей НПМ
Портреты химиков
Серия учебных таблиц для 8-9 классов
Серия учебных таблиц для 10-11 классов
Трубки соединительные
Штатив для пробирок
Доска для сушки посуды
Набор стеклянных трубок
КОЛЛЕКЦИИ
Коллекция Алюминия
Коллекция Каучук
Коллекция стекло и изделия из стекла
Коллекция Нефти и продуктов ее переработки
Коллекция каменного угля
Коллекция топливо
Коллекция Минеральные и горные породы
Спиртовка лабораторная
Прибор для получения газов
Ерш для пробирок
Цилиндр измерительный
Периодическая таблица Д.И.Менделеева
Ведро
Мусорное ведро
Справочно-инстр. Таблица
Доска
Светильник
Раковина
Стул для учащихся
Парта для учащихся
Стол для преподавателя
Гардины
Цветочный горшок
Шкаф деревянный
Набор моделей атомов со стержнями :алмаз, графит,
магний, медь, иод
Кристаллическая решетка
Фарфоровая чашка
Ступка с пестиком
Аппарат Киппа
Ноутбук
Проектор
Доска
Экран
Интернет ресурсы
Презентации к урокам